届江苏省南京市盐城市高三下学期第二次模拟考试试题化学.docx
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届江苏省南京市盐城市高三下学期第二次模拟考试试题化学
本试卷分选择题和非选择题两部分,共100分,考试用时75分钟。
注意事项:
答题前考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡指左区域内。
考试结束后,交回答题卡。
可能用到的相对原子质量:
H-lC-120-16Na-23S-32
一、单项选择题:
共13题,每题3分,共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.2020年11月,“奋斗者”号载人潜水器成功进行万米海试。
下列说法正确的是
A.从海水中提取镁的过程属于物理变化
B.“铝一空气一海水"电池中用铝作正极
C.电解从海水获得的饱和食盐水可制金属钠
D.从海水中提取铀是海水利用的研究方向之一
2.钠着火不能用水扑火的原因是2N&+2比0二2N&0H+H:
t,下列说法正确的是
A.
Na基态核外电子排布式为[Ne]3s,B・H:
0为非极性分子
D.NaOH电子式为Na:
d;H
•—
3•氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A.C1:
能溶于水,可用于工业制盐酸
B.CIO:
有强氧化性,可用于自来水消毒
C.HCIO不稳定,可用作棉、麻的漂白剂
D.FeCl3溶液呈酸性,可用于蚀刻印刷电路板
阅读下列材料,完成4'6题:
C0:
是一种常见温室气体,也是巨大的碳资源。
C0:
可转化为CO、H2等燃料:
CO:
(g)+OL(g)=2CO(g)+2H:
:
(g)AHf+247kJ•mol;实验室用块状
碳酸钙与稀盐酸反应制取少量C0:
.
4・下列关于二氧化碳的说法正确的是
A.C0:
分子的空间构型为直线形
B.C0:
的水溶液不能导电
C.干冰与SiO二的晶体类型相同
D.呼吸而具中C0:
与反应利用了C0:
的氧化性
5.下列关于反应COc(g)+CH:
(g)=2CO(g)+2Hc(g)AHf+247kJ•mol-1的说法正确的是
A.该反应在任何温度下都可自发进行
B.反应COc(s)+CH;(g)==2C0(g)+2H:
(g)AH=<+247kJ•mol'1
C.反应中每生成lmolH:
转移电子的数目为3X6.02X10:
3
D・选择髙效催化剂可以降低反应的焰变,提髙化学反应速率
6.
实验室制取C0:
时,下列装置不能达到相应实验目的的是
7•下列关于N罕Mg.Al元素及其化合物的说法正确的是
A.Mg在周期表中位于p区
B.原子半径:
r(Na) C・第一电离能: LCNaXLCAlXLCMg) D.最离价氧化物的水化物的碱性: NaOH 8•用硫酸渣(主要成分为FeO、SiOj制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下。 滋滚SiO2、FcS.遽液 已知: “还原”时,发生反应FeS: +14Fe^+8H: 0==2S0: : >15Fe^+16H\FeS2与H: SOi不反 应。 下列有关说法不正确的是 A.“酸溶”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率 B.“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为2: 15 C.“过滤L所得滤液中存在的阳离子主要有Fe〒和氏 D.“沉降、氧化”时发生的离子方程式: 4Fe: +8NH3-H: O^): ==8NH;+4FeOOHI+2H: 0 9•采用惰性电极,以氮气和水为原料通过电解法制备氨的装置如题9图所示。 下列说法不正确 题9图 A.电解时,溶液中K•向a极移动 B.电解时,电子由电源负极经导线流向a极 C.电解时,a极上发生反应: Nb6“+6lT=2NHo D.电解一段时间后,b极附近溶液的pH减小 10检验浪乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成的气体中是否含有乙烯,装置如题10图一1所示。 下列说法不正确的是 A.装宜①的作用是除去乙醇 B.装豊②的现象是髙岳酸钾酸性溶液紫色褪去 C.将生成的气体直接通入浪的四氯化碳溶液也可以达到实验目的 D.题10图一2所示NaBr晶胞中,每个Na+周用距离最近的N『数目为4个11・抗氧化剂香豆酰烦氨酸乙酯(Z)可由下列反应制得。 