15杨浦二模.docx

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15杨浦二模

杨浦区2014学年度第二学期高三年级学业质量调研

化学学科试卷2015.4

考生注意：

1．本试卷满分l50分，考试时间120分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：

H-1Li-6.94C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28

Cl-35.5K-39Fe-56Co-59Cu-64Sn-119Ba-137

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。

）

1．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是

A．电解质：

明矾、碳酸、硫酸钡B．酸性氧化物：

SO3、CO2、NO

C．混合物：

铝热剂、矿泉水、焦炉气D．同素异形体：

C60、C70、金刚石

2．工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是

A．卤代烃消除B．煤高温干馏C．炔烃加成D．石油裂解

3．下列有关化学用语表示正确的是

A．二氧化碳分子的比例模型

B．芳香烃的组成通式CnH2n-6（n≥6）

C．12C、14C原子结构示意图均可表示为D．羟基的电子式

4．第三周期元素的原子中，未成对电子不可能有

A．4个B．3个C．2个D．1个

5．氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高，下列晶体熔化（或升华）时所克服的微粒间作用力都与氮化硅相同的是

A．白磷、硅B．碳化硅、硫酸钠C．水晶、金刚石D．碘、汞

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。

）

6．实验室可用浓盐酸与浓硫酸混合快速制取HCl。

下列解释合理的是

A．浓硫酸是高沸点的酸，通过它与浓盐酸反应制取低沸点的酸

B．通过改变温度和浓度等条件，利用平衡移动原理制取HCl

C．两种强酸混合，溶解度会相互影响，低溶解度的物质析出

D．浓硫酸的浓度远大于浓盐酸的浓度，高浓度的酸制取低浓度的酸

7．下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是

A．铝制器皿不宜盛放酸性食物B．电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠

C

．铁制容器盛放和运输浓硫酸D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀

8．下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是

A．NH3NONO2HNO3

B．浓缩海水Br2HBrBr2

C．饱和食盐水Cl2漂白粉

D．H2和Cl2混合气体HCl气体盐酸

9．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数

的关系图。

字母代表元素，分析正确的是

A．R在周期表的第15列

B．Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高

价氧化物的水化物均为强酸

C．简单离子的半径：

X>Z>M

D．Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M

10．

用下列实验装置室温下进行相应实验，能达到实验目的的是

碱石灰

二氧化硫

水

图1图2图3图4

A．图1：

验证浓硫酸具有强氧化性B．图2：

制取干燥的NH3

C．图3：

干燥、收集并吸收多余SO2D．图4：

验证乙炔的还原性

11．等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是

A．体积之比13:

13:

14B．密度之比14:

14:

13

C．质量之比1:

1:

1D．原子数之比1:

1:

1

12．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法错误的是

A．生铁比纯铁容易生锈

B．钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：

O2＋2H2O＋4e→4OH－

D．为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连

13．将足量SO2气体通入下列各组溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．Ba2+、Ca2+、Br－、Cl－B．CO32－、SO32－、K+、NH4+

C．Na+、NH4+、I－、HS－D．Na+、Ca2+、ClO－、NO3－

14．一定条件下，CO2分子晶体可转化为具有类似SiO2结构的原子晶体。

从理论上分析，下列说法正确的是

A．该转化过程是物理变化B．1molCO2原子晶体中含2molC－O键

C．CO2原子晶体的熔点高于SiO2D．CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体

15．下列实验不能达到预期目的的是

实验操作

实验目的

A

充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中

研究温度对化学平衡移动的影响

B

向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加Na2S溶液

说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀

C

苯酚和水的浊液中，加少量浓碳酸钠溶液

比较苯酚与碳酸氢钠的酸性

D

取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，观察是否出现白色浑浊

确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3

16．将1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120℃充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留。

下列分析正确的是

A．残留固体是2molNa2CO3B．残留固体是Na2CO3和NaOH的混合物

C．反应中转移2mol电子D．排出的气体是1.5mol氧气

17．饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化铵固体。

下列分析错误的是

A．该制备小苏打的方程式为：

NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl

B．母液中通入的氨气与HCO3－反应：

NH3+HCO3－→CO32－+NH4+

C．加食盐是为增大溶液中Cl－的浓度

D．由题可知温度较低时，氯化铵的溶解度比氯化钠的大

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。

）

18．室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，搅拌至平衡，生成H4SiO4溶液（SiO2+2H2O

