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硝化菌资料
一、盐酸
盐酸,学名氢氯酸,是氯化氢(化学式:
HCl)的水溶液,是一元酸。
盐酸是一种强酸,浓盐酸具有极强的挥发性,因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾,那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。
它有众多规模较小的应用,包括家居清洁,食品添加剂,除锈,皮革加工等。
世界盐酸年产量约20万吨。
盐酸是一种常见的化学品,在一般情况下,浓盐酸中氯化氢的质量分数在37%左右。
同时,胃酸的主要成分也是盐酸。
物理性质
外观与性状:
无色液体,有腐蚀性。
为氯化氢的水溶液(工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色)。
在化学上人们把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。
有刺激性气味。
由于浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴,所以会看到酸雾。
主要成分:
氯化氢,水。
含量:
分析纯浓度约36%-38%。
一般实验室使用的盐酸为0.1mol/LpH=1
一般使用的盐酸pH在2~3左右(呈强酸性)
pKa值:
-7熔点(℃):
-114.8(纯HCl)沸点(℃):
108.6(20%恒沸溶液)
相对密度(水=1):
1.20相对蒸气密度(空气=1):
1.26饱和蒸气压(kPa):
30.66(21℃)
溶解性:
与水混溶,浓盐酸溶于水有热量放出。
溶于碱液并与碱液发生中和反应。
能与乙醇任意混溶,氯化氢能溶于苯。
20℃时不同浓度盐酸的数据:
质量分数
浓度
(g/L)
密度(Kg/L)
物质的量浓度
(mol/L)
pH
粘性
(m·Pa·s)
比热容
[KJ/(Kg·℃)]
蒸汽压
(Pa)
沸点
(℃)
熔点
(℃)
10%
104.80
1.048
2.87
-0.5
1.16
3.47
0.527
103
-18
20%
219.60
1.098
6.02
-0.8
1.37
2.99
27.3
108
-59
30%
344.70
1.149
9.45
-1.0
1.70
2.60
1410
90
-52
32%
370.88
1.159
10.17
-1.0
1.80
2.55
3130
84
-43
34%
397.46
1.169
10.90
-1.0
1.90
2.50
6733
71
-36
36%
424.44
1.179
11.64
-1.1
1.99
2.46
14100
61
-30
38%
451.82
1.189
12.39
-1.1
2.10
2.43
28000
48
-26
禁配物:
碱类、胺类、碱金属、易燃或可燃物。
危害性概述
健康危害:
接触其蒸气或烟雾,可引起急性中毒,出现眼结膜炎,鼻及口腔粘膜有烧灼感,鼻衄、齿龈出血,气管炎等。
误服可引起消化道灼伤、溃疡形成,有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。
眼和皮肤接触可致灼伤。
慢性影响:
长期接触,引起慢性鼻炎、慢性支气管炎、牙齿酸蚀症及皮肤损害。
环境危害:
对环境有危害,对水体和土壤可造成污染。
[5]
燃爆危险:
该品不燃,具强腐蚀性、强刺激性,可致人体灼伤。
[3]
储运条件
本品铁路运输时限使用有像胶衬里钢制罐车或特制塑料企业自备罐车装运,装运前需报有关部门批准。
铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。
起运时包装要完整,装载应稳妥。
运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。
[4]
二、硼酸
硼酸(分子式:
H3BO3)是一种无机酸,主要用于消毒、杀虫、防腐,在核电站中控制铀核分裂的速度,以及制取其他硼化合物。
它是白色粉末或透明结晶,可溶于水。
硼酸有时也会以矿物的形式存在,常存在溶解于某些矿物、火山湖水或温泉中
中文名称:
硼酸英文别名:
BoricAcid(AS),Borofax化学式H3BO3相对分子质量61.83
性状:
白色结晶性粉末或无色微带珍珠状光泽的鳞片。
无气味。
味微酸苦后带甜。
与皮肤接触有滑腻感。
露置空气中无变化。
能随水蒸气挥发。
加热至100~105℃时失去一分子水而形成偏硼酸,于104~160℃时长时间加热转变为焦硼酸,更高温度则形成无水物。
在水中溶解度能随盐酸、柠檬酸和酒石酸的加入而增加。
相对密度1.4347。
熔点184℃(分解)。
沸点300℃。
半数致死量(大鼠,经口)5.14G/kG。
有刺激性。
有毒[1],内服严重时导致死亡,致死最低量:
成人口服640mg/kg,皮肤8.6g/kg,静脉内29mg/kg;婴儿口服200mg/kg。
空气中最高容许浓度10mg/m3。
储存 密封保存。
用途:
配制缓冲液。
制备各种硼酸盐。
蟑螂和地毯中黑色甲虫的杀虫剂。
医药上用作止血药和防腐剂。
用作pH值调节剂、消毒剂、抑菌防腐剂等;用作PH调节剂、抑菌防腐剂。
质检信息质检项目指标值溶解度表(100g水中溶解的量)
质检项目
项目指标值
温度(摄氏度)
溶解度(克)
含量(H3BO3)
≥99.8%
0
3
澄清度试验
合格
10
3
乙醇溶解试验
合格
20
5
水不溶物
≤0.005%
30
7
重金属(以Pb计)
≤0.0005%
40
9
镁(Mg)
≤0.0005%
50
11
钙(Ca)
≤0.002%
60
15
铁(Fe)
≤0.0001%
70
18
砷(As)
≤0.00001%
80
23
甲醇不挥发物
≤0.05
90
29
氯化物(Cl)
≤0.0003%
100
37
硫酸盐(SO4)
≤0.0005%
磷酸盐(PO4)
≤0.0005%
注意事项
应贮存在干燥清洁的库房内,不得露天堆放,应避免雨淋或受潮。
应装在棚车、船舱或带棚的汽车内运输,并不应与潮湿物品和有色的原料混合堆置,运输工具必须干燥清洁。
性质:
白色粉末状结晶或无色的三斜轴面光泽的鳞片状结晶。
用途:
用作玻璃、搪瓷、瓷、医药等工业原料。
硼酸是一种纯净的、多功能的含氧化硼的原料。
与硼砂一样,硼酸是一种用途极广的工业硼化物。
硼酸的理论组成是氧化硼和水。
它是一种白色晶体,可以制成颗粒或粉末。
这两种形式在一般条件下都是稳定的,有流动性,可以很容易地用气流或机械输送,溶液呈微酸性。
健康危害:
工业生产中,仅见引起皮肤刺激、结膜炎、支气管炎,一般无中毒发生。
口服引起急性中毒,主要表现为胃肠道症状,有恶心、呕吐、腹痛、腹泻等,继之发生脱水、休克、昏迷或急性肾功能衰竭,可有高热、肝肾损害和惊厥,重者可致死。
皮肤出现广泛鲜红色疹,重者成剥脱性皮炎。
本品易被损伤皮肤吸收引起中毒。
慢性中毒:
长期由胃肠道或皮肤吸收小量该品,可发生轻度消化道症状、皮炎、秃发以及肝肾损害。
燃爆危险:
本品不燃,具刺激性。
皮肤接触:
脱去污染的衣着,用大量流动清水冲洗。
就医。
眼睛接触:
提起眼睑,用流动清水或生理盐水冲洗。
就医。
吸入:
脱离现场至空气新鲜处。
如呼吸困难,给输氧。
就医。
食入:
饮足量温水,催吐。
洗胃,导泄。
就医。
危险特性:
受高热分解放出有毒的气体。