题12图・2 XYZ 下列关于化合物X、Y、Z说法不正确的是 A.化合物X的分子式为C,Hs03 B.化合物Y中所含元素的电负性: 0>N>C>H C・化合物Z中的含氧官能团有酯基.酰胺基.羟基 D.lmol化合物Z最多能与含lmolBe的澳水发生反应 12.25°C时,用HCI气体调节0.lmol•I? 氨水的pH,系统中微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如题12图一1所示,反应物的物质的量之比[t=n(HCl)/n(NH3-比0)]与pH的关系如题12图一2所示。 若忽略通过气体后溶液体积的变化,下列有关说法正确的是 lgc 题12图・1 A.25°C时,NH3-H20的电离平衡常数为10「心 B.P1所示溶液: c(CD=0.05mol•I? C.P2所示溶液: c(NHo•H: 0)>c(0IT)+c(CD D.P3所示溶液: c(NH汁)+c(NH^•H: 0)=c(CD 13.乙苯(QHQ与二氧化碳生成苯乙烯(CH)的反应为QUg)+g(g) 催化剂 VC3H3(g)+H: 0(g)+C0(g)AH=akj-mol-l.0.3向密闭容器中充入1molGHg △ 和1 molC0: ・不同温度下,达到平衡时各物种体积分数如题13图所示。 下列说法不正确的是 题13图 A.a>0 B・该反应的化学平衡常数表达式为 f(C8HI0)>r(COJ dCgH5)•e(H.O)-c(CO) C・若起始时向密闭容器中充入少量水蒸气,则可减少积碳,防止催化剂中毒 D・800~1300K时,随着温度升高,C02与乙苯体积分数变化差异的原因可能时发生反应CO+HzO^—COc+H: 二.非选择题: 共4题,共61分。 14.(15分)氧化还原法、沉淀法等是常用于治理水体污染的重要化学方法。 ⑴还原法处理含洛废水: 铝粉可将废水中的CrO>还原为Cr3;如题14图一1所示,废水的不同初始pH对CdO广去除效果有重要影响。 1酸性条件下,铝粉去除Cr: Oj反应的离子方程式为 2初始pH为3.0,反应180min后,废水中CcOf浓度仍较髙的原因是。 3 实验证明,若初始pH过低,Cr2072的去除效果也不理想,其原因可能是 5214图・1 (2)沉淀法处理含氯废水: 向模拟废水("C1溶液)中加入Ca(OH): 和NaAlO: 粉末,氮 离子可转化为C&AIMOH儿d沉淀。 1该反应的化学方程式为, 2保持投料比[n(Ca): n(Al): n(Cl)l和其他反应条件不变,溶液中氯离子去除率随溶液初始氯 离子浓度的变化如题14图一2所示,当初始氯离子浓度高于5g-L'1时,氯离子去除率下降的原因可能是。 15.(14分)化合物F是合成组蛋白甲基转移酶抑制剂Tazverik的中间体,其合成路线如 rR(R表示炷基)。 写出以0和H)cJ,C1为原料制备 N丫民丿的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题 题干)。 16.(16分)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO: -HCHO-2H: 0)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。 以N比SO-SO: .HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下: 步骤1: 如题16图一1所示,在烧瓶中加入一泄量陆SO,和水,搅拌溶解,缓慢通入S0=,制得NaHSOo溶液。 步骤2: 将装置A中导气管换成橡皮塞。 向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一左量甲醛溶液,在95~100°C下,反应约3h,冷却至室温,抽滤。 步骤3: 将滤液经系列操作得到次硫酸氢钠甲醛晶体。 ⑴A中多孔球泡的作用是 (2)①步骤2中,反应生成的Zn(0H)2会覆盖在锌粉表而阻止反应进行,防止该现彖发生的措施是O (3)ZnSOt的溶解度随温度的变化如题16图一2所示,谙补充完整由副产品Zn(OH): 获得 ZnSO.-7H: 0的实验方案: 将副产品Zn(OH): 宜于烧杯中,(实验中 可选用的试剂: 稀硫酸、无水乙醇)。 温度/V 题16图・2 (4)通过下列方法测定产品纯度: 准确称取2.000gNaHSO: -HCHO-2H: 0样品,完全溶于水配成100.OOmL溶液,取20.00mL于碘量瓶中,加入50.00mL0.09000mol•I? L标准溶液,振荡,于暗处充分反应。 