中考化学第二轮知识点复习 金属及金属材料.docx
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中考化学第二轮知识点复习金属及金属材料
金属及金属材料
一:
金属材料
1.金属材料包括
纯金属和合金两类。
金属属于金属材料,但金属材料不一定是纯金属,也可能是合金。
2.金属制品是由金属材料制成的,铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。
3.人类使用金属的历史经历了由青铜器——铁器——铝——合金及多种金属材料的过程。
二:
金属的物理性质
1.共性:
(1)常温下,大多数金属都是固体。
(汞是液体);
(2)大多数金属是银白色,具有金属光泽。
(3)大多数金属能够导电、导热。
(4)大多数金属具有良好的延展性。
2.一些金属的特性:
(1)铁、铝等大多数金属都呈银白色,铜呈紫红色,金呈黄色;
(2)常温下大多数金属都是固体,汞却是液体;
(3)各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较
大;
三:
物质的性质与物质的用途之间的关系
1.物质的性质决定物质的用途,而物质的用途又反映出物质的性质。
2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。
但这不是唯一的决定因素,
在考虑物质的用途时,还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。
四:
合金
1.合金:
在金属中加热熔合某些金属和非金属,形成具有金属特性的物质。
注意:
(1)合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
(2)合金的很多性能与组成它们的纯金属不同,使合金更容易适于不同的用途。
(3)日常使用的金属材料,大多数为合金。
(4)金属在熔合了其它金属和非金属后,不仅组成上发生了变化,其内部组成结构也发生了改变,从而引起性质的变化。
2.合金的形成条件:
其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点(当两种金属形成合金时)。
3.合金与组成它们的纯金属性质比较:
“一高一低二更好”
一高:
合金的强度和硬度一般组成它们的纯金属更高。
一低:
合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。
二更好:
合金的机械加工性能更好;合金的抗腐蚀性能更好。
4.几种常见合金
(1)铁合金:
主要包括生铁和钢,它们的区别是含碳量不同,生铁含碳量2%-4.3%,钢的含碳量为0.03%—2%。
钢比生铁具有更多的优良性能,易于加工,用途更为广泛
。
(2)铝合金:
铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。
广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等,可增加它们的载重量以及提高运行速度,并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。
五:
金属的化学性质
1、金属与氧气的反应
金属
条件
反应方程式
现象
Mg
常温下(在空气中
2Mg+O2=2MgO
银白色镁条在空气中表面逐渐变暗,生成白色固体。
点燃时(在空气中或在氧气中)
点燃
2Mg
+O2======2MgO
剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成一种白色固体。
Al
常温下(在空气中)
4Al+3O2=2Al2O3
银白色的表面逐渐变暗,生成一层致密的薄膜。
所以铝在常温下不会锈蚀
点燃时(在氧气中)
点燃
4Al+3O2====2Al2O3
剧烈燃烧,放出大量的热和耀眼的白光,
生成白色固体。
Fe
常温下,干燥的空气
常温下,在潮湿的空气中
铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质——铁锈(Fe2O3·H2O)
在氧气中点燃
点燃
3Fe+2O2======Fe3O4
剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体。
Cu
常温下,干燥的空气
加热时
△
2Cu+O2=====2CuO
铜丝表面逐渐变为黑色
在潮湿的空气中
2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3
铜表面生成一层绿色物质
Au、Ag
即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。
小结:
(1)大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同。
(2)活泼性强的金属在常温下就能与氧气反应;如K、Ca、、Na、Mg、Al(生成薄膜,有耐腐蚀性)、Zn等
(3)活泼性较强的金属会在高温下与氧气反应或在潮湿的空气中与氧气反应。
如Fe在潮湿空气中生成铁锈,Cu在潮湿空气中生成铜绿。
(4)活泼性较弱的金属即使在高温下也不与氧气反应。
如Au、Ag。
2、金属与酸的反应
金属+酸==盐+H2↑置换反应(条件:
活动性:
金属>H)
1.H2SO4+Mg==MgSO4+H2↑2HCl+Mg==MgCl2+H2↑
现象:
反应剧烈,有大量气泡产生。
2.3H2SO4+2Al==Al2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al==2AlCl3+3H2↑
现象:
反应剧烈,有大量气泡产生。