有害燃烧产物:
氧化硼。
灭火方法:
消防人员必须穿全身防火防毒服,在上风向灭火。
灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。
应急处理:
隔离泄漏污染区,限制出入。
建议应急处理人员戴防尘面具(全面罩),穿防毒服。
用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。
小心扫起,转移至安全场所。
若大量泄漏,用塑料布、帆布覆盖。
收集回收或运至废物处理场所处置。
操作注意事项:
密闭操作,加强通风。
操作人员必须经过专门培训,严格遵守操作规程。
建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩,戴化学安全防护眼镜,穿防毒物渗透工作服,戴橡胶手套。
避免产生粉尘。
避免与碱类、钾接触。
搬运时轻装轻卸,保持包装完整,防止洒漏。
配备泄漏应急处理设备。
倒空的容器可能残留有害物。
储存注意事项:
储存于阴凉、通风的库房。
远离火种、热源。
应与碱类、钾分开存放,切忌混储。
储区应备有合适的材料收容泄漏物。
三、钼酸钠
钼酸盐毒性较低,对环境污染污染程度低,是目前应用较多的一种新型水处理剂。
为了获得较好的缓蚀效果,钼酸盐常与聚磷酸盐、葡萄糖酸盐、锌盐、苯并三氮唑复配使用,这样不仅可以减少钼酸盐的使用量,而且可以提高缓蚀效果,复配后钼酸盐的用量由200~500mg/L下降至4~6mg/L。
钼酸盐成膜过程中,必须要有溶解氧存在,而无需钙离子(或其他二价金属离子)。
钼酸盐热稳定性高,可用于热流密度高及局部过热的循环水系统。
安全性:
钼酸钠有毒,但属低毒化合物。
钼中毒会引起关节疼痛,造成血压偏低和血压波动,神经功能紊乱,代谢过程出现障碍。
可溶性钼化物气溶胶最高容许浓度为2mg/m,粉尘为4mg/m。
接触和使用钼酸钠时,要穿戴规定的防护用具。
注意防潮。
运输时须防雨淋、日晒。
用途:
用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料和耐晒颜料的沉淀剂、催化剂、钼盐,也可用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂,还用作镀锌、磨光剂及化学试剂。
中文名称:
钼酸钠
英文别名:
Sodiummolybdatedihydrate,Sodiummolybdate,disodiummolybdate
化学式:
Na2MOO4·2H2O
相对分子质量:
241.95
性状:
白色结晶性粉末。
在100℃时失去2分子结晶水。
溶于1.7份冷水和约0.9份沸水,5%水溶液在25℃时pH为9.0~10.0。
相对密度(d184)3.28。
熔点687℃。
半数致死量(小鼠,腹腔)344mg/kg。
有刺激性。
储存:
密封保存。
用途:
测定生物碱和苷。
测定磷肥过磷酸钙的全磷和有效磷含量。
检验无蛋白血滤液和血清蛋白。
腐蚀抑制剂。
单倍体育种中配制H培养基、T培养基、改良尼许培养基、MS培养基、RM培养基。
制造颜料。
四、氯化钴
氯化亚钴,常称氯化钴、二氯化钴或氯化钴(Ⅱ),化学式为CoCl2;无水的氯化亚钴蓝色,水合物众多,常见者为红紫色六水物CoCl2·6H2O;无水物具吸湿性,水合物具潮解性。
固态六水物中,四个水分子是配位水,两个水分子是结晶水,即[CoCl2(H2O)4]·2H2O。
有水物溶于水和乙醇。
在欧盟的“关于化学品注册、评估、许可和限制法案”(REACH)中,已将氯化亚钴列为高度关注物质(SVHC)。
氯化亚钴,常称氯化钴、二氯化钴或氯化钴(Ⅱ),化学式为CoCl2;无水的氯化亚钴蓝色,水合物众多,常见者为红紫色六水物CoCl2·6H2O;无水物具吸湿性,水合物具潮解性。
