高一化学上学期半期考试试题2.docx
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高一化学上学期半期考试试题2
四川省成都市第七中学2017-2018学年高一化学上学期半期考试试题
考试时间:
90分钟满分:
100分
可能用到的原子量:
H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5K—39
Zn—65
第Ⅰ卷选择题(共45分)
选择题(每小题只有一个选项符合题意。
1-15小题,每小题2分;16-20小题,每小题3
分。
共45分)
1.已知金属钠投入水中发生剧烈反应,并有氢气生成。
装运金属钠的包装箱应贴的图标
是()
A.氧化剂B.腐蚀品C.爆炸品D.遇湿易燃物品
2.下列叙述不正确的是()
A.2016年冬,全国各地陆续出现“雾霾”天气,“雾”属于分散系中的胶体
B.向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液,可制取红褐色的Fe(OH)3胶体,该胶体的分散质粒子的直径大小是10-9nm—10-7nm之间
C.“往伤口上撒盐”比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学角度来说是胶体的聚沉
D.肾衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗
3.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是()
A
B
C
D
强电解质
Fe
CaCO3
NaCl
HNO3
弱电解质
CH3COOH
H3PO4
NH3
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
酒精
BaSO4
Al2O3
4.从KNO3和少量NaCl杂质的混合物中提纯KNO3。
涉及的操作依次有:
①溶解②过滤③结晶④冷却⑤蒸发浓缩。
其中合理的是()
A.①②③④⑤B.①③⑤④②C.①⑤④③②D.①②⑤③④
5.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()A.标准状况下,1.12LCO2中含有质子总数为0.8NAB.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA
第1页共8页
C.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol·L-1
D.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移2NA个电子
6.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是()
得2e-
失5×e-
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
失2e-
得1×5e-
失3e-×2
得4e-
C.2Fe+3Cl2=2FeCl3D.Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
得3e-×2失2e-
7.已知:
a.苯的密度为0.81g/cm3;b.2I-+Cl2=I2+2Cl-。
从海带中提取碘的实验过程如下:
溶解后过滤
含I-
通入Cl2含I2的含I2的
海带灰
①
②
的溶液
水溶液③
苯溶液
④
海带I2
以上过程中,涉及到下列操作的示意图,其中正确的是()
①②③④A.①将海带灼烧成灰B.②过滤得含I-的溶液C.③碘的苯溶液从下层放出D.④分离碘并回收苯
8.在给定条件的水溶液中能大量共存的粒子组是()A.0.1mol/LNH4HCO3溶液中:
Fe2+、K+、OH?
、NO3-B.与Mg反应生成H2的溶液:
Na+、Ba2+、NO3-、HCO3-C.pH试纸呈蓝色的溶液:
K+、Ca2+、Cl-、H2SO3
D.CH3COOH溶液中:
SO42-、Cl-、Cu2+、NH4+
9.关于反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O,下列说法中错误的是()
A.发生氧化反应与发生还原反应的氮的质量之比是5:
3
B.NH4NO3既是氧化剂又是还原剂
C.若生成4.48LN2,则转移0.75mol电子
D.NH4+在反应中体现的性质与反应4NH3+5O2=4NO+6H2O中NH3体现的性质相同
10.下列叙述正确的是()A.通过化学反应,可由Ba(OH)2一步转化生成NaOHB.HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C.化合物中某元素处于最高价,该化合物只能被还原
D.10mL质量分数为98%的H2SO4(ρ=1.84g/cm3),用水稀释至100mL,H2SO4
的质量分数为9.8%
11.下列关于物质的检验说法正确的是()
A.向某溶液中滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀,说明原溶液中含有Cl-
B.用四氯化碳萃取某溶液时,分层且下层显紫红色,可能存在碘单质
C.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,推断溶液中含有CO32-
D.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有SO42-
12.下列离子方程式书写正确的是()
A.将石灰乳与Na2CO3溶液混合:
Ca2++CO32-=CaCO3↓
B.BaCO3溶于稀硝酸:
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC.等体积、等浓度Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合:
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
13.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是()