3.H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑
现象:
反应比较剧烈,有大量气泡产生。
4.H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑2HCl+Fe==FeCl2+H2↑
现象:
反应比较缓慢,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色。
3、金属与盐溶液的反应
金属+盐==另一金属+另一盐(条件:
活动性:
参加反应的金属>化合物中金属元素)
1.铁丝浸入硫酸铜溶液中
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4①这也是“湿法冶铜”的原理
②不能用铁制品放硫酸铜溶液(或农药波尔多液)
现象:
铁钉表面有红色物质出现,溶液由蓝色变为浅绿色。
2.铝丝浸入硫酸铜溶液中
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
现象:
铝丝表面有红色物质出现,溶液由蓝色变为无色。
3.铜丝浸入硝酸银溶液中
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
现象:
铜丝表面有银白色物质出现,溶液由无色变为蓝色。
注意:
1.此类反应一定在溶液中进行,不溶于水的化合物一般不与金属反应。
2.K、Ca、Na活动性非常强,但不能用
它们置换化合物中的金属,因为它们能同溶液中的水剧烈反应。
3.①CuSO4溶液:
蓝色FeSO4、FeCl2溶液:
浅绿色
②Fe在参加置换反应时,只能生成+2价的亚铁盐。
六:
置换反应
1、概念:
由一种单质与一种化合物,生成另一种单质与另一种化合物的反应。
2、特点:
反应
物、生成物都是两种;物质种类分别是单质与化合物。
七:
金属活动性顺序
人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金属活动性:
由强到弱
应用:
1.在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性越强。
(比较不同金属的活动性强弱)
2.在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
(判断金属与酸能否发生置换反应)
在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。
(判断金属跟盐溶液能否发生置换反应)
八:
一氧化碳还原氧化铁
(1)原理:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
(2)装置图:
装置图共包括三部分:
还原氧化铁,验证生成物和除去尾气
(3)步骤:
①检验装置的气密性;②装入药品并固定;③向玻璃管内通入一氧化碳气体;④给氧化铁加热;⑤停止加热;⑥停止通入一氧化碳。
(4)现象:
红色粉末逐渐变成黑色,澄清石灰水变浑浊,尾气燃烧产生蓝色火焰。
(5)涉及的化学方程式:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO22CO+O2
2CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(6)注意事项:
(与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样,即先通入CO再加热,实验完毕,停止加热,继续通入CO至试管冷却。
)
①先通入CO一会儿,是为了排尽玻璃管内的空气,防止发生爆炸.
②继续通入CO到玻璃管冷却为止,是为了防止生成的铜重新被氧化为氧化铜.
“先通后点防爆炸,先熄后停防氧化。
”
(7)尾气处理:
防止一氧化碳污染空气(因CO有毒)
九:
工业炼铁
(1)原理:
在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的还原剂(CO)将铁从铁矿石里还原出来。
(2)原料:
铁矿石、焦炭、石灰石和空气
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)。
(3)主要设备:
高炉
注意:
石灰石的主要作用:
除去矿石中的二氧化硅。
十:
金属的锈蚀和保护
1.铁生锈的条件是:
铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:
Fe2O3)
2.防止铁制品生锈的措施:
①保持铁制品表面的清洁、干燥。
②表面涂保护膜:
如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。
③制成不锈钢。
3.铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气和水蒸气反应,所以铁制品可全部被锈蚀。
铁锈应及时除去。
而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。
十一:
保护金属资源
保护金属资源的途径:
①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用品
意义:
节约金属资源,减少环境污染
易错易混
1、金属属于金属材料,但金属材料不一定是纯金属,也可能是合金;
2、在考虑物质的用途时,还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。
3、一氧化碳还原氧化铁时
①先通入CO一会儿,是为了排尽玻璃管内的空气,防止发生爆炸.
②继续通入CO到玻璃管冷却为止,是为了防止生成的铜重新被氧化为氧化铜.