H4SiO4），该反应平衡常数K随温度的变化如图示，搅拌1小时，测得H4SiO4的质量分数为0.01%（溶液密度为1.0g/mL），下列分析正确的是

A．该反应平衡常数的表达式为K=c（H4SiO4）

B．该生成H4SiO4的反应为吸热反应

C．用H4SiO4表示的反应速率为1.04×10－2mol/（L·h）

D．若K值变大，在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

19．下列四组物质，用横线上所给的试剂常温下就能鉴别出来的是

A．FeO、FeS、CuO、CuS稀硫酸

B．苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯溴水

C．甲酸、乙酸、乙醛、乙醇新制氢氧化铜悬浊液

D．苯酚钠溶液、甲苯、乙酸乙酯、乙酸饱和碳酸钠溶液

20．与下列事实对应的化学用语错误是

A．纯碱溶液能清洗油污：

CO32－＋H2O

HCO3－＋OH－

B．配制FeSO4溶液时加入适量的铁粉：

Fe3++Fe→2Fe2+

C．含1molNaOH和1molNa2CO3的混合溶液中滴入含1.5molHCl的稀盐酸：

2OH―＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2O

D．NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42―恰好沉淀完全：

2Ba2++4OH－+Al3++2SO42―→2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

21.关于常温下0.1mol/L氨水（pH=11）的下列说法正确的是

A．根据题中信息，可推断氨水显弱碱性

B．加水稀释过程中，c（H+）/c（OH―）的值减小

C．与同温下pH=11的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c（Na+）大于氨水中c（NH4+）

D．加入少量NH4Cl固体，溶液中水的电离平衡：

H2O

H++OH―向右移动

22．铜锡合金，又称青铜，含锡量为1/4～1/7（质量比）的青铜被称作钟青铜。

有一铜锡合金样品，可通过至少增加ag锡或至少减少bg铜恰好使其成为钟青铜，增加ag锡后的质量是减少bg铜后质量的2倍。

则原铜锡合金样品中铜锡的质量之比为

A．7：

17B．3：

2C．12：

1D．7：

1

四、（本题共12分）

物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。

硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示。

完成下列填空：

23．图中X的电子式为；其水

溶液在空气中放置易变浑浊，写

出反应的化学方程式；

该变化说明S的非金属性比O

（填“强”或“弱”），从原子结构

的角度解释原因：

。

通过（举两例），也可以判断氧、硫两种元素的非金属性强弱。

24．下列物质用于Na2S2O3制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是（选填编号）。

a．Na2S+Sb．Z+Sc．Na2SO3+Yd．NaHS+NaHSO3

25．已知反应：

Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O，研究其反应速率时，下列方案合理的是（选填编号）。

a．测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率

b．研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间

c．用Na2S2O3固体分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响

26．治理含CO、SO2的烟道气，以Fe2O3做催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体。

已知：

①硫的熔点：

112.8℃、沸点：

444.6℃；②反应每得到1mol硫，放出270kJ的热量。

写出该治理烟道气反应的热化学方程式。

27．其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图。

不考虑催化剂价格因素，生产中选Fe2O3做催化剂的主要原因是。

五、（本题共12分）

Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。

将氯气溶于水能形成氯气－氯水体系。

完成下列填空：

28．氯原子最外层电子的电子排布式是。

与电子排布式相比，轨道表示式增加了对核外电子运动状态中描述。

29．氢、氯、氧三种元素各能形成一种简单阴离子，按离子半径由大到小的顺序排列这些

离子。

30．氯气－氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，请分别用平衡方程式表示:

。

已知HClO的杀菌能力比ClO－强，氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是（一种原因即可）。

