高考化学专题复习讲义非金属及其化合物.docx
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高考化学专题复习讲义非金属及其化合物
第11讲 非金属及其化合物
知考点 明方向 满怀信心正能量
设问
方式
①非金属及其化合物的性质与应用
[例](2018·全国卷Ⅱ,28),(2018·全国卷Ⅱ,7)
(2018·江苏卷,3),(2017·江苏卷,4)
②以非金属单质与化合物的转化关系为载体进行物质的推断
[例](2018·全国卷Ⅲ,26),(2017·江苏卷,7)
③非金属单质及其化合物的性质探究
[例](2018·天津卷,4),(2018·江苏卷,6)
④环境污染的原因、治理及保护问题
[例](2018·全国卷Ⅱ,8),(2018·江苏卷,20)
(2018·天津卷,9)
知识点 网络线 引领复习曙光现
释疑难 研热点 建模思维站高端
考点一 常见非金属及其化合物的性质和应用)
命题规律:
1.题型:
选择题、填空题。
2.考向:
在选择题中考查物质的性质、制备、用途,以正误判断的形式考查考生对常见物质鉴别与检验方法的掌握情况,填空题与化学推断、实验、计算并结合相关工艺与制备综合考查物质的鉴别与检验,该命题形式对考生要求较高。
方法点拨:
1.非金属元素及其化合物的重要性质和应用于化学推断、实验
物质
应用、性质
二氧化硅
光导纤维、玛瑙饰物
石英坩埚—熔点高
硅胶
干燥剂、催化剂载体—多孔,表面积大,吸附性强
硅酸钠溶液
黏合剂、防火剂、防腐剂
碳化硅
砂纸、砂轮磨料—硬度大
硅钢
变压器铁芯—具有很强的导磁性
硅
制作硅芯片、制作光电池—半导体
铝硅酸盐
吸附剂、催化剂—具有均匀微孔结构
氯气
杀菌消毒剂、漂白剂—Cl2溶于水,产生具有强氧化性的次氯酸
臭氧、ClO2
杀菌消毒剂—具有强氧化性
漂白液
漂白粉
漂白精
杀菌消毒剂、漂白剂—与空气中的CO2反应,产生具有强氧化性的次氯酸
碘化银
人工降雨—分解吸热
干冰
人工降雨—升华吸热
二氧化硫
漂白纸浆、毛、丝、草帽辫—与某些有机色质生成不稳定的无色物质
杀菌、消毒—有毒气体
氨气
制冷剂—液氨汽化时吸收大量的热
浓硫酸
干燥剂—浓硫酸具有吸水性
2.熟记常见无机酸的重要规律和特性
(1)最高价氧化物对应水化物的酸性与元素非金属性的强弱一致,如酸性:
HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3。
(2)证明酸性强弱顺序,可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律,如Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓,Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO。
(3)强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应,一般不生成H2;金属和浓HNO3反应一般生成NO2,而和稀HNO3反应则生成NO。
(4)H2SiO3(或H4SiO4)为难溶性酸,浓盐酸、浓硝酸为挥发性酸。
(5)HNO3、浓H2SO4、HClO具有强氧化性,属于氧化性酸,其中HNO3、HClO见光受热易分解。
(6)浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时,随着反应的进行,产物会发生变化或反应停止。
(7)浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性,吸收NH3·H2O、SO3,不吸收SO2。
(8)常温下,铁、铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化化学反应。
(9)浓盐酸、浓硝酸、醋酸等遇氨气能冒白烟,是因为它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐(固体)的缘故。
(10)H2S、HI、HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应,因此不能用浓硫酸进行干燥。
3.常见非金属元素形成离子的鉴别方法
鉴别
方法
离子
试剂
现象
沉
淀
法
Cl-、Br-、I-
AgNO3溶液和稀HNO3溶液
白色沉淀AgCl、淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI
SO
稀盐酸和BaCl2溶液
加入稀盐酸无现象,然后加入BaCl2溶液有白色沉淀
显
色
法
I-
氯水,CCl4
液体分层,下层为紫红色
氯水,淀粉
溶液变蓝
OH-
酚酞溶液
变红
紫色石蕊溶液
变蓝
H+
变红
气
体
法
NH
浓氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸
产生刺激性气味的气体,且使试纸变蓝
CO
稀盐酸和澄清石灰水
石灰水变浑浊
SO
稀硫酸和品红溶液
品红溶液褪色,加热,溶液恢复红色
4.六种常见气体的检验方法
气体
检验方法