“先通后点防爆炸,先熄后停防氧化。
”
练习1
1.下列生活中的物品由金属材料制成的是( )
A.玉石饰品B.橡胶手套C.不锈钢管D.大理石华表
2.铁钉在下列哪种情况下最容易生锈( )
A.干燥的空气中B.潮湿的空气中
C.浸入植物油中D.干燥致密的土壤中
3.下列性质
中,属于化学性质的是( )
A.镁条易折断B.武德合金的熔点约为69℃
C.铜具有良好的导电性D.铝能与稀硫酸反应产生气泡
4.有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银
析出,而Z没有变化.根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A.Z、Y、XB.X、Y、ZC.Y、X、ZD.X、Z、Y
5.将质量相等的A,B,C三种金属,同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中,反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示.根据图中所提供的信息,得出的结论正确的是(已知:
A,B,C在生成物中均为+2价)( )
A.放出H2的质量是A>B>CB.金属活动性顺序A>B>C
C.相对原子质量是A>B>CD.反应速率最大的是A
6.现有锌和另一种金属组成的合金6.5g,洋洋同学向此合金中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸,充分反应后发现金属完全消失,若产生氢气的质量为m.则下列判断正确的是( )
A.如果合金为锌和铁,m不可能是0.2g
B.反应后溶液中的溶质只有两种
C.如果合金为锌和镁,m可能是0.1g,则该合金中锌的质量分数为50%
D.如果合金为锌和铁,所加稀盐酸溶质质量分数一定大于7.3%.
7.将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,充分反应后过滤,得到固体物质和无色滤液,则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是()
A.滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含镁
B.滤出的固体中一定含有银,可能含
有铜和镁
C.滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁,一定没有硝酸铜
D.滤液中一定含有硝酸镁,一定没有硝酸银和硝酸铜
8.在生活中经常曝出某品牌金饰品掺假的事件,引起学生的好奇,某化学兴趣小组在老师的帮助下,对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动.
【提出问题】
(1)怎样鉴别真假黄金?
(2)怎样确定钯的金属活动性?
【查阅资料】
(1)假黄金通常是黄铜(Cu﹣Zu合金)
(2)钯(Pd)呈银白色,有金属光泽,可用作饰品
【实验药品】钯、铂(Pt)、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯(PdCl2)溶液
【实验探究】
(1)鉴别黄金样品的真假:
取黄金样品于试管中,滴加稀盐酸
后,观察黄金样品表面有气泡产生,该气体是 (填名称),说明此样品为 (填“真”或“假”)黄金.
(2)探究钯的金属活动性:
依据生活经验,同学们猜测钯的活动性可能与银和铂相近,于是他们利用上述药品进行如下实验:
实验步骤
实验现象
实验结论
把钯浸入硝酸银溶液中
无明显现象
钯的活动性比银
把铂浸入氯化钯溶液中
钯的活动性比铂强
初步得出结论:
钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为 .
【废液处理】
(1)转化成沉淀.小组同学所有液体倒入废液缺缸中,出现白色沉淀.写出产生该现象的化学方程式:
(写出一个即可).
(2)通过科学合理的方法进一步回收金属钯.
练习2
1.目前,南宁市正在进行地铁建设,修建地铁广泛使用金属材料,下列不属于合金的是()
A.锰钢B.生铁C.硬铝D.合成材料
2.下列关于铁制品的使用合理的是
A.铁铜加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药B.菜刀用湿布包起来防止生锈
C.不锈钢可用于制作外科手术刀D.用铁锅长期存放姜醋
3.下列有关金属的说法正确的是
A.铝具有很好的抗腐蚀性能B.铜能置换出酸中的氢
C.钢是纯净物D.银能把铁从氯化亚铁溶液中置换出来
4.下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是
A.自然界中甲元素只以化合物形式存在,乙元素有单质形式存在B.甲能与盐酸反应而乙不能
C.甲能从乙的盐溶液中置换出乙D.化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价
5.把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。
再把X加入到Z(NO3)2溶液中,M加入到YNO3溶液中。
