人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试试题含答案.docx

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人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试试题含答案

第四章《非金属及其化合物》测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）

1．下列气体中，有颜色且有毒性的是（）

A．Cl2B．SO2C．NH3D．N2

2．化学与生产､生活､社会密切相关｡下列说法中正确的是（）

A．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢

B．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体

C．淀粉､纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D．pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨

3．在制取水泥、玻璃的生产中，共同使用的主要原料是（）

A．Na2CO3B．石灰石C．石英D．焦炭

4．标准状况下，将aLH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl－、ClO－、ClO3-，且三者物质的量之比为8∶1∶1，则原混合气体中H2的物质的量为（）

A．a/2molB．a/22．4bmol

C．a/22．4-0．5bmolD．b/2mol

5．捕碳技术是指从空气中捕获CO2的技术。

目前NH3已经被用作工业捕碳剂。

下列物质中不能作为捕碳剂的是（）

A．

B．H2NCH2CH2NH2C．（NH4）2CO3D．Na2CO3

6．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是：

（）

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

Fe3＋有氧化性

FeCl3溶液可溶解废旧电路板中的铜

B

SiO2有导电性

SiO2可用于制备光导纤维

C

NH3有还原性

NH3可用H2SO4吸收

D

浓HNO3有酸性

浓HNO3不可用铁制容器盛放

A．AB．BC．CD．D

7．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去

2min后，试管里出现凝胶

稳定性：

盐酸＞硅酸

B

向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水

先无明显现象，后溶液变成血红色

溶液中含有Fe3+，没有Fe2+

C

常温下，向浓硫酸中投入铁片

铁片不溶解

常温下，铁不与浓硫酸反应

D

向盛有碘水的试管中加入CCl4后充分振荡静置

液体分层，上层基本无色，下层紫色

碘在CCl4中的溶解度较大

A．AB．BC．CD．D

8．某小组设计如图所示装置（夹持装置略去），在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。

下列说法错误的是（）

A．装置①也可用于制取H2

B．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水

C．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2

D．③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O＝NH4+＋HCO3-

9．甲、乙、丙三种物质存在如图所示的转化关系（图中“→”表示一步转化）。

下列各组物质转化，不能满足此关系的是（）

甲

乙

丙

A

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

B

AlCl3

Al（OH）3

NaAlO2

C

NH3

N2

HNO3

D

S

SO2

H2SO4

A．AB．BC．CD．D

10．下列各种关于酸的使用，其中正确的是（）

A．为了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化B．检验溶液中是否含有SO42—时，先用盐酸酸化

C．检验氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化D．为了增强KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化

11．制备干燥的氨气所需的药品是（　　）

A．饱和氨水、浓硫酸B．NH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、碱石灰

C．NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2SO4D．NH4Cl固体、消石灰、碱石灰

12．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（）

①中试剂

①中现象

解  释

A

品红溶液

溶液褪色

SO2具有漂白性

B

NaSiO3溶液

产生胶体沉淀

酸性：

H2SO3>H2SiO3

C

Ba（NO3）2溶液

生成白色沉淀

SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀

D

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

SO2具有还原性

A．AB．BC．CD．D

二、填空题

13．硅单质及其化合物应用范围很广。

请回答下列问题：

（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

石英砂

粗硅

SiHCl3（粗）

SiHCl3（纯）

高纯硅

①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式：

_____________。

②整个制备过程必须严格控制无水、无氧。

SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出这一过程的化学反应方程式：

__；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是__________。

（2）下列有关硅材料的说法正确的是_____（填字母）。

A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产砂纸、砂轮的磨料

B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承

C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维

D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

E.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

14．离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1molAB2中含54mol电子，且有下列反应：

①H2＋B2

C

②B2＋X→Y＋AB2＋H2O

③Y＋C→AB2＋Z，Z有漂白作用。

根据上述条件回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

AB2__________，X________，Y________，Z________。

（2）用电子式表示AB2的形成过程：

_____________________________________________。

（3）写出反应②的化学方程式：

______________________________________。

15．

（1）磁铁矿的主要成分是；

（2）钾云母的化学式是K2H4Al6Si6O24，以氧化物形式可表示为；

（3）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，实验现象是；

（4）高温分解碳酸钙，选择合适的坩埚（A．瓷坩埚B．铁坩埚C．氧化铝坩埚）

（5）生产玻璃的原料有、、石灰石

（6）用于太阳能电池板，进行光电转化的重要半导体材料，其主要成分是，

（7）写出一种和氯水漂白原理相同的物质。

16．19.2g铜和适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，收集到NO、NO2气体共11.2L（标准状况），反应消耗的硝酸是_____；气体体积分别为_____.

