中考化学专题复习练习盐专题练习卷.docx
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中考化学专题复习练习盐专题练习卷
盐专题练习卷
1.下列盐的用途中,错误的是()
A.用含亚硝酸钠的工业盐制香肠B.用碳酸钙做补钙剂
C.用氯化钠配制生理盐水D.用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉
2.下列各组物质在水溶液中能大量共存的是( )
A.NH4Cl、K2CO3、NaOHB.HCl、Na2SO4、KOH
C.BaCl2、KCl、CuSO4D.K2SO4、NH4HCO3、NaCl
3、我们可以利用如下三种关系,对某些知识进行归纳,以对知识有更深刻的理解和认识。
下列归纳和总结的关系,正确的是()
A.单质和化合物:
交叉关系B.氧化反应和化合反应:
并列关系
C.化学肥料和复合肥料:
并列关系D.酸性溶液和酸溶液:
包含关系
4、下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是( )
选项
实验目的
所加物质或方法
A
提纯硫酸钠中的硝酸钠
溶解、加适量的氯化钡溶液,过滤,蒸发
B
除去氧化铜中的碳粉
在足量的空气中灼烧
C
除去CO2中少量的HCl
将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液、再通入浓硫酸
D
鉴别NH4NO3固体和NaOH固体
加水溶解
5.下列各组溶液,不外加试剂就能鉴别出来的是()
A.Na2CO3、HCl、BaCl2、NaClB.NaOH、FeCl3、HCl、HNO3
C.Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2D.NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4
6、向一定质量的甲中连续加入乙至过量,此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系,符合如图曲线表示的是( )
甲
乙
A
稀硫酸
氢氧化钠溶液
B
稀盐酸
碳酸钙粉末
C
稀盐酸
锌粒
D
硝酸银溶液
铜粉
7.往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉,溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示,下列说法中正确的是()
A.c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+
B.bc段(不含两端点)析出的金属是Fe
C.ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+
D.若bc段和cd段中析出固体质量相等,参加反应的锌粉质量分别为m1和m2,m1>m2
8.现有含杂质的硝酸钠溶液,为确定其组成,某同学设计了如下实验:
下列判断正确的是()
A.无色溶液B的溶质只有硝酸钙B.该实验中涉及的基本反应类型不止一种
C.原溶液中的杂质只有氯化钙D.原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成
9.实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物,某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2,得到纯净的KCl,设计了如下实验方案。
请你回答下列问题:
(1)X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是,该反应所属的基本反应类型是。
(2)Y溶液中溶质的化学式是。
(3)该实验中盐酸的作用是。
10、实验室有一包白色粉末,可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一种或几种,为了确定其成分,某化学兴趣小组进行了如下探究.
实验前小组同学对五种物质从酸、碱、盐的角度进行了初步分类,其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl属于 .
【查阅资料】BaSO4固体不溶于水,也不溶于稀盐酸.
【实验探究】甲同学设计了如下的实验方案.
实验步骤
实验现象
实验结论
a.取少量该粉末于试管中,加入足量水充分溶解
有白色沉淀
原粉末中一定含有CaCO3
b.将步骤a试管中物质过滤,向滤液中滴加酚酞溶液
溶液变红
原粉末一定含有
乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确,其理由是 (用化学方程式表示).他补充了如下实验,取白色沉淀于试管中,加入足量稀盐酸,观察到有气泡产生且 .
从而得出结论:
步骤a中得到的白色沉淀全部是CaCO3.
丙同学取甲同学步骤b中已变红的溶液,向其中逐滴滴入稀硫酸,发现有白色沉淀生成且溶液褪色.溶液褪色的原因用化学方程式表示为 .
