江苏高考化学试题及答案.docx

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江苏高考化学试题及答案

2011年江苏高考化学试题

1．（2011年江苏）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是

①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；

④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤

2．（2011年江苏）下列有关化学用语表示正确的是

A．N2的电子式：

NNB．S2－的结构示意图：

COOH

C．质子数为53、中子数为78的碘原子：

13153ID．邻羟基苯甲酸的结构简式：

OH

3．（2011年江苏）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸

B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

4．（2011年江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0molL·-1的KNO3溶液：

H+、Fe2+、Cl－、SO42－

B．甲基橙呈红色的溶液：

NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－

C．pH=12的溶液：

K+、Na+、CH3COO－、Br－

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：

Na+、K+、CO32－、NO3－

5．（2011年江苏）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。

下列说

法正确的是

C．实验室用图2所示装置制取少量氨气

D．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl

8．（2011年江苏）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．1mol甲醇中含有C－H键的数目为4NA

8．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

C．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA

D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA

9．（2011年江苏）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列

物质。

下列说法正确的是

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

D．所示转化反应都是氧化还原反应

A．图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图6表示0.1000molL·-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1·CH3COOH溶液所得到的滴定

C．图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

D．图8表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

A．β－紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色

B．1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应

C．维生素A1易溶于NaOH溶液

D．β－紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体

12．（2011年江苏）下列说法正确的是

A．一定温度下，反应MgCl2

（1）==Mg

（1）+Cl2（g）的△H>0、△S>0

B．水解反应NH4++H2ONH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D．对于反应2H2O2==2H2O+O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

13．（2011年江苏）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体

B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中

一定含有Fe2+

C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中

少量苯酚

D．已知I3－I2+I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说

明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

14．（2011年江苏）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1molL·-1NaHCO3溶液中：

c（Na+）>c（HCO3－）>c（CO32－）>c（H2CO3）

B．在0.1molL·-1Na2CO3溶液中：

c（OH－）－c（H+）=c（HCO3－）+2c（H2CO3）

C．向0.2molL·-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1molL·-1NaOH溶液：

c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c（Na+）=0.1molL·-1]：

c（Na+）=c（CH3COO－）>c（CH3COOH）>c（H+）=c（OH－）

15．（2011年江苏）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：

CO（g）+H2O（g）CO2+H2（g）

反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2>t1）:

反应时间/min

n（CO）/mol

H2O/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）0.40mol·L-1·min-1

t1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入

0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时

n（CO2）=0.40mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入

化率增大，H2O的体积分数增大

0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转

D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

非选择题

16．（2011年江苏）（12分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）

1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），该反应的平衡常数表达

式为K=；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为

2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、

3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为

该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学）。

SO2+NaOH=NaHSO3

抑制Fe3+水解

3）Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+Cl2、HCl

17．（2011年江苏）（15分）敌草胺是一种除草剂。

它的合成路线如下：

1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是

2）C分子中有2个含氧官能团，分别为和（填官能团名称）

3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：

。

CH2COOCH2CH3

的

生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氢。

4）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为C23H18O3），E是一种酯。

E的结构简式为

5）已知：

RCH2COOHPCl3RCCHlCOOH，写出以苯酚和乙醇为原料制备

合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：

1）A被空气中的O2氧化

2）羟基醚键

18．（2011年江苏）（12分）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：

在KOH

溶液加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80℃，边搅拌边将一定量K2S2O8溶

液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。

反应方程式为

2AgNO3+4KOH+K2S2O8△Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O

（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是。

（2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn

转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：

。

（3）准确称取上述制备的样品（设Ag2O2仅含和Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag和

O2，得到224.0mLO2（标准状况下）。

计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。

18．（2011年江苏）（12分）

（1）取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全

（取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）

设样品中Ag2O2的物质的量为x，Ag2O的物质的量量为y

19．（2011年江苏）（15分）高氯酸按（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下

列反应制取

NaClO4（aq）+NH4Cl（aq）===NH4ClO4（aq）+NaCl（aq）

1）若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是

2）反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分

别为0.30和0.15（相关物质的溶解度曲线见图9）。

从

混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为

（填操作名称）、干燥。

3）样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置

如图10所示（加热和仪器固定装置已略去），实验步骤

如下：

步骤1：

按图10所示组装仪器，检查装置气密性。

步骤2：

准确称取样品ag（约0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL

水溶解。

步骤3：

准确量取40.00mL约0.1molL·-1H2SO4溶液于锥形瓶中。

步骤4：

经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL3molL·-1NaOH溶液。

步骤5：

加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。

步骤6：

用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次，洗涤液并入锥形

瓶中。

步骤7：

向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用cmol·L-1NaOH标准溶

液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V1mL

步骤8：

将实验步骤1~7重复2次

①步骤3中，准确量取40.00mlH2SO4溶液的玻璃仪器是

②步骤1~7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是

③为获得样品中NH4ClO4的含量，还需补充的实验是。

19．（2011年江苏）（15分）

1）氨气与浓盐酸反应放出热量

2）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤

3）①酸式滴定管

②1，5，6

③用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度（或不加高氯酸铵样品，保持其他条件相同，进

行蒸馏和滴定实验）

20．（2011年江苏）（14分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热

CH4（g）+H2O（g）===CO（g）+3H2（g）

CH4（g）+CO2（g）===2CO（g）+2H2（g）

2H2S（g）===2H2（g）+S2（g）

△H=206.2kJmo·l

△H=247.4kJmo·l

△H=169.8kJmo·l

1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）

（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是

；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在

常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：

。

（4）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，

阴、阳极均为惰性电极）。

电解时，阳极的电极反应式为。

（5）Mg2Cu是一种储氢合金。

350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢

化物（其中氢的质量分数为0.077）。

Mg2Cu与H2反应的化学方程式为。

20．（2011年江苏）（14分）

（1）CH4（g）+2H2O（g）===CO2（g）+4H2（g）H=165.0kJmo·l-1

（2）为H2S热分解反应提供热量

2H2S+SO2===2H2O+3S（或4H2S+2SO2===4H2O+3S2）

（3）H、O（或氢原子、氧原子）

（4）CO（NH2）2+8OH—－6e—=CO3+N2↑+6H2O

（5）2Mg2Cu+3H2△MgCu2+3MgH2

21．（2011年江苏）（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”

两个选修模块的内容。

请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。

若两题都做，则按A题评分。

A．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基

态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W

的原子序数为29。

1））sp杂化3mol或3×6.2×10个

2）NH3分子存在氢键

3）N2O

4）CuCl

CuCl+2HCl==H2CuCl3（或CuCl+2HCl==H2[CuCl3]

B．草酸是一种重要的化工产品。

实验室用硝酸氧化淀粉水解

液制备草酸的装置如图14所示（加热、搅拌和仪器固定装置均

已略去）实验过程如下：

①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中

②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一

定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比

为2:

1.5）溶液。

③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。

硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6+8HNO3→6CO2↑+8NO↑+10H2O

3H2C2O4+2HNO3→6CO2↑+2NO↑+4H2O

1）检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为

2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是

3）装置C用于尾气吸收，当尾气中n（NO2）:

n（NO）=1:

1时，过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收，

原因是（用化学方程式表示）

4）与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是：

（5）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有

化学试题参考答案

选择题（共40分）

单项选择题：

本大题包括

10小题，每小题2分，共计20分。

8．D9．B10．C

20分。

1．B2．C3．A不定项选择题：

本题包括

4．C5．A6．B7．D

5小题，每小题4分，共计

11．A12．AD13．

C

14．BD15．BC

非选择题（共

80分）

16．（2011年江苏）（12分）

SO2+NaOH=NaHSO3

2）提高铁元素的浸出率

3）

抑制Fe3+水解

Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+

Cl2、HCl

17．（2011年江苏）（15分）

（1）A被空气中的O2氧化

（2）羟基醚键

1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全

1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）

18．（2011年江苏）（12分）

（1）取少许最后一次洗涤滤液，滴入

（取少许最后一次洗涤滤液，滴入

设样品中Ag2O2的物质的量为x，Ag2O的物质的量量为y

19．（2011年江苏）（15分）

（1）氨气与浓盐酸反应放出热量

（2）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤

（3）①酸式滴定管

②1，5，6

③用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度（或不加高氯酸铵样品，保持其他条件相同，进

行蒸馏和滴定实验）

20．（2011年江苏）（14分）

（1）CH4（g）+2H2O（g）===CO2（g）+4H2（g）H=165.0kJmo·l-1

（2）为H2S热分解反应提供热量

2H2S+SO2===2H2O+3S（或4H2S+2SO2===4H2O+3S2）

（3）H、O（或氢原子、氧原子）

（4）CO（NH2）2+8OH—－6e—=CO32—+N2↑+6H2O

（5）2Mg2Cu+3H2△MgCu2+3MgH2

选做题（二选一）

21．（2011年江苏）A．（12分）

（1）sp杂化3mol或3×6.2×10个

（2）NH3分子存在氢键

（3）N2O

（4）CuCl

CuCl+2HCl==H2CuCl3（或CuCl+2HCl==H2[CuCl3]

21．（2011年江苏）B．（12分）

（1）碘水或KI－I2溶液

（2）由于温度过高、硝酸浓度过大，导致C6H12O6和H2C2O4进一步被氧化

（3）NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

（4）优点：

提高HNO3利用率缺点：

NOx吸收不完全

（5）布氏漏斗、吸滤瓶