以淀粉溶液为指示剂,用0.1000mol-L^SA标准溶液滴立至终点,消耗Na: S: 05溶液10.OOrnL.测定过程中发生下列反应: NaHSO: •HCHO•2H: 0+2I~NaHS01+4HI-HCH0 2SAa'+Is=SA2-+2r 计算NaHSO,-HCHO-2H: 0样品的纯度(写出计算过程)・ 17.(16分)酸性废水中的<1申元素主要以亚砂酸(HdsOj形式存在。 已知As$难溶于水,也不溶于稀硫酸、稀盐酸等无机酸。 (1)工业上采用硫化法(通常用N比S)去除废水中的砌匚 1向酸性废水中加入Na=S,产生的H=S与比ASOs反应生成As$的化学方程式 为・ 2沉淀后,若废水中c(sn=l.OXIO'mol•则c(AsH=,[Ksp(As=S5)=4.0X10^]. 3为了防止As: &与过量的S'形成络合离子而溶解,通常需添加适量的FeSOi溶液,形 成FeS,与As$共沉淀。 验证沉淀中含有FeS的实验方法是・ (2)用硫代硫酸钠(MS0J替代N比S处理含确酸性废水可避免H: S污染。 ®Na: S: O3去除酸性废水中比AsOs的反应机理如题17图一1所示,S: 0厂经过“途径T'的除 呻过程可描述为(图中“HS•”为自由基,“•”表示孤单电子)。 ②其他条件相同时,在紫外线照射下,将Na=S: 03分别加入到不含比AsO,的酸性废水和含HdsO,的酸性废水中,监测到反应过程中部分物质的浓度变化如题17图一2所示,发现均不释放HcS,其原因是・ 题170-2 答案在下页 南京市、盐城市2021届高三年级第二次模拟考试 化学参考答案及评分标准 说明: 1.方程式中的反应物.生成物错涙不给玲未配平或反应条件未写或待写均应扣分。 2.有效数字的计箕規则、带恥位计算牺不d更求 3.主观性试題的具他合理签兔均可55情给分 选择題共39分 单项送样姻;本题包括门小《? ■毎小題3分.共计39分. 跑号 1 2 3 4 56J7 8 9 10 II 12 13 各案 D A B A C丄C B C D D D B 非选择題(共61分) 非选择题(共61分) 14.(15分) (1)Q2AI+50「4l4H・=2AF、2C? ・+7治0: 3分) 2铝粉表面冇致密的川4,氧化层・Wl码AI与5(*反应: 3分) 3I川过低.废水屮的II•浓度絞高•帕粉与“•反应适成损失3分) (2)①4Ca(OH)2-2NaAIO242NaCI*4H.O—Ca4Ah(OH)ua2*4NaOH(3分) ②^始Cl侬度过大,所需G(0H)2的用於汝大•又难以溶锹导致CI去除挙卜降(3分) 16.(16分) ⑴增大气体与溶液的接触面积,加快反应速宰(3分) (2)①^速搅拌(2分) ②NaHSO“Zn+HCHO+3H、0—NallSO,-HCHO•2H2O+Zn(OH>(3分) (3)边搅押边缓慢加入稍过臺的恠碗酸至苗斛•広】00£蒸发溶剂至出现晶脫停止加 热。 60乜时蒸发至有晶膜出現•冷却至朗B结晶•过區用无水乙酢洗涤用体2~3次.晾干’(4分) (4)由题目可知,NaHS02-HCH02H;0-2I2I-2S: O52- X0.100mol-L-»XlOOOmLX心mol・U・5000XICHmol 与NaHSO: -HCHO-2H;O反应: n(I2)-0.09000mol-L^XSO.OOmLXIO*3L-mL^iOOOXlO^moM.OOOXlO-^mol NaHS0rHCH0・2H[0的纯度为 2.000xl0-3woZxl54gwor1100.00^11AAO xxl00°o=77.00% 2.000g20.00泌 17.(16分) (iXDZ^AsO,+3H*_As^S,h6H: O(3分) ②2x10"mol・L"(2分) 1③取少fit反应后沉淀于过滤器中,用参憎水洗涤•向滤液加几滴KSCN溶液和少处氯水•不 变红。 取少ift洗涤干净的沉淀于试管中•加人足位稀盐腰•过以向滤液中加人几淌KSCN济被和少凰舗水•若出观红色,则说明缺沉淀中含冇FcS(4分) (2)①SQ;与H•肚素外线JK谢条件下対以生成HS••网个•可以结合生成分解得到S.和H3StH2S与HMsO,发生反应生成A幻S,(3分) ②向不含性废水中加入阴SA时.SjOT与H•在紫外线照射条件下生成的H㈡可ij在紫外线照射条件L生成的SO;反应•转化为s讥向含H,AhO? til性废 中加入W时八山与H•在紫外线勲射成的也S4H.vo.反质生成 AhS3的速率大于H? S与SO;反应转化为S.的速率(4分)
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- 江苏省 南京市 盐城市 下学 第二次 模拟考试 试题 化学