学年度广东省汕尾市届高三调研考化学试题 Word版含答案.docx
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学年度广东省汕尾市届高三调研考化学试题Word版含答案
汕尾市2016届高三调研考化学试题
可能用到的相对原子质量:
H 1 C 12 N 14 O 16 S32Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127
第Ⅰ卷
一、选择题:
本题共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。
下列有关叙述中,不正确的是
A.大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因之一
B.碘是人体必需微量元素,国家规定食盐必须加碘。
故炒菜时应在菜快出锅时放盐比较好
C.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
D.医药中常用酒精来消毒,是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性
8.设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1mol•L-1的Ca(ClO)2溶液中含ClO-数目为2NA
B.22.4LCl2分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2NA、3NA
C.标准状况下,0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA
D.常温常压下,14gC2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA
9.分子式为C7H8的某有机物,它能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但不能与溴水反应。
在一定条件下与H2完全加成,加成后其一氯代物的同分异构体有
A.3种B.4种C.5种D.6种
10.下列操作中,完全正确的一组是
①用试管夹夹持试管时,试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,然后竖立试管
⑤取用放在细口瓶中的液体时,取下瓶塞倒放在桌面上,倾倒液体时,瓶上的标签对着地面
⑥将烧瓶放在桌上,用力塞紧塞子
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体
⑨稀释浓硫酸时,把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑩检验装置的气密性时,把导管的一端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热
A.①④⑦⑩B.①②④⑤⑦⑩C.①③④⑤⑦⑩D.④⑤⑦⑧⑩
11.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是
A.锌电极上发生还原反应
B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO42﹣)减小
C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡
12.五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。
下列说法正确的是
元素代号
X
W
Y
Z
Q
原子半径(×10-12m)
37
64
66
70
154
主要化合价
+1
-1
-2
+5、-3
+1
A.由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
B.W、Y、Z三种元素的非金属性:
W>Y>Z
C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物,一定是共价化合物
D.W、Y、Z分别与X形成的化合物的水溶液酸性:
Z>Y>W
13.常温下,有下列4种溶液:
①
②
③
④
0.1mol•L-1
CH3COOH溶液
pH=3
CH3COOH溶液
0.1mol•L-1
NaOH溶液
pH=11
NaOH溶液
下列说法正确的是
A.由水电离出的c(H+):
③>①
B.①稀释到原来的100倍后,pH与②相同
C.①与③混合,若溶液pH=7,则两种溶液的体积:
③>①
D.②与④混合,若溶液显酸性,则溶液中离子浓度:
c(CH3COO-)>c(Na+)
第Ⅱ卷
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分,第26题至28题为必考题,每个题考生都必须做答,36题至38题为选做题,考生根据要求做答。
(一)必考题
26.(14分)草酸(H2C2O4)是一种重要的有机化工原料.为探究草酸的性质,某化学研究性学习小组查阅了有关资料,有关物质的部分性质如下表:
物质
物理性质
化学性质
草酸(H2C2O4)
①易溶于水
②熔点189.5℃,100℃开始升华
③草酸钙和草酸氢钙均是白色不溶物
①二元弱酸,酸性比碳酸强
②有毒,具有腐蚀性
③157℃左右分解,与浓硫酸混合会产生H2O、CO和CO2
草酸亚铁晶体
(FeC2O4•2H2O)
①浅黄色粉末状晶体
②微溶于水,难溶于丙酮
受热易分解为氧化亚铁或铁单质
丙酮
与水互溶,易挥发
——
【实验Ⅰ】
探究草酸的不稳定性。
用下图中提供的仪器和试剂,验证草酸受热分解得到的混合气体中含有CO和CO2(加热装置和导管等在图中略去,部分装置可以重复使用)。
(1)仪器装置正确连接顺序为:
A→B→→→→B。
(2)用上图提供的装置和试剂实验时,在与A相连的装置B中观察到有白色沉淀,也不能说明草酸分解一定有CO2产生,请提出改进意见。
【实验Ⅱ】
实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸。
装置如下图所示,反应原理为:
C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
实验步骤如下:
①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中。
②控制反应温度55﹣60℃,边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸(65%的HNO3与98%的H2SO4的质量比2:
1.25)。
③反应3小时,蒸发浓缩、冷却结晶,抽滤后再重结晶得到草酸晶体。
(3)上图实验装置中仪器乙的名称为:
__________,装置B的作用__________,C中试剂是__________。
(4)检验淀粉是否水解完全的操作及现像是:
__________。
【实验Ⅲ】
制备草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O)的反应原理为:
FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O+H2C2O4=FeC2O4•2H2O+(NH4)2SO4+H2SO4+4H2O
实验步骤如下:
①称取13.7gFeSO4•(NH4)2SO4•6H2O放在200mL烧杯中,然后加30mL蒸馏水和2mL2mol•L﹣1H2SO4,加热溶解。
②再加入40mL1mol•L﹣1草酸溶液,加热至沸,然后迅速搅拌(防止暴沸),待有黄色晶体析出后,停止加热,静置。
③弃去上层清液,用40mL蒸馏水充分洗涤晶体,过滤后,再用丙酮洗涤晶体并晾干得4.6gFeC2O4•2H2O。
(5)生成的FeC2O4•2H2O需要充分洗涤,检验是否洗涤干净的操作及现像是__________。
(6)本实验FeC2O4•2H2O的产率为__________。
27.(15分)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂,也可用于含氰废水的消毒。
该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
某兴趣小组用如下实验方案制备过碳酸钠:
实验步骤:
取一定量的Na2CO3溶于H2O中配成饱和,加入稳定剂,搅拌完全溶解后,在冷水浴中将H2O2在15min内缓慢加入到Na2CO3溶液中,
已知:
2Na2CO3(aq))+3H2O2(aq)
2Na2CO3·3H2O2(s)ΔH<0
回答下列问题
(1)实验在加入H2O2时要缓慢加入,并在冷水浴中进行,为什么?
。
(2)下列物质中,不会使过碳酸钠失效的物质是_______(选填编号)。
A.FeCl3B.NaHCO3C.Na2SiO3D.CH3COOH
(3)用过碳酸钠处理含有氰化钠(NaCN)的废水,可以降低废水的毒性。
处理时过碳酸钠中的Na2CO3不参加反应,会产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,请写出该反应的化学方程式。
(4)过碳酸钠活性氧含量测定
准确称取试样0.2000g,置于250mL锥形瓶中,加100mL浓度为6%的硫酸溶液,用0.0200mol•L﹣1高锰酸钾标准溶液滴定,记录高锰酸钾标准溶液消耗的体积为32.70mL。
活性氧含量计算公式:
Q=(40cV/m)×100%[c—KMnO4标准溶液浓度(mol•L﹣1),V—消耗的KMnO4标准溶液体积(L),m—试样质量(g)]
①滴定终点的判断依据为____________________________________。
②滴定过程中涉及的化学方程式_______________________________________。
③活性氧含量Q=_______________。
28.(14分)工业上可以利用反应I所示原理降低污染气体的排放,并回收燃煤痼气中的硫。
反应I:
2CO(g)+SO2(g)
2CO2(g)+S(l)△H1
(1)已知:
反应Ⅱ:
2CO2(g)
2CO(g)+O2(g)△H2=+566.0kJ•mol-1
反应Ⅲ:
S(l)+O2(g)
SO2(g)△H3=-296.0kJ•mol-1
则△H1=。
(2)T℃时,将0.100molCO(g)和0.120molSO2(g)充人2L恒容密闭容器中,发生反应I,各物质的物质的量随时间变化如下表所示。
①下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是(填选项字母)。
A.容器内压强不再改变B.每消耗2molCO2,同时生成2molCO
C.气体密度不再改变D.v正(SO2)=2v逆(CO2)
②0~2min内,用CO表示的该反应的平均速率v(CO)=。
平衡时,SO2的转化率为。
③t℃时,反应I的平衡常数K=。
④T℃时,将0.100molCO(g)和0.120molSO2(g)充人容积为2L的恒压密闭容器中,反应达到平衡时,SO2的转化率与原平衡(恒容)相比。
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)L(L1、L2),X可分别代表压强或温度。
下图表示t一定时,反应Ⅱ中CO(g)的体积分数随x的变化关系。
2CO(g)+SO2(g)
2CO2(g)+S(l)△H1<0
①X代表的物理量为(3)①压强(1分)
②判断L1、L2的大小关系,并简述理由:
。
②L1>L2(或T1>T2),该反应正向为吸热反应,压强一定时,温度升高,反应向正向移动,CO的体积分数增大。
(2分)
(二)选考题:
36题至38题为选考题,但在本次测试中,只选做38题。
36.【化学——选修2:
化学与技术】(15分)
37.【化学——选修3:
物质结构与性质】(15分)
38.【化学——选修5:
有机化学基础】(15分)
有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体,分子结构中含有3个六元环。
其中一种合成路线如下:
已知:
①A既能发生银镜反应,又能与FeCl3溶液发生显色反应,其核磁共振氢谱显示有4种氢,且峰面积之比为1:
2:
2:
1.
