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厦门市高中毕业班适应性考试
2010年厦门市高中毕业班适应性考试
理科综合能力测试
本卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷均为必考题,第Ⅱ卷包括必考和选考两部分。
第Ⅰ卷1-4页,第Ⅱ卷5-12页,共12页。
满分300分,考试时间150分钟。
注意事项:
1.答题前,考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。
2.答题要求,见答题卡上的“填涂举例”和“注意事项”。
相对原子质量(原子量):
第Ⅰ卷(必考)
本卷共18题,每小题6分,共108分。
在下列各题的四个选项中,只有一个选项是正确的。
1.研究表明,长期忧虑会使进入循环的T细胞数量下降,进而导致机体
A.细胞免疫和体液免疫功能下降
B.容易产生过敏反应
C.患获得性免疫缺陷病
D.在抗原入侵后不能产生抗体
2.下表为黄豆和玉米种子中4类有机物的元素组成及含量表(单位:
g/100g)。
分析表中信息可推知,种子细胞中
有机物
种子
甲(C、H、O、N)
乙(C、H、O)
丙(C、H、O)
丁(C、H、O、N、P)
黄豆
35.1
8.6
18.6
0.82
玉米
8.1
69.6
3.3
0.32
A.丁只分布在细胞核中
B.丙构成细胞膜的基本支架
C.丁的合成需要甲的参与
D.甲、乙、丁都是由单体连接而成的多聚体
3.下图表示温度对漂浮刚毛藻的光合作用、呼吸作用的影响。
以下相关叙述不正确的是
A.测定净光合产氧速率时,各温度条件下的CO2浓度必须相同
B.测定呼吸耗氧速率时,必须在无光条件下进行
C.若连续光照,则35℃是最有利于漂浮刚毛藻生长的温度
D.若连续光照而温度长期保持在40℃,则漂浮刚毛藻不能生长
4.下图为两个家族的系谱图。
一个家族中有早发家族型阿尔茨海默病患者,致病基因位于21号染色体上。
另一个家族中有红绿色盲患者。
21三体综合征患者比正常人多一条21号染色体。
以下相关叙述不正确的是
A.早发家族型阿尔茨海默病是显性遗传病
B.
1和
6都是杂合子
C.
10与
12结婚,生育表现型正常孩子的概率为1/4
D.
13只患21三体综合征,染色体异常可能源于
8减数分裂时同源染色体不分离
5.生态茶园建设的关键是调控茶园群落,降低病虫危害。
下表中的措施与原理不匹配的是
选项
措施
原理
A
对病虫害进行监测和预报,适时防治
种群数量变化规律
B
保护茶树害虫的天敌资源
能量多级利用
C
保留一定数量的杂草
提高生态系统的抵抗力稳定性
D
种植能散发气味驱赶害虫的苦楝,阻止害虫进入茶园
生态系统中的信息能够调节生物的种间关系
6.形成物质世界多样性的原因有
①元素种类;②同位素;③化学键成键方式;④同分异构现象;⑤同素异形现象
A.仅①②③B.仅②④⑤C.仅①③D.①②③④⑤
7.下列关于有机物的说法,正确的是
A.甲烷、苯都能和溴水发生加成反应B.糖类、蛋白质都能发生水解反应
C.只用碳酸钠溶液就可鉴别乙醇、乙酸D.乙烯、乙醇都能发生加聚反应
8.实验室采用如图装置制备气体,下列有关说法不正确的是
A.实验前必须检查装置的气密性
B.该装置可以用于制备氢气、氧气和氨气
C.为了防止固体颗粒堵塞导气管,常在试管口放一团棉花
D.若用该装置制备氧气,并用排水法收集,实验结束时
要先将导管撤出水槽,再停止加热
9.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.常温常压下,氧气和臭氧的混合物16g中约含有NA个氧原子
B.标准状况下,11.2LH2O2中含分子数为0.5NA
C.标准状况下,22.4LH2中含中子数为2NA
D.100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0.01NA
10.制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。
下列说法不正确的是