英文名称:
cobaltchloride
EINECS号:
231-589-4
分子式:
CoCl2
分子量:
129.8
物理性质
外观与性状:
红色单斜晶系结晶,易潮解。
熔点(℃):
86
相对密度(水=1)1.92(25℃)
溶解性:
易溶于水,溶于乙醇、醚、丙酮。
[1]
化学性质
在室温下稳定,遇热变成蓝色,在潮湿空气中放冷又变为红色。
其水溶液加热或加浓盐酸、氯化物或有机溶剂变为蓝色。
溶液遇光也呈蓝色。
在30~45℃结晶,开始风化并浊化,在45~50℃加热4h变成四水合物,加热至110℃时变成无水物。
有毒。
基本用途
仪器制造中用作生产气压计、比重计、干湿指示剂等。
陶瓷工业用作着色剂。
涂料工业用于制造油漆催干剂。
畜牧业中用于配置复合饲料。
酿造工业用作啤酒泡沫稳定剂。
国防工业用于制造毒气罩。
化学反应中用作催化剂。
分折化学中用于点滴分析锌,单倍体育种,此外,还用于制造隐显墨水、氯化钴试纸,变色硅胶等。
还用作氨的吸收剂。
相关危害
健康危害:
吸入该品粉尘对呼吸道有刺激性。
长期吸入引起严重肺疾患。
对敏感个体,吸入该品粉尘可致肺部阻塞性病变,出现气短等症状。
粉尘对眼有刺激性,长期接触可致眼损害。
对皮肤有致敏性,可致皮炎。
摄入引起恶心、呕吐、腹泻;大量摄入引起急性中毒,引起血液、甲状腺和胰脏损害。
燃爆危险:
该品不燃,有毒,具刺激性,具致敏性。
[1]
相关措施
急救措施
皮肤接触:
脱去污染的衣着,用大量流动清水冲洗。
眼睛接触:
立即提起眼睑,用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。
就医。
吸入:
脱离现场至空气新鲜处。
如呼吸困难,给输氧。
就医。
食入:
饮足量温水,催吐。
洗胃,导泄。
消防措施
危险特性:
未有特殊的燃烧爆炸特性。
受高热分解产生有毒的腐蚀性烟气。
有害燃烧产物:
氯化氢。
灭火方法:
消防人员必须穿全身防火防毒服,在上风向灭火。
灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。
五、硝化菌
硝化细菌是一种好氧细菌,能在有氧气的水中或砂砾中生长,并在氮循环水质净化过程中扮演着重要的角色。
它们包括形态互异类型的一种杆菌、球菌以及螺旋型细菌,属于绝对自营性微生物的一类,包括两个完全不同代谢群
硝化细菌
1.亚硝酸菌属(Nitrosomonas):
在水中生态系统中将氨消除(经氧化作用)并生成亚硝酸的细菌类;亚硝酸菌属细菌,一般被称为"氨的氧化者",因其所维生的食物来源是氨,氨和氧化合所生成的化学能足以使其生存。
2.硝酸菌属(Nitrobacter):
可将亚硝酸分子氧化再转化为硝酸分子的细菌类。
硝酸菌属细菌,一般被称为"亚硝酸的氧化者",因其所维生的食物来源是亚硝酸(但也不一定是亚硝酸,其他有机物亦有可能),它和氧化合可产生硝酸,所生成的化学能足以使其生存。
因这些硝化细菌能将水中的有毒的化学物质(氨和亚硝酸)加以分解去除,故有净化水质的功能。
不过需要注意:
硝化细菌在水质pH中性、弱碱性的环境下发挥效果最佳,在酸性水质中发挥效果最差。
3.硝化细菌的生命活动:
亚硝酸细菌(又称氨氧化菌),将氨氧化成亚硝酸。
反应式:
2NH3+3O2→2HNO2+2H2O+158kcal(660kJ)。
硝酸细菌(又称亚硝酸氧化菌),将亚硝酸氧化成硝酸。
反应式:
HNO2+1/2O2=HNO3,-⊿G=18kcal。
这两类菌能分别从以上氧化过程中获得生长所需要的能量,但其能量利用率不高,故生长较缓慢,其平均代时(即细菌繁殖一代所需要的时间)在10小时以上。
硝化细菌在自然界氮素循环中具有重要作用。
