材料化学全部内容分析.docx
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材料化学全部内容分析
材料化学
绪论
材料:
材料是能为人类经济的,用于制造有用物品的物质
特点:
实用性,经济性
材料科学的形成与内涵
材料科学——材料科学与工程
材料科学的内涵
材料学科:
材料科学:
基础理论(晶体结构,缺陷化学,能带理论)
(制备)制备化学
测试技术(结构,形貌,表面,物理性能)
物理性能(声光电热力磁)磷酸盐荧光性
材料工程:
制备(工业化制备)
(制造)应用(大规模)
材料研究的四要素
四面体关系
1.合成、加工:
实现特定原子排列的手段与方法
2.结构、成分:
原子的类型与排列方式——表征
3.性质、现象:
赋予材料的价值——声光电热力磁
4.使用效能:
工程
材料科学与工程:
是研究材料组成,结构,生产过程,材料性能与使用效能以及它们之间关系的科学,是一个以化学,固体物理为基础,与机械制造,化工合成,生物学等学科相互交叉,渗透,综合而形成的大科学。
研究对象:
四要素
学科特点:
高度交叉
材料的分类
材料可以从不同的角度进行分类
一·按材料的化学组分分
金属材料:
纯金属出材料;分类
特点:
金属的键合无方向性,其结晶多是立方,六方的最紧密堆积结构,富于展性和延性是用途广,用量最大的一种材料。
缺点:
金属材料通常易腐蚀而不耐久
记忆合金:
镍钛合金
减震合金:
锰铜系类合金
储氢合金:
稀土系钛系镁系铁系,锆系
无机材料:
无机材料由多种元素以适当的组合形成的数目庞大的无机化合物构成,无机材料是由硅酸盐,铝酸盐,硼酸盐,磷酸盐,锗酸盐等原料和(或)氧化物,氮化物,碳化物,硫化物,硅化物,卤化物等原材料经一定的工艺制备而形成的材料
无机材料的分类:
传统、普通无机材料:
(硅酸盐材料)以二氧化硅及其硅酸盐化合物为主要成分制备的材料,包括陶瓷,玻璃,水泥,耐火材料
新型、先进无机材料:
用氧化物,氮化物,碳化物,硼化物,硫化物,硅化物及各种无机非金属化合物经特殊的先进工艺制程的材料,包括新型陶瓷,特种玻璃,薄膜材料,无机纤维,多孔材料等
X-ray铅玻璃:
24%的氧化铅代替氧化钙玻璃的折射率大,防辐射
石英玻璃:
100%二氧化硅,水晶玻璃,光学仪器玻璃,透紫外红外线
防弹玻璃
新型无机材料与传统无机材料的区别:
在化学组成上,无机材料已不局限于硅酸盐,在形态和显微结构上,趋于多样化,如:
薄
膜,纤维,纳米,多孔,在合成与制备上,普遍要求纯度,高细度的原料并在化学组成材
料的微观结构等方面能精确加以控制
特点:
无机材料多是由兼有离子键和共价键的结晶构成,一般特性是硬度大,强度高,抗化学腐蚀性强,对点和热的绝缘性好。
缺点:
质地脆,韧性较差
有极高分子材料
有极高分子材料是由碳碳共价键为基本结构的唐清华和高分子构成
特点:
质地轻,耐腐蚀,剧院性能好,易于加工成型但强度耐温性和使用寿命较差
复合材料
复合材料是由有机高分子,无机非金属,金属材料通过符合工艺而组成的一种多相材料
特点:
不仅保持原组分的部分特性而且还具有原组分所不具备的性能
玻璃钢:
玻璃纤维和高分子。
。
。
。
。
。
组合
二·按材料的性质分为:
结构材料;功能材料
三·按材料的用途分为:
能源材料,航空材料,生物医学材料,耐火材料,信息材料SnO2
材料科学,材料化学与化学
材料科学是一门交叉学科,其研究具有更明确的应用目的性,材料化学的任务是将材料的潜在应用价值充分开发出来,使其能够在实际中充分得到利用,主要对新材料新性质的基础性研究
材料科学的发展和研究的趋向:
研究多相复合材料,研究并开发纳米材料,开发机敏材料
第二章晶体材料的结构
晶体及其基本性质
晶体的概念:
传统定义:
外形具有规则几何多面体形状的固体
严格定义:
晶体室内布置点在三维空间呈中欧七星重复排列的固体或说是具有
