无 机 复 习 题Bnew.docx
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无机复习题Bnew
无机化学(B)复习题
一、单项选择题
1.下列离子中氧化性最强的是()
(A)CoF63-(B)Co(NH3)63+(C)Co(CN)63+(D)Co3+
2.下列电对的标准电极电势Eθ值最大的是()
A.EθAgI/AgB.EθAgBr/AgC.EθAg+/AgD.EθAgCl/Ag
3.下列说法中,正确的是()
A.同一种元素的原子其质量、性质完全相同。
B.原子是不可再分的微粒。
C.化学变化就是原子的变化。
D.原子内有很大空间。
4.以下各种说法中错误的是()
A.KMnO4在酸性溶液中是强氧化剂;B.Mn2+在酸性溶液中是稳定的;
C.K2MnO4在酸性溶液中发生歧化反应;D.MnO2在碱性溶液中是强氧化剂。
5.ⅠA,ⅡA族元素的电离势,电负性和M2分子中共价键的强度随着原子序数的增加而()
A.逐渐增大B.逐渐减小C.无法推测D.变化不大
6.已知EθFe3+/Fe2+=0.77V,EθFe2+/Fe=-0.44V,则EθFe3+/Fe的值为()
(A)-0.037V(B)+0.55V(C)+0.40V(D)+1.65V
7.在金刚石晶体中,每个碳原子()
A.发生sp杂化B.发生sp2杂化
C.发生sp3杂化D.发生sp3d2杂化
8.在洁净的铝片上滴几滴汞盐,片刻后擦去,有气体和白羽毛状物产生。
对此现象解释错误的是()
A.表面生成铝汞齐;
B.铝汞齐与空气中的氧、水反应生成白羽毛状Al2O3·nH2O;
C.汞齐化的铝与水反应放出氢气;
D.汞盐是催化剂,加快反应速度;
9.下列关于电子云的说法不正确的是()
A.电子云是电子在核外空间出现的几率密度分布的形象化描述;
B.电子云是|Ψ|2的数学图形;
C.电子云有多种图形,黑点图只是其中一种;
D.电子就象云雾一样在原子核周围运动,故称为电子云.
10.下列几种物质中最稳定的是()
(A)Co(NO3)3(B)[Co(NH3)6](NO3)3
(C)[Co(NH3)6]Cl2(D)[Co(en)3]Cl3
11.已知某黄色固体是一种简单化合物,它不溶于热水而溶于热的稀盐酸,生成一种橙红色溶液。
当这一溶液冷却时,有一种白色晶态沉淀物析出。
加热溶液时,白色沉淀物又溶解,这个化合物是()
(A)氢氧化铁(B)氢氧化钴(C)硫酸铬(D)铬酸铅
12.下列四种绿色溶液,加酸后,溶液变为紫红色并有棕色沉淀产生的是()
(A)NiSO4(B)CuCl2(C)NaCrO2(D)K2MnO4
13.在含有I-的酸性溶液中,加入含Fe3+的溶液时,会产生()
A.FeI2B.FeI3C.Fe(OH)3D.Fe2++I2
14.Fe(Ⅲ)形成的配位数为6的外轨配合物中,Fe3+离子接受弧对电子空轨道的是()
(A)d2sp3(B)sp3d2(C)p3d3(D)sd5
15.下列物质热分解温度最高的是()
A.MgCO3B.CaCO3C.SrCO3D.BaCO3
16.O22-可做为()
(A)配体(B)氧化剂(C)还原剂(D)三者皆可
17.下列各对离子用4mol/dm3NaOH溶液可分离的是()
(A)Cu2+,Ag+(B)Cr3+,Zn2+(C)Cr3+,Fe3+(D)Zn2+,Al3+
18.利用惰性电子对效应可解释下列哪些事实()
A.酸性硝酸大于磷酸B.热稳定性硝酸钠大于硝酸
C.热稳定性:
P4O10>Bi2O5D.氧化性硝酸大于磷酸
19.硫酸铜溶液与下列()物质反应生成白色沉淀物
A.KIB.KI+Na2SO3C.K4[Fe(CN)6]D.Na2S2O3
20.下列叙述错误的是()
A.砷分族按AsSbBi的顺序,氧化态为+3的化合物的还原性减弱
B.氮和氨都有孤电子对,都是路易斯酸
C.除磷外,氮族元素的其它单质在溶液中均不发生歧化反应
D.对同一元素来说,氧化数高的氧化物及其水化物比氧化数低的酸性强
21.下列叙述中,正确的是()
A.Fe(OH)3、Co(OH)3、Ni(OH)3与盐酸反应,分别生成FeCl3、CoCl3、NiCl3和水。
B.Fe(OH)2、Co(OH)2、Ni(OH)2都不能在空气中稳定存在。
C.向含Fe2+、Fe3+离子盐溶液中加入NaOH溶液,在空气中放置一段时间后,二者产物相同。