31．在氯水中，下列关系正确的是（选填编号）。

a．c（HClO）+c（ClO－）=c（H＋）－c（OH－）b．c（H＋）=c（ClO－）+c（Cl－）+c（OH－）

c．c（HClO）

32．ClO2是一种更高效、安全的消毒剂，工业上可用ClO2与水中的MnCl2在常温下反应，生成MnO2和盐酸，以除去水中Mn2+。

写出该反应的化学方程式（需配平）。

有人认为产物MnO2和盐酸会继续反应生成氯气，这种认识对吗？

（填“对”或“错”），说明理由。

六、（本题共12分）

锡有SnCl2、SnCl4两种氯化物。

SnCl4是无色液体，极易水解，熔点-36℃，沸点114℃，金属锡的熔点为231℃。

实验室用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水SnCl4（此反应过程放出大量的热）。

实验室制取无水SnCl4的装置如图所示。

完成下列填空：

CDEF

33．仪器A的名称；仪器B的名称。

34．实验室制得的氯气中含HCl和水蒸气，须净化后再通入液态锡中反应，除去HCl的原因可能是；除去水的原因是。

35．图中尾气处理装置不够完善，改进的方法是：

（可以画图，也可以用文字表述，需注明仪器、试剂及连接位置等）。

36．当锡熔化后，通入氯气开始反应，即可停止加热，其原因是。

若反应中用去锡粉11.9g，反应后在锥形瓶中收集到23.8gSnCl4，则SnCl4的产率为。

37．SnCl4遇水强烈水解的产物之一是白色的固态二氧化锡。

若将SnCl4少许暴露于潮湿空气中，预期可看到的现象是。

38．已知还原性Sn2+>I－，SnCl2也易水解生成难溶的Sn（OH）Cl。

如何检验制得的SnCl4样品中是否混有少量的SnCl2？

。

七、（本题共12分）

І．为探究铜与稀硝酸反应的气态产物中是否含NO2，

进行如下实验。

已知：

FeSO4+NO→[Fe（NO）]SO4，该反应

较缓慢，待生成一定量[Fe（NO）]2+时突显

明显棕色。

39．实验前需检验装置的气密性，简述操作。

40．实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是；

铜片和稀硝酸反应的化学方程式为。

41．洗气瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是；本实验只观察到洗气瓶中出现了棕色，写出尾气处理的化学方程式。

ІІ．实验室制备的CuSO4·5H2O中常含Cu（NO3）2，用重量法测定CuSO4·5H2O的含量。

42．实验步骤为：

①②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）

在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是。

43．若1.040g试样中含CuSO4·5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g测定的相对误差为。

八、（本题共10分）

乙炔为原料在不同条件下可以合成多种有机物。

已知：

①CH2=CHOH（不稳定）CH3CHO

②一定条件下，醇与酯会发生交换反应：

RCOOR’+R”OHRCOOR”+R’OH

完成下列填空：

44．写反应类型：

③反应；④反应。

反应⑤的反应条件。

45．写出反应方程式。

B生成C；反应②。

46．R是M的同系物,其化学式为，则R有种。

47．写出含碳碳双键、能发生银镜反应且属于酯的D的同分异构体的结构简式。

九、（本题共12分）

以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线。

已知：

ROH+R’OHROR’+H2O

完成下列填空：

48．F中官能团的名称；写出反应①的反应条件；

49．写出反应⑤的化学方程式。

50．写出高聚物P的结构简式。

51．E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式。

①分子中只有苯环一个环状结构,且苯环上有两个取代基；

②1mol该有机物与溴水反应时消耗4molBr2

52．写出以分子式为C5H8的烃为主要原料,制备F的合成路线流程图（无机试剂任选）。

合成路线流程图示例如下：

十、（本题共14分）

锂因其重要的用途，被誉为“能源金属”和“推动世界前进的金属”。

53．Li3N可由Li在N2中燃烧制得。

取4.164g锂在N2中燃烧，理论上生成Li3Ng；因部分金属Li没有反应，实际反应后固体质量变为6.840g，则固体中Li3N的质量是g。

（保留三位小数，Li3N的式量：

34.82）

54．已知：

Li3N+3H2O→3LiOH+NH3↑。

取17.41g纯净Li3N，加入100g水，充分搅拌，完全反应后，冷却到20℃，产生的NH3折算成标准状况下的体积是L。

过滤沉淀、洗涤、晾干，得到LiOH固体26.56g，计算20℃时LiOH的溶解度。

（保留1位小数，LiOH的式量：

23.94。

写出计算过程）

锂离子电池中常用的LiCoO2，工业上可由碳酸锂与碱式碳酸钴制备。

55．将含0.5molCoCl2的溶液与含0.5molNa2CO3的溶液混合，充分反应后得到碱式碳酸钴沉淀53.50g；过滤，向滤液中加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，得到白色沉淀143.50g，经测定溶液中的阳离子只有Na+，且Na+有1mol；反应中产生的气体被足量NaOH溶液完全吸收，使NaOH溶液增重13.20g，通过计算确定该碱式碳酸钴的化学式，写出制备碱式碳酸钴反应的化学方程式。

56．Co2（OH）2CO3和Li2CO3在空气中保持温度为600～800℃，可制得LiCoO2，已知：

3Co2（OH）2CO3+O2→2Co3O4+3H2O+3CO2；4Co3O4+6Li2CO3+O2→12LiCoO2+6CO2

按钴和锂的原子比1:

1混合固体，空气过量70%，800℃时充分反应，计算产物气体中CO2的体积分数。

（保留三位小数，已知空气组成：

N2体积分数0.79，O2体积分数0.21）

杨浦区2014学年度第二学期高三年级学业质量调研

化学学科参考答案和评分标准2015.4

一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。

）

题号

1

2

3

4

5

答案

B

D

C

A

C

二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）

题号

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

B

C

D

C

B

B

D

A

C

D

A

D

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分：

有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

）

题号

18

19

20

21

22

答案

AD

AB

BD

AD

C

四、（本题共12分）

23．H:

