湖南省衡阳市祁东县城连墟中学高三化学下学期期末试题.docx
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湖南省衡阳市祁东县城连墟中学高三化学下学期期末试题
湖南省衡阳市祁东县城连墟中学2019年高三化学下学期期末试题
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)
1.SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀。
针对上述一系列变化过程中,下列说法中不正确的是
A.上述过程中,最终被还原的是NO3--
B.从上述过程中可以得出结论,氧化性:
HNO3>Fe3+>稀H2SO4
C.上述过程中,会产生一种无色无味的难溶于水的气体
D.假设通入的SO2完全反应,则同温同压下,SO2和逸出气体的体积为1∶1
参考答案:
D
略
2.下列叙述正确的是( )
A.铁与稀H2SO4反应时,加入少量CuSO4溶液,可使反应速率加快
B.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
C.在铁片上镀铜时,金属铜作阴极
D.用惰性电极电解CuSO4溶液,溶液的pH不变
参考答案:
A
略
3.关于下列各装置图的叙述中正确的是( )
A.装置①可用于实验室用制取氨气
B.装置②中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气
C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D.装置④是原电池,锌电极为负极,发生还原反应
参考答案:
B
A项,氯化铵受热易分解生成氯化氢和氨气,氯化氢和氨气在温度较低时又会生成氯化铵,所以不能用分解氯化铵的方法制取氨气,实验室可用氯化铵和氢氧化钙加热反应来制备氨气,故A错误;B项,氨气不溶于四氯化碳,且四氯化碳与水互不相溶,图示装置可防止倒吸,故B正确;C项,图示方法得到的氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化,可用苯隔绝空气以防止氢氧化亚铁被氧化,故C错误;D项,装置④是原电池,锌电极为负极,发生氧化反应,故D错误。
点睛:
本题考查化学实验方案的设计与评价,涉及气体制取、防倒吸装置、物质的性质、原电池原理等,侧重于对实验基本操作和实验原理的考查,注意分析实验的可操作性、装置的作用等,如题中B项,吸收氨气要考虑其溶解性,因为氨气极易溶于水所以导管不能直接插入水中,而氨气不溶于四氯化碳,所以该装置用于吸收氨气可操作且防倒吸;C项,实验室制取氢氧化亚铁要考虑其易被氧化的性质。
4.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合:
2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3)+3c(H2CO3)
C.0.1mol·L-1NH4Cl溶液与0.1mol·L-1氨水等体积混合(pH>7):
c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
D.0.1mol·L-1Na2C2O4溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):
2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
参考答案:
B
根据电荷守恒知c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),A错误;根据物料守恒知B正确;0.1mol·L-1NH4Cl溶液与0.1mol·L-1氨水等体积混合,pH>7,则NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度,c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-),C错误;根据电荷守恒有2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),D错误。
5.能正确表示下列反应离子方程式的是
A.铜跟浓硝酸反应
Cu+4HNO3===Cu2++2NO
+2NO2↑+2H2O
B.二氧化锰与浓盐酸反应(加热)
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
C.电解硫酸铜溶液(用惰性电极)
Cu2++2H2O
Cu+H2↑+2OH-
D.纯碱与水反应:
CO
+2H2O
H2CO3+2OH-
参考答案:
B
略
6.下列化学用语正确的是( )
A..I—131:
7853I
B.Cl的结构示意图:
C.H2S的电子式:
D.Fe3+的电子排布图:
1s22s22p63s23p63d5
参考答案:
B
略
7.下列分析判断一定正确的是()
A.能与3mol氢气加成的有机物一定含有3mol碳碳双键
B.1mol苯酚与1mol苯分别进行硝化反应,消耗等物质的量硝酸
C.将6.4g铜片和12.5ml16mol·L-1浓H2SO4共热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量一定为0.1mol
D.等质量烧杯,加入等体积,等物质的量浓度硫酸,置于天平左右两托盘上,天平平衡;然后左盘加入mgNa2CO3,右盘加入mgNaHCO3,则指针一定偏向左边
参考答案:
答案:
D
8.向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液,观察到产生白色沉淀,溶液变为棕色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。
则下列说法正确的是( )
A.白色沉淀是CuI2,棕色溶液含有I2
B.滴加KI溶液时,转移1mol电子时生成1mol白色沉淀
C.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂
D.上述实验条件下,物质的氧化性:
I2>Cu2+>SO2
参考答案:
B
略
9. (08惠州调研)20世纪80年代人们发现和证实了碳的另一类单质,它们是一系列由偶数个碳原子组成的分子,其中C60(足球烯,分子中含有30个双键)最具代表性。
下图所示为n个C60连接而成的物质X,下列有关说法不正确的是()
A.X难溶于水 B.X是高分子化合物
C.一定条件下X可与H2发生加成反应 D.X的摩尔质量为720n克/摩
参考答案:
答案:
B
10.已知:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,Fe+Cu2+=Fe2++Cu.