②有机物B是一种重要的石油化工产品,其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。
③
回答以下问题:
(1)A中含有的官能团名称是。
(2)写出有机反应类型B→C,F→G,I→J。
(3)写出F生成G的化学方程式。
(4)写出J的结构简式。
(5)E的同分异构体有多种,写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式
。
①FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应③苯环上只有两个对位取代基④能发生水解反应。
2016届高三调研考化学试题答题卡
一、选择题
题目
7
8
9
10
11
12
13
答案
三、非选择题:
26.
(1)A→B→→→→B
(2)
。
(3),,。
(4)
。
(5)
。
(6)。
27.
(1)
。
(2)。
(3)。
(4)①。
②
。
③。
28.
(1)。
(2)①。
②,。
③,④。
(3)①。
②
。
38.
(1)。
(2),,。
(3)
。
(4)
。
(5)
。
2016届高三调研考化学试题答案
一、选择题
题目
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
D
C
A
C
B
D
三、非选择题:
26.(14分)
(1)DCE(2分)
(2)在A与B之间添加一个盛水的洗气瓶,除去草酸蒸气(或在烧瓶上连接冷凝管)。
(2分)
(3)冷凝管(或球形冷凝管)(1分)。
安全瓶,防止倒吸(1分)。
NaOH溶液(或碱液)(1分)。
(4)取适量水解液于试管中,加入碘水,若溶液变蓝则淀粉水解不完全,若溶液不变蓝则淀粉水解完全。
(2分)
(5)用小试管取少量最后一次洗涤液,加入BaCl2溶液,如出现白色沉淀,说明沉淀没有洗涤干净,否则,沉淀已洗涤干净。
(2分)
(6)73.1%(3分)
27.
(1)缓慢加入H2O2是为了防止反应太激烈,致使溶液温度迅速升高。
该反应是一个放热反应,用冷水浴的目的是吸收反应产生的热量,降低反应温度,防止H2O2分解。
(3分)
(2)BC(2分)
(3)2Na2CO3·3H2O2+3NaCN+3H2O=3NaHCO3+3NH3↑+2Na2CO3(2分)
(4)①溶液由无色变为紫红色(粉红色也可),并在30秒内不褪色。
(2分)
②6KMnO4+5(2Na3CO3·3H3O)+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O↑(3分)
(分两个方程式写也给分:
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O(1分)
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+5O2↑+8H2O(2分))
③13.08%(3分)
28.(14分)
(1)-270kJ∙mol-1(2分)
(2)①AC(2分)②7.5×10-3mol∙L-1∙min-1(2分)25%(2分)
③50(2分)④增大(1分)
(3)①压强(1分)
②L1>L2(或T1>T2),该反应正向为吸热反应,压强一定时,温度升高,反应向正向移动,CO的体积分数增大。
(2分)
38.(15分)
(1)羟基(或酚羟基)和醛基(2分)
(2)加成反应、消去反应、取代反应(或酯化反应)(3分)
(3)
(3分)
(4)
(3分)
(5)
(4分)
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