广东省佛山市届高三教学质量检测二理综化学.docx
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广东省佛山市届高三教学质量检测二理综化学
1.化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。
下列说法正确的是()
A.军舰船底镶嵌锌块作正极,以防船体被腐蚀
B.“天宫二号”使用的碳纤维,是一种新型有机高分子材料
C.烈性炸药硝化甘油是由甘油(丙三醇)硝化制得,它属于酯类
D.蚊虫叮咬时释放出的蚁酸使人觉得不适,可以用肥皂水氧化蚁酸处理
【答案】C
【点睛】选项C易错点,注意在酯化反应中,酸可以是有机羧酸,也可以是无机酸,无机酸应该是含氧酸,例如硝酸、硫酸等。
2.设NA为阿伏伽德罗常数值。
下列有关叙述正确的是()
A.30gC2H6中含有极性共价键的数目为6NA
B.标准状况下,33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA
C.1mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA
D.25℃,pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中,含OH-的数目为10-7NA
【答案】A
【解析】A.30gC2H6的物质的量是1mol,其中含有极性共价键即C-H键的数目为6NA,A正确;B.标准状况下HF不是气态,不能利用气体摩尔体积计算33.6LHF中含有氟原子的数目,B错误;C.1mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为2NA,C错误;D.25℃,pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中,氢氧根浓度是10-7mol/L,溶液体积不确定,不能计算含OH-的数目,D错误,答案选A。
3.下表所示实验,现象和结论均正确的是()
选项
实验
现象
结论
A
向浓度均为0.lmol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
常温下,测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值
前者的pH值比后者的大
非金属性:
S>C
C
向某溶液中滴加足量盐酸
溶液中出现了气泡和淡黄色浑浊
溶液中含有S2-和SO32-
D
向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KCl的固体
溶液颜色变浅
FeCl3+KSCN
Fe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动
【答案】A
【点睛】本题考查化学实验方案的评价,涉及物质的检验以及沉淀生成等知识,侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查,注意把握实验的严密性和合理性。
选项C是易错点,注意在酸性溶液中硫代硫酸钠发生自身的氧化还原反应生成SO2和S。
4.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增加。
X、Y、Z、W分別是由这四种元素中的两种组成的常见化合物,甲为单质,乙为红棕色气体,Y为淡黄色固体。
上述物质之间的转化关系如下图所示(部分反应物或生成物省略),则下列说法中正确的是()
A.原子半径:
D>C>B>A
B.C.D的氢化物均为共价化合物
C.相对分子质量W>X,沸点W>X
D.B的氢化物常温下一定为气态,C的氢化物常温下为液态
【答案】C
5.下列有关有机物的说法正确的是()
A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.1mol苹果酸可与3molNaHCO3发生反应
C.酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH
D.有机物分子式为C4H7ClO2,与NaHCO3溶液反应产生CO2,其结构可能有15种
【答案】D
【解析】A.聚乙烯没有碳碳双键,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,A错误;B.醇羟基与碳酸氢钠不反应,1mol苹果酸可与2molNaHCO3发生反应,B错误;C.酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5COOH和C2H518OH,C错误;D.有机物分子式为C4H7ClO2,与NaHCO3溶液反应产生CO2,说明含有羧基,其结构满足C3H6Cl-COOH,C3H7Cl的结构有CH3CH2CH2Cl或CH3CHClCH3,分子中含有的氢原子种类分别是3和2种,因此该有机物可能的结构有5种,D正确,答案选D。
6.电镀产生的工业废水含有的重金属离子(Cu2+、Ni2+等)和CN形成难以除去的络合物,用电解法制备高铁酸钠(Na2FeO4)处理废水是目前比较先进的方法。
已知氰化氢有毒易挥发。
电解装置如图所示,下列选项正确的是()
A.铁片连接电源的负极
B.电解时,每生成lmolFeO42-,转移电子3mol
C.CN被氧化成CO2和N2,Cu2+、Ni2+形成难溶碱而除去