【总结归纳】通过以上探究,原白色粉末中无法确定的成分是 (填化学式)
11、某同学对CuCO3在溶解性表中不存在感到好
奇,右图为该同学所做的验证实验及现象:
(1)实验开始出现蓝色固体,并且出现气泡。
将气体通入
澄清的石灰水中,石灰水变浑浊,该气体是。
写出甲试管
中生成蓝色固体时反应的化学方程式。
(2)一段时间后固体变成蓝绿色。
该同学对该蓝
绿色固体的成分作以下探究。
【查阅资料】①CuSO4与Na2CO3反应开始会生成Cu(OH)2,随后Cu(OH)2在碳酸钠溶液中会逐步转变为Cu2(OH)2CO3固体。
②Cu(OH)2分解温度为80℃,Cu2(OH)2CO3分解温度为220℃。
【猜想与假设】①蓝绿色固体为Cu2(OH)2CO3;
②蓝绿色固体为Cu(OH)2;
蓝绿色固体为。
【实验验证】
过滤乙试管中的混合物得到蓝绿色固体和无色滤液。
实验1:
加热蓝绿色固体至100℃,出现黑色固体,则证明蓝绿色固体中含有。
向加热后的固体中加入足量稀盐酸观察到现象,则固体中含有Cu2(OH)2CO3。
【结论】猜想
正确。
实验2:
取无色滤液,向其中加入足量,确定了其中一种溶质,再向溶液中加入,确定了另外一种溶质。
12.将(NH4)2SO4和Na2CO3两种溶液充分混合加热,发现有气泡产生且闻到刺激性气味。
同学们对气体成分产生兴趣。
【查阅】CuO和NH3加热时发生反应:
2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O
【猜想】猜想一:
气体是CO2猜想二:
气体是NH3猜想三:
气体是NH3和CO2
【讨论】
(1)猜想一肯定不正确,理由是;
(2)因Na2CO3溶液呈(填“酸”或“碱”)性,故有NH3产生。
【探究】为确定气体成分,设计如下装置(夹持装置未画出):
(1)实验后,取少量A中固体,加入稀盐酸,观察到,证明其中含CO2;
(2)B中观察到,证明含有NH3;
(3)(NH4)2SO4和Na2CO3两种溶液发生反应的方程式为:
;
【反思】
(1)实验测得装置C增加的质量大于理论值,可能的原因是;
(2)氨气也是污染物,在C装置后连接右图装置,以吸收尾气中未
参加反应的氨气。
干燥管的作用是(填序号)。
防止氨气逸出②防止液体倒吸③防止盐酸挥发
13.氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。
已知CuCl难溶于水和乙醇,在潮湿空气中易变质。
CuCl的制备流程如下:
(1)“滤液1”中除了Na+、SO42-外,还存在较多的离子是 、 (写离子符号)
(2)“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3,产生的SO3迅速与水化合生成一种酸,该反应的化学方程式为 。
(3)“操作a”的名称是 。
本流程中可以循环利用的物质(水除外)是 。
(写化学式)
(4)可用“水洗”的原因是 ,“醇洗”的目的是 。
(5)160gCuSO4与足量NaCl经上述制备流程,可生成的CuCl最多是 g。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.下列实验方案不能达到相应实验目的是
选项
实验目的
实验方案
A
区别硬水和软水
分别加入肥皂水
B
鉴别羊毛线与棉纱线
灼烧闻气味
C
除去氧化钙中的碳酸钙
高温煅烧
D
鉴别二氧化碳和氮气
用燃着的木条伸入集气瓶中
A.AB.BC.CD.D
2.如图是钠元素和氯元素在元素周期表中信息和有关的4种粒子结构示意图,下列说法正确的是()
A.钠、氯都属于金属元素
B.氯的相对原子质量是35.45g
C.氯化钠是由a、d两种粒子构成的
D.c表示的是一种阴离子
3.下列化学方程式书写不正确的是()
A.H2O2=H2↑+O2↑B.S+SO2
SO2
C.3Fe+2O2
Fe3O4D.4P+5O2
2P2O5
4.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是()
A.O2
CO2
CO
B.SO2
H2SO4
Fe2(SO4)3
C.BaCl2溶液
BaCO3
Ba(OH)2
D.CuSO4
Cu(OH)2
CuO
5.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应,测得反应前、反应中及反应结束前某时刻的各物质的质量(如表)。
表中x、y、m、n分别表示相应物质的质量。
下列数据正确的是()
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
70
14
6
10
反应中质量/g
x
11
m
n
反应结束前质量/g
42
y
40
10
A.x=56B.y=6C.m=17D.n=8
6.下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是()
A.CO2B.SO2C.NH3D.NO2
7.下列实验操作不正确的是
A.
读液体体积B.
过滤C.
检查装置气密性D.