O2
可使带火星的木条复燃
NO
通入O2(或空气),气体由无色变成红棕色
Cl2
①使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
②通入AgNO3溶液中产生白色沉淀
NH3
①能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近,能生成白烟
SO2
①通入品红溶液,溶液褪色,加热后恢复红色
②通入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色
CO2
无色无味的气体,通入澄清石灰水,石灰水变浑浊
1.下列说法中正确的是__ADFH__。
A.(2018·全国卷Ⅱ)漂白粉可用于生活用水的消毒
B.(2018·全国卷Ⅱ)碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
C.(2018·江苏卷)SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维
D.(2018·江苏卷)NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3
E.(2017·江苏卷)ClO2具有还原性,所以可用于自来水的杀菌消毒
F.(2016·四川卷)硅胶作袋装食品的干燥剂,使用时没有发生化学变化
G.(2017·江苏卷)NH3易溶于水,所以可用作制冷剂
H.(2016·全国卷Ⅲ)HF与SiO2反应,可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
I.(2016·江苏卷)SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
J.(2016·江苏卷)SiO2
SiCl4
Si的转化能够实现
解析 漂白粉有强氧化性,常用于生活用水消毒,选项A正确;碳酸钡溶于胃酸,不能用于胃肠造影,应该选用硫酸钡,选项B错误;SiO2用作光导纤维不是因为熔点高硬度大,选项C错误;实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3,选项D正确;ClO2用于自来水的杀菌消毒,是因为有强氧化性,选项E错误;硅胶吸水时,利用其吸附性,没有发生化学变化,选项F正确;NH3可用作制冷剂,不是因为易溶于水而是因为液氨气化吸热,选项G错误;氢氟酸能雕刻玻璃,是因为HF能与SiO2反应,选项H正确;SO2用于漂白纸浆,不是因为有还原性,而是因为可与有机色素化合生成无色物质,选项I错误;SiO2不与HCl反应,J错误。
2.
(1)下列说法中正确的是__BC__。
A.(2018·天津卷)某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加足量盐酸仍有白色沉淀,则原溶液中有SO
B.(2017·天津卷)鉴别NaBr和KI溶液:
分别加新制氯水后,用CCl4萃取
C.(2017·江苏卷)证明部分Na2SO3被氧化:
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解
D.(2015·浙江卷)在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在SO
或SO
E.(2016·四川卷)将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液中一定含有CO
F.(2017·江苏卷)向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色,则溶液中含Br2
(2)(2018·全国卷Ⅲ)已知:
Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaS2O3)=4.1×10-5。
市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验:
试剂:
稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
实验步骤
现象
①取少量样品,加入除氧蒸馏水
②固体完全溶解得无色澄清溶液
③__加入过量稀盐酸__
④__出现乳黄色浑浊__,有刺激性气体产生
⑤静置,__(吸)取上层清液,滴入BaCl2溶液__
⑥__产生白色沉淀__
解析
(1)检验SO
应该先加盐酸酸化,再加氯化钡,选项A错误;分别加新制氯水后,用CCl4萃取,可以用溴单质和碘单质在CCl4颜色不同进行鉴别,选项B正确;沉淀部分溶解,说明还有一部分不溶解,不溶解的一定是硫酸钡,溶解的是亚硫酸钡,所以亚硫酸钠只有部分被氧化,选项C正确;溶液中若有银离子,也会有此实验结果,选项D错误;溶液中有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子也会有此实验现象,选项E错误;溶液中有铁离子也会有此实验结果,选项F错误;
(2)检验样品中的硫酸根离子,应该先加入稀盐酸,再加入氯化钡溶液。