A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量小
C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
14.标准状况下,①6.72LNH3②1.204×1023个H2S③5.6gCH4④0.5molHCl,下
列关系不.正.确.的是()
A.体积大小:
④>③>①>②B.原子数目:
③>①>④>②
C.密度大小:
④>②>①>③D.质量大小:
④>③>②>①
15.在常温下发生下列几种反应:
①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-根据上述反应,判断下列结论错误的是
()
A.①中X2+是还原产物B.还原性强弱的顺序为:
Z->A2+
C.氧化性强弱的顺序为:
XO4->B2D.溶液中可发生:
Z2+2A2+=2A3++2Z-
16.某混合溶液中溶质所含离子的物质的量浓度如下表,则下列有关说法不正确的是()
溶质所含离子
SO42-
M
Mg2+
Fe2+
物质的量浓度
/mol·L-1
a
3
3
2
A.若M是NO3-,则a为3.5
B.若使Mg2+、Fe2+浓度降低,可以加入一定量的碱
C.若M是H+,要使Mg2+、Fe2+完全沉淀,则需要NaOH6.5mol(设溶液体积为0.5L)
D.若加入BaCl2溶液能产生两种沉淀,则M可能是CO32-
17.金属钛(Ti)性能优越,被称为继铁、铝之后的“第三金属”。
工业上以金红石为原料
制取Ti的反应为:
反应I:
aTiO2+bCl2+cC
aTiCl4+cCO反应II:
TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2
关于反应I、II的分析不正确的是()
①TiCl4在反应I中是还原产物,在反应II中是氧化剂
②C、Mg在反应中均为还原剂,被还原
③a=1、b=c=2
④每生成0.4molTi,反应I、II中共转移3.2mole-
⑤由反应I、II可得还原性:
C>TiCl4>Mg>Ti
A.①②④B.②④⑤C.②⑤D.③④
18.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
导
下列分析不.正.确.的是()电①
能
A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线力
d
B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH–b
②
C.c点,两溶液中含有相同量的OH–ac
D.a、d两点对应的溶液均显中性
滴入溶液的体积
19.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含mmolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含nmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡,则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为()
A.(4n-2m)/Vmol·L-1B.(n-2m))/Vmol·L-1
C.(2n-2m)/VmoI·L-1D.(n-m)/Vmol·L-1
20.已知Zn与浓.H2SO4能够发生化学反应:
Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O。
将
一定量Zn投入100mL18.5mol/L的浓H2SO4中,Zn完全溶解,同时生成SO2和H2的混合气体33.6L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至室温下的1L,测得其中c(H+)=0.1mol/L。
下列叙述不正确的是()
A.反应中共消耗1.8molH2SO4B.反应中共消耗97.5gZn
C.反应中共转移3mol电子
D.反应中生成的SO2与H2在同温同压下的体积比为4:
1
第Ⅱ卷填空题(共55分)
21.(8分)无机化合物可根据其组成和性质进行分类。
FeCl3
(1)如图所示的物质分类方法名称是。
(2)在Ca、H、O、N四种元素中任意选择三种元素组成合适的物质,将其化学式分别填在①、②后面的横线上。
(3)写出②和③的稀溶液相互反应的离子方程式:
。
(4)在盛有FeCl3溶液的烧杯中,加入氢氧化钠溶液反应后,得到的分散系类别是
,将其进行过滤时,可观察到的现象是;将Fe(OH)3胶体进行过滤时,可观察到的现象是;通
过比较实验现象,可得出的结论是。
22.(10分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释若
干倍后使用。
请回答下列问题:
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为amol·L-1,则
a=。
(保留1位小数)
(2)某同学取100mL该“84消毒液”,与等体积的水混合
所得溶液的物质的量浓度a/2mol·L-1(选填“大于”、“等于”、“小于”)。
84消毒液
有效成分:
NaClO规格:
1000mL密度:
1.19g/cm3质量分数:
25%
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制80mLamol·L-1的上述消毒液,需要称量NaClO固体的质量为g。
下列为打乱了的操作示意图,请正确排序。
(4)对所配制的消毒液进行测定,发现其浓度偏高,配制过程中下列各项操作可能引起
该误差的原因。
(填序号)A.用托盘天平称量NaClO固体时,砝码生锈B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水
C.将溶解后的NaClO溶液立即转入容量瓶后,紧接着就进行以后的实验操作D.转移溶液时,不慎有少量溶液洒到容量瓶外面E.定容时,俯视容量瓶刻度线进行定容F.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处
(5)已知NaClO在碱性条件下能与Fe(OH)3反应。
