学年度学校月考卷1e38629e69c24c208dba5f8b7310d79f.docx
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学年度学校月考卷1e38629e69c24c208dba5f8b7310d79f
绝密★启用前
2016-2017学年度?
?
?
学校7月月考卷
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
100分钟;命题人:
xxx
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、选择题
1.关于一些重要的化学概念有下列说法:
①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物;②BaSO4是一种难溶于水的强电解质;③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐;④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化;⑤置换反应都属于离子反应。
其中正确的是()
A.①②⑤B.①②④C.②③④D.③④⑤
【答案】B
【解析】
试题分析:
①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是分散质和分散剂组成的混合物,故①正确;②硫酸钡是盐,水溶液中难溶,但溶于水的部分完全电离,熔融状态完全电离,是强电解质,故②正确;③纯碱是碳酸钠,属于盐类,故③错误;④煤的气化是煤在高温下与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程,煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程,故④正确;⑤置换反应不一定是离子反应,如:
CuO+H2=Cu+H2O,故⑤错误;故选B。
考点:
考查物质分类的依据和方法,反应类型的分析判断,电解质概念应用
2.将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间,可得到红褐色液体,此液体不具有的性质是( )
A.光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B.插入石墨电极通直流电后,有一极附近液体颜色加深
C.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生
D.将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成
【答案】C
【解析】将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间,可得到红褐色液体,该液体为氢氧化铁胶体;
A正确,胶体能产生丁达尔效应;B正确,胶体粒子为带电粒子,能产生电泳现象;C错,加入硝酸银溶液,会使胶体产生聚沉;D正确,加热则胶体聚沉生成氢氧化铁沉淀,灼烧后生成氧化铁;
3.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句不涉及氧化还原反应的是
A.野火烧不尽,春风吹又生B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
C.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏D.粉身碎骨浑不怕,要留清自在人间
【答案】D
【解析】A.野火烧不尽中的火就是燃烧,有氧气参与反应转化为化合物,所以是氧化还原反应;B.蜡炬成灰泪始干中同样有燃烧,所以也是氧化还原反应;C.爆竹声中一岁除中有黑火药的爆炸,黑火药的成分中有硫和朩炭,爆炸后都转化为化合物,所以是氧化还原反应;D.粉身碎骨浑不怕,要留清自在人间这两句诗中包含了碳酸钙分解为生石灰、生石灰与水反应转化为熟石灰、熟石灰再与二氧化碳反应转化为碳酸钙,这些过程中没有化合价的变化,所以都不是氧化还原反应。
综上所述,D符合题意,选D。
点睛:
氧化还原反应的特征是有化合价变化,本质是电子转移。
由单质转化为化合物或由化合物转化为单质,一定有化合价发生变化,所以一定是氧化还原反应。
4.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.常温下1LpH=11的氨水中含有阳离子总数为0.001NA
B.4g2H2中所含的质子数为4NA
C.1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4NA
D.常温常压下,22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子
【答案】A
【解析】A.常温下1LpH=11的氨水中含有H+的浓度为10-11mol/L,所以OH-的浓度为10-3mol/L,OH-的数目为0.001NA,由于溶液中只有三种离子即H+、NH4+、OH-,根据电荷守恒可知,阳离子总数为0.001NA,所以A正确;B.4g2H2的物质的量为1mol,含H的物质的量为2mol,所以所含的质子数为2NA,B不正确;C.甲醇分子是由甲基和羟基组成的,所以1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为3NA,C不正确;D.常温常压下,22.4L的NO2和CO2混合气体的物质的量小于1mol,所以含有的氧原子数目小于2NA,D不正确。