各自构造的固体
固体材料院子有序排列的有序程度:
晶态;非晶态
液体:
晶体;非晶体
液体——晶体的形成过程
液体在缓慢降温过程中形成晶体
在该过程中原子有足够的时间发生重排,因此形成的晶体中原子的排列呈有序状态,具有规则的几何外形
液体——非晶体的形成过程
液体在急冷的过程中形成非晶体
在该过程中原子没有足够时间发生重排,因此形成的晶体院子的排列呈无序状态,非晶体不能自发的生长成规则的几何外形又成为无定形体
晶体和非晶体的根本区别
晶体:
长程有序,晶态材料的组成原子或分子在三维空间作有规则的周期性重复排列,具有长程有序的点阵结构
非晶体:
短程有序,非晶态材料则像液体那样,只有在几个原子间距量级的短程范围内具有原子有序的状态与静态相比,快冷的道德非晶态处于一种亚稳定状态,在一定条件下存在着转变成静态的趋势
对短程有序的解释:
从一个原子与其邻近原子的相互关系来看,同晶体相比,非晶体的最近邻原子间距与晶体的差别很小,配位数也相近,但在次近邻原子的关系上就可能相距很大,表明非晶体结构是短程有序的
晶体的基本性质(所有晶体的共性)
1·自限性(自范性):
晶体在一定条件下能自发形成几何多面体的形状
2·均匀性:
同一晶体的不同部分具有相同的性质
3·各向异性:
晶体性质随方向不同而有差异性的特征
4·对称性:
晶体中的晶面,晶棱,角顶,结点及物理化学性质等在不同方向做有规律的重复
固体的熔点:
排列规律能保持是呈现固体,温度升高到某一特定值,规则的排列方式原子呈无规则堆积从而呈现不能保持自己形状的液体
5·最校内能性:
在相同热力学条件下与同种成分的非晶体液体气体相比内能最小
晶体学基础
晶体的空间点阵
实验已经证实,晶体中的原子在三维空间做重复性的周期排列,即从原子尺度上看结构中相同的部分具有直线周期平移的特点,为了描述和研究晶体结构的周期性,人们发展出了空间点阵这一简便的工具
如何得到空间点阵
一个理想晶体是由全同的称为基元的结构单元在空间无限重复而构成,基元可以是原子,离子,分子等,晶体中所有基元都是等同的,即它们的组成位形和趋向都是相同的,因此,警惕的内部结构可以抽象为由一些相同的几何点在空间作用周期性无限分布几何点。
空间点阵的几个基本概念:
1,基元:
组成警惕的结构单元
2,等同原子:
原子种类在晶体结构中的几何环境和物质环境均相同
3,等通点:
在晶体结构中占有相同的几何位置具有相同物质环境的点
说明:
等同点位置不限于致电中信,任何位置均能引一类等同点
4,空间点阵:
所有的等同点在三维空间的排列就构成了空间点阵
空间点阵的实质:
空间几何构图,周期性特点
空间点阵+结构基元=晶体结构
空间点阵有几种要素存在
结(节)点:
空间点阵的等同点
行列:
结点间距:
同行列方向上结点间距相等,不同方向的行列,结点间距一般不等
面网:
结点在平面上分布连接分布在同一平面内的结点即构成一个面网
空间点阵:
三个不共面的行列则可以构成一个空间点阵,表示晶体构造规律的几何图形呈无
限图形
晶胞:
通常的做法是在空间点阵中截取一个有代表性的平行六面体,这个平行六面体可反映
出空间点阵的所有特征,这样的平行六面体称为晶胞
晶胞是空间点阵的最基本单元
晶胞的选取原则:
顺序满足三个条件:
1能充分反映整个空间点阵的对称性
2具有尽可能多的直角
3体积要最小
晶胞参数:
晶胞与坐标系:
选择单位平行六面体实际上也就确定了空间点阵的坐标系
坐标轴:
单位平行六面体的三根晶棱
轴单位:
晶棱长
坐标轴间的夹角:
晶棱之间的夹角
6个晶胞参数(点阵常数):
棱长abc——决定平行六面体的尺寸
夹角αβγ——决定平行六面体的形状
晶系:
可以把所有晶体的空间点阵划为7类,即7个晶系
晶系名称
晶胞棱边
棱边夹角
立方
a=b=c
四方
六方
三方(菱方)
正交
单斜
三斜