A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是还原产物
C.H2C2O4在反应中被氧化D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移
11.欲使0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(HCO3—)、c(CO32—)都减少,其方法是
A.加入饱和石灰水溶液B.加入氢氧化钠固体
C.通入氯化氢气体D.通入二氧化碳气体
12.为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1mol·L-1)反应过程中的热效应,进行实验并测得如下数据:
序号
35mL试剂
固体
混合前温度℃
混合后温度℃
水
2.5gNaHCO3
20.0
18.5
水
3.2gNa2CO3
20.0
24.3
③
盐酸
2.5gNaHCO3
20.0
16.2
④
盐酸
3.2gNa2CO3
20.0
25.1
由此得出的结论正确的是
A.Na2CO3与盐酸的反应是吸热反应
B.NaHCO3与盐酸的反应是放热反应
C.20.0℃时,含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃
D.20.0℃时,含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃
13.如图所示,一束红光从空气垂直射到直角玻璃三棱镜的界面AB上,棱镜材料对红光的折射率为
。
关于这束光的传播以下说法正确的是
A.红光第一次到达AC界面时,有一部分光从AC界面折射出
B.红光从BC边射出棱镜后的光线与界面BC的夹角为45º
C.红光从BC边射出棱镜后的光线与界面BC的夹角为60º
D.若换成绿光,从BC边射出棱镜后的光线与界面BC的夹角比红光的大
14.我国未来将建立月球基地,并在绕月轨道上建造空间站.如图所示,关闭动力的航天飞机在月球引力作用下经椭圆轨道向月球靠近,并将与空间站在B处对接.已知空间站绕月轨道半径为r,周期为T,万有引力常量为G,下列说法中正确的是
A.图中航天飞机在飞向B处的过程中,速率恒定
B.航天飞机在B处由椭圆轨道可直接进入空间站轨道
C.根据题中条件可以算出月球质量
D.根据题中条件可以算出空间站受到月球引力的大小
15.如图所示,A、B两球完全相同,质量为m,用两根等长的细线悬挂在O点,两球之间夹着一根劲度系数为k的轻弹簧,静止不动时,弹簧位于水平方向,两根细线之间的夹角为θ。
则弹簧的长度被压缩了
A.
B.
C.
D.
16.如图所示,将截面为正方形的真空腔abcd放置在一匀强磁场中,磁场方向垂直纸面向里.若有一束具有不同速率的电子由小孔a沿ab方向射入磁场,打在腔壁上的被吸收,则关于由小孔c和小孔d射出的电子的时间比值和运动速率比值正确的是
A.
B.
C.
D.
17.如图所示,A、B两点各放有电量为+Q和+2Q的点电荷,A、B、C、D四点在同一直线上,且
。
将一正电荷从C点沿直线移到D点,则
A.电势能始终增加
B.电势能始终减少
C.电场力先做正功再做负功
D.电场力先做负功再做正功
18.在X轴上有A、B两质点,其坐标分别是XA=0,XB=15m,有一简谐波沿X正方向传播,若以波传到A点开始计时,A,B的振动分别如图甲、乙所示。
则10秒末,有关质点振动情况以下说法正确的是
A.质点B经过平衡位置
B.质点A速度方向为正方向
C.X=55m的质点在负最大位移处
D.X=30m的质点经平衡位置向上运动
2010年厦门市高中毕业班适应性考试
理科综合能力测试
第Ⅱ卷
必考部分
第Ⅱ卷必考部分共9题,157分。
19.(18分)为了探究能量转化和守恒规律,某学习研究小组设计如图1所示装置进行实验。
(1)为了测定整个过程电路产生的焦耳热,需要知道螺线管线圈的电阻。
用替代法测线圈电阻Rx的阻值可用如图2所示电路,图中RS为电阻箱(RS的最大阻值大于待测电阻Rx的阻值),S2为单刀双掷开关,R0为滑动变阻器。
为了电路安全,测量前应将滑动变阻器的滑片P调至___________,电阻箱RS阻值应调至___________(选填“最大”或“最小”)。