称氯化钠质量
8.下列有关化学用语表示不正确的是
A.2个铝离子:
2Al3+B.钠原子的结构示意图:
C.氧分子:
OD.氧化镁中镁元素显+2价:
9.下列方程式书写及基本反应类型均正确的是()
A.铁与稀盐酸反应:
2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑﹣﹣﹣置换反应
B.将光亮的铁丝放入到硫酸铜溶液中:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu﹣﹣置换反应
C.电解水:
H2O
H2↑+O2↑﹣﹣﹣﹣分解反应
D.镁条在空气中燃烧:
Mg+O2
MgO2﹣﹣﹣﹣化合反应
10.下列做法错误的是
A.使用完酒精灯后,用灯帽盖灭B.在钢铁表面刷油漆防止生锈
C.不挑食,合理摄入人体必需元素D.焚烧废弃塑料减少白色污染
11.如图是微信热传的“苯宝宝表情包”,苯(化学式C6H6)、六氯苯(化学式C6Cl6)都是重要的化工原料,下列有关说法正确的是()
A.苯分子由碳、氢两种元素组成
B.苯中氢元素的质量分数小于10%
C.六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1:
1
D.六氯苯有6个碳原子和6个氯原子构成
12.现有A、B两种质量相等的固体,其中A为纯净的氯酸钾,B是氯酸钾和少量二氧化锰的混合物.将A、B分别放入试管中,并在两个酒精灯上同时加热制取氧气.当A、B均完全反应后,如下图所示,得到的氧气的质量m与时间t的关系图象中,正确的是()
A.
B.
C.
D.
13.根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是()
A.溶液中滴入石蕊仍为紫色
B.溶液中滴入酚酞显红色
C.溶液中滴入石蕊显红色
D.溶液中滴入酚酞不显色
14.对多数固体物质,使其不饱和溶液变为饱和溶液时,一般可采取的办法是()
A.增加压强B.升高温度
C.加溶质或减少溶剂D.降低温度
15.下列化学用语与所表述的意义相符的是()
①Mg2+②Cl2③CH4④
⑤
⑥Hg
A.②表示氯气由2个氯原子构成
B.表示物质组成的有②③⑥
C.①④⑤表示的微粒都是离子
D.①④微粒可以构成化合物MgF2
二、填空题
16.实验室现要把20g质量分数为38%的浓盐酸配制成质量分数为10%的稀盐酸,需要加水的质量是___。
17.用下列物质的字母填空A.乙醇B.活性炭C.氮气D.维生素E.石墨
①可用于制作铅笔芯的是_______。
②可用作酒精燃料的是_______。
③可用作冰箱除味剂的是______。
④焊接金属时常用作保护气的是_______。
⑤新鲜蔬菜和水果中富含_______。
18.海洋蕴藏着丰富的资源。
请按要求填空。
(1)海洋为我们提供了营养丰富的食材。
鱼虾富含的_____是机体生长及修补受损组织的主要原料,海带中富含的碘元素可以预防_____。
(2)我国在可燃冰开采技术领域取得重大突破。
可燃冰主要含有甲烷水合物,还含少量CO2等气体若开采时甲烷大量泄露到大气中,会导致_____加剧,使全球气候变暖;甲烷燃烧的化学方程式为_____。
(3)海水通过蒸馏进行淡化,可缓解液水资源匮乏问题。
①水变成水蒸气的过程中,发生变化的是_____(填字母序号)。
A分子个数B分子质量C分子间隔D分子种类
②淡化后的水通过加入_____,检验其是硬水还是软水。
(4)海水碳储存,可以缓解空气中CO2过多的问题,但海水的pH也会逐渐减小。
“海洋酸化”的原因可用化学方程式表示为_____。
三、简答题
19.请根据下列实验和溶解度曲线回答问题:
(已知水的密度约为
)
实验操作
实验结果
取
水,加入
硝酸钾,搅拌,恢复至
全部溶解,得溶液①
再加
硝酸钾,搅拌,恢复至
恰好饱和,得溶液②
再加
硝酸钾,搅拌,恢复至
得溶液③
加热
全部溶解,得溶液④
冷却至
析出晶体,得溶液⑤
(1)③中溶液的质量为_____
;一定属于不饱和溶液的是_____(填序号,下同);溶质的质量分数一定相等的是_____。
(2)析出晶体的质量为_____。
A
B
C
20.用化学方法改造物质--“二氧化碳变汽油”二氧化碳是化石燃料燃烧的产物,汽油(主要成分为含有5个-11个碳原子的碳氢化合物)是全球用量最大的液体燃料.如果有人告诉你“二氧化碳能变成汽油”,你相信吗?