本题选A。
点睛:
22.4L/mol只能适用于标准状况下的气体。
在解答有关阿伏加德罗常数的问题时,遇到体积数据要首先看是否为标准状况,然后看研究对象是否为气体。
还要注意质量是不受温度和压强影响的。
5.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
NaBr溶液(NaI)
氯水、CCl4
萃取、分液
B
NH4Cl溶液(FeCl3)
NaOH溶液
过滤
C
CO2(CO)
CuO粉末
通过灼热的CuO粉末
D
SiO2(Al2O3)
NaOH溶液
过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】A.氯水具有氧化性,能将溴化钠中的溴离子和碘化钠中的碘离子氧化,不会得到溴化钠,A错误;B.氢氧化钠溶液可与氯化铵反应从而将原物质除掉,不符合除杂原则,B错误;C.CO与灼热的CuO粉末反应生成铜和二氧化碳,可将杂质除去,C正确;D.NaOH溶液可与SiO2和A12O3反应,从而将原物质除掉,不符合除杂原则,D错误,答案选C。
点睛:
本题考查物质的分离提纯,题目难度不大,注意根据物质的性质差异性选择物理或化学方法进行分离。
注意杂质至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
6.从某些性质看,NH3和H2O,NH4+和H3O+,OH-和NH2-,N3—和O2—两两相似,据此判断下列反应式中不正确的是
A.2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑
B.3CaO+4NH4Cl===Ca3N2+2NH3↑+3H2O+4HCl
C.3Mg(NH2)2
Mg3N2+4NH3↑
D.NH4Cl+NaNH2===NaCl+2NH3↑
【答案】B
【解析】由题意知,NH3和H2O,NH4+和H3O+,OH-和NH2-,N3—和O2—两两相似。
类比2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,可知2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑可以发生;类比CaO+2HCl===CaCl2+2H2O,可知CaO+2NH4Cl===CaCl2+2H2O+2NH3↑可以发生、3CaO+4NH4Cl===Ca3N2+2NH3↑+3H2O+4HCl不可以发生;类比Mg(OH)2
MgO+H2O↑,可知3Mg(NH2)2
Mg3N2+4NH3↑可以发生;类比HCl+NaOH===NaCl+H2O,可知NH4Cl+NaNH2===NaCl+2NH3↑可以发生。
综上所述,B不正确,本题选B。
点睛:
本题可以根据相关微粒的相似性,结合已学反应,采用类比法,将相关信息迁移到相似微粒。
迁移时要注意化合价的差异。
7.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA
B.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
C.7.8gNa2O2中含有的阴离子数等于0.1NA
D.0.5mol雄黄(As4S4,结构如图
)含有NA个S—S键
【答案】C
【解析】A.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,氯气不足,根据氯气的物质的量可以计算出转移电子数为0.2NA,A不正确;B.苯乙烯分子中只有一个碳碳双键,所以1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA,B不正确;C.过氧化钠中两个氧原子组成一个过氧根,7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol。
其中含有的阴离子(过氧根)数等于0.1NA,C正确;D.硫位于元素周期表第3周期第VIA族,砷位于第4周期第VA族,硫元素的非金属性较强,所以As4S4的中S显-2价,由结构图
可知,该结构中每个白球与两个黑球连接,所以白球代表的是S,分子中无S—S键,所以D不正确。
点睛:
本题主要是从物质结构方面考查阿伏加德罗常数,其关键是要搞清物质的微观结构如元素的原子结构及其在元素周期表中的位置、微粒间的成键情况、分子结构等等。
8.下列有关实验的叙述正确的是
A.分液时分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁,其原因不相同
B.胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间
C.配制一定物质的量浓度溶液时,在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒
D.不用其它试剂,只用胶头滴管和试管即可鉴别出NaHCO3、Ba(OH)2、稀H2SO4三种溶液
【答案】B
【解析】A.分液时分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁,其原因是相同的,都是为了使液体顺利流下,A不正确;B.胶体的分散质粒子直径在1nm~100nm之间,而溶液中的微粒直径小于1nm,浊液中的分散质粒子直径大于100nm,所以B正确;C.配制一定物质的量浓度溶液时,在溶解、移液、洗涤时均要用到玻璃棒,定容时不用,C不正确;D.不用其它试剂,只用胶头滴管和试管无法鉴别出NaHCO3、Ba(OH)2、稀H2SO4三种溶液,因为碳酸氢钠溶液和稀硫酸都能与氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀,而且生成白色沉淀也不能用另一种溶液溶解,所以D不正确。