D.已知HFeO4-的氧化性比FeO42-更强,故pH<7时处理废水效率更高
【答案】C
7.用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定10mL相同浓度的盐酸和醋酸(溶质用HA表示),利用电导率传感器绘制电导率曲线如图所示。
下列说法不正确的是()
A.b点pH值大于1B.盐酸浓度为0.lmol·L-1
C.c点:
c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)D.曲线Ⅰ为盐酸,曲线Ⅱ为醋酸溶液
【答案】C
【解析】溶液导电能力与离子浓度成正比,CH3COOH是弱电解质,溶液中离子浓度较小,加入NaOH后,溶液中离子浓度增大,溶液导电性增强;HCl是强电解质,随着NaOH溶液加入,溶液体积增大,导致溶液中离子浓度减小,溶液导电能力减弱,当完全反应时离子浓度最小,继续加入NaOH溶液,离子浓度增大,溶液导电能力增强,根据图知,曲线Ⅰ代表0.1mol/LNaOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲线,曲线Ⅱ代表0.1mol/LNaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线,则A.根据图像可知加入10mL氢氧化钠恰好反应,所以酸的浓度均是0.1mol/L,醋酸是弱酸,溶液中pH>1,A正确;B.根据以上分析可知盐酸的浓度是0.1mol/L,B正确;C.c点醋酸根水解溶液显碱性:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),C错误;D.根据以上分析可知曲线Ⅰ为盐酸,曲线Ⅱ为醋酸溶液,D正确,答案选C。
【点睛】本题以电导率为载体考查离子浓度大小比较、盐类水解等知识点,明确混合溶液中溶质及其性质、溶液导电性强弱影响因素是解答本题关的键。
8.在蒸馏釜中隔绝空气煅烧绿矾(FeSO4·7H2O),将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液体“绿矾油”,蒸馏釜中剩余的固体为红棕色。
完成下列各题:
(1)绿矾油中溶质的化学式为________________________。
(2)用下图装置模拟蒸馏釜中反应并检验产物,煅烧绿矾一段时间后,发现D中U型管出现无色粘稠的液体,b中品红溶液褪色。
上述装置正确的连接顺序A→_________________________(用大写字母表示)
②写出煅烧绿矾的化学方程式________________________________________。
③实验过程中不宜加入过多绿矾,主要原因是__________________________________
(3)利用上述实验产物可比较某些离子的还原性。
用足量稀硫酸将A中剩余的固体溶解,分別取2mL此溶液于2支试管中进行如下实验:
①第一支试管中加入少量酸性高锰酸钾溶液,振荡,高锰酸钾溶液紫色不褪去。
说明固体产物中不含有____________。
②第二支试管中加入少量C中溶液,振荡,无沉淀生成.
③继续向第二支试管中加入少量____________溶液,产生蓝色沉淀。
以上实验现象可证明离子的还原性____________>____________。
(填离子符号)
(4)绿矾在空气中部分被氧化为硫酸铁,现取3.66g绿矾样品溶于稀盐酸,加入足量的BaCl2溶液,过滤得沉淀4.66g,向溶液中通入56mL(标准状况)氯气恰好将Fe2+完全氧化,推测晶体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)∶n(H2O)=。
【答案】
(1).H2SO4
(2).D→E—→B→C(3).2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O↑(4).产生SO3和浓硫酸会导致导管或D置中U型管堵塞(5).二价铁(6).铁氰化钾或K3(7).SO32-Fe2+(8).1∶2∶10
上实验现象可证明离子的还原性SO32->Fe2+。
(4)4.66g沉淀是硫酸钡,物质的量是0.02mol。
向溶液中通入56mL(标准状况)氯气恰好将Fe2+完全氧化,氯气是0.0025mol,因此根据电子得失守恒可知亚铁离子是0.005mol。
根据原子守恒可知硫酸亚铁和硫酸铁均是0.005mol,所以水的物质的量是
,因此晶体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)∶n(H2O)=1∶2∶10。
9.燃煤烟气脱除SO2及NOx对解决雾霾污染很重要,脱硫脱硝的方法很多,一种ClO2气相氧化法反应机理和速率常数(K)如下:
脱硝:
①NO(g)+ClO2(g)=NO2(g)+ClO(g)△H1k1=l.7×1011mL·(mol·s)-1
②NO(g)+ClO(g)=NO2(g)+Cl(g)△H2k2=8.8×1012mL·(mol·s)-1
脱硫:
③SO2(g)+ClO2(g)=SO3(g)+ClO(g)△H3k3=2.1×10-4mL·(mol·s)-1
④SO2(g)+ClO(g)=SO3(g)+Cl(g)△H4k4=6.9×1011mL·(mol·s)-1
两过程中产生的Cl可与ClO2进一步反应,如:
⑤C1(g)+ClO2(g)=2ClO(g)△H5