对于每一类格子,若考虑到平行六面体选取原则,可能会出现四种情况
简单格子:
只有8个顶点处有结点
体心格子:
除8个顶点外,六面体中心处还有一个结点
底心格子:
除8个顶点外,上下两个表面的中心处各有一个结点
面心格子:
除8个顶点外,六个表面的中心处各有1个结点
14中布拉维点阵
应有4*7=28种,但有的不符合对称性,只有14种
立方:
简单立方,体心立方,面心立方
四方:
简单四方,体心四方
六方:
简单六方
菱方:
简单菱方
正交:
简单正交,体心正交,底心正交,面心正交
单斜:
简单单斜,底心单斜
三斜:
简单三斜
晶向与晶面
晶体中原子在三维空间做规律排列存在着系列原子列或原子面
晶向与晶向指数
晶向:
空间点阵中热议两结点连线的方向,代表晶体中原子列的方向
晶向指数:
表示晶向方位的符号
晶向指数的确定步骤
1·建立坐标系:
结点为原点,三棱为方向点阵常数为单位
2·过坐标原点做一直线,使其与带求晶向平行
3·在该直线上任取一点,并确立该点的坐标(xyz)
4·将此值乘以最小公倍数化为最小整数uvw,加上方括号【uvw】即是所求晶向的晶向指数
对晶向指数的几点补充说明
1·【uvw】中没有逗号,负号记在上方
2·【uvw】代表一组互相平行,方向一致的晶向
3·若晶体中两直线相互平行,但方向相反,则它们的晶向指数数字相同,符号相反
晶向族
原子排列情况相同但空间位向不同的一组晶向的集合,用
举例:
对于立方晶系<100>包括6个晶向
晶向族中所有晶向指数的求法
同一晶向族中不同晶向的指数数学组成相同,已知一个晶向指数后对+-u+-v+-w进行排列组合,就可以得出此晶向族所有晶向的指数
对于正交晶系,【100】【010】【001】这三个晶向是否可归为一族?
答:
这三个晶向并非等同晶向,因为以上三个方向的原子间距分别为abc正交晶系中abc互不相等,因此沿着这三个方向,原子的排列情况并不相同,晶体的性质也因此不同
晶面与晶面指数
晶面空间点阵的结点可以从各个方面被划分为许多组平行且等距的平面点阵,这些平面点阵所处的平面为晶面
晶面指数:
表示晶面方位的符号常称密勒指数(hkl)来表示
主义六方晶系用四轴坐标系(hkil)
晶面指数的确立方法
1·建立坐标系,从结点为原点对晶胞做晶轴xyz,以晶胞的边长作为晶轴上的单位长度
2·求出待定晶面在三个晶轴截距a1,a2,a3
3·去这些截距数的倒数
4·将上述倒数化成最小的简单整数比
5·放在圆括号(hkl),不加逗号,负号记在上方,负号仅代表截距的正负
密勒指数的说明
1·(hkl)分别于xyz轴相对应,不能随意更换其次序
2·若某一数为0,则表示晶面与该数所对应的坐标轴是平行的
3·(hkl)并非只表示一个晶面,面是代表相互平行的一组晶面
4·若截取某一轴为负方向截距,则在其相应指数上冠以“-”该负号与晶向指数中负号的意义不同
晶面族:
原子排列情况相同,但空间位相不同的一组晶面的集合
表示方法:
{hkl}
结论:
任意交换指数的位置和改变符号后所得的结果属于同一晶面族,但独立的晶面组只有一半
注意:
立方晶系中具有相同指数的晶向和晶面必定是相互垂直的,即【hkl】垂直于{hkl}
晶面间距:
相邻两平行面之间的距离
简单晶胞(格子)(hkl)晶面之间饿晶面间距d如下:
立方晶系:
四方晶系:
正交晶系:
说明:
对于复杂晶胞,如:
体心立方,面心立方,在计算时需要考虑晶面层数的影响
晶面间距的规律性
1·同一晶面族,各平行晶面的面间距相等,不同晶面族的面间距各不相同
2·一般晶面指数数值小,晶面间距大,面与面之间的结合力就越弱,镜面上的原子排列就越紧密,相反则反之
在外力作用下发生塑性变形时,往往沿着这些原子密度最大的晶面和晶向优先发生滑移,原子密度最大的晶面能量最低,最稳定,当晶体从溶液中自由成长为多面体外形时,往往是密排列面露在外面
如何理解晶体的各向异性?
