化学四川省树德中学学年高二月考试题.docx
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化学四川省树德中学学年高二月考试题
(考试时间70分钟考试分值100分)
可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5
一、选择题(每小题只有一个正确选项。
共48分)
1.下列关于热化学反应的描述中正确的是()
A.已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热
ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
B.葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol-1,则
C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l)
ΔH=-1400kJ·mol-1
C.H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-1,则2H2O(g)===2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1
D.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+
O2(g)===CO2(g)+2H2(g)
ΔH=-192.9kJ·mol-1,则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol-1
2.反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行:
①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0)。
下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是()
3.已知:
①N2(g)+O2(g)===2NO(g)ΔH1=+180kJ·mol-1
②N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH2=-92.4kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH3=-483.6kJ·mol-1
下列说法正确的是()
A.反应②中的能量变化如图所示,则ΔH2=E1-E3
B.N2的燃烧热为180kJ·mol-1
C.由反应②知在温度一定的条件下,在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2,反应后放出的热量为Q1kJ,若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ,则184.8>Q2>2Q1
D.氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)ΔH=+906kJ·mol-1
4.有一处于平衡状态的反应:
X(s)+3Y(g)
2Z(g)(正反应是放热反应)。
为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是()
①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入正催化剂⑥分离出Z
A.②③⑥B.②③⑤C.①③⑤D.②④⑥
5.已知某密闭容器中发生反应:
X(g)+Y(g)
2W(g)+Z(g)ΔH<0(Y物质易被液化)。
下列有关说法中一定正确的是()
A.若W为有颜色的物质,达平衡后,增大压强,体系颜色变浅
B.改变压强,该反应的平衡常数不变
C.平衡时,其他条件不变,升高温度,正反应速率增大程度比逆反应速率增大程度小
D.平衡时,其他条件不变,分离出Z,正反应速率加快
6.下列说法正确的是()
A.在体积可变的密闭容器中发生可逆反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g),当混合气体的密度不再改变时,说明反应已达到化学平衡状态
B.对于反应C(s)+CO2(g)
2CO(g)ΔH>0,改变某一条件,若化学平衡常数增大,则反应速率可能减小
C.向0.1mol·L-1的氨水中加入氯化铵固体,则溶液中
增大
D.常温下,向Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后,溶液中
不变
(一定温度下,Mg(OH)2悬浊液中c(Mg2+)﹒c2(OH-)为定值)
7.某绝热恒容容器中充入2mol/LNO2,发生反应2NO2
N2O4△H=-56.9kJ/mol,如图。
下列分析不正确的是()
A.5s时NO2的转化率为75%
B.0—3s时v(NO2)增大是由于体系温度升高
C.3s时化学反应处于平衡状态
D.9s时再充入N2O4,平衡后K较第一次平衡时大
8.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生如下反应:
A(g)+xB(g)
2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示。
下列说法中正确的是()
A.8min时表示正反应速率等于逆反应速率
B.前20minA的反应速率为0.05mol/(L·min)
C.反应方程式中的x=1,30min时表示增大压强
D.40min时改变的条件是升高温度,且正反应为吸热反应
9.下列说法正确的是()。
A.SO2溶于水,其水溶液能导电,说明SO2是电解质
B.向纯水中加入盐酸或金属钠都能使水的电离平衡逆向移动,水的离子积不变
C.向氯水中加入NaHCO3(固体)可使溶液中c(HClO)增大
D.室温下,将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水稀释,其电离平衡常数和c(H+)/c(HF)均不变
10.常温下,有甲、乙两份体积为1L,浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液,其pH为3,①甲用蒸馏水稀释100倍后,溶液的pH变为x;②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的NaOH混合,在混合液中:
n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=ymol,x、y的正确答案组合为()。
A.3;0.1B.5;0.2
C.3<x<5;0.1D.3<x<5;0.2
11.t℃时,在体积不变的密闭容器中发生反应:
X(g)+3Y(g)
2Z(g),各组分在不同时刻的浓度如下表:
物质
X
Y
Z
初始浓度/(mol·L-1)
0.1
0.2
0
2min末浓度/(mol·L-1)
0.08
α
b
平衡浓度/(mol·L-1)
0.05
0.05
0.1
下列说法正确的是()
A.平衡时,X的转化率为20%
B.t℃时,该反应的平衡常数为40
C.增大平衡后的体系压强,v(正)增大,v(逆)减小,平衡向正反应方向移动
D.2min内,用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L-1·min-1
12.室温下,用0.100mol/LNaOH溶液分别与20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸反应,pH与滴入碱的体积关系如图所示。
已知醋酸电离常数K=1.7×10-5下列说法正确的是()
A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的反应曲线
B.pH=7时,
=170
C.V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液的导电性更强
D.向盐酸中加NaOH至pH=12时,V(NaOH)=200/9mL
13.浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg
的变化如图所示,下列叙述错误的是()
A.MOH的电离程度随lg
的增大而增大
B.ROH的电离程度:
b点大于a点
C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等
D.当lg
=2时,若两溶液同时升高温度,则
减小
14.下列叙述与图象对应符合的是()
A.对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)在t0时刻充入了一定量的NH3,平衡逆向移动
B.对于反应2A(g)+B(g)
C(g)+D(g)ΔH<0,p2>p1,T1>T2
C.该图象表示的化学方程式为:
2A===B+3C