在硫酸铁溶液中,加入ag铜
,完全溶解后,又加入bg铁,充分反应后得到cg残余固体,且b A.最后得到的溶液中不含有Fe3+ B.残余固体可能为铁、铜混合物 C.最后得到的溶液中只含Cu2+ D.残余固体一定全部是铜 参考答案: AD 略 11..CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。 下列说法不正确的是( ) A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3: 2 B.相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想 C.1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol D.Y可以是葡萄糖 参考答案: C 略 12.Mg2+和Al3+的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液,形成沉淀的情况出现两种图示。 图1为小杨同学绘制,图2是小周根据实验结果绘制,查阅沉淀生成和Al(OH)3溶解的pH情况如表。 下列说法不正确的是 A.据图计算得n(Mg2+): n(Al3+)=1: 1 B.小周实验中,OA段生成两种沉淀 C.图2中OA段表示仅生成Al(OH)3沉淀,AB段仅生成Mg(OH)2 D.结合表中数据和图2分析,AB段可能发生: Mg2++2AlO2—+4H2O=2Al(OH)3↓+Mg(OH)2↓ 参考答案: B 略 13.下列实验操作或实验事故处理正确的是 A.实验室制乙酸丁酯时,必须用水浴加热 B.粗铜精炼时将粗铜连接电源负极 C.实验时手指不小心沾上苯酚,立即用70o以上的热水清洗 D.实验室制溴苯时,将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中 参考答案: D 略 14.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为: 2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0 在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是 A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大 B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小 C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时,反应达到平衡 D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大 参考答案: C 略 15.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。 则下列描述正确的是() A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C.加入适量的NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和 参考答案: 答案: A 考点: 了解强弱电解质的概念,了解盐溶液的酸碱性。 解析: 此题的关键应注意题中的“酸性”两个字,选项B溶液NaOH与CH3COOH恰好完全反应,所以溶液呈碱性;选项C: 根据电荷守恒: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),推导出: c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-),如果c(CH3COO-)=c(Na+),同时有: c(H+)=c(OH-);如果c(CH3COO-)+),同时有: c(H+)-);如果c(CH3COO-)>c(Na+),同时有: c(H+)>c(OH-);所以在任何情况下溶液的离子关系c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)都不能成立;选项D中加入氨水,由电荷守恒得: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(H+),当溶液仍呈酸性即c(OH-)<c(H+),则c(CH3COO-)>c(NH4+)+c(Na+);当溶液呈中性时,c(H+)=c(OH-),则c(CH3COO-)=c(NH4+)+c(Na+);当溶液呈碱性时,c(H+)<c(OH-),则c(CH3COO-)<c(NH4+)+c(Na+),所以c(CH3COO-)不一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和。 相关知识点归纳: 给出一溶液中的四种离子,其中有H+、OH-、Ac-、Na+时,我们按以下几种情况考虑溶液的酸碱性和离子浓度的关系: ①当溶液是单一的盐(CH3COONa)溶液并呈碱性时的情形: 守恒关系: (溶质守恒)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+); 溶剂守恒: c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),电荷守恒: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) 大小关系: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。 ②当溶液呈中性时的情形,溶质是CH3COONa和CH3COOH的混合情形,相当于CH3COONa没水解。 守恒关系: (溶质守恒)c(CH3COO-)=c(Na+);溶剂守恒: c(OH-)=c(H+), 电荷守恒: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) 大小关系: c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+) ③当溶液呈酸性时的情形,溶质是CH3COONa和CH3COOH的混合情形,相当于CH3COONa和CH3COOH的混合溶液呈中性的基础上又加入了醋酸溶液。 