(1)同时脱硫脱硝反应NO(g)+SO2(g)+2ClO2(g)=NO2(g)+SO3(g)+2ClO(g)的反应热最简表达式△H=____________。
(2)己知反应③④的速率方程分別为v正=k3·c(SO2)·c(ClO2)、v正=k4·c(SO2)·c(ClO),试判断两反应的活化能大小,E3____________E4(填“>”“<”或“=”)。
控制脱硫速度的关键步骤是____________反应(填③或④)
(3)SO2、NO单独氧化及同时氧化对两气体氧化率变化如图,同时氧化对____________气体的氧化率影响明显,结合①③④反应及其速率常数分析原因____________。
(4)气相中水蒸气含量提高,SO2单独氧化率会迅速提升,并生成两种常见的酸,请写出该过程化学反应方程式__________________________________。
(5)“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而达脱硫目的。
①下列适合作该法吸收剂的是____________(填序号)。
A.氨水B.Na2SO4溶液C.Na2CO3溶液D.NaHSO4溶液
②用石灰水也可吸收SO2,生成亚硫酸钙浊液。
计算CaSO3(s)+H+(aq)
Ca2+(aq)+HSO3-(aq)的平衡常数K=____________。
25℃时,H2SO3电离常数为:
K1=1.41×10-2,K2=6.30×10-8Ksp=6.76×10-3
【答案】
(1).△H1+△H3
(2).>(3).③(4).SO2(5).k3显示单独氧化SO2时产生ClO过慢,同时氧化时反应①产生的ClO部分与SO2作用,使SO2的氧化率提高明显。
(6).5SO2+2ClO2+6H2O=5H2SO4+2HCl(7).AC(8).1.07×l05mol/L。
10.钛化合物常见价态有+2和+4。
钛白粉(TiO2,两性氧化物)用途广泛。
工业上由高钛渣(主要成分为Ti3O5,还含有TiO2、Fe2O3等)制取钛白粉的主要工艺过程如下:
(1)写出碱熔步骤所发生反应的化学方程式____________、____________。
(2)实验测定EDTA加入量(EDTA和Fe3+的物质的量之比)对Ti4+和Fe3+溶出率的影响如图所示。
由图可知,EDTA的加入量为____________时除铁效率最佳,理由是____________。
(3)在实验室模拟除铁净化后的实验步骤:
①向钛原料中加入稀硫酸生成偏钛酸(H2TiO3)沉淀,反应结束后过滤;②洗涤;③……;④在650℃下高温焙烧得到较纯的钛白粉固体。
步骤③的实验目的是____________,需要用到的试剂有____________。
(4)测定钛白粉纯度:
称取试样0.200g在CO2气氛下用金属铝将钛(IV)还原成钛(Ⅲ),还原后的溶液以NH4SCN为指示剂,用0.08mol/L的NH4Fe(SO4)2标准液滴定,滴定终点时消耗标准液29.20mL,钛白粉的纯度为____________。
(保留三位有效数字)
(5)最新研究发现也可以用图示装置由TiO2获得金属钛。
装置中阳极的电极反应方程式为____________,在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量____________(填写“增大”、“减小”或者“不变”)。
【答案】
(1).TiO2+2NaOH
Na2TiO3+H2O
(2).2Ti3O5+12NaOH+O2
6Na2TiO3+6H2O(3).5(4).Fe3+溶出率高,Ti4+溶出率低,节约成本。
(5).检验沉淀是否洗涤干净(6).BaCl2溶液(7).93.4%(8).C+2O2--4e-=CO2↑(9).不变
因此钛白粉的纯度为
×100%=93.4%。
(5)最新研究发现也可以用图示装置由TiO2获得金属钛。
根据装置图可知阳极是碳发生失去电子的氧化反应,电极反应方程式为C+2O2--4e-=CO2↑,阴极是二氧化钛得到电子,总反应式为C+TiO2=Ti+CO2↑,所以在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量不变。
11.铁、钴、镍等单质及化合物的应用广泛。
(1)LiFePO4是锂离子电池材料,画出Fe2+的价层电子排布图____________,其中PO43-的立体构型是____________。
(2)化合物“钴酞菁”能显著提升二次电池的充放电效率,下图是改性“氨基钴酞菁”分子的结构图。
①写出氨基钴酞菁中N原子的杂化轨道类型____________;
②写出一种与氨基阴离子NH2-互为等电子体的中性分子____________;
③将“钴酞菁”改性为“氨基钴酞菁”后,能使其水溶性得到有效改善,请简述其原因:
____________
(3)1mol3-中所含的σ键数目是____________。
K3中四种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________。
如图所示为NiO晶体的晶胞结构示意图:
①该晶胞中占有阴阳离子总数是____________;
②己知在NiO晶体中Ni2+的半径为apm,O2-的半径为bpm,它们在晶体中是紧密接触的,则在NiO晶体中原子的空间利用率为____________。
(用含字母a、b的计算式表达)
【答案】
(1).