近日,中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂,通过如图示意的I、II、III三个环节,将二氧化碳成功转化为汽油.(图中a、b是两种起始反应物的分子结构模型,c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型)
请回答下列问题:
(1)要实现物质间的转化,往往需要有高效的催化剂.下列有关催化剂的叙述正确的是______(填字母编号).
A催化剂可以改变化学反应速率
B化学反应前后催化剂的质量不变
C化学反应前后催化剂的化学性质发生改变
(2)在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下,环节I除生成CO外,还生成了一种化合物,则反应的化学方程式为CO2+H2
CO+H2O.该反应中,二氧化碳中的部分氧元素被氢气夺去,二氧化碳发生了__反应.
(3)从物质类别的角度看,环节II实现了无机物向___________的转变.
(4)认真观察c和d两种物质的分子结构模型,试写出c物质的分子式C8H10,c和d的分子式是否相同?
___________二者是否为相同物质?
_____,d物质中碳元素和氢元素的质量比为_______.
(5)“二氧化碳变汽油”的研究成果,使我国成为此领域的世界领跑者.你认为该成果的现实意义是_________________________(答出两条即可).
四、实验题
21.在实验课上,老师让同学们分组实验探究,自己设计实验证明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。
下面是来自不同小组的三位同学的实验过程,请你帮他们分析解决实验中遇到的问题。
(1)小明同学先按右图所示的方法向试管中加入约2毫升的NaOH溶液,再加几滴酚酞,溶液呈红色,又按下图的方法逐滴加入稀盐酸,直到溶液刚好变无色为止。
请指出小明的操作错误:
______________________________________________.
(2)小华同学向试管中加入约2毫升的NaOH溶液,又加入了一些稀盐酸,突然记起还没有加酚酞,于是加了几滴酚酞,溶液呈无色,他认为两者恰好完全反应。
他的结论是否正确?
____________________________________.
(3)小红同学向试管中加入约2毫升的NaOH溶液,再加几滴酚酞,溶液呈红色,又按正确方法逐滴加入稀盐酸,边加边振荡,直到溶液刚好变无色为止。
可是发现加盐酸时有气泡产生。
请帮她分析一下产生气泡的原因________________________(写一点就行)。
请帮他们写出NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式____________________________________.
五、流程题
22.兴趣小组用下图所示流程制取氧气,并回收提纯氯化钾和二氧化锰。
回答下列问题:
I.12.0g氯酸钾与二氧化锰混合物中,氯酸钾的物质的量为_____;根据化学方程式计算,理论上可制得氧气的质量是多少?
_____
II.操作1的名称是_____;操作2应选择下图中_____(填编号),该操作中玻璃棒的作用是_____。
III.步骤2加适量水的目的是_____;实验结束后,称得回收到的氯化钾的质量比理论值小,可能的原因有_____(写一点)。
六、计算题
23.葡萄糖酸钙的化学式为
(1)葡萄糖酸钙由______种元素组成,
(2)每个葡萄糖酸钙分子中有______个原子
(3)葡萄糖酸钙中碳、氢元素的质量比为______.
(4)葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为______
24.为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,取样品10g于烧杯中,再向其中加入稀盐酸60g,恰好完全反应(杂质不参加反应),反应后烧杯中的物质总质量为66.7g.
(1)生成CO2的质量m1为___________g.
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数_______.
(3)工业上煅烧石灰石也可得到CO2,取上述样品10g,用这种方法生成的CO2质量为m2,则m1______m2.
七、探究题
25.全世界每年因生锈而损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4.某同学想探究铁生锈的条件,他将干净的铁钉分别同时放入A、B、C三支试管中进行探究。
(设计实验)请你帮助该同学完成下列实验设计的内容:
编号
操作方法
实验目的
A
在干燥的试管中放入铁钉,并放入少量氯
化钙做干燥剂
探究铁在_____铁的生锈情况
B
放入铁钉,注入蒸馏水浸没铁钉,并用植
物油液封
探究铁在_____铁的生锈情况
C
_____
探究铁在有氧气和水同时存在时的生锈情况
(实验结论)一周后,编号为_____的试管中的铁钉最易生锈。
(扩展延伸)苹果切开不久,果肉上就会产生一层咖啡色的物质,也好象是生了“锈”一样。
(1)切开的苹果“生锈”与什么因素有关?