闭合S1开始实验,接下来有如下一些操作,合理的次序是_____(选填字母代号):
A.慢慢移动滑片P使电流表指针变化至某一适当位置
B.将S2闭合在1端
C.将S2闭合在2端
D.记下电阻箱上电阻读数
E.调节电阻箱RS的值,使电流表指针指在与上一次指针位置相同
(2)按图1所示装置安装实验器材后,将质量为0.50kg的条形磁铁拖一条纸带由静止释放,利用打点计时器打出如图3所示的纸带。
磁铁下落过程中穿过空心的螺线管,螺线管与10Ω的电阻丝接成闭合电路,用电压传感器采集数据得到电阻两端电压与时间的U-t图,并转换为U2-t图,如图4所示。
①经分析纸带在打第14点时,条形磁铁已经离线圈较远了,打第14点时磁铁速度为_____米/秒。
0~14点过程中,磁铁的机械能损失为_____焦耳。
②若螺线管线圈的电阻是90Ω,又从图4中U2-t图线与时间轴所围的面积约为103格,可以计算磁铁穿过螺线管过程中,在回路中产生的总电热是__________焦耳。
③实验结果机械能损失与回路中电流产生的热量相差较大,试分析其原因可能有_________________________
_______________________________
__________________________________________。
20.(15分)研究性学习小组在探究某球竖直向上运动过程中,通过位移传感器测得该球运动的高度与时间关系(从抛出时开始计时)如图所示。
设运动过程所受的空气阻力大小保持不变,为简化计算g取10m/s2,求:
(1)小球抛出的初速度。
(2)小球下落的加速度。
(3)从最高处落回到抛出点的时间。
21.(19分)如图所示,在y≥0的区域内存在垂直于坐标平面向里的匀强磁场,磁感应强度大小为B;水平虚线MN、PQ区域内有水平向右电场强度的大小
的匀强电场。
半径为R的光滑绝缘空心半圆细管ADO固定在竖直平面内,圆心O1在MN上,直径AO垂直于MN。
一质量为m、电荷量为q的带正电小球(可视为质点)从半圆管的A点由静止滑入管内,重力
加速度为g。
求:
(1)小球从A到O点的过程中
,电场力对带正电小球所做的功。
(2)小球到达O点时,对半圆管的作用力大小。
(3)若小球从O点射出后,能穿过电场区域再次经过y轴,则电场区域的高度H应大于多少。
22.(20分)磁悬浮铁路系统是一种新型的交通运输系统,它是利用电磁系统产生的吸引力或排斥力将车辆托起,使整个列车悬浮在导轨上。
同时利用电磁力进行驱动。
采用直线电机模式获得驱动力的列车可简化为如下情景:
固定在列车下端的矩形金属框随车平移;轨道区域内存在垂直于金属框平面的磁场,磁感应强度沿Ox方向按正弦规律分布,最大值为B0,其空间变化周期为2d,整个磁场以速度v1沿Ox方向向前高速平移,由于列车沿Ox方向匀速行驶速度v2与磁场平移速度不同,而且v1>v2,列车相对磁场以v1-v2的速度向后移动切割磁感线,金属框中会产生感应电流,该电流受到的向前安培力即为列车向前行驶的驱动力。
设金属框电阻为R,长PQ=L,宽NP=d,求:
(1)如图为列车匀速行驶时的某一时刻,MN、PQ均处于磁感应强度最大值处,此时金属框内感应电流的大小和方向。
(2)列车匀速行驶S距离的过程中,矩形金属线框产生的焦耳热。
(3)列车匀速行驶时所获得的最大驱动力的大小,并定性画出驱动力功率随时间变化在
时间内的关系图线。
23.(15分)
甲、乙、丙三种物质都含有A元素,只有甲是单质,其转化关系如下:
(1)若乙是目前世界倡导需减少排放的温室气体,丁也含有A元素。
则含有7个中子的核素A可用符号表示为,丙溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为;
(2)若A是非金属元素,其次外层电子是最外层电子数的2倍,则乙在现代通讯中可用于制造,写出一个有丙参加的、能证明碳的非金属性强于A的化学方程式;
(3)若甲是生活中最常用的过渡金属单质,其在点燃条件与氧气反应生成乙。
若丁是稀硝酸,则乙→丙的化学方程式为;
(4)若A元素是第三周期元素,其最高正化合价与负价的绝对值差为4,则乙的化学式为,当丁是Ca(OH)2时,往丙中加入碳酸钠溶液,当碳酸钠溶液浓度大于mol·L-1时沉淀时,丙可转化为碳酸钙。