9.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性
B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42-
C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应
D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水
【答案】D
【解析】试题分析:
A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,前者是由于与水反应产生的HClO的强氧化性,后者是由于其结合漂白,错误;B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,在酸性条件下H+、NO3-具有强的氧化性,会把SO32-氧化产生SO42-,不能说明该溶液一定有SO42-,错误;C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,前者是由于硝酸的强氧化性,后者是由于Fe与稀硫酸发生置换反应,错误;D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,是由于二者均易溶于水,导致容器内的气体压强减小,在大气压强的作用下水进入烧瓶,正确。
考点:
考查实验现象及所推出的结论正误判断的知识。
10.同温同压下,xg的甲气体与yg的乙气体占有相同的体积,则
的值可以表示
A.甲与乙的相对分子质量之比
B.等质量的甲和乙的分子个数之比
C.同温同压下甲与乙的物质的量之比
D.同温同压下,等质量的甲与乙的压强之比
【答案】A
【解析】同温同压下,xg的甲气体与yg的乙气体占有相同的体积,则它们的物质的量和分子数也是相同的。
根据阿伏加德罗定律,在同温同压同体积条件下,不同气体的质量之比(x:
y)等于它们的摩尔质量之比,也等于它们的相对分子质量之比,还等于它们的密度之比。
综上所述,A正确;B.等质量的甲和乙的分子个数之比等于物质的量之比,与它们的摩尔质量成反比,B不正确;C.同温同压下甲与乙的物质的量之比为1:
1,C不正确;D.同温同压下,等质量的甲与乙的压强之比等于1:
1,D不正确。
本题选A。
11.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
A.用图1装置制取并收集干燥的NH3
B.用图2所示装置可除去NO2中的NO
C.用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
D.用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
【答案】C
【解析】试题分析:
A.浓氨水与CaO反应生成氨气,可利用碱石灰干燥,然后用向下排空气法收集,图中收集方法不合理,故A错误;B.NO2与水反应生成NO,将原物质除去,不符合除杂的原则,故B错误;C.乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液不互溶,可以用分液的方法分离,故C正确;D.Fe为阴极,不会失去电子,因此不会生成氢氧化亚铁,故D错误;故选C。
考点:
考查了化学实验方案的评价的相关知识。
12.如图是元素周期表前四周期的一部分,关于元素X、Y、Z的叙述错误的是
A.X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐
B.等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH:
X>Y>Z
C.Z的单质常温下是液体,可与铁粉反应
D.Z的原子序数比Y大9
【答案】D
【解析】根据元素在周期表中的位置,可以推出x、y、z分别为N、S、Br三种元素。
A.X的气态氢化物为氨气,Y的最高价氧化物的水化物为硫酸,它们能反应生成盐硫酸氨或硫酸氢铵,A正确;B.X、Y、Z的气态氢化物分别为氨气、硫化氢、溴化氢,氨气的水溶液呈碱性,硫化氢的水溶液呈弱酸性,溴化氢的水溶液呈强酸性,所以等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH:
X>Y>Z,B正确;C.Z的单质是溴,常温下是液体,可与铁粉反应生成溴化铁,C正确;D.Z的原子序数为35,Y的原子序数为16,Z比Y大19,D不正确。
本题选D。
13.下列离子方程式书写正确的是
A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:
Ba2++H++OH—+SO42—=BaSO4↓+H2O
B.用铜作电极电解硫酸溶液:
2H2O
电解
=
2H2↑+O2↑
C.向NaClO溶液中通入过量SO2:
ClO—+SO2+H2O=HClO+HSO3—
D.向AlCl3溶液中加入过量的Na:
Al3++4Na+2H2O=AlO2—+4Na++2H2↑
