初中科学综合计算题.docx
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初中科学综合计算题
学习科目:
姓名:
年级:
任课教师:
班主任:
上课时间:
名思教育个性化辅导教案
课题
酸碱盐综合计算题
教学目标
掌握溶液的计算,酸碱盐的综合计算
重难点透视
掌握溶液的计算
考点考试要求
中考分析计算题常考题型
教学思路
1.各种常见物质的鉴别方法
2.物质的鉴别顺序
3.根据化学式计算。
4.根据化学方程式计算。
5.关于溶质质量分数的计算。
教师讲课状况评价□非常满意□满意□一般□差学生签字:
名思教育个性化辅导讲义
教学内容
相对原子质量:
H—1C—12O一16Cl—35.5Zn—65Ca—40Na一23K—39Mg—24Fe—56、
课堂练习:
1.甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4、K2SO4中的一种,其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应,甲是
A.K2SO4B.H2SO4C.Ba(NO3)2D.K2CO3
2.下列各组物质,只需用组内溶液相互混合,就能鉴别出来的是
A.K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaClB.NaCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C.KOH、Na2SO4、CuSO4、HClD.KCl、AgNO3、KNO3、NaCl
3.下列物质的转化能实现的是
4.下列变化中不能一步实现的是
A.Ba(OH)2→BaC12B.Fe2O3→FeCl3C.BaC12→BaSO4D.CuO→Cu(OH)2
5.鉴别①MgSO4、②NaOH、③CuSO4、④KCl四种溶液,不用外加试剂,则被鉴别出来的物质顺序正确的是
A.①②③④B.③②①④C.④③②①D.③①②④
6.不加任何试剂就能鉴别出来的一组物质是
A.BaCl2、AgNO3、KC1、HClB.BaCl2、AgNO3、Na2CO3、HCl
C.NaNO3、KCl、HCl、CuSO4D.NaNO3、KCl、HCl、FeCl2
7.向硫酸铜和盐酸的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。
则C点时,溶液中的溶质是____________________(填化学式)。
8.在一张洁白干燥的滤纸上依次喷洒A、B、C三种无色液体,当喷洒A时滤纸无明显变化,再喷洒B时滤纸上显出一间红色小屋,最后喷洒C时红色小屋又消失了,回答下列问题:
滤纸上的小屋事先是用______________试剂画出的。
无色溶液A是______________;B是________________;C是____________。
9.甲、乙两种溶液,分别含有下列六种离子Na+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、SO42-中各不相同的三种离子。
甲溶液使酚酞试液变红,甲、乙两种溶液混合后产生沉淀,加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解。
则甲溶液中含有的离子是_____________________,乙溶液中含有的离子是_____________________________。
10.A、B、C、D分别是Ba(NO3)2、Na2CO3、MgCl2和H2SO4中的一种溶液。
右表标明了它们之间两两相混的现象:
根据以上实验事实可知:
A为________,B为________,C为________,D为________。
11.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。
现将13.8g样品加入到足量水中,样品全部溶解。
再加入过量的CaCl2溶液,得到9g沉淀。
对样品所含杂质的正确的判断是
A.肯定有KNO3,肯定没有Na2CO3B.肯定没有Ba(NO3)2,可能还含有Na2CO3
C.肯定没有Ba(NO3)2,肯定有KNO3D.肯定没有Ba(NO3)2和Na2CO3
12.有一包不纯的Na2CO3样品,其中只含一种杂质,现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4gCO2,则所混杂质可能是
A.BaCO3 B.K2CO3 C.CaCO3 D.MgCO3
13.有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种,某学生为了确定其组成,做如下实验,请根据实验现象进行推断,把相应的物质的化学式填在表中的空格内。
实验内容和步骤
实验现象
结论
(1)在试管中加入少量粉末,注入足量的蒸馏水充分振荡
溶液无色透明,没有沉淀物
原粉末中肯定不含的物质是
(2)取少量上述溶液滴入盐酸
有气泡产生
肯定有的物质是
(3)另取
(1)中少量溶液滴入氯化钡溶液
有白色沉淀产生
原粉末中肯定还有的物质是
(4)在(3)中滴加稀硝酸
沉淀部分溶解,并有气泡产生
可能有的物质是
1、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中(P水=1g/cm3),向所得溶液中滴加质量分数为14.2%的Na2SO4溶液,至恰好完全反应。
右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图,计算:
(1)生成沉淀的质量是多少?
(2)所得溶液中溶质的质量分数为多少?