(已知此温度下,丙物质KSP=1×10-6,CaCO3的KSP=1×10-8)
24.(15分)
高温裂解法处理工业废硫酸工艺流程图如下:
废硫酸高
温裂解的基本原理可用下列方程按两个阶段进行
H2SO4(l)SO3(g)+H2O(g)△H=+176kJ·mol-1
2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)△H=+196k·mol-1
为研究废硫酸的雾化和裂解情况,有关实验数据如下:
雾化后废硫酸液滴直径
废硫酸完全裂解所需时间
普通雾化器
800-1200μm
10s以上
旋转式雾化器
600-850μm
8-10s
压缩风雾化器
400-650μm
6-7s
超声波雾化器
100-300μm
3.5-5s
(1)由上表数据可得出的结论是;
(2)废硫酸裂解成SO2总反应的热化学方程式为;
(3)在催化氧化室中发生反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H=-196kJ·mol-1
1某温度时,该反应的平衡常数K=3.5,平衡后再充入一定量气体测得100L的恒容密闭容器中含有3.0molSO2,16.0molO2和3.0molSO3(g),此时平衡
移动;(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)
②上述反应达到平衡后,改变下列条件,能使SO2平衡浓度比原来减小的是;(填字母)
A.保持温度和容器体积不变,充入1.0molO2
B.保持温度和容器内压强不变,充入3.0molN2
C.降低温度
D.在其他条件不变时,缩小容器的容积
(4)尾气SO2用饱和Na2SO3溶液吸收可得到一种化工原料,反应的化学方程式为;
(5)科学家研究出以右图所示装置用电化
学原理生产硫酸的新工艺,其阳极的
电极反应式为,
总反应的化学方程式为。
25.(15分)
某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况,设计了几个实验。
请填写下列空白:
【实验一】用如图所示装置,收集一试管甲烷和氯气的混合气体,
光照后观察到量筒内形成一段水柱,认为有氯化氢生成。
(1)该反应的反应类型为;
(2)该反应的化学方程式为;
(只写第一步)
(3)水槽中盛放的液体应为;(填标号)
A.水B.饱和石灰水C.饱和食盐水D.饱和NaHCO3溶液
【实验二】收集一试管甲烷和氯气的混合气体,光照反应后,滴加AgNO3溶液,看到有白色沉淀生成,认为有氯化氢生成。
(4)该实验设计的错误之处;
【实验三】
步骤一:
收集半试管氯气,加入10mL蒸馏水,充分振荡,采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH(下同)。
测得pH=3.26。
步骤二:
收集一试管甲烷和氯气的混合气体(各占50%),在40W的日光灯下光照6min后,加入10mL蒸馏水,充分振荡,测得pH=1.00。
(5)判断该反应中有氯化氢生成的依据是;
(6)假设氯气完全参与反应,且不考虑氯气溶解于水。
往反应后的溶液中加水稀释到100.00mL,分别取20.00mL稀释液,以K2CrO4为指示剂,用浓度为0.01mol·L-1的AgNO3溶液滴定溶液中的Cl—,滴定终点时消耗AgNO3溶液的体积平均为10.00mL,则试管中原有氯气在标准状况下的体积为mL;
步骤三:
用5支试管充满甲烷和氯气的混合气体(各占50%),分别放在40W的日光灯下光照不同时间后,加入10mL蒸馏水,充分振荡,测得pH如下表:
编号
1
2
3
4
5
光照时间
2min
4min
6min
8min
10min
反应后pH
1.86
1.62
1.00
1.00
1.00
(7)该实验可得到结论:
;
步骤四:
为探究不同光照条件对甲烷与氯气反应速率的影响。
(8)试设计一个可行的实验方案:
。
26.Ⅰ(12分)
某研究小组观察到紫叶李的叶片呈现紫红色,并对此现象的原因进行探究。
请回答:
提出问题:
紫叶李的叶片呈现紫红色的原因是什么?
