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高考化学必背知识点(已做全面修改)
高考化学必背知识点
《无机化学》部分
一、物质的颜色2+3+2+-有色溶液:
Fe(浅绿色)、Fe(黄色)、Cu(蓝色)、MnO(紫色)4
有色固体:
红色(Cu、CuO、FeO)、223
红褐色:
[Fe(OH)]3
黑色:
CuO、FeO
浅黄色固体:
S或NaO或AgBr22
黄色:
AgI
蓝色:
[Cu(OH)]2
有色气体:
Cl(黄绿色)、NO(红棕色)22
注:
(1)Fe(OH)变成Fe(OH)的中间产物为灰绿色。
23
(2)CuCl稀溶液为蓝色,浓溶液呈绿色。
2
附表1卤素单质及其溶液(由稀到浓)颜色
卤素气态液态固态水溶液有机溶液
氟淡黄绿色
氯黄绿色黄绿色黄绿色
溴红棕色深红棕色黄?
橙色橙红?
红棕色
碘紫红色紫黑色棕黄?
褐色紫?
紫红色注:
(1)常见有机溶剂为密度小于水的苯、酒精、汽油;密度大于水的CCl、CS等,它们均为无色。
42
(2)碘酒:
褐色
附表2常用酸碱指示剂变色范围
指示剂PH范围酸色碱色
甲基橙3.1,4.4橙色红色(pH,3.1)黄色(pH,4.4)
甲基红4.4,6.2橙色红色(pH,4.4)黄色(pH,6.2)
石蕊5.0,8.0紫色红色(pH,5.0)蓝色(pH,8.0)
酚酞8.2,10.0粉红色无色(pH,8.2)红色(pH,10.0)注:
(1)蓝色石蕊试纸遇酸变红;红色石蕊试纸遇碱变蓝。
(2)pH试纸(黄色)遇酸变红,遇碱变蓝。
其它
3+1(久置的浓硝酸(溶有NO)呈黄色,工业盐酸(含杂质Fe)呈黄色。
2
2(粗溴苯(含杂质Br)呈褐色,粗硝基苯(含杂质NO)呈淡黄色。
22
3(无色的苯酚晶体露置空气中可被氧化成粉红色的有机物。
3+4(苯酚与Fe作用呈紫色。
5(I与淀粉溶液作用呈蓝色。
2
6(蛋白质与浓硝酸作用呈黄色。
二、俗名总结
序号物质俗名序号物质俗名1甲烷沼气、天然气的主要成分11NaCO纯碱、苏打23
2乙炔电石气12NaHCO小苏打3
3乙醇酒精13CuSO•5HO胆矾、蓝矾42
4丙三醇甘油14SiO石英、硅石2
1
5苯酚石炭酸15CaO生石灰6甲醛蚁醛16Ca(OH)熟石灰、消石灰27乙酸醋酸17CaCO石灰石、大理石38三氯甲烷氯仿18NaSiO水溶液(水玻璃)239NaCl食盐19KAl(SO)•12HO明矾42210NaOH烧碱、火碱、苛性钠20CO固体干冰2
三、现象:
1、Na与HO(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(浮、熔、游、嘶、红)2
2、NH与HCl相遇产生大量的白烟;3
3、焰色反应:
Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)4、Cu丝在Cl中燃烧产生棕黄色色的烟;2
5、H在Cl中燃烧是苍白色的火焰;22
6、Na在Cl中燃烧产生大量的白烟;2
7、P在Cl中燃烧产生大量的白色烟雾;2
8、铁丝在Cl中燃烧,产生棕褐色的烟;2
9、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;2
10、SO通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;2
使品红溶液褪色的气体:
SO(加热后又恢复红色)、Cl(加热后不恢复红色)2211、HF腐蚀玻璃:
4HF+SiO,SiF+2HO242
12、Fe(OH)在空气中被氧化:
由白色变为灰绿最后变为红褐色;2
空气白色沉淀[Fe(OH)],,,,红褐色[Fe(OH)]2313、在常温下:
Fe、Al在浓HSO和浓HNO中钝化;243
14、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
3
15、蛋白质遇浓HNO变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;3
四、物质结构、元素周期律
1(元素周期表的结构
周期序数,核外电子层数
主族序数,最外层电子数
原子序数,核电荷数,质子数,核外电子数
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
短周期(第1、2、3周期)
周期:
7个(共七个横行)长周期(第4、5、6周期)
不完全周期(第7周期)周期表主族7个:
?