配平下列方程式并用单桥线法分析电子转移的方向和数目:
Fe(OH)3+NaClO+NaOH=Na2FeO4+NaCl+H2O
23.(10分)现有五种物质A、B、C、D、E,其中有一种是碱,四种是盐,溶于水后电
离可以产生下表中的离子:
阳离子
Na+H+Ba2+
阴离子
OH-CO32-SO42-
为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果如下:
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X,气体X可以和C溶液反应生成沉淀E,沉淀E可与B溶液反应;
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果,填空:
(1)写出A、C的化学式:
、,X的名称:
。
(2)B溶于水后的电离方程式为。
(3)完成以下水溶液中的反应的离子方程式:
A溶液与B溶液反应:
。
B溶液与E溶液反应:
。
C溶液与CuSO4溶液反应:
。
24.(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺
如下:
回答下列问题:
(1)NaClO2中Cl的化合价为。
(2)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为、。
粗盐提纯后,“蒸发结晶”所需的仪器有:
铁架台
(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、,具体操作方法是
。
(3)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:
。
(4)“尾气吸收”步骤中发生的反应为:
2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2↑+2H2O,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为,若有3mol电子转移,则有L
O2生成(标准状况下)。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:
每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
NaClO2的有效氯含量为。
(计算结果保留两位小数)。
25.(13分)
(1)研究性学习小组的同学,为测定某纯碱样品(含少量的氯化钠)中碳酸钠的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究。
①方案1:
取mg纯碱样品,溶于水加入过量的氯化钙溶液,过滤、用蒸馏水洗涤、烘干、称重得ag固体,计算出纯碱样品纯度。
写出方案1发生反应的离子方程式;如何洗涤沉淀,方法是。
②方案2:
取mg纯碱样品,加入过量的盐酸,充分反应后,蒸发,灼烧,称重得bg固体,计算出纯碱样品纯度为。
(2)将CO2通入NaOH和KOH的混合溶液中,恰好得到等物质的量混合的NaHCO3
和KHCO3的混合物ag,再将其与100mL盐酸反应。
(题中涉及的气体体积以标准状况计,填空时可以用带字母的数学式表示,不必化简)
①该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为。
②如果反应后盐酸不足量,要计算生成CO2的体积,还需知道。
③若该混合物与盐酸恰好完全反应,则盐酸的物质的量浓度为。
④若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合,则ag固体混合物与足量的盐酸完全
反应时,生成CO2的体积的取值范围是。
成都七中2017—2018学年上期
半期考试化学试卷参考答案
1.D2.B3.B4.C5.D6.B7.D8.D9.C10.A11.B12.B
13.B14.D15.B16.D17.C18.C19.A20.D
21.(8分)
(1)树状分类法(1分)
(2)HNO3或HNO2(1分)Ca(OH)2或NH3·H2O(1分)
(3)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓或Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+(1分)
(4)悬浊液(1分)滤纸上留有红褐色固体,滤液为澄清溶液(1分)滤纸上无固体残留,滤液仍为红褐色(1分)胶体可通过滤纸,悬浊液不能通过滤纸(1分)
22.(10分)
(1)4.0(1分)
(2)大于(1分)(3)29.8(1分)③④①⑥②⑤(1分)
(4)ACE(3分)
6e-
)
(52Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O(3分)
23.(10分)
(1)Na2CO3Ba(OH))2二氧化碳(3分)
(2)NaHSO4=Na++H++SO42-(1分)
(3)CO32-+2H+=CO2↑+H2O(2分)
BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O(2分)Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓(2分)
24.(14分)
(1)+3(1分)
(2)NaOHNa2CO3蒸发皿(各1分,共3分)
(将溶液倒入蒸发皿中,)用酒精灯加热至有大量晶体析出,停止加热,利用余热将剩余水分蒸干。
(2分)
(3)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4(2分)
(4)2:
1(2分)33.6(2分)(5)1.57(2分)
25.(13分)
(1)①Ca2++CO32-=CaCO3↓(1分)过滤完毕后,沿玻璃棒向漏斗里注入少量的水浸没沉淀物,静置,使水滤出,重复操作两次。
(2分)②106(b-m)/11m(2分)
(2)①84︰100或21:
25(2分)②盐酸中HCl的物质的量浓度(2分)
③c(HCl)=mol·L-1(2分,未带单位扣1分)
④(2分,未带单位扣1分)
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