在晶体物质中,基元在三维空间做有规律的周期性排列,存在着一袭俩的晶向与晶面,在不同晶向和晶面上原子排列方式和密度不同,因而构成了晶体的各向异性
晶体对称性
对称:
物体香的部分有规律的重复
对称操作:
使物体相等部分重复出现的操作:
反映,旋转
对称元素:
进行对称操作时借助的几何元素:
点线面
宏观对称性
1·宏观对称元素:
对称面:
晶体通过某平面作镜像反映而能复原
对称轴:
对称中心(反演):
旋转-反演轴(或“反轴”)
晶体绕某一轴旋转,再以轴上一个中心店做反演之后,得到复原
晶体的宏观对称性中,只有8种最基本的对称元素
2·32种点群
点群:
描述晶体的外形对称性,满足对称性,周期性8种基本对称元素组合32种,每种宏观对称类型中的各个元素,必须至少相交于一点故称之为点群
微观对称性
是晶体点阵结构的对称性
1·微观对称元素:
宏观对称中的8种对称元素在晶体内部结构中仍存在,除此之外,又增加了点阵结构特有的平移操作
一般将这些微观特有的对称元素称为微观对称元素,包括:
平移轴,螺旋轴(设想成直线,平移+旋转),滑移面(设想成平面,平移+反映)
宏观对称性与微观对称性的区别:
宏观对称性操作要求至少有一点不动,微观对称性要求全部点都动
2·230种空间群32+平移=230
典型晶体结构
金属常有的典型晶体结构
结构特点:
从金属键合,即失去外层电子的金属离子与自由电子想吸引,无方向性,为对称性较高的密堆结构
常见:
面心立方体心立方密堆立方
结构特点的表征:
具有面心立方晶格:
晶胞中的原子数
原子半径r与点阵参数a
配位数和致密度——定量表示晶体中原子排列的紧密程度,成正比
体心立方:
N=2配位:
8致密度:
0.68
间隙:
八面体间隙4个
四面体间隙8个
离子晶体的结构
特点:
通常可以看成是由负离子堆积成的骨架,形成负离子配位多面体。
正离子按其自身大
小就留与相应的空隙中
配位数:
最近邻接的异号离子的数目
晶型
配位数
共价晶体的结构
特点:
由于共价键具有方向性,饱和性,共价晶体中原子配位数要比离子晶体,金属晶体小
例:
金刚石
第三章晶体的缺陷
第一节材料的实际晶体结构
但晶体:
整块晶体材料内部的晶体位向完全一致
多晶体:
有多个小晶体组成的晶体结构
特点:
每个小晶体内部晶格位向均匀一致,而各个小晶体之间的位向不同
晶粒:
每个小晶体
晶界:
晶粒与晶粒之间的分界面
质点严格按照空间点阵排列的理想晶体仅在0K才能出现
理想晶体——相对缺陷晶体——绝对
晶体结构缺陷
定义:
晶体中质点不按严格的点阵排列,偏离了理想结构的周期性
意义:
晶体缺陷是研究晶体结构敏感性的关键问题和研究材料质量的核心内容
晶体缺陷的分类(几何形态)
1·点阵缺陷:
在三维空间个方向上尺寸都很小,仅仅局限在1个或若干个原子尺度大小范围内的缺陷
2·线缺陷:
在三维空间的一个方向上尺寸很大(晶粒数量级),另外两个方向上尺寸很小(原子尺寸大小)的晶体缺陷——一维缺陷
3·面缺陷:
在三维空间的两个方向上的尺寸很大(晶粒数量级),另外一个方向上尺寸很小
4·体缺陷:
指在局部的三维空间偏离理想晶体的周期性规则性排列而产生的缺陷
第二节点缺陷
分类及特征:
位置成分,产生原因
1·按位置和成分分类
空位:
又称空穴,在晶格结点位置应有院子地方空缺
间隙原子:
在晶格非结点位置,往往是间隙处,出现多余原子
杂志缺陷:
外来杂质的质点进入晶体中所产生的缺陷
2·按照缺陷昌盛的原因分类
热缺陷:
产生原因,温度高于0K时,晶格质点热震动,部分能量较高的质点脱离正常格点,进入到晶格的其他位置
A。
弗伦克尔缺陷:
能量足够大的质点离开平很位置挤入晶格间隙并在原位置形成空位
特点:
间隙质点与空位总是成对出现,晶体的体积不发生改变,正离子和负离子的弗伦克尔缺陷没有直接联系
