原创新高考届化学一轮总复习限时强化训练物质结构与性质.docx

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原创新高考届化学一轮总复习限时强化训练物质结构与性质

（新高考）2021届化学一轮总复习限时强化训练

（强化）：

*物质结构与性质*时间：

50分钟

一、选择题（1~13为单选，14~18每小题有一个或两个选项符合题意）

1.某离子晶体的晶胞结构如图所示,则该离子晶体的化学式为（　　）。

A.abcB.abc3C.ab2c3D.ab3c

2.下列描述中正确的是（　　）。

①CS2为V形结构的极性分子

②Cl

的空间构型为平面三角形

③SF6中有6对完全相同的成键电子对

④SiF4和S

的中心原子均为sp3杂化

A.①②　　　B.②③　　　C.③④　　　D.①④

3.第三周期11~17号元素某些性质的变化趋势如图所示,下列有关说法中正确的是（　　）。

A.y轴表示的可能是第一电离能

B.y轴表示的可能是电负性

C.y轴表示的可能是原子半径

D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

4．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比为（　　）

A．3:

9:

4　B．1:

4:

2

C．2:

9:

4D．3:

8:

4

5．下列有关说法正确的是（　　）

A．CH4与NH3分子的中心原子杂化轨道类型相同

B．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于物质中

C．BF3和NH3的化学键类型和分子的极性（极性或非极性）都相同

D．s电子与s电子间形成的是σ键，p电子与p电子间形成的是π键

6．下列说法正确的是（　　）

A．某晶体固态时不导电，其水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体

B．Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4固体分别加热熔化，需要克服相同类型作用力

C．NH3、CO2和PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．甲烷的熔点低于水，说明甲烷分子内的化学键弱于水分子内的化学键

7．某微粒的最外层电子排布式为3s23p6，下列关于该微粒的描述一定正确的是（　　）

A．该微粒为原子

B．该微粒的性质稳定，很难与其他物质反应

C．该微粒的核外电子排布式是1s22s22p63s23p6

D．该微粒对应的元素位于元素周期表的0族

8．下列说法正确的是（　　）

A．H2O、H2S、H2Se的分子间作用力依次增大

B．SiO2和晶体硅都是共价化合物，都是共价晶体

C．NaOH和K2SO4的化学键类型和晶体类型相同

C．NaOH和H2SO4溶于水时完全电离，都破坏了离子键

9．已知短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z元素原子的最内层电子数相同；X的一种核素常用来鉴定一些文物的年代；工业上采用液态空气分馏法来生产Y的单质，该单质是常见氧化剂；Z的单质为单原子分子。

下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：

W

B．X的电负性大于Y的电负性

C．XY2分子中σ键与π键的个数之比是2:

1

D．W与Y形成的分子的空间构型可能是V形

10．某物质可溶于水、乙醇，熔点为209.5℃，其分子的结构简式如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

NCNCNH2NH2

A．该分子中含有极性共价键

B．1mol该物质中σ键和π键的个数比为53

C．该分子中原子最外层均达到8电子稳定结构的为C、N

D．该分子中C原子的杂化方式有2种

11．下列说法正确的是（　　）

A．Na2O与CO2反应时，既有离子键又有共价键的断裂与形成

B．金刚石和水晶都是共价化合物，都属于共价晶体

C．H2S和CS2分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．加热使NaHSO4晶体熔化，离子键和共价键都被破坏

12．下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是（　　）

13．下列有关说法正确的是（　　）

A．水合铜离子的模型如图

，水合铜离子中存在极性共价键、配位键、离子键

B．CaF2晶体的晶胞如图

，距离F－最近的Ca2＋组成正四面体

C．H原子的电子云如图

，H原子核外大多数电子在原子核附近运动

D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图

，为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12，晶胞空间利用率为68%

14．下列关于物质结构的说法错误的是（　　）

A．在NH3和PH3分子中键长：

N—H>P—H

B．晶格能：

NaF>NaCl>NaBr

C．CS2的比例模型：

D．CH4和NH

都是正四面体结构，键角均为109°28′

15．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法错误的是（　　）

A．简单离子半径：

Z

B．非金属性：

Y

C．阴离子的还原性：

Y>W

D．W2Y2中含有非极性键

16．现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是（　　）

17．研究表明，氮氧化物在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。

下列有关各元素原子的说法正确的是（　　）

A．基态氮原子电子排布式为1s22s22p5

B．基态O2－的电子排布式为1s22s22p4

C．NO

的空间构型为三角锥形

D．NH

中N的杂化方式为sp3

18．CO的催化氧化在消除环境污染、净化空气等方面有重要价值。

最新研究发现：

常温下CO在Au/BN表面很难被O2氧化，但在H2O的参与下反应很容易发生，转化示意图如下：

下列说法正确的是（　　）

A．CO2和H2O均只含极性共价键，且为极性分子

B．过程①有氢键形成

C．催化剂可以改变反应的路径和焓变

D．在H2O和Au/BN的共同作用下，CO易被O2氧化

二、非选择题：

本题共5小题。

19．X是第四周期元素，其原子最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。

元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层电子数相同。

回答下列问题：

（1）单质X的晶体类型为________；已知单质X是面心立方最密堆积，其中X原子的配位数为________。

（2）元素Y的基态原子的核外电子排布式为________。

其同周期元素中，第一电离能最大的是________（写元素符号）。

（3）X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为________。

已知晶胞参数为anm，此晶体的密度为________g·cm－3。

（写出计算式即可；令阿伏加德罗常数的值为NA）

②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________________________________________。