大小关系: c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) ④强碱弱酸盐碱过量时的情形,溶质是CH3COONa和NaOH的混合情形, 大小关系: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)或c(Na+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>c(H+)或 c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)。 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16.纳米碳酸钙应用非常广泛。 实验室中利用下图所示装置(部分夹持装置已略去),向饱和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米碳酸钙。 供选择的药品: ①石灰石 ②氯化铵 ③氢氧化钙 ④饱和氯化钙溶液 ⑤浓硫酸 ⑥6mol·L-1盐酸 ⑦饱和食盐水 ⑧饱和NaHCO3溶液 (1)装置A中,仪器a的名称是 ,仪器b中发生反应的离子方程式为 。 装置D的试管中发生反应的化学方程式为 。 装置B中盛放的溶液是 (填药品序号)。 (2)设计一个简单的实验方案,判断所得碳酸钙颗粒是否为纳米级。 。 (简述实验的步骤、现象和结论) (3)通人适量气体后,C装置中物质恰好完全反应,过滤,所得滤液显 (填“酸”、“碱”、“中”之一)性,原因是 (用离子方程式表示)。 (4)上述装置存在一处缺陷,该缺陷为 。 参考答案: (1)分液漏斗 CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑;2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O ⑧ (2)将少量碳酸钙加水充分搅拌,用一束可见光照射,观察是否发生丁达尔现象,若有 丁达尔现象则为纳米级,若没有丁达尔现象则不是纳米级。 (3)酸 NH4++H2O NH3·H2O+H+ (4)缺少尾气吸收装置 解析: 根据实验目的,结合装置特征,知A、D分别是制取二氧化碳和氨气的装置,B用于除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质,C为向饱和CaCl2溶液中通入NH3和CO2制纳米碳酸钙的装置。 (1)分液漏斗; 碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳: CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑; 制取氨气的反应: 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O; B用于除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质,装置B中盛放的溶液是饱和NaHCO3溶液,选⑧; (2)根据胶体的性质及胶体粒子的大小,将少量碳酸钙加水充分搅拌,用一束可见光照射,观察是否发生丁达尔现象,若有丁达尔现象则为纳米级,若没有丁达尔现象则不是纳米级。 (3)通入适量气体后,C装置中物质恰好完全反应生成CaCO3和NH4Cl,氯化铵水解使溶液呈酸性;NH4++H2O NH3·H2O+H+ (4)上述装置存在一处缺陷,该缺陷为缺少尾气吸收装置。 三、综合题(本题包括3个小题,共30分) 17.石灰水露置在空气中一段时间后,液面会形成一层白色薄膜,原因是空气中含有 ;以空气为原料可以生产尿素(一种氮肥),这说明空气中有 ;松脆的饼干放在空气中两三天就变软了,证明了空气中含有 ;小白鼠在某密闭容器中能存活一定的时间,说明空气中有 。 参考答案: 二氧化碳,氮气,水蒸汽,氧气 略 18.(共8分)以硝基化合物合成酰胺通常需要2步: (1)把硝基化合物还原成相应的胺类化合物; (2)选用合适的酰化试剂与相应的胺进行酰化反应而得到酰胺。 最近文献报道了在二碘化钐—四氢呋喃体系中,硝基化合物和酯作用一锅法制备酰胺的新方法。 该法反应条件温和,原料易得,操作步骤便捷,效率高,对环境友好。 近来有人以苯和丙酮为主要原料,应用一锅法合成了 ,请写出合成过程。 参考答案: (共8分) (合成步骤可连写) 略 19.【化学——选修2: 化学与技术】(15分) 水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存的物质,水质的优劣直接影响人体的健康。 请回答下列问题: (1)天然水中溶解的气体主要有_______,利用_______方法可以将水中溶解的气体除去。 (2)含有较多_______的水称为硬水,若用阳离子交换树脂(HR)将硬水软化,发生的反应可表示为_____________________。 (3)通常具有净水作用的物质有_______(任写一种),其净水原理是__________________________________________ (4)净化后的水还需杀菌消毒才能饮用,下列物质适用于给自来水消毒的有_______ A.KMnO4 B.Cl2 C.KAl(SO4)2? 12H2O D.活性炭 (5)在一次展销会上,某自来水净化器推销员为证明其产品的功能,做了如下两个实验: 取未经处理的自来水样A以及经净化器处理后的水样B。 实验I: 分别测定水样A、B的电导率为384和15(单位和数量级略)。 实验n: 用同样的装置分别对水样A、B进行电解。 电解水样A时出现非常明显的灰绿色沉淀,而同样时间电解水样B时则无明显现象。 ①实验I中水样B导电性减弱的原因可能是______________。 ②实验II中所用电解装置的阳极材料应该是_______,阳极发生的电极反应式为__________ ③从网上查得该品牌净水器的相关资料,其净水滤芯中主要有PP棉(聚丙烯材料)、RO反渗透膜(一种孔径小于0.0001微米的膜)、活性炭等材料组成。 其净化过程主要使用了以下方法中的_______。 A.沉淀法 B.吸附法 C.蒸馏法 D.过滤法 参考答案: 【化学——选修2: 化学与技术】(15分) (1)CO2、O2、N2(任写一种)(1分) 加热煮沸(1分) (2)Ca2+、Mg2+(1分) Ca2++2HR=CaR2+2H+,Mg2++2HR=MgR2+2H+(各1分,共2分) (3)明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁、高铁酸钾(答出任意一种正确试剂均可得1分) 铝盐(或铁盐)在水中水解生成相应的氢氧化物胶体,它可吸附水中的悬浮物并使其沉降下来,从而达到净化目的。 (2分) (4) B(1分) (5)①B中的离子大大减少,导电性减弱(1分) ②金属铁(1分),Fe-2e-=Fe2+(2分) ③b d(2分) 略
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