作出假设
假设1:
紫叶李的叶片呈现紫红色,是因为叶片中不仅含有光合色素,还含有水溶性的花青素。
假设2:
紫叶李的叶片呈现紫红色,是因为叶片①。
材料和试剂
紫叶李,菠菜;丙酮,石油醚,蒸馏水,碳酸钙,二氧化硅等。
实验原理
叶片中的色素能溶解在丙酮中。
石油醚与水的混合液会出现分层现象。
叶绿体中的色素能溶解在石油醚中,呈现绿色;花青素能溶解在水中,呈现红色。
实验步骤
第一步:
提取色素
取5g紫叶李的叶片,剪碎后放入研钵中;加入②,其作用是③;再加入10mL丙酮,充分研磨后收集滤液于试管中。
采用同样的方法获得菠菜叶片的色素滤液,并收集于另一支试管中。
第二步:
制备双相溶剂系统
取2支试管编号为A、B,各加入2mL蒸馏水,再分别加入2mL石油醚,形成双相溶剂系统。
第三步:
从第一步的两支试管中各取2mL色素滤液,分别加入试管A、B中,振荡、混匀。
第四步:
静置一段时间后,观察试管中液体的分层情况及上下两层的颜色。
实验结果
组别
分层
紫叶李
菠菜
石油醚层
绿色
绿色
蒸馏水层
红色
无色
实验结论
④。
Ⅱ(12分)
下图是炎热条件下体温调节的部分过程示意图,请据图回答相关问题:
(1)图示中汗液分泌的反射途径是①,其中B所在器官的名称是②。
(2)当皮肤温觉感受器受到刺激产生兴奋时,膜内外两侧的电位呈③。
温觉感受器产生的兴奋在反射弧中进行单向传递,是由④这一结构决定的。
(3)如图所示,分泌汗液的结果反过来又作为信息调节汗液的分泌,这种调节方式叫做
⑤。
这是生命系统中非常普遍的调节机制,它对于机体⑥具有重要意义。
27.(16分)
淀粉的含量、直链淀粉和支链淀粉的比例及支链淀粉的精细结构等决定着水稻的产量和稻米的品质,因此水稻淀粉合成代谢的遗传研究备受关注。
相关研究的部分信息如下图所示。
请回答:
(1)AGPaes基因1通过①来控制代谢过程,进而使水稻表现低产(淀粉含量低)性状。
(2)用
射线处理水稻进行诱变育种。
从图中可以看出,由于水稻AGPaes基因1中发生了碱基对的②,因而突变为AGPaes基因2。
比较研究后发现,基因突变部位编码的氨基酸分别为酪氨酸和丝氨酸。
请写出基因中编码这两个氨基酸的碱基序列,并标出转录的模板链:
③。
(3)研究表明,普通野生稻中拥有许多决定稻米优良品质的相关基因。
1)育种工作者利用普通野生稻中存在的低比例直链淀粉突变体,以杂交育种方法培育出了优质栽培水稻品种。
在杂交育种过程中,从F2代起,一般要进行多代自交和选择,自交的目的是④,选择的目的是⑤。
2)普通野生稻含有3.75×104对基因,假定每个基因的突变率都是10-5,那么在约有107个个体的种群中,每一代出现的基因突变数是⑥,它们是进化的原材料,也将是改良栽培稻的资源。
我国的普通野生稻分布于南方8个省(区),每一个分布点的普通野生稻种群都是生物进化的⑦。
3)据调查,在近30年间,我国的一千多个普通野生稻分布点已消失了80%,从生物多样性角度看,其直接后果是普通野生稻的⑧减少。
普通野生稻的濒危现状与后果已引起政府和民众的高度警觉,为此我国已将普通野生稻定为一级农业野生保护植物。
选考部分
第Ⅱ卷选考部分共5题,共35分。
其中,第28、29题为物理题,第30、31为化学题,考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答,若第28、29题都作答,则按第28题计分,若第30、31题都作答,则按第30题计分;第32题为生物题,是必答题。