但是本题中,硫代硫酸根离子和氢离子以及钡离子都反应,所以应该排除其干扰,具体过程应该为先将样品溶解,加入稀盐酸酸化(反应为S2O
+2H+=SO2↑+S↓+H2O),静置,取上层清液中滴加氯化钡溶液,观察到白色沉淀,证明存在硫酸根离子。
3.(2017·北京卷)根据SO2通入不同溶液中实验现象,所得结论不正确的是( C )
溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性:
H2SO3>H2SiO3
解析 SO2被混合溶液中FeCl3氧化生成SO
,再与BaCl2反应产生白色沉淀,体现了SO2的还原性,选项A正确;SO2与H2S在溶液发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O,体现了SO2的氧化性,选项B正确;SO2使酸性KMnO4溶液褪色,这是SO2在酸性溶液中还原KMnO4生成Mn2+,体现了SO2的还原性,选项C错误;SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀,根据强酸制弱酸,可得结论酸性:
H2SO3>H2SiO3,选项D正确。
突破点拨
(1)胸中有“网”:
快速进入知识网络,熟悉物质之间的转化关系;
(2)分类熟记重要、典型、特殊物质的性质与用途,特别是性质与用途之间的对应关系;(3)记住重要离子的检验方法并且注意试剂加入的先后顺序;如SO
检验,先加盐酸,再加BaCl2。
【变式考法】
(1)下列说法中正确的是__J__。
A.(2018·湖北七市联考)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
B.(2018·湖北八校联考)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
C.(2017·江苏卷)S
SO3
H2SO4的转化能够实现
D.(2017·江苏卷)NH3
NO
HNO3的转化能够实现
E.(2016·上海卷)NaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr。
F.(2018·江淮十校联考)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
G.(2015·山东卷)加热盛有NH4Cl固体的试管,试管底部固体消失,试管口有晶体凝结,是因为NH4Cl固体可以升华
H.(2015·全国卷Ⅱ)六水合氯化钙可用作食品干燥剂,CaCl2也可干燥NH3。
I.(2016·全国卷Ⅲ)浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2,应将气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水。
J.(2015·四川卷)除去CO2气体中的HCl,可将混合气体通入NaHCO3饱和溶液中。
(2)(2016·浙江卷)为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH
废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:
下列说法不正确的是( B )
A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B.X可以是空气,且需过量
C.捕获剂所捕获的气体主要是CO
D.处理含NH
废水时,发生反应的离子方程式为:
NH
+NO
===N2↑+2H2O
解析
(1)SiO2只能和氢氟酸发生特殊反应,不能与其他酸反应,所以不是两性氧化物,选项A错误;通过饱和食盐水洗气后还有水蒸气,选项B错误;S与氧气反应不能直接生成SO3,选项C错误;NO不能与水反应,选项D错误;浓H2SO4可HBr氧化生产溴单质,选项E错误;通入Ba(NO3)2溶液后,SO2被氧化生成硫酸根离子,最后的沉淀只有BaSO4,选项F错误;NH4Cl固体受热不是升华,而是发生了分解和化合反应,选项G错误;作干燥剂的不是六水合氯化钙,是无水氯化钙,而且无水氯化钙能吸收氨气,不能用于干燥氨气,选项H错误;制备纯净Cl2,应将气体产物通过饱和食盐水,再通过浓硫酸,选项I错误;除去HCl气体中的CO2,可将混合气体通入NaHCO3饱和溶液中,既除去了氯化氢,又产生了CO2,选项J正确。
(2)工业废气中的CO2、SO2与石灰乳反应生成更难溶的CaCO3和CaSO3,因石灰乳过量,则固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3,选项A正确;气体1中含有NO、CO和N2,若用过量空气,则NO被全部氧化为NO2,NO2与NaOH反应生成NaNO3和NaNO2,与流程图中NaNO2不符,故通入的空气不能过量,NO2与NO气体按照1∶1混合与NaOH完全反应生成NaNO2,选项B错误;气体2只含有N2和CO,N2无毒,故捕获剂捕获的气体主要为CO,选项C正确;NaNO2具有氧化性,NH
具有还原性,二者发生氧化还原反应生成无污染的N2,选项D正确。
2.