A-?
A
族:
16个(共18个纵行)副族7个:
IB-?
B
第?
族1个(3个纵行)
零族(1个)稀有气体元素
2(核素、四同
(1)核素:
把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。
一种原子
即为一种核素。
A在化学上,我们用符号X来表示一个质量数为A,质子数为Z的具体的X原子。
Z
质子Z个2
原子核A,Z)个中子N个=(AX原子Z核外电子Z个
(2)同位素:
质子数相同而中子数不同的同一元素
同素异形体:
同种元素的不同单质
同分异构体:
分子式相同,结构不同(有机物)
同系物:
结构相似(物质种类相同),组成上相差1个或n个-CH(碳原子数不同)2
3.原子核外电子的排布
22n
最外层:
8
各层最多容纳的电子数次外层:
18
倒数带三层:
32
4(元素周期律:
(1)最高正化合价和最低负化合价:
最高正价=主族序数
|最低负价|=8-主族序数
(2)微粒半径的比较:
判断的依据电子层数不同:
电子层越多,半径越大。
电子层数相同:
核电荷数越多,半径越小。
(3)比较金属性强弱的依据
a、最高价氧化物的水化物碱性的强弱;(碱性愈强,金属性愈强)
b、常温下与酸(或水)反应剧烈程度
c、置换反应。
d、依据金属活动性顺序表(极少数例外);
(5)比较非金属性强弱的依据
a、最高价氧化物的水化物(最高价含氧酸)酸性的强弱:
(酸性愈强,非金属性愈强)
b、气态氢化物的稳定性:
(稳定性愈强,非金属性愈强)3、
c、与氢气化合的条件;(条件愈容易,非金属性愈强)
d、置换反应;Δ点燃===CuCle、其他,例:
2Cu,S===CuSCu,Cl所以,Cl的非金属性强于S。
222
(6)、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是:
3
同周期:
从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;半径逐渐减小
同主族:
从上到下,金属箱逐渐增强,非金属性逐渐减弱;半径逐渐增大
(化学键5
键
项型离子键共价键
目
形成过程得失电子形成共用电子对
成键粒子阴、阳离子原子
原子间通过共用电子对所形成实质阴、阳离子间的静电作用的相互作用
+规律含金属或NH非金属与非金属4
考点(电子式)
五、氧化还原反应(升失氧还剂,降得还氧剂)
1、氧化还原反应:
有化合价升降的反应
2、氧化还原反应本质:
电子的转移(得失或偏移)
3、氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物
氧化性:
氧化剂>氧化产物
还原性:
还原剂>还原产物
六、离子反应
1、电解质
(1)电解质、非电解质的概念
电解质:
在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物(化合物、自身电离出自由移动的离子)
非电解质:
在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物
(2)(强电解质与弱电解质的概念
强电解质弱电解质
在水溶液中只有一部分电离成离子概念在水溶液中全部电离成离子的电解质的电解质
电离程度完全部分
活泼金属的氧化物:
S、弱酸:
CH3COOH、HF、HClO、H2
强酸:
HCl、HHSO、HNO等CO、HSiO、HSiO等243232344常见类型强碱:
NaOH、KOH、Ba(OH)等弱碱:
NH?
HO、Cu(OH)等2322
绝大多数盐:
NaCl、CaCO、极少数盐、水、中强酸3
CH3COONa等
2、离子共存
不能共存的离子:
反应生成沉淀、气体、水、弱电解质、络合物、发生氧化还原反应、双水解的离子不能共存。
(凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。
3、离子方程式正误判断
(1)符合事实:
离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。
4
(2)拆分正确
(3)电荷守恒、质量守恒
(4)符号号实际:
“=”“”“?
”“?
”“?
”等符号符合实际。
七、《金属及其化合物部分》考点揭秘
单质
NaAlFe保存煤油(或石蜡油)中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中
=2NaO4Na+O纯氧中点燃生成:
22点燃与O2点燃点燃=2AlO4Al+3O2232Na+O==NaO2223Fe+2O==FeO234
点燃点燃点燃与Cl2Na+Cl==2NaCl2Al+3Cl==2AlCl2Fe+3Cl==2FeCl222323
常温下即可反应:
加热只能生成亚铁盐:
与S?
?
2Na+S=NaSFe+S==FeS22Al+3S==AlS23
与水2Na+2HO=2NaOH+H?
3Fe+4HO(g)==FeO+4H222342与