这两类菌通常生活在一起,避免了亚硝酸盐在土壤中的积累,有利于机体正常生长。
土壤中的氨或铵盐必需在以上两类细菌的共同作用下才能转变为硝酸盐,从而增加植物可利用的氮素营养。
时至今日,人们尚未发现一种硝化细菌能够直接把氨转变成硝酸,所以说,硝化作用必须通过这两类菌的共同作用才能完成。
4.存活条件
硝化细菌的存活需要水分,还需要很高的氧气,所以只能生活在生化棉、生化球、玻璃环、陶瓷环等各种有微孔的滤材中。
只有同时满足了水分与氧气的供应,它们才能存活。
硝化细菌最适宜在弱碱性的水中生活,在温度达到25度左右时生长繁殖最快。
它的繁殖不遵循分离定律和自由组合定律。
光对硝化细菌的不良影响是一般人很难想象的,从许多的相关研究中均显示光对硝化细菌的生长及繁殖均有抑制的现象(JohnstoneandJones,1988;DiabandShilo,1988)。
亚硝酸菌对近紫外线的可见光非常敏感(Alleman,1987),但太阳光中普遍含有这种光谱。
紫外线对硝化细菌的伤害更大。
因此在生态上,硝化细菌均有避光现象(Alleman,1987)。
光线对硝化细菌所造成之负面冲击(negativeimpact)的真正原因尚未查出,不过已知只要将光线减弱,则亚硝酸细菌的活性又会逐渐增强(Alleman,1987),因此可推测硝化作用在黑暗中的效率应该比在光照中还要得高。
当外界的pH值发生变化时,某些硝化细菌(如N.europaea)可以借着调节细胞内(intracelluar)的pH值作良好的适应(Frijinketal.,1992),但大部份对pH值的改变颇为敏感。
对亚硝酸菌而言,最佳的pH值通常是7.8(Painter,1970;JonesandPaskis,1982;KumarandNichols,1983),其生长和活性则随pH值的减少而降低,这种现在低于pH=7时就表现得特别明显(HankisonandSchmidt,1988),如果pH值降到低于6以下,可能对硝化细菌造成直接的伤害(Alleman,1987)。
在温度的适应方面,一般认为最适合硝化细菌生长的温度是25℃,理由是硝化作用所产生之化学能与进行生理代谢所消耗之化学能两者相抵消,在这个温度之下可能有最大的净余值。
至于温度的变化对硝化活性之影响,也有多位学者加以研究,发现在温度低于5℃或高于42℃时,硝化作用已经无法进行(Painter,1970),后又发现硝酸菌忍耐高温的门坎(threshold)要比亚硝酸菌高约7℃,原因是亚硝酸菌的活性若从7℃开始测定,则随温度之升高越来越强,并呈现一种直线正比关系向上攀升,直到达35℃后随即开始急速下降,但硝酸菌的活性必须高至42℃后才有急速下降的情形(WortmanandWheaton,1991)。
硝化细菌在低温无法进行硝化作用之原因,可能是由于生理代谢受到低温的干扰发生代谢失常的现象,而在高温可能是由于高温使细胞内的发生瓦解(disruption)之故(Alle-man,1994)。
1、硝化菌与氧
硝化菌是好氧细菌,它要求的最低溶氧度为2.0mg/L。
所以生化过滤器关闭2小时以上,滤材中的硝化菌就会大量死亡。
2、硝化菌与温度
硝化菌的最佳生长温度是25~30度,当温度低于18度时硝化菌生长速度减半,低于10度时硝化菌停止活动,低于4度时硝化菌停止生长,0度死亡。
高于35度则进入生命高危区。
另外,硝化菌特别不适应短时间内温度突然变化
3、硝化菌与PH值
硝化菌喜碱性环境,对它来所,最佳PH值是7.5~8.5,所以保持足够的碱度,阻止PH值下降,才能保证硝化菌的正常分解速度。
4、硝化菌与光照
硝化菌不适应室外的日光直接照射,也不太适应室内的彩色光,尤其是不适应蓝光和紫外光。
5、硝化菌与盐
硝化菌对盐所产生的渗透性压力有很强的忍受力,所以硝化菌不怕盐!