D.[Co(CN)6]4﹣的还原性小于[Co(H2O)6]2+
22.应用E=Eø+
计算Cr2O72﹣/Cr3+的电极电势E,下列说法不正确的是()
A.E与温度无关;B.E和得失电子数有关;
C.Cr2O72﹣浓度增大E增大;D.Cr3+浓度增大E减小。
23.下列各组分子中,中心原子都以sp2杂化轨道成键且又有离域键的是()
A.CO2、N2B.BCl3、C2H4C.SO3、NO2D.PF3、C2H2
24.下列物质中熔点最高的是()
A.Na2OB.SrOC.MgOD.BaO
25.在下述原子半径大小的关系中正确的是()
A.Br>KrB.Ca>GaC.Al>MgD.Cl>Si
26.实验室中常用浓HCl与下列哪一些氧化剂反应,均可制取Cl2?
()
A.MnO2、KMnO4和CuOB.K2Cr2O7和CuO
C.MnO2和CuOD.MnO2、K2Cr2O7和KMnO4
27.某缓冲溶液含有等浓度的X–和HX,X–的Kθb=1.0×10-10,此缓冲溶液的pH值是()
A.4B.7C.10D.14
28.人们把分子本身不占体积,分子间没有相互作用力的气体称为理想气体。
真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是()
A.低温低压B.高温低压C.低温高压D.高温高压
29.下列物质中,碱性最强的是()
A.LiOHB.Mg(OH)2C.Be(OH)2D.Ca(OH)2
30.I2的CCl4溶液中,分子间主要存在的作用力是()
A.色散力B.取向力、色散力
C.取向力、诱导力、色散力D.氢键、诱导力、色散力
31.下列物质中不是一元酸的是( )
A.H3BO3B.H3PO3C.HNO2D.H3PO2
32.根据铁在酸性溶液中的电势图,下列说法中错误的是()
Fe3++0.77Fe2+-0.44Fe
A.EθFe3+/Fe为–0.04VB.Fe与稀酸反应生成Fe2+和氢气
C.在酸性溶液中Fe2+能发生歧化反应D.Fe与氯气反应生成Fe3+和Cl-
33.下列反应中不属于氧化还原反应的是()
A.2KClO3=2KCl+3O2↑B.2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2
C.HgCl2+2NH3=HgNH2Cl↓+NH4ClD.2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
34.下列电负性大小顺序错误的是()
A.H>LiB.As
35.下列反应中放热最多的是():
A.CH4(l)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)
B.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)
C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)
D.1/2CH4(g)+O2(g)==1/2CO2(g)+H2O(l)
36.下列各组硫化物中均难溶于稀HCl而能溶于HNO3的是()
A.MnS和CdSB.ZnS和PbS
C.CuS和PbSD.As2S3和HgS
37.下列离子中,最易水解的离子是( )
(A)Na+(B)Ca2+(C)Al3+(D)K+
38.某一反应的活化能为65kJ·mol-1,则其逆反应的活化能为()
A.65kJ·mol-1B.-65kJ·mol-1C.0D.无法确定
39.已知〔Ni(NH3)6〕2+的逐级稳定常数的对数值为:
2.63,2.10,1.59,1.04,0.60,0.08,其K稳应为()
A.1.10×108B.8.04C.4.3×104D.2.74×104
40.检验某溶液是否含有S2O32–的方法为()
A.加稀盐酸溶液变浑浊
B.加稀盐酸溶液变浑浊且有刺激性气味的气体生成
C.该溶液能使AgBr沉淀溶解D.能吸收少量氯气
41.描述一确定的原子轨道(即一个空间运动状态),需用以下参数()
A.nB.n.,lC.n,l,mD.n,l,m,.ms
42.下列叙述正确的是()
A.体系只能由反应物构成;B.体系是唯一的,与研究的对象无关;
C.体系是人为确定的,随研究的内容不同而异;
C.与环境不发生任何交换的,不能称之为一个体系.