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性,离子方程式应为Ba2++2H++2OH—+SO42—=BaSO4↓+2H2O,错误;B、用铜作电极的阳极时阳极反应式为Cu-2e-=2Cu2+,得不到氧气,错误;C、HClO具有强氧化性,会把HSO3—氧化成SO42-,错误;D、Na与水反应生成氢氧化钠和氢气,然后铝与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,正确,答案选D。
考点:
考查离子方程式的书写
14.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:
K+、Fe2+、MnO4-、SO42-
B.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:
K+、ClO-、SO42-、SCN-
C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:
NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D.与铝反应生成氢气的溶液中:
NH4+、K+、Cl-、SiO32-
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、pH=1的溶液显酸性,在酸性溶液中Fe2+与MnO4-发生氧化还原反应不能大量共存,A错误;B、Fe3+与SCN-能够生成配合物,不能大量共存,B错误;C、c(H+)/c(OH-)=1012的溶液显酸性,酸性溶液中NH4+、Al3+、NO3-、Cl-能够大量共存,C正确;D、与铝反应生成氢气的溶液显酸性或碱性,在碱性溶液中NH4+不能大量存在,在酸性溶液中SiO32-不能大量存在,D错误。
考点:
考查了离子共存的相关知识。
15.已知反应:
10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2,下列关于该反应的叙述不正确的是
A.该反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为9:
5
B.当反应中有1mol电子转移时,被还原氯气物质的量为1/18mol
C.每产生1molO2时,被氧元素还原的氯气物质的量为2mol
D.参加反应的水有2/5被氧化
【答案】B
【解析】
试题分析:
A.反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中,9molCl原子得电子,1molCl原子失电子,2molO原子失电子,则氧化剂为4.5mol,还原剂物质的量为0.5mol+2mol=2.5mol,所以氧化剂与还原剂物质的量之比为9:
5,故A正确;B.反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中,5mol氯气反应时,被还原的氯气为4.5mol,转移电子的物质的量为9mol,当反应中有1mol电子转移时,被还原氯气物质的量为0.5mol,故B错误;C.每产生1molO2时,O元素失去4mol电子,则氯元素得到4mol,所以被氧元素还原的氯气物质的量为2mol,故C正确;D.反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中H2O中5个O原子参加反应,其中有2个O原子失电子被氧化,所以参加反应的水有2/5被氧化,故D正确;故选B。
【考点定位】考查氧化还原反应
【名师点晴】明确元素的化合价变化是解答的关键,注意Cl的得电子数等于转移的电子总数;反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中,Cl元素的化合价既升高又降低,其中9molCl原子得电子,1molCl原子失电子,O元素的化合价升高,2molO原子失电子,以此来解答。
16.向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示,下列有关说法中不正确的是
A.d曲线代表溶液中Br-变化情况
B.原溶液中FeI2的物质的量为2mol
C.原溶液中n(Fe2+):
n(Br-)=2:
3
D.当通入2molCl2时,溶液中离子反应为2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中,还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br-,所以还原性:
Fe2+>Br-,反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中,还原剂I-的还原性强于还原产物Fe2+,所以还原性:
I->Fe2+,所以还原性I->Fe2+>Br-,则通入氯气,先与碘离子反应,再与Fe2+反应,a对应氯气与碘离子的反应,c对应氯气与亚铁离子反应,当加3mol氯气时溴离子开始反应,则d曲线代表溶液中Br-变化情况,A正确;B、通入氯气后,碘离子先被氧化,其次是亚铁离子,最后是溴离子,在通入氯气的量为0~1mol的过程中,碘离子从最大量降到0,即得到碘离子的物质的量为2mol,通入氯气的量为1~3mol的过程中,亚铁离子从4mol降到0,三价铁的量逐渐增大,所以含有亚铁离子共4mol,在通入氯气的量为3~6mol的过程中溴离子从6ml降到0,所以溴离子的物质的量是6mol,即FeBr2的物质的量为3mol,FeI2的物质的量为1mol,B错误;C、由B可知,亚铁离子是4mol,溴离子的物质的量是6mol,n(Fe2+):
n(Br-)=2:
3,C正确;D、当通入2molCl2时,2mol的I-消耗氯气1mol,余下的1mol氯气再与2molFe2+反应,即溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-,D正确。
考点:
考查了氯气的性质、氧化还原反应的顺序等相关知识。
17.2016年IUPAC命名117号元素为TS(中文名
,tián),TS的原子核外最外层电子数是7.下列说法不正确的是()
A.TS是第七周期第ⅦA族元素B.TS的同位素原子具有相同的电子数
C.TS在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的TS核素符号是
【答案】D
【解析】元素周期表中第七周期0族应当排列118号元素。
A、117号元素位于118号左侧即ⅦA族,所以Ts是第七周期第ⅦA族元素,A正确;B、同位素是同种元素不同原子之间的互称,因此Ts的同位素原子具有相同的电子数,B正确;C、元素周期表同一列从上往下非金属性依次减弱,所以Ts在同族元素中非金属性最弱,C正确;D、中子数为176的Ts核素,其质量数为176+117=293,所以这种核素符号是
,D错误。
答案选D。
点睛:
明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键,元素周期表每一周期元素种类依次为2、8、8、18、18、32、32(周期表未排满),则每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118,因此只要记住了稀有气体元素的原子序数,就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。
即
(1)若比相应的稀有气体元素多1或2,则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族,如88号元素:
88-86=2,则应在第七周期第ⅡA族;
(2)若比相应的稀有气体元素少1~5时,则应处在同周期的第ⅦA族~第ⅢA族,如84号元素应在第六周期第ⅥA族;(3)若预测新元素,可与未发现的稀有气体元素(118号)比较,按上述方法推测知:
117号元素应为第七周期第ⅦA族。
18.W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是( )
A.Z、Y、X的原子半径依次减小,非金属性依次降低
B.Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低
C.WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应
D.W的位置是第2周期、第ⅣA族
【答案】A
【解析】A.Y不如X的非金属性强,故A不正确;B.非金属性:
Z 故选A。 19.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.标准状况下,2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA B.1L0.1mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA C.0.1molKI与0.1molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.2NA D.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA 【答案】D 【解析】A.标准状况下,乙醇是气体,无法计算2.24L乙醇的物质的量,所以无法计算碳氢键的数目,A不正确;B.1L0.1mol·L-1硫酸钠溶液中仅硫酸根中含有的氧原子数就有0.4NA,溶液中还有大量的水,水分子中也有氧原子,所以B不正确;C.碘化钾与氯化铁反应的离子方程式为2I-+Fe3+=I2+2Fe2+,电子转移数为2,所以0.1molKI与0.1molFeCl3在溶液中反应,即使完全反应也只能转移0.1NA的电子,C不正确;D.物质的量相同时,乙烯和乙醇完全燃烧的耗氧量是相同的,都是3mol,所以0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA,D正确。 本题选D。 20.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是() A.气态氢化物的稳定性: H2O>NH3>SiH4 B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C.图1所示实验可证明元素的非金属性: Cl>C>Si D.用中文“ ”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 【答案】C 【解析】A、气态氢化物稳定性与非金属性一致,非金属性O>N>Si,所以气态氢化物稳定性H2O>NH3>SiH4,A正确;B、氢元素可与非金属元素形成共价化合物如H2O等,也可以与某些金属生成离子化合物如NaH等,B正确;C、不能用氢化物的酸性来验证非金属性强弱,可以采用最高价含氧酸酸性强弱来验证,C错误;D、根据元素周期表知识判断,各周期0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118,所以第118号元素在周期表中位于第七周期0族,D正确。 答案选C。 点睛: 熟练应用
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