影响因素:
晶体结构:
晶体结构中间隙越大越容易产生该种缺陷
B。
肖特基缺陷:
正常格点上的质点获得能量,迁移至新表面,在晶体表面形成新的一层而原格点处形成空位
特点:
其生成需要晶格排列混乱的区域,晶体体积增加,正负离子空位按分子式成对产生
热缺陷的特点:
产生,复合——动态平衡;热缺陷浓度是温度的函数(某一特定材料,在一定温度下,热缺陷浓度恒定
杂志缺陷:
外来质点进入晶体而产生——破坏规则排列,周期势场,取代,除隙
特点:
杂志缺陷浓度与温度无关,仅取决于杂质含量
前提:
晶体中杂质含量处于固溶体溶解度范围
非化学计量缺陷
生成M型或P型半导体的重要基础
一些化合物的化学组成明显随周围气氛的变化而偏离化学计量并由此产生的晶体缺陷
影响因素:
周围气氛,气氛性质,分压打小
点缺陷的表示方法
点缺陷符号——克罗格明克符号
主符号:
缺陷的种类
下标:
缺陷位置
上标:
缺陷的有效电荷
有些情况下,电子或空穴并不一定属于某一个特定位置的离子,在外界的光电热作用下可在
晶体中运动
分别用和表示
一个单位有效负电荷
一个单位有效正电荷
空位
原子空位
特征:
原子空位不带电,在金属材料中只有原子空位如:
MX离子晶体,当M原子被取时二个电子同时被取,留下一个不带电的M原子空位
离子空位
离子空位,带两个单位有效负电荷
间隙
错位原子
杂质缺陷
间隙杂质
替代杂质
带点缺陷:
不同价离子之间的替代
缔合中心
定义:
电性相反的点缺陷接近到一定程度时,在库仑力作用下缔合成的一组新缺陷
表示:
缺陷的有效电荷
不是缺陷带有的世纪电荷,而是相对于(hkl)相对电荷
有效电荷=缺陷电荷-晶体正常格位的电荷
缺陷反映方程式
书写原则
1位置关系:
在化合物中M位置的数目与X位置的数目比例为常数
注意:
位置不等于原子个数
表面上
实际上
质量平衡:
缺陷符号的下标对质量平衡无贡献
电荷平衡:
缺陷反应式两遍的有效电荷数相等
缺陷反应方程式
产生,复合——动态平衡
杂质缺陷反应方程式
一般式:
原则:
一般杂质的正负离子分别进入基质的正负离子位置,不等价置换时产生间隙质点和空位
以杂质正离子为基准
以杂质负离子为基准
非化学计量缺陷反应方程式
如何理解的由来?
答:
可以看成被还原成,三价Ti占据了四价Ti的的位置,因而一个单位有效负电荷
线缺陷——位错
晶体中某处一列或若干列原子油规律的错排
位错的提出:
解释晶体的塑性
实测临街切应力低的原因?
答:
1位错附近的原子因错排而能量较高,容易运动
2相比于刚性滑移小距离的弹性偏移容易实现
位错的类型与性质
位错的类型
根据原子的滑移方向和位错线取向的几何特征位错可分为:
刃位错:
正刃型位错:
半原子面在滑移面上方
负刃型位错:
半原子面在滑移面下方
螺型位错:
左旋
右旋
混和位错
位错的性质:
形状:
不一定是直线位错及畸形区是一条半径为3~4个原子间距的管道
位错不能中断于晶体内部:
在表面露头终止于晶界和相界与其他位错相交
位错的表征——柏氏矢量
物理意义:
柏氏矢量是反映由位错引起的点阵畸变大小的物理量
柏氏矢量的确定方法:
做逆时针的回路
在实际晶体中避开位错附近严重畸变区做一闭合回路,回路每一步连接相邻原子
按同样方法在完整晶体中做回路
这时终点和起点不重合由终点到起点引一矢量,即柏氏矢量
柏氏矢量的特征:
与起点的选择无关,与路径无关
b具有守恒性
推论:
一根不可分叉的任何形状的位错只有一个
位错的运动:
位错的易动性
位错的运动方式
滑移:
位错沿滑移面的移动位移运动到晶体表面时整个上半部晶体
特征:
刃型位错滑移面唯一螺位错可有多个滑移面
切应力方向与位错线垂直
晶体滑移方向与位错运动方向一致
位错运动与晶体结构的关系?