反应关系如图所示。
据此判断四种金属的活动性顺序为
A.Z>X>M>YB.X>Z>M>YC.X>Z>Y>MD.Y>M>Z>X
6.现有一种固体粉末状样品,已知该样品由氧化铜和铁组成。
取样品少许,加入一定量的稀硫酸,待反应停止后过滤,得到滤渣和滤液。
向滤液中加入一根洁净的铁丝,铁丝
表面无明显变化。
关于该实验有如下说法
①该样品的颜色为黑色;②向样品中加入稀硫酸后,一定有气体生成,且液体颜色不变;
③滤渣中一定有铜,不一定有铁;④滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁;
⑤滤液中溶质只有硫酸铁。
A.2个
B.3个C.4个D.5个
7.在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。
下列自行车的防锈措施中,不属于覆盖保护膜的是
A.擦拭保持洁净与干燥B.链条上油
C.轮圈镀铬D.车架喷漆
8.某同学利用以下药品:
长、宽和厚度均相同的锌片、铁片和铜片,稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、锌粉,验证锌、铁、铜的金属活动性顺序。
(1)实验前,用砂纸打磨金属片的目的是:
;
(2)根据实验目的,该同学设计了实验Ⅰ、Ⅱ两中合理的方案,如图I所示:
若X、Y是两种不同的试剂,则X、Y中溶质的化学式依次为、;
(3)该同学将硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液混合在一起,溶液呈现为青色。
A.向混合液中加入过量锌粉,搅拌,溶液颜色的变化应为:
青色变浅至色,最终变为无色。
B.向混合液中插入锌片,待其浸没部分表面完全变色后,溶液仍为青色,取下锌片表面附着的粉末,以检验其组成为铁和铜。
粉末中存在铁的原因:
①反应生成了铁,写出该反应的化学方程式:
;
②;
(4)如图Ⅱ所示,该同学用导线将锌片和铜片连接起来,接入电流表,然后把它们一起插入硫酸铜溶液中,该实验的现象为:
①电流表;②铜片表面。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.合理施用化肥是农作物增产的有效途径之一。
下列化肥中,属于复合肥料的是
A.磷矿粉B.尿素C.氯化钾D.磷铵
2.稀盐酸和滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液发生反应时,溶液的变化如图所示。
下列有关该实验的说法不正确的是()
A.B点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
B.该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
C.B点和C点时,溶液均呈现无色
D.C点时,溶液中只含有一种溶质
3.下列实验方法能达到目的是()
实验目的
实验方法
A
硬水软化
加肥皂水
B
鉴别H2和CH4
分别点燃,在火焰上方罩一干冷烧杯
C
鉴别纯碱溶液和烧碱溶液
取样,加酚酞,观察颜色
D
区分合成纤维和羊毛
取样灼烧,闻气味
A.AB.BC.CD.D
4.下列对有关事实的解释,错误的是
A.酒精需要密封保存--酒精分子在不停运动
B.稀有气体能做保护气--稀有气体原子最外层达到稳定结构
C.过氧化氢分解属于化学变化--过氧化氢分子本身发生变化
D.稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红--两种溶液中都存在酸根离子
5.在相同质量、等质量分数的三份稀盐酸中,分别加入①MgO,②Mg(OH)2,③MgCO3三种物质,均能恰好完全反应,分别得到三份无色澄清溶液.则所得溶液中MgCl2的质量分数大小关系的比较,下列正确的是()
A.①=③>②B.①>②>③C.③>②>①D.①=②=③
6.水是生命之源。
下列有关水的说法错误的是()
A.水由氢元素和氧元素组成
B.煮沸可降低水的硬度
C.肥皂水可鉴别硬水和软水
D.电解水时正极产生氢气
7.2019年3月30日,四川凉山发生森林火灾,在灭火过程中,突发“爆炸性燃烧”,造成多名消防官兵栖牲;对于引发“爆炸性燃烧”的原因分析错误的是
A.采取“以火攻火”的方式,即在火势蔓延的外围控制性的先用火烧出一定面积
B.与空气混合遇到明火
C.在单口山谷、草塘沟等特殊的、较为封闭式的地形中
D.地面植被和林下可燃物因长期堆积后发生腐烂,进而产生大量可燃气体
8.在使用pH试纸测定某溶液的pH时,若事先用蒸馏水把试纸润湿后再测pH,则实际测得值与真实值比较()
A.变大B.变小
C.不变D.可能变大、变小、不变
9.下列关于S+O2
SO2的理解正确的是()
A.表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B.参加反应的硫与氧气的质量比是2:
1
C.反应前后硫原子、氧分子的个数均不变
D.参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为2:
1
10.最近,我国科学家成功合成新型催化剂,将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)。