43.按照酸碱质子理论,下列物质为两性的是()
A.H2SO4B.NaAcC.NH4ClD.H2O
44.往FeCl3溶液中通入H2S气体,其结果是()
A.生成Fe2S3B.生成FeCl2C.不反应D.生成Fe(OH)3
45.已知电极反应Cu2++2e=Cu的标准电极电势为0.347V,则电极反应2Cu2++4e=2Cu的标准电极电势为()
A.-0.694VB.+0.694VC.-0.347VD.+0.347V
46.凡是在孤立体系中进行的变化,其△U和△H的值一定是:
()
A.△U>0,△H>0B.△U=0,△H=0
C.△U<0,△H<0
D.△U=0,△H大于、小于或等于零不能确定。
47.下述说法中哪一个正确:
()
A.热是体系中微观粒子平均平动能的量度
B.温度是体系所储存能量的量度
C.温度是体系中微观粒子平均能量的量度
D.温度是体系中微观粒子平均平动能的量度
48.某绝热封闭体系在接受了环境所做的功后,其温度:
()
A.一定升高B.一定降低C.一定不变D.不一定改变
49.理想气体绝热向真空膨胀,则()
A.△S=0,W=0B.△H=0,△U=0
C.△G=0,△H=0D.△U=0,△G=0
50.在标准压力p和268.15K时,冰变为水,体系的熵变△S体应:
()
A.大于零B.小于零C.等于零D.无法确定
51.在等温等压下,当反应的△rGmø=5kJ·mol-1时,该反应能否进行?
()
A.能正向自发进行B.能逆向自发进行
C.不能判断D.不能进行
52.在1100℃时,发生下列反应:
(1)C(s)+2S(s)=CS2(g)K1ø=0.258
(2)Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g)K2ø=3.9×10-3
(3)2H2S(g)=2H2(g)+2S(s)K3ø=2.29×10-2
则1100℃时反应C(s)+2Cu2S(s)=4Cu(s)+CS2(g)的Kø为:
()
A.8.99×10-8B.8.99×10-5C.3.69×10-5D.3.69×10-6
53.某放热反应在T=800K,压力p下进行,达平衡后产物的百分含量是50%,若反应在T=200K,压力p下进行,平衡时产物的百分含量将:
()
A.增大B.减小C.不变D.不能确定
54.在732K时反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的△rGmø为-20.8kJ.mol-1,
△rHmø为154kJ·mol-1,则反应的△rSmø为:
()
A.239J·K-1·mol-1 B.0.239J·K-1·mol-1
C.182J·K-1·mol-1 D.0.182J·K-1·mol-1
55.在298K时,气相反应H2+I2=2HI的△rGmø=-16778J·mol-1,则反应的平衡常数Kø为:
()
A.2.0×1012B.5.91×106C.873D.18.9
56.[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数分别是()
A.+2,3B.+3,6C.+2,6D.+3,3
57.下述说法何者正确:
()
A.水的生成热即是氧气的燃烧热B.水蒸汽的生成热即是氧气的燃烧热
C.水的生成热即是氢气的燃烧热D.水蒸汽的生成热即是氢气的燃烧热
58.下列卤化物中,共价性最强的是( )
(A)BeI2(B)RbCl(C)LiI(D)LiF
59.下列何种因素不影响化学平衡()
A.温度B.浓度C.催化剂D.压力
60.主要用于火柴,烟火的是()
A.NaClOB.NaClO3C.KClO3D.KClO
61.根据下面的元素电势图,判断易发生歧化反应的物质()
ClO3﹣
ClO2﹣
ClO﹣
Cl2
Cl﹣
A.ClO3﹣B.ClO2﹣C.ClO﹣D.Cl﹣
62.某元素位于周期表中36号元素之前,失去3个电子后,在角量子数为2的轨道上刚好半充满,该元素为()