(2).正四面体(3).sp2、sp3(4).H2O或H2S等(5).引入的氨基上的H原子可与水分子形成氢键(6).18NA(7).N>O>Co>K(8).8(9).
×
×100%
到小的顺序是N>O>Co>K。
(4)①该晶胞中氧离子个数=8×1/8+6×1/2=4,镍离子个数=12×1/4+1=4,因此占有阴阳离子总数是8;②晶胞中共含有4个Ni2+和4个O2-,体积为:
,晶胞的边长为2a+2b,晶胞体积为(2a+2b)3,氯化钠晶体中离子的空间利用率为
×100%。
【点睛】本题考查物质结构和性质,涉及核外电子排布、杂化方式的判断、晶胞的计算等知识点,难点是晶胞的有关分析与计算,有关晶胞的计算解题时注意均摊法,以及数学中立体几何知识的灵活应用。
12.苯是工业上常用的化工原料,可以用于合成安息香酸苄酯和高分化合物G(部分反应条件略去),流程如下所示,请回答下列问题:
(1)C的化学名称是____________,B中的官能团名称是____________。
(2)E分子中最多有____________个原子共平面;G的结构简式为____________;
(3)C生成D的反应类型为____________。
(4)A生成E的化学方程式为_____________________________________。
(5)H是D的同分异构体,分子中含有酯基,有两个苯环且不直接相连,符合上述条件的结构有____________种,其中核磁共振氢谱图有6组峰,且面积比为3∶2∶2∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为____________(写出一种即可)。
(6)参照上述合成路线,以2-氯丙烷为原料,其它无机试剂和有机溶剂任选,设计2-甲基-2-丙醇的合成路线____________。
【答案】
(1).苯甲酸钠(安息香酸钠)
(2).羧基(3).19(4).
(5).取代反应(6).
(7).11(8).
(9).
成E是醛基加成,则反应的化学方程式为
。
(5)H是D的同分异构体,分子中含有酯基,有两个苯环且不直接相连,结构可以是C6H5-CH2COO-C6H5或C6H5-COOCH2-C6H5,如果酯基是-COO-,则甲基在苯环上,均有邻间对三种;或者是
,酯基的位置有邻间对三种;所以符合上述条件的结构有11种,
【点睛】该题的难点是有机物共平面判断,注意掌握甲烷、乙烯等常见典型有机物的结构特点。
(1)甲烷,正四面体结构,碳原子居于正四面体的中心,分子中的5个原子中没有任何4个原子处于同一平面内。
其中任意三个原子在同一平面内,任意两个原子在同一直线上。
(2)乙烯,平面型结构,分子中的6个原子处于同一平面内,键角都约为120°。
(3)乙炔,直线型结构,分子中的4个原子处于同一直线上。
(4)苯,平面型结构,分子中的12个原子都处于同一平面。
只要掌握好这些结构,借助碳碳单键可以旋转而碳碳双键和碳碳三键不能旋转的特点,以及立体几何知识,各种与此有关的题目均可迎刃而解。
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