D.对于反应2X(g)+3Y(g)
2Z(g)ΔH<0,y可以表示Y的百分含量
15.右图所示,温度不变下某容器分隔AB两部分,A容积固定不变,B有可移动的活塞,现在A中充入2molSO2和1molO2,在B中充入2molSO3和1molN2,开始时活塞停在3处。
在相同条件下发生可逆反应:
2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g),则下列说法正确的是()
A.A中的压强大于B中的压强
B.A中的SO2浓度小于B中SO2浓度
C.A中的SO3浓度小于B中SO3浓度
D.将A改为可移动的活塞,达平衡时,A停在0左侧0.5处,则B可能停在0右侧3.2处
16.T1℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体,发生如下反应:
A(g)+2B(g)
C(g)反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间/min
n(A)/mol
n(B)/mol
0
1.00
1.20
10
0.50
30
0.20
下列说法正确的是()
A.前10min内反应的平均速率为v(C)=0.050mol·L-1·min-1
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.50molA气体和0.60molB气体,到达平衡时,n(C)>0.25mol
C.若密闭容器体积可变,其他条件不变,在达到平衡后持续缩小容器体积,则平衡一直会正向移动
D.温度为T2℃时(T1>T2),上述反应平衡常数为20,则正反应为放热反应
二、填空题(共52分)
17.(10分)某温度下,向容积为1L的容器中充入3molNO和1molCO,发生2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)反应,NO的转化率随时间的变化如下图所示。
回答下列问题:
(1)该温度下,化学平衡常数K=________,平衡时CO的转化率为________。
(2)A点的逆反应速率v逆(CO)(填“>”、“<”或“=”)B点的逆反应速率v逆(NO)。
(3)下列图像正确且能表明在时间t时刻反应一定处于平衡状态的是________。
如果该反应达平衡后,降低温度,平衡常数增大,则ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)。
(4)达平衡后,将容器的容积扩大一倍,下列说法正确的是________。
A.平衡向正反应方向移动
B.CO的体积分数增大
C.平衡常数减小
D.一氧化碳的浓度增大
18.(7分)TK,1MPa条件下时,在容积可变的密闭容器中充入1molCO2和3molH2存在如下反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=akJ/mol。
达平衡时,H2的体积分数为30%。
(1)a0(填“大于”,“小于”或“等于”)
(2)CO2的转化率为
(3)已知气体分压=物质的量分数×总压,则用分压表示K=
(4)将上述平衡体系转移至T1K(高于1000K),体积为1升的恒容容器中,并加入0.3molFe。
重新达平衡时,n(H2)=1mol。
则此时K=
19.(10分)A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、H2SO4中的一种。
常温下进行下列实验:
①将1LpH=3的A溶液分别与pH=12的B溶液xL、pH=12的D溶液yL恰好完全反应,x、y大小关系为:
x<y;
②浓度均为0.1mol·L-1A和E溶液,pH:
A<E;
③浓度均为0.1mol·L-1C与D溶液等体积混合,溶液呈酸性。
回答下列问题:
(1)A溶液是________溶液,D溶液是________溶液
(2)用水稀释0.1mol·L-1B溶液时,溶液中随着水量的增加而减小的是_____(填写序号)。
①
②
③c(H+)和c(OH-)的乘积④OH-的物质的量
(3)OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E,分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌粉,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是________(填写序号)
①反应所需要的时间E>A②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌粉物质的量A=E④反应过程的平均速率E>A
⑤A溶液里有锌粉剩余⑥E溶液里有锌粉剩余
(4)将等体积、物质的量浓度之比为1:
2的溶液A和D溶液混合后,升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的________曲线(填写序号)。
20.(14分)一定条件下铁可以和CO2发生反应:
Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)ΔH>0,1100℃时,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2和CO的浓度与时间的关系如图所示。
(1)该反应的平衡常数表达式K=________。
(2)能表明反应一定处于平衡状态的是________(填序号)。
A.固体总质量保持不变B.气体密度不变
C.v正(Fe)=v逆(FeO)D.CO2与CO浓度相等
(3)8min内,CO的平均反应速率v(CO)=________mol·L-1·min-1
(4)1100℃时,2L的密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
①下列说法正确的是________。
A.2c1=3c2B.φ1=φ2
C.p1 ②求c1=________、φ1=________、α2=________。 21.(11分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1 一种工业合成氨的简易流程图如下: (1)步骤Ⅱ中制氢气原理如下: ①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.4kJ·mol-1 ②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ·mol-1 对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率的措施是________。 a.升高温度b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂d.降低压强 利用反应②,将CO进一步转化,可提高H2产量。 若1molCO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,得到1.18molCO、CO2和H2的混合气体,则CO转化率为________。 (2)图1表示500℃、60.0MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。 根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数: ________。 (3)依据温度对合成氨反应的影响,在图2坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图。 (4)上述流程图中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。 简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法(任写两种): ① ② 树德中学高2014级第三期12月阶段性考试化学答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 B D C A C D C B 9 10 11 12 13 14 15 16 C D D B A B D C 二、填空题(未标明分数均为2分) 17.(10分) 18.(7分) (1)小于(1分) (2)75%(3)100/3(MPa)-2(4)4.5(mol/L)-2 19.(10分) (1)HClNaOH (2)①②(3)③④⑤(4)② 20.(14分)c(CO)/c(CO2) (2)AB(3)0.0625(4)①BC②0.67mol·L-133.3%33.3% 21.(11分) (1)a90% (2)14.5% (3) (4)Ⅳ(1分)对原料气加压;分离液氨后,未反应的N2、H2循环使用
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- 化学 四川省 树德 中学 学年 二月 考试题