(1)下列说法中正确的是__C__。
A.(2018·厦门三模)检验溶液中的SO
离子时,需要向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
B.(2018·湖北七市联考)检验碳与浓硫酸反应的气态产物中含SO2和CO2:
将产生的气体依次通过澄清石灰水和品红溶液
C.(2018·九江二模)向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热,管口放湿润的红色石蕊试纸,试纸变为蓝色,说明NO
被还原为NH3
D.(2018·黄冈期末)取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体,可以检验溶液中是否含有NH
E.(2018·皖江名校联考)某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+
F.(2018·湖南G10联盟)某溶液加入稀盐酸能产生使品红褪色的气体,则该溶液一定含有SO
或HSO
(2)(2018·武昌调考)磺酰氯(SO2Cl2)是锂电池正极活性物质,熔点-54.1℃,沸点69.1℃,遇到潮湿的空气易水解。
实验室可依据反应SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g) ΔH<0制备,磺酰氯SO2Cl2遇到潮湿的空气易产生大量白雾,该反应的化学方程式为 SO2Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4 。
磺酰氯SO2Cl2应储存于阴凉、干燥、通风的库房,但久置后会呈现黄色,原因是__磺酰氯分解生成的氯气溶解在磺酰氯中使溶液呈现黄色__。
氯磺酸(HSO3Cl)分解也可得到磺酰氯SO2Cl2,方程式为2HSO3Cl===H2SO4+SO2Cl2,此方法得到的产品中混有硫酸。
从分解产物中分离磺酰氯的方法是__蒸馏__。
氯磺酸(HSO3Cl)水解产物中检验氯离子的实验操作是__向水解产物中加入足量的硝酸钡溶液,充分反应后静置,取上层清液少许于另一支试管中,滴加硝酸银溶液,如果有白色沉淀,则水解产物中有氯离子__。
解析
(1)应该先加盐酸,看是否有白色沉淀,若有白色沉淀,再取上层清液加氯化钡溶液,以排除银离子的干扰,选项A错误;应该先证明并除尽SO2,再证明CO2,选项B错误;氨气是中学阶段唯一的碱性气体,选项C正确;检验氨气应该用湿润的红色石蕊试纸,而不是蓝色石蕊试纸,选项D错误;溶液中有硫酸根、亚硫酸根离子也有此实验结果,选项E错误;能使品红褪色的气体除了二氧化硫,还有氯气,如果原溶液中有次氯酸根离子,加入稀盐酸会产生氯气,也有此实验结果,选项F错误。
(2)根据“大量白雾”以及水解规律可知产物为氯化氢和硫酸,据此可以写出反应方程式;由于合成反应为可逆反应,结合颜色可以推测是因为氯气造成的;硫酸和磺酰氯均为液体,二者相溶,所以应该用蒸馏的方法分离;检验氯离子时,先要排除硫酸根离子的干扰。
3.(2018·郴州二模)为确定某纯净的气体Q的成分,进行了如下几种实验,其中不正确的是( A )
操作及现象(现象在括号内)
结论
A
闻Q气味(有刺激性)
酸性KMnO4溶液(褪色)
Q一定是SO2
B
闻Q气味(有刺激性)
澄清石灰水(变浑浊)
Q可能是SO2
C
Q
品红溶液(褪色)
变红色
Q一定是SO2
D
Q
紫色石蕊试液(先变红色后褪色)
Q一定不是SO2
解析 酸性气体H2S、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,选项A错误;具有刺激性气味的SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀,选项B正确;SO2能使品红溶液褪色,加热又恢复红色,选项C正确;SO2只能使紫色石蕊试液变红不能褪色,选项D正确。
物质鉴别与检验的易错易混点
(1)误认为加入AgNO3溶液生成白色沉淀,溶液中一定含Cl-,其实CO
、SO
也有这种现象,故检验Cl-时要排除CO
、SO
干扰。
(2)误认为能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体,溶液中一定会CO
离子,其实HCO
、SO
、HSO
也可能。
(3)误认为加入BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀时,溶液中一定含SO
(或Ag+),其实也可能是含Ag+(或SO
离子)。
(4)误将能使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体判断为Cl2,其他氧化性气体(如O3、NO2等)同样会发生上述现象。
(5)误将能使品红溶液褪色的气体判断为SO2,其实Cl2也能发生同样的实验现象。
考点二 常见非金属及其化合物与环境污染)
命题规律:
1.题型:
选择题,填空题。
2.考向:
在选择题中多考查环境污染的后果与污染源之间的联系,以及环保与清洁能源的问题。
填空题主要是将污染问题与元素及其化合物性质进行综合考查,涉及化学知识面广。
方法点拨:
常见的环境污染
污染类型
污染成因
温室效应
CO2排放量过大,造成全球气温上升
赤潮/水华
大量富含N、P等营养物质的废水的排放使水体富营养化
酸雨
硫的氧化物、氮的氧化物的大量排放,造成雨水酸度过大,酸雨pH<5.6
臭氧空洞
氟氯代烷、氮的氧化物的大量排放使臭氧层大量损耗
光化学
烟雾
主要是由氮的氧化物(主要指NO2)和碳氢化合物引起
白色污染
主要是由废弃的难降解的塑料类制品造成
食品污染
人类在动物饲养和植物种植过程中使用的大量生长激素、农药、化肥等造成的
飘尘
烟雾、尘埃、煤灰或冷凝汽化物的固体长时间悬浮于空气中造成的
1.