6、硝化菌与微量元素
硝化菌在氮化过程中,需要若干微量营养元素,其中最重要的是磷酸盐。
普通自来水中的磷酸盐含量对它来说已经足够。
由此引出一个问题,即用不用活性碳作滤材。
不少人主张远离活性碳的原因之一就是它吸收了水中的磷酸盐,阻碍了硝化菌在氮化过程中的正常功能
7、硝化菌的颜色和气味
一般情况下硝化菌的颜色为褐色,浓度高了则为咖啡色或黑色。
硝化菌的气味类似于缸中底沙的味道。
六、氨水
氨水(AmmoniumHydroxide;AmmoniaWater)又称阿摩尼亚水,是氨气的水溶液,无色透明且具有刺激性气味。
易挥发,具有部分碱的通性,由氨气通入水中制得,主要用作化肥
1、物理性质
氨水阿摩尼亚水,是氨气的水溶液,无色透明且具有刺激性气味。
易挥发,具有部分碱的通性,由氨气通入水中制得,农业上经稀释后可用作化肥。
[1]
2、外观与性状:
无色透明液体,有强烈的刺激性臭味。
相对密度(水=1):
0.91
EINECS号215-647-6[2]
分子式:
NH3·H2O(NH4`OH)[3]
分子量:
35.05
饱和蒸气压(kPa):
1.59(20℃)
爆炸上限%(V/V):
25.0
爆炸下限%(V/V):
16.0
溶解性:
溶于水,乙醇。
含氨28%~29%,密度0.9g/cm3。
含氨越多,密度越小,最浓的氨水含氨35.28%,密度0.88g/cm3。
工业氨水是含氨25%~28%的水溶液,氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子,即氢氧化铵,是仅存在于氨水中的弱碱。
氨水凝固点一77℃。
与酸中和反应产生热。
有燃烧爆炸危险。
有毒,对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性,能使人窒息,空气中最高容许浓度30mg/m3。
比热容为4.3×10³J/kg·℃﹙10%的氨水)
3、成分
3种分子:
氨水分子,氨气分子,水分子.
3种离子:
铵根离子,氢离子,氢氧根离子
其中NH3(多)H2O(多)NH4+(少)OH-(少)H+(很少)NH3·H2O(较多)
4、氨水的性质
挥发性
氨水易挥发出氨气,随温度升高和放置时间延长而增加挥发率,且随浓度的增大挥发量增加。
腐蚀性
氨水有一定的腐蚀作用,碳化氨水的腐蚀性更加严重。
对铜的腐蚀比较强,钢铁比较差,对水泥腐蚀不大。
对木材也有一定腐蚀作用。
弱碱性
氨水中存在以下化学平衡:
NH3+H2O===NH3·H2O(可逆反应)
NH3·H2O===NH4+OHˉ(可逆反应)
因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-,故呈弱碱性。
氨水具有碱的通性:
①能使无色酚酞试液变红色,能使紫色石蕊试液变蓝色,能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
实验室中常用此法检验NH3的存在。
②能与酸反应,生成铵盐。
浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。
NH3+HCl===NH4Cl(白烟)
NH3+HNO3===NH4NO3(白烟)
而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。
实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。
工业上,利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气,防止污染环境。
SO2+2NH3·H2O===(NH4)2SO3+H2O
(NH4)2SO3+SO2+H2O===2NH4HSO3
不稳定性
一水合氨不稳定,见光受热易分解而生成氨和水。
NH3·H2O===NH3↑+H2O
实验室中,可用加热浓氨水制氨,或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨,其装置与操作简便,且所得到的氨气浓度较大,做“喷泉”实验效果更佳。
由于氨水具有挥发性和不稳定性,故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中,放在冷暗处。
沉淀性
氨水是很好的沉淀剂,它能与多种金属离子反应,生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。
例如:
Al3﹢+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
生成的Al(OH)3沉淀微溶于过量氨水。
Fe2﹢+2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+2NH4+
生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(红褐色)
利用此性质,实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2(苯层覆盖)等。
络合性
氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应,当氨水少量时,产生不溶性弱碱,当氨水过量时,不溶性物质又转化成络离子而溶解。
Ag2O+4NH3·H2O===2[Ag(NH3)2]﹢+2OHˉ+3H2O
实验室中用此反应配制银氨溶液。
Zn(OH)2+4NH3·H2O===[Zn(NH3)4]2﹢+2OHˉ+4H2O
可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。
Cu(OH)2+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2+(深蓝色)+2OHˉ+4H2O
还原性
氨水表现出弱的还原性,可被强氧化剂氧化。
如氨水可与氯水发生反应:
3Cl2+8NH3·H2O===6NH4Cl+N2+8H2O
也可与KMnO4反应。
5、使用注意事项
危险性概述
侵入途径:
吸入、食入
健康危害:
吸入后对鼻、喉和肺有刺激性,引起咳嗽、气短和哮喘等;可因喉头水肿而窒息死亡;可发生肺水肿,引起死亡。
氨水溅入眼内,可造成严重损害,甚至导致失明,皮肤接触可致灼伤。
慢性影响:
反复低浓度接触,可引起支气管炎
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