17．中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。

（1）根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的_________,

a．SO2b．NOxc．VOCsd．NH3

（2）机动车大量行驶是污染源之一。

汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_______。

（3）SO2是气体污染物的主要成分之一。

作为一种化学性质活泼的物质，它能发生多种反应，请按照下表提示，从不同角度梳理SO2不同类的化学性质，将化学方程式填在下表中。

SO2性质梳理

化学方程式

物质类别

酸性氧化物

①SO2+H2O

H2SO3

②SO2+CaO=CaSO3

③_______________________

S元素

价态

S为+4价

①_______________________

②SO2+2H2S=3S+2H2O

（4）科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如图所示：

请判断A的化学式并说明判断理由：

______________________。

三、推断题

18．某物质A经如下图所示的过程转化为D，请回答下列问题．

（1）若A为金属单质，C为淡黄色固体．

①B、D的化学式分别为、．

②写出C转化为D的化学反应方程式．

（2）若A是氨气，C是红棕色的气体．

①B、D的化学式分别为、．

②写出A转化为B的化学反应方程式．

19．A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（反应条件及副产物已略去）。

（1）若A、B、C均为含有同种非金属元素的化合物，A为使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B接触空气立刻变为C，则反应①的化学方程式为_______________________。

（2）若A、B、C为焰色反应均呈黄色的化合物，X为无色无味气体，则反应②的离子方程式为_____________________________________________。

（3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强碱，则反应②的离子方程式为________________________________________________。

（4）若A为单质Fe，X为稀硝酸，则反应②的离子方程式为___________________；若向B的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象为________________________________________，对应的化学方程式为___________________________________________。

（5）若A和X均为单质，B为可使品红溶液褪色的气体，则反应②的化学方程式为___________________________。

四、实验题

20．二氧化氯（ClO2）常用于处理含硫废水。

某学习小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。

已知：

①ClO2是极易溶于水的黄绿色气体，有毒，沸点为11℃。

②SO2+NaClO3+H2SO4→ClO2+NaHSO4（未配平）

③ClO2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O（未配平）

请回答下列问题：

（1）设计如下装置制备ClO2

①装置A中反应的化学方程式为__________________________________。

②装置B中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

③欲收集一定量的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a→ g→ h→ _________________→d。

（2）探究ClO2与Na2S的反应

将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。

一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物

操作步骤

实验现象

结论

取少量Ⅰ中溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。

品红溶液始终不褪色

①无_______生成。

另取少量Ⅰ中溶液放入试管乙中，加入Ba（OH）2溶液和盐酸，振荡。

②___________

有SO42-生成

③继续在试管乙中加入Ba（OH）2溶液至过量，静置，取上层清液放入试管丙中，______________。

有白色沉淀生成

有Cl-生成

④ClO2与Na2S反应的离子方程式为_________________________________________。

用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是_____________________________________________（任写一条）。

59℃

五、计算题

21．有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL，加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g；滤液与4.0mol/L的氢氧化钠溶液35mL恰好完全中和。

试求：

（1）原混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度。

（2）另取10mL原溶液，加入0.96g铜粉共热，生成一氧化氮的体积为多少？

（3）另取10mL原溶液，加入1.92g铜粉共热,，至少还要向反应后的溶液中加入多少毫升1mol/L硫酸才能将铜粉恰好完全溶解？

22.将标准状况的NO2、NH3、N2组成的混合气体10L，通过稀HNO3溶液，溶液的质量增加了12.5g，气体的体积缩小到3.28L。

求混合气体各成分的体积。

参考答案

1．A2．A3．B4．C5．A6．A7．D8．D9．C10．B11．D12．C

13．SiHCl3+H2

Si+3HClSiHCl3+3H2O=H2SiO3（胶体）+3HCl+H2↑发生爆炸ABC

14．

（1）CaCl2　Ca（OH）2　Ca（ClO）2　HClO

（2）

（3）2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

15．

（1）Fe3O4

（2）K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O（3）生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

（4）B（5）纯碱石英（6）硅（7）Na2O2或HClO、氯水、O3

16．1.1molNO:

1.12LNO2:

10.08L

17．a2NO+O2=2NO2SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O2SO2+O2

2SO3SO42-，因为反应之前S为+4价，N为+4价，反应之后HONO中N元素的价态为+3价，氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，综合推断，应是S元素化合价升高：

从+4升高到+6价，在液相应以SO42-形式存在

18．

（1）Na2O、NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

（2）NO、HNO3；4NH3+5O2==4NO+6H2O．

19．

CO32-+CO2+H2O＝2HCO3-Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3

20．Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O2:

1b→c→e→fSO2有白色沉淀加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液8ClO2+5S2-+4H2O

8Cl-+5SO42-+8H+均被还原为Cl-时，ClO2得到的电子数是Cl2的2.5倍，所需ClO2用量更少；或氧化产物硫酸根稳定，ClO2除硫更彻底；或ClO2不会生成可能对人体有害的有机氯化物等（合理即可）

21．

（1）c（H2SO4）=2mol/Lc（HNO3）=3mol/L

（2）标准状况下的体积V（NO）=0.224L

（3）5×10-3L

22．NO2为6.72（L）NH3为2.24（L）N2体积为1.04（L）