猜想①:
可能与空气没有关系,只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”。
猜想②:
可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”。
猜想③:
可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”。
猜想④:
可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”。
(2)查阅资料:
已知苹果“生锈”是果肉里的物质(酚和酶)与空气中的一种物质发生反应,生成咖啡色的物质。
且不切开的苹果没有此现象,所以苹果“生锈”与猜想①无关。
(3)在②﹣④猜想中,你认为猜想_____最不合理,理由是_____。
(实践应用)
(1)用相同材料制作,经过相同防锈处理的铁栏杆,安装在沿海比安装在内陆更易生锈,其主要原因是_____。
(2)有时候铁制品腐蚀不一定是因为锈蚀而引起的,如用铁桶盛装农药波尔多液(含硫酸铜溶液)就很容易被腐蚀,写出该反应的化学方程式_____。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
C
A
A
A
C
B
C
B
D
B
C
B
C
B
二、填空题
16.56g
17.EABCD
18.蛋白质甲状腺肿大温室效应CH4+2O2
CO2+2H2OC肥皂水CO2+H2O═H2CO3。
三、简答题
19.
①②③⑤A
20.AB有机物相同不是(或不相同)48:
5有效降低CO2造成的温室效应减少对传统化石能源的依赖
四、实验题
21.胶头滴管伸入试管内不正确NaOH变质部分成了Na2CO3NaOH+HCl==NaCl+H2O
五、流程题
22.
过滤B搅拌,防止液体飞溅使固体全部溶解,又不使蒸发时间过长滤纸上有少量残留固体
六、计算题
23.四4972:
119.3%
24.375%=
七、探究题
25.干燥空气中有水无空气时试管中放入铁钉,注入蒸馏水,使铁钉部分浸人水中C③氮气化学性质很稳定,通常不与其它物质反应铁在潮湿的空气中容易生锈,沿海地区的空气湿度较大,盐分高Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.下列各组物质全部是混合物的是()
A.空气、石油、冰水
B.液化石油气、水煤气、甲烷
C.赤铁矿石、石灰石、氧化铁
D.酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液
2.芯片是内含集成电路的硅片,如图是硅元素在元素周期表中的相关信息,下列说法正确的是
A.硅元素属于金属元素B.硅原子核内有14个质子
C.硅的相对原子质量为28.1gD.硅元素是地壳中含量最高的元素
3.用“分子的观点”解释下列现象,其中合理的是()
A.水结成冰一一水分子停止了运动
B.变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起一一分子的体积变大
C.湖面上柳絮飘扬一一分子做无规则运动
D.1L酒精与1L水混合后总体积小于2L一一分子间有间隙
4.以下图象,能正确反映对应关系的是()
A.
加热一定质量的氯酸钾固体
B.
铜丝在空气中加热
C.
木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧
D.
电解水生成两种气体
5.用括号中的试剂除去物质中所含杂质,所用药品错误的是()
A.KCl中有杂质K2CO3(稀硫酸)
B.NaCl中有杂质Na2SO4(氯化钡)
C.熟石灰中有少量生石灰(水)
D.N2中有少量O2(灼热的铜网)
6.善于归纳知识,有利于培养素质.下列知识整理的内容不完全正确的一组是()
A.化学与安全
B.化学与生活
油锅着火﹣﹣用锅盖盖灭
进入地窖﹣﹣先做灯火实验
除去餐具上的油污﹣﹣用洗洁精乳化
人体需要适量补钙﹣﹣防止患甲状腺疾病
C.化学与能源
D.化学与环保
光合作用﹣﹣光能转变为化学能
电池放电﹣﹣化学能转变为电能
减少汽车尾气污染﹣﹣提倡使用公共交通等
减少温室气体排放﹣﹣开发并使用太阳能等
A.AB.BC.CD.D
7.常温下,有些盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性;有些盐如Na2CO3等物质的水溶液呈碱性;有些盐如NH4Cl等物质的水溶液呈酸性。
现有HCl与CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量某物质X,溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。
则X是()
A.水B.澄清石灰水C.纯碱溶液D.稀盐酸
8.下列实验方法正确的是()
A.用碘水检验土豆中是否含淀粉
B.用灼烧的方法区别羊毛和蚕丝
C.用点燃的方法除去CO2中少量的CO
D.用湿润的pH试纸测某溶液的pH
9.下面是小华同学化学笔记中的记录,你认为不正确的是()
A.在一定温度下,向溶液中加入溶质一定会使其溶质的质量分数增大
B.pH大于7的溶液一定是碱性溶液
C.盐中不一定含有金属元素
D.化学反应不一定能观察到明显
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