A.铬B.钌C.砷D.铁
63.含有下列离子的溶液,与Na2S溶液反应不生成黑色沉淀的一组是()
(A)Fe2+,Bi3+(B)Cd2+,Zn2+(C)Fe3+,Cu2+(D)Mn2+,Pb2+
64.下列含氧酸中酸性最弱的是()
(A)HClO3(B)HBrO3(C)H2SeO4(D)H6TeO6
65.IVA族元素从Ge到Pb;下列性质随原子序数的增大而增加的是()
(A)+2氧化态的稳定性(B)二氧化物的酸性
(C)单质的熔点(D)氢化物的稳定性
66.CO32-的几何构型是()
(A)平面三角(B)三角锥(C)T-型(D)直线形
67.在有足够量AgCl固体存在的饱和AgCl溶液中,欲使AgCl的溶解度增加,应加入等体积的()
(A)1.0mol·dm-3NaCl溶液(B)1.0mol·dm-3AgNO3
(C)H2O(D)2mol·dm-3NaNO3溶液
68.能共存于溶液中的一对离子是()
(A)Fe3+和I-(B)Pb2+和Sn2+(C)Ag+和PO43-(D)Fe3+和SCN-
69.Cu+的磁矩是()
(A)3.88(B)5.0(C)2.83(D)0
70.用Fe(CrO2)2为原料制备铬酸盐应选用的试剂是()
(A)浓硝酸(B)KOH(s)+KClO3(s)(C)Cl2(D)H2O2
71.下列固体物质在同浓度Na2S2O3溶液中溶解度(以1dm3Na2S2O3溶液中能溶解该物质的物质的量计)最大的是()
(A)Ag2S(B)AgBr(C)AgCl(D)AgI
72.下列各分子中,中心原子在成键时以不等性sp3杂化的是()
(A)BeCl2(B)PH3
(C)SiCl4(D)BF3
二、填空题
1.下列四种硫的含氧酸盐中:
A、Na2SO4B、Na2S2O3C、Na2S4O8D、K2S2O8
氧化能力最强的是,还原能力最强的是
2.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与____________________有关,且能级的高低与值有关的近似规律.
3.同周期元素的离子电子层构型相同时,随离子电荷数增加,阳离子半径逐渐,阴离子半径逐渐.
4.实验室存放下列物质的方法分别是:
(A)氟化铵,(B)五氧化二磷
(C)白磷,(D)金属钠
5.硝酸只能将Bi氧化成Bi(NO3)3,而得不到+5价Bi的化合物.因为Bi(
)的______性极强.因此Bi2O5的稳定性_______
6.K2Cr2O7具有性,实验中可将K2Cr2O7的饱和溶液与浓硫酸配成铬酸洗液,若使用后的洗液颜色从变为色,则表明,洗液失效。
7.氢氧化铜呈微弱的_______,它能溶于过量的强碱溶液,生成________.
8.常温下,SiCl4是无色液体,易水解生成________和____________
9.在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________.
10.当体系发生变化时____________叫做过程;____________叫做途径.
11.臭氧的氧化性_____于氧气,可将某些元素氧化到不稳定的高氧化态如_______。
12.Cu│CuSO4(aq)和Zn│ZnSO4(aq)用盐桥连接构成原电池,电池的正极是,负极是,在CuSO4溶液中加入过量氨水,溶液颜色变为,这时电动势,原因是;
在ZnSO4溶液中加入过量氨水,这时电动势原因是。
13.在求离子半径时需选定一个基准,不同科学家选用的基准不同,获得的离子半径数据不同,我们常用的是_________。
随着晶体构型不同,正负离子中心间距离也不同,所以提到某一离子半径时,还要说明是什么构型的离子半径,一般以_______构型的半径作为标准。
14.某电子处在4p轨道,它的轨道量子数为,,,。
15.如果一个化学反应的△H为____值,△S为___值,则此反应在任何温度下均可自发进行.