2、现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种,现欲测定其组成。
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中,将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中,充分反应后,测得剩余固体质量数据记录如下:
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸的质量/g
35.O
35.0
35.O
35.O
剩余固体的质量/g
6.8
5.6
4.4
4.2
通过计算(写出计算过程),求:
(1)该混合物粉末中铜的质量分数?
(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?
(3)第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?
3、某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度,将10g样品溶于30g水后,再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热,两者恰好完全反应(硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应,也不溶于水,硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为:
NH4NO3+NaOH加热NaNO3+H2O+NH3↑)。
把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收,同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量,结果如下表所示:
时间/s
0
20
30
40
60
80
100
120
增加的质量/g
0
0.7
m
1.2
1.5
1.6
1.7
1.7
试回答下列问题:
(1)请在下面的坐标纸上,以反应时间为横坐标,以产生的NH3质量为纵坐标,画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线;
(2)表中m约为;
(3)硝酸铵样品的纯度为;
(4)试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数(不考虑反应过程中水损失的质量)。
4、某学习小组的四位同学为了研究一份铜锌合金样品中锌的含量,各自取用了不同质量的铜锌合金样品,分别与质量和质量分数都相同的稀盐酸反应,有关数据如下表所示:
甲
乙
丙
丁
取用样品的质量/g
5
10
15
20
取用盐酸的质量/g
30
30
30
30
生成H2气体的质量/g
0.O5
0.10
0.12
m
(1)表中m的值为。
(2)计算样品中锌的质量分数?
(写出计算过程,结果精确到0.1%)
5、工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。
化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测,标示出各种成分的含量后投放市场。
在实验室中取22g
该样品于烧杯中,加水将其溶解,然后逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸并不断振荡,首先发生的反应是:
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,然后发生的反应是:
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。
(1)请你根据图甲提供的信息,在图乙的坐标系中
画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化
曲线(注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值)。
(2)计算出22g该样品中各成分的质量。
6、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用25g石灰石样品,平均分成5份依次加入到60g稀盐酸中(样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶解于水),充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如下表:
石灰石的用量
剩余固体的总质量
第一次加入5g
1g
第二次加入5g
2g
第三次加入5g
3g
第四次加入5g
8g
第五次加入5g
13g
(1)从表中数据可知,这五次实验中,第次石灰石样品中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应。
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(3)计算该化学兴趣小组所用稀盐酸中溶质的质量分数。
7、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。
反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。
试计算:
(1)样品中铜的质量分数;
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
8、某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO4。
(1)CuSO4是重金属盐,能与蛋白质发生__________变化(选填“物理”、“化学”),使蛋白质失去原来的生理功能,所以CuSO4有毒。
(2)为了测定废液中CuSO4的质量分数,该小组取了100g废液,逐滴加入NaOH溶液至过量.测得生成Cu(OH)2,沉淀(无其它沉淀)的质量与所加NaOH溶液的质量关系如上图所示:
①说明图中的OA段未生成Cu(OH)2沉淀的原因。
②计算废液中CuSO4的质量分数(写出计算过程,结果保留1位小数)。
③如果仍取l00g废液,向其中逐滴加入过量的BaCl2溶液,充分反应后,过滤,将所得沉淀洗涤、干燥称得质量为mg,能否用含m的代数式表达废液中CuSO4的质量分数?
——(填“能”或“不能”)
学生听课情况评价:
□好□较好□一般□差教师签字:
名思教育个性化拓展练习
练习内容
1.将25g石灰石放入烧杯中,加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解,也不参加反应),此时烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g,计算:
1)石灰石中碳酸钙的质量分数;
(2)稀盐酸的质量分数;
(3)所得溶液的质量分数。
2.称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14克,加入96克碳酸钠溶液恰好完全反应。
待反应完全后过滤,称得滤液的总质量为100克。
求:
(1)固体混合物中氯化钙的质量是多少?
(2)原碳酸钠溶液的质量分数是多少?
(3)所得滤液的溶质质量分数是多少?
3.为测定某氢氧化钠溶液的质量分数,现在50克18.25%的稀盐酸中加入此氢氧化钠溶液,所得溶液的pH值与加入氢氧化钠溶液的质量之间的关系如图。
则:
(1)由图可知,加入氢氧化钠溶液的质量达到克时,恰好完全反应;
(2)计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
学生作业情况评价:
□优秀□良好□中等□差班主任签字:
校长签名:
教研主任签名:
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- 初中 科学 综合 算题