(1)(2018·江苏卷)NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。
有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
(1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下:
2NO2(g)+H2O(l)===HNO3(aq)+HNO2(aq) ΔH=-116.1kJ·mol-1
3HNO2(aq)===HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) ΔH=75.9kJ·mol-1
反应3NO2(g)+H2O(l)===2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=__-136.2__kJ·mol-1。
(2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。
写出电解时阳极的电极反应式:
HNO2-2e-+H2O===3H++NO
。
(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。
写出该反应的化学方程式:
2HNO2+(NH2)2CO===2N2↑+CO2↑+3H2O 。
突破点拨
(1)抓住关键信息即“破”题要点如:
“电解该混合溶液可获得较浓的硝酸”,可见必有电极反应:
HNO2→HNO3;
(2)反常现象细思量,如“T升高→NOx去除率先上升后下降”,应综合考虑催化剂与温度的影响及副反应发生。
解析
(1)将两个热化学方程式编号,2NO2(g)+H2O(l)===HNO3(aq)+HNO2(aq) ΔH=-116.1kJ·mol-1(①式)
3HNO2(aq)===HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) ΔH=+75.9kJ·mol-1(②式)
应用盖斯定律,将(①式×3+②式)÷2,得反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g) ΔH=[(-116.1kJ·mol-1)×3+75.9kJ·mol-1]÷2=-136.2kJ·mol-1。
(2)根据电解原理,阳极发生失电子的氧化反应,阳极反应为HNO2失去电子生成HNO3,1molHNO2反应失去2mol电子,结合原子守恒和溶液呈酸性,电解时阳极电极反应式为HNO2-2e-+H2O=NO
+3H+。
(3)HNO2与(NH2)2CO反应生成N2和CO2,N元素的化合价由HNO2中+3降至0,由(NH2)2CO中-3升至0,根据得失电子守恒和原子守恒,反应的化学方程式为2HNO2+(NH2)2CO=2N2↑+CO2↑+3H2O。
【变式考法】
(2018·全国卷Ⅱ)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
下列叙述错误的是( C )
A.雾和霾的分散剂相同
B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D.雾霾的形成与过度施用氨肥有关
解析 雾的分散剂是空气,分散质是水;霾的分散剂是空气,分散质固体颗粒,因此雾和霾的分散剂相同,选项A正确;由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐而形成无机颗粒物,因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵,选项B正确;NH3作为反应物参加反应转化为铵盐,因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂,选项C错误;氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关,由于氨肥会释放出氨气,因此雾霾的形成与过度施用氨肥有关,选项D正确。
2.(2018·天津卷)烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一,为了监测其含量,选用如下采样和检测方法。
回答下列问题:
Ⅰ.采样
采样步骤:
①检验系统气密性;②加热器将烟道气加热至140℃;③打开抽气泵置换系统内空气;④采集无尘、干燥的气样;⑤关闭系统,停止采样。
(1)A中装有无碱玻璃棉,其作用是__除尘__。
(2)C中填充的干燥剂是(填序号)__c__。
a.碱石灰 b.无水CuSO4 c.P2O5
(3)用实验室常用仪器组装一套装置,其作用是与D(装有碱液)相同,在虚线框中画出该装置的示意图,标明气体的流向及试剂。
(4)采样步骤②加热烟道气的目的是__防止NOx溶于冷凝水__。
解析
(1)A的过程叫“过滤”,所以其中玻璃棉的作用一定是除去烟道气中的粉尘。
(2)碱石灰是碱性干燥剂可能与NOx反应,所以不能使用。
硫酸铜的吸水能力太差,一般不用做干燥剂,所以不能使用。
五氧化二磷是酸性干燥剂,与NOx不反应,选项c正确。
(3)实验室通常用洗气瓶来吸收气体,与D相同应该在洗气瓶中加入强碱(氢氧化钠)溶液,所以答案为:
。
(4)加热烟道气的目的是避免水蒸气冷凝后,NOx溶于水中。
3.(2016·全国卷Ⅰ)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。
某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。
将收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。
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- 高考 化学 专题 复习 讲义 非金属 及其 化合物