这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应,还将成为理想的能源补充形式。
该化学反应的微观过程如图所示。
下列说法正确的是()
A.该反应属于置换反应
B.参加反应的甲、乙分子个数比为1:
3
C.反应前后氢元素的化合价不变
D.反应前后原子数目没有发生改变、种类改变
11.某物质
完全燃烧后生成
和
。
对该物质的判断正确的是
A.该物质由碳、氢、氧元素组成
B.该物质只含有碳、氢两种元素
C.该物质中氧元素的质量分数为
D.该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比为
12.在点燃条件下,A和B反应生成C和D,反应前后分子变化的微观示意图如图所示,下列判断不正确的是()
A.该反应中有两种化合物分子
B.该反应中,参加反应的A、B分子的个数比为4:
3
C.物质C的化学性质不活泼,常用作保护气
D.在该反应中,生成C和D的质量比为14:
9
13.根据下图有关信息判断,下列说法中,错误的是()
A.钠元素属于金属元素
B.在化合物中,钠元素常显+1价
C.钠元素的原子核外有11个电子
D.钠元素的相对原子质量为22.99克
14.下列对有关事实的解释中,错误的是()
A.生铁和钢的性能不同﹣﹣含碳量不同
B.CO和CO2的化学性质不同﹣﹣分子构成不同
C.钠原子和钠离子化学性质不同﹣﹣质子数不同
D.金刚石和石墨的物理性质不同﹣﹣原子排列方式不同
15.甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是()
A.T2℃时,甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等
B.T2℃时,150g甲的饱和溶液降温到T1℃,有20g固体析出
C.若丙中混有少量的甲,可用冷却热饱和溶液的方法提纯丙
D.T1℃时,乙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为3:
7
二、填空题
16.
(1)煤的成分复杂,主要是含碳元素,还含有少量的硫、氮元素。
因此,煤燃烧时除放出二氧化碳气体外,还产生一氧化碳和能形成酸雨的气体如氮的氧化物和_____(填化学式)气体,酸雨的pH_____(填“>”、“<”或“=”)5.6;
(2)空气中体积分数约为21%的气体是_____;
(3)地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式为_____;
(4)我国“西气东输”输的“气”是指_____。
17.2003年12月重庆市发生了一起“天然气”特大井喷事故,造成严重的损失,其中使人中毒死亡的气体主要是硫化氢(H2S)。
硫化氢能溶于水,其水溶液显酸性(叫氢硫酸),在空气中燃烧时生成二氧化硫和水。
根据以上信息,回答下列问题:
(1)硫化氢水溶液的酸性可用_____(填一种试剂)检验;
(2)硫化氢在空气中燃烧的化学方程式为_____;
(3)实验室制取H2S气体时,尾气中含有的H2S气体可用氢氧化钠溶液来处理,请写出处理此种尾气的化学反应方程式:
_____。
18.人们通过食物获取各种营养.
(1)水果和蔬菜富含的营养素是_________,该营养素可以起到调节新陈代谢等作用.
(2)为了防止骨质疏松,人体每天必须摄入足够量的_______元素.
三、简答题
19.水者,万物之本。
(1)水的保护
①保护水资源是每个公民应尽的责任和义务,下列的防止水污染的措施可行的是_________。
a.抑制水中所有动植物生长b.不任意排放工业废水
c.禁止使用农药和化肥d.生活污水处理后再排放
②我国研制出比漂白粉更高效的饮用水消毒剂ClO2,制取ClO2反应为:
:
X+2NaClO2=2ClO2+2NaCl,则X的化学式为____________。
(2)水的组成写出电解水的化学方程式___________________________________________。
(3)水的用途
①将下列物质加入足量的水中,能形成无色溶液的是_________(填字母)。
a.植物油b.蔗糖c.碳酸钙d.高锰酸钾
②农业生产中,用质量分数为7.1%的KNO3溶液作为无土栽培的营养液,欲配制100g该营养液,需水__________mL(水的密度近似看作1g/cm3)。
③KCl和KNO3溶解度曲线如图所示,30℃时取KNO320g,用50g水充分溶解,再将溶液降温到10℃,此时KNO3溶液的质量是____________。
30℃时,KNO3饱和溶液的溶质质量分数与KCl饱和溶液的溶质质量分数相比,前者与后者的关系是_________(填字母)。
a.大于b.小于c.等于d.无法确定
20.金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)铁和铝是两种常见的活泼金属。
①铁制品在潮湿的空气中易生锈,原因是铁跟空气中的_____发生化学反应生成了疏松的铁锈。
②生活中铝制品不易被腐蚀,原因
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