请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。
28.(12分)[物理——选修3-3](本题共有两小题,每小题6分,共12分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
(1)下列说法中正确的是
A.扩散运动就是布朗运动
B.根据热力学第一定律可知热机效率不可能百分之百
C.空气相对湿度越大时,空气中水蒸气压强越接近饱和气压,水蒸发越慢。
D.由于液体表面层分子间距离小于液体内部分子间距离,液体表面存在张力
(2)如图所示,水平放置的气缸被活塞分为体积相同的A、B两部分,活塞可以无摩擦自由移动且不漏气,气缸和活塞均用绝热材料制成。
A、B中分别装有等质量的同种理想气体,初始时A、B的温度相同。
现接通电源,对A缓慢加热一段时间后,断开电源,活塞移动到新的位置后处于平衡状态。
加热后分别用Pa、Va、Ta,Pb、Vb、Tb表示两部分气体的状态参量,Xa、Xb表示气体分子单位时间对活塞碰撞的次数,则下列说法正确的是
A.Pa>Pb B.Ta 29.(12分)[物理——选修3-5](本题共有两小题,每小题6分,共12分。 每小题只有一个选项符合题意。 ) (1)以下关于原子核的说法正确的是 A.放射性元素的半衰期决定于原子的化学状态,与物理状态无关 B.原子序数大于或等于83的元素,都能自发地放出射线 C.β射线的穿透能力比 射线强,能穿透几厘米厚的铅板 D.原子核的平均结合能越大,表示原子核中核子结合得越牢固,原子核越稳定 (2)如图所示,A、B两质量相等的物体静止在足够长的平板小车C上,A、B之间有一根被压缩的弹簧,A、B与平板车的上表面间的滑动摩擦力之比为3: 2,地面光滑,当压缩弹簧突然释放后,则 A.最终小车静止 B.小车始终保持静止 C.初始阶段小车向右运动 D.A、B系统动量守恒 30.【选考《物质结构与性质》】 第四周期过渡元素常与H2O、NH3等形成配合物。 (1)写出Fe元素基态原子的核外电子排布式; (2)C、N、O元素的第一电离能从大到小的顺序为(用元素符号表示); (3)已知铜离子可形成配位数为4的配合物,向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水,得到蓝色溶液,写出该反应的离子方程式; (4)由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子,所含原子的数目依次为3、4、8,都含有18个电子。 甲和乙的主要物理性质比较如下: 熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度 甲 187 202 2.6 乙 272 423 以任意比互溶 ①1mol乙分子含有个σ键; ②丙分子的中心原子采取杂化轨道; ③甲和乙的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因是 (结合具体物质解释)。 31.【选考《有机化学基础》】 以下几种物质是常用香精的主要成分 (1)鉴别百里香酚和苏合香醇采用的试剂为; (2)苏
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