20．硒元素（Se）是第四周期ⅥA族元素，单质有红硒、黑硒和灰硒。

灰硒是良好的半导体材料，硒最特殊的性质是在光照射下导电性可提高近千倍，可用于制造光电管。

请回答下列问题：

（1）基态Se原子价电子的轨道表达式为________。

（2）As和Se是同一周期元素，As的第一电离能比Se大，原因是________________________________________________________________________。

（3）硒在空气中燃烧能生成SeO2，常温下，SeO2是易挥发的白色固体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2是________晶体；写出一种与SeO2互为等电子体的阴离子的化学式________________________________________________________________________。

（4）H2SeO4和H2SO4相似，是一种不易挥发的强酸。

SeO

的空间构型为________________，中心原子的杂化方式为________。

（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，Zn2＋的配位数为________，若该晶胞这密度为ρg·cm－3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol－1，用NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数（即晶胞的边长）a为______nm。

21．新型钙钛矿型太阳能电池以其稳定、高效、便宜和便于制造等优点被科学家所青睐。

这种钙钛矿型太阳能电池材料为层状结构，具体如图1所示。

（1）基态Ti原子的价电子排布式为________；同周期的基态原子中，与其未成对电子数相同的元素还有________种。

（2）光敏钙钛矿的晶胞结构如图2所示。

①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示），原因为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②光敏钙钛矿的化学式为________________。

每个Br－周围最近且等距离的Pb2＋数目为________。

③若该光敏钙钛矿的摩尔质量为Mg·mol－1，晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为__________________g·cm－3（用含M、a、NA的代数式表示）。

（3）石墨炔的结构如图3所示，其中碳原子的轨道杂化类型是________，36g石墨炔中含有σ键的数目为________。

22．X、Y、Z、W、Q五种前四周期元素，它们的核电荷数依次增加，X的第一电离能大于Y，Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，Z的氧化物是常用的耐火材料，游离态的W存在于火山喷口附近，火山喷出物中含有大量W的化合物，2019年诺贝尔化学奖得主约翰·B·古迪纳夫早期研究的锂离子电池的阴极材料LiQO2中Q的基态原子核外有三个单电子。

（1）基态Q原子价电子排布式为________。

（2）X、Y、Z、W、Q电负性由大到小排序为________（写元素符号）。

（3）Z与W形成的化合物Z2W3在水溶液中剧烈反应，化学方程式：

________________，X与Y形成的阴离子（X显示最高价）的空间构型为______，含有的化学键类型：

________。

（4）Z的氯化物和Mg的氯化物中，熔点较高的是______（填化学式），原因是______________________________________________________________________。

（5）金属Q的一种晶体结构采用六方最密堆积的方式形成晶体，则金属Q晶胞的俯视图为________。

（6）ZX晶胞如图所示，若两个Z原子之间的最近距离为dpm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则ZX晶体的密度ρ＝________g/cm3。

23．单质硼是一种用途广泛的化工原料，可以应用于新型材料的制备，可用作良好的还原剂等。

（1）晶体硼为黑色，硬度仅次于金刚石，质地较脆，熔点为2573K，沸点为2823K。

晶体硼的晶体类型属于________晶体。

（2）晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体（如图甲所示），其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的________。

晶体中有20个等边三角形和一定数目的顶点，每个顶点各有一个B原子。

通过观察图形及推算，可知此结构单元是由________个B原子构成。

（3）基态硼原子的价电子轨道表达式是________。

与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为________。

（4）B与H形成的化合物很多，其中最简单的氢化物为B2H6（分子结构如图乙），则B原子的杂化方式为________。

氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________。

硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其中BH

的立体构型为________。

（5）磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，如图丙为其晶胞结构，阿伏加德罗常数的值为NA，磷化硼晶体的密度为ρg·cm－3，B与P最近的距离为______cm（列出计算式即可）。

参考答案

一.选择题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

D

C

B

B

A

B

C

C

D

B

A

C

B

A

BC

C

D

BD

二.非选择题

19．

（1）金属晶体　12

（2）1s22s22p63s23p5　Ar

（3）①CuCl　

　②Cu＋可与NH3形成易溶于水的配位化合物

20．

（1）

（2）As的4p能级是半充满状态，比较稳定

（3）分子　NO

（答案合理即可）

（4）正四面体形　sp3

（5）4　

×107

21．

（1）3d24s2　三

（2）①N>O>C　同周期从左到右原子半径逐渐减小，第一电离能呈增大趋势，N的价电子排布式为2s22p3,2p能级处于半充满状态，较难失去一个电子，故第一电离能在三者中最高　②PbCH3NH3Br3　2　③

（3）sp2、sp　3.5NA（或2.107×1024）

22．

（1）3d74s2

（2）O>N>S>Al>Co

（3）Al2S3＋6H2O===2Al（OH）3↓＋3H2S↑　平面正三角形　共价键和大π键

（4）MgCl2　AlCl3是分子晶体，MgCl2是离子晶体，离子键键能大于分子间作用力

（5）D

（6）

×1030

23．

（1）原子

（2）自范性　12

（3）

　C>Be>B

（4）sp3杂化　N　正四面体

（5）