S:

H；2H2S+O2→2S↓+2H2O；弱；硫原子半径大于氧原子，硫原子的电子能力小于氧原子；H2O的稳定性大于H2S或SO2中硫是+4价，氧是-2价（各1分，共2分，合理即得分）

24．bd（2分，选对1个给1分，错选或多选为0分）

25．b

26．2CO（g）+SO2（g）S（l）+2CO2（g）+270kJ（不写条件也得分，2分）

27．Fe2O3作催化剂，在相对较低温度下，单位时间内获得较高的SO2转化率，能耗小

五、（本题共12分）

28．3s23p5；自旋方向

29．Cl－O2－H－（2分）

30．Cl2（aq）＋H2O

HClO＋H+＋Cl－、HClO

H+＋ClO－（各1分，共2分，Cl2（g）

Cl2（aq）不列入得分点）。

夏季，温度高，HClO易分解，杀菌效果比在冬季差（HClO电离是吸热过程，夏季有更多的HClO电离为H+和ClO－，合理即得分）。

31．bc（2分）

32．2ClO2+5MnCl2+6H2O→5MnO2+12HCl（2ClO2+5Mn2++6H2O→5MnO2+2H++12Cl－2分）

错（不列入得分点），MnO2和浓盐酸加热的条件下才能反应（1分）。

六、（本题共12分）

33．蒸馏烧瓶；冷凝管。

34．Sn可能与HCl反应生成SnCl2；防止SnCl4水解。

35．E、F之间连装有碱石灰的干燥管（合理即得分，3分）

36．Sn和Cl2反应放出大量的热；0.912

37．白色烟雾

38．取样品少许，溶于稀盐酸中，加2滴碘的淀粉溶液，振荡，若紫色褪去，说明SnCl4混有少量的SnCl2，否则SnCl4纯净（合理即得分，2分）

七、（本题共12分）

39．关闭活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，水滴入圆底烧瓶一会儿后不再滴入，则装置气密性良好。

（合理即得分，2分）

40．利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰（1分）。

3Cu+8HNO3→3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（1分）

41．检验有无NO2产生，若有NO2，则NO2与水反应生成硝酸，硝酸将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与SCN—反应溶液呈血红色，若无二氧化氮则无血红色；（2分）

2NO+O2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O（1分，合理即得分）

42．称取样品；在上层清液中继续滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀生成（2分）

43．-1.5%（-1.48%）（2分）

八、（本题共10分）

44．取代；加成。

催化剂（铁）

45．2CH3CHO+O22CH3COOH；

nCH3COOCH=CH2（2分）

46．4

47．HCOOCH2CH=CH2；HCOOCH=CHCH3；HCOOC（CH3）C=CH2（3分，各1分）

九、（本题共12分）

48．羧基、氯原子；光照

49．+3NaOH+NaCl+3H2O（2分，合理即得分）

50．（2分，合理即得分）

51．（2分任写一种）

52．异戊二烯（与溴1，4-加成、氢氧化钠溶液水解、催化氧化、催化氧化、与氯化氢加成）（或与溴1，4-加成、氢氧化钠溶液水解、与氯化氢加成、催化氧化、催化氧化）（3分）

十、（本题共14分）

53．6.964（1分）；6.656（2分）

54．11.2L（1分）n（Li3N）=17.41/34.82=0.5molm（LiOH）=1.5×23.94=35.91g

m水（溶剂）=100-1.5×18=73gs/100=（35.91-26.56）/73s=12.8g/100g水（3分）

55．由元素守恒可知13.20g（0.3mol）是二氧化碳；143.50g是氯化银沉淀，则氯离子为1mol，

又根据钠离子为1mol，所以碱式碳酸钴中有钴0.5mol，碳酸根0.2mol，根据电荷守恒，应含氢氧根离子为0.6mol，由碱式碳酸钴的质量可算出结晶水的含量为1.8g（0.1mol），可确定碱式碳酸钴的化学式：

2CoCO3·3Co（OH）2·H2O（3分，其他合理的形式也得分）

5CoCl2+5Na2CO3+4H2O→2CoCO3·3Co（OH）2·H2O+10NaCl+3CO2↑（1分）

56．由所给方程式可得：

6Co2（OH）2CO3+6Li2CO3+3O2→12LiCoO2+6H2O+12CO2；按方程式系数加料，需要3mol氧气，相当于3/0.21mol空气，空气过量70%，空气通入（1+0.7）×3/0.21mol，生成6mol水（g）和12molCO2

∵φ（CO2）=12/（12+6-3+1.7×3/0.21）=0.305（3分）