16.请选择适当的答案填入下列各题:
(A)中心离(原)子(B)配位体(C)配位原子(D)配阴离子(E)外界
(1).〔Co(ONO)(NH3)3〕SO4中ONO–是_______.
(2).〔Cr(H2O)4Cl2〕Cl·2H2O中Cr3+是___________.
17.锌族单质的熔沸点比铜族单质,而锌族单质的熔沸点按Zn—Cd—Hg的顺序
18.SiH4中,Si为___________杂化,分子为___________构型。
19.EDTA是常用的鳌合剂,因为它是齿配位体,与金属离子常形成摩尔比为的配合物。
20.对原电池:
Cu│CuSO4(C1)‖AgNO3(C2)│Ag,若将CuSO4溶液用水稀释,则该原电池的电动势将;若在AgNO3溶液中滴加少量氨水,则电动势。
21.已知某元素的外层电子构型是4s24p3,则此元素的原子序数为_______,元素符号为________.
22.往BaSO4饱和溶液中加入BaCl2溶液,现象是________________,这是由于______________的结果.
23.根据酸,碱质子理论,Cl-.NH4+,HCO3-,H2O等物质在水溶液中即可作酸又可作碱的是。
24.在碱金属的氢氧化物中,溶解度最小的是。
25.Al2S3在水中,生成沉淀和气体。
26.请选择适当的答案填入下列各题:
(A)0(B)+2(C)+3(D)+4(E)-1
(1).〔Co(NH3)4(NO2)2〕+中Co的氧化数________.
(2).〔Fe(CN)5(CO)〕3–中Fe的氧化数________.
27.碱金属中_____离子的极化力最强,______变形性最大.
28.把少许难溶盐AgI加入KCN溶液中,AgI溶解,生成的配合物的化学式是
其配离子的名称是
29.在一个实际供电的原电池中,总是电极电势高的电对作极,电极电势低的电对作极。
30.升高温度和加入催化剂都能使反应速率加快,但前者的主要原因是
后者的主要原因是
31.某元素原子序数为42,则它的电子层数为,价电子构型为,所在周期表中的位置是周期族.
32.下列离子的颜色分别是:
Cr(OH)4-;FeSCN2+
33.在MnCl2溶液中加入适量的硝酸,再加入NaBiO3,溶液中出现色后又,其原因是
34.稀有气体的第一个化合物是—————————,,是由————————于————————年制备的。
35.亚氯酸可用_________________反应而制得水溶液,它极不稳定迅速分解,反应式为:
。
36.H2O2的化学性质主要表现为______________,___________________
37.氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉,其化学反应方程式为:
_________________,漂白粉的有效成分是______________。
38.真实气体在温度、压力时,才能用pV=nRT进行有关计算。
39.某元素的原子序数为22,这个元素的原子中有____个电子层,有___个能级。
40.1000℃和98.66kPa压力下,硫的蒸气密度是0.5977g·L-1,则硫蒸气的分子量是________。
该条件下,一个分子中含_____个硫原子。
41.向Na2HPO4的水溶液加入AgNO3溶液,生成沉淀(化学式表示),溶液的pH值。
(填变大,变小或不变)
42.对基元反应而言,反应分子数与反应级数_____,对非基元反应,讨论反应分子数___。
43.已知:
EθSn4+/Sn2+=0.15VEθH+/H2=0.000VEθSO42﹣/SO32﹣=+0.17V
EθMg2+/Mg=-2.375VEθAl3+/Al=-1.66VEθS/H2S=+0.141V
根据以上Eθ值,排出还原型还原能力由大到小的顺序:
44.第二、三过渡系元素中,同族的两个元素原子半径相差________,这种现象是由于___________导致的。
45.碱土金属的碳酸盐比同周期碱金属的碳酸盐热稳定性_________,这是因为碱土金属离子的极化力________碱金属离子的极化力。
46.B2H6分子中两个硼原子与两个氢原子通过___________键连接,这体现了硼氢化合物___________的特征。
47.欲增加I2在水溶液中的溶解度,可在其中加入___,原因是生成__。
三.问答题
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