原子排列的疏密程度应先了位错特性,因而其运动情况也不同位错只有沿着密排面即密排方向运动才最容易,所以,原子排列最紧密的平面被认为是滑移面,最密排方向被认为是滑移方向
攀移:
刃位错在垂直于滑移面方向上运动
分类:
正攀移:
原子面上移空位加入
负攀移:
原子面下移空位加入
位错攀移的实质:
多余半原子面过空位(原子)扩散而缩短或伸长
滑移与攀移的区别:
运动方向不同:
平移、垂直于滑移面
所需能量不同:
攀移需要更大的能量
螺位错没有攀移运动
面缺陷包括:
材料的表面,晶界,相界
晶体的表现:
表面悬空键的存在:
表面原子配位数少,可与其他原子结合
表面悬空键对晶体的影响:
这些悬空键的存在导致表面原子偏离正常位置,并影响几层原子造成点阵畸变,使其高于(能量)晶体内部
晶体的界面
晶界与亚晶界
晶界
亚晶界:
每个晶粒内部位向差极小的亚结构之间的交界
晶界的结构
根据晶界两侧相邻晶粒的位相差不同,可分为
小角度晶界:
晶界两侧晶粒位相差很小
结构及特点:
小角度晶界基本上有一系列刃位错组成,晶界中位错排列越密,则位相差越大
大较多晶界:
晶界两侧晶粒位相差很大
晶界可视为几个原子的过渡层
共格界面:
晶面上两侧晶体的某晶面具有相同的原子排列。
例如:
同一族的不同晶面,晶界上的原子同时位于两个晶体点阵的结点上,为两分所共有,这种形式的晶面称为共格界面
晶格能:
晶界处的原子相对于正常晶体内部的原子排列
内涵:
得到某种物相得的物质;将其制备成特定形态的材料;从某种意义上讲,合成具有化学的意义,而制备才具有材料的意义
高温固相反应法
高温条高温条件的原因:
对比溶液反应,溶液中反应物解除充分——化学键的断裂或重新组合
条件:
较低温度
固相反应:
反应物接触很不充分——化学键的重组,原子迁移
条件高温
原理:
反应物通过颗粒接触面
物质的可能运输途径:
晶体的晶格内部,表面,位错,裂缝成产物层则增长的速度更慢
右边界增长的速率是左边边界的3倍
反应速率的影响因素:
面积:
固体原料的表面积;各种原料颗粒之间的接触面积
速率:
产物相的成核速率;离子通过各种物相特别是中产物相的扩散速率
溶胶——凝胶法
高温固相及反应的不足:
反映组分男混合均匀;有些物相在高温下不稳定;所有材料形态单一,为粉末或陶瓷
溶胶:
胶体颗粒分散是其中的液体
凝胶内部呈网络结构,网络间隙中含有液体的固体
工艺流程:
无机盐的水解——聚合
不同条件下,这些配合物可通过不同方式聚合形成二聚或多聚体甚至骨架结构
零电荷母体可以通过枪击无限缩聚形成固体最终产物为
要求:
金属的配位层中没有水配体
亲核加成机理:
加成消去机理:
金属有机分子的水解——聚合
反应物分子母体
总机理
过程
水解生成活性单体
活性单体的聚合:
烷氧基化作用
氧桥合作用
羟桥合作用
微乳液法
基本概念:
微乳液:
由油(C-H化合物),水表面活性剂,助表面活性剂组成的透明各向同性低粘度的热力学稳定体系
连续相:
微乳液体系中体积比例大的液体
分散相:
体积比例小的液体
反股束:
表面活性剂的极性基团朝内,疏水基团朝外的聚集体
油为连续相,水为分散相的微乳体系
影响因素:
油水体系油水比例,合适的表面活性剂,反应物与表面活性量之比,反应物浓度反应物温
度,时间
用途:
制备纳米颗粒制备ID材料
水池内形成产物晶核;小晶核取向生长成ID结构
尺寸不同晶粒的溶解度不同,随着陈化时间的延长,小晶粒逐渐溶解而大晶粒逐渐生长到更
大尺寸的现象
化学气象沉法:
利用气态蒸汽态的物质在气相或气固界面上方生成固态沉积物
CAD技术原理:
简单热分解:
热分解反应沉积
化学输运反应沉积
能源增强的COD
能源:
直接电压交流电压微波,激光,火焰燃烧
原因:
低真空条件下,各种能源的引入,使反应器中产生等离子体
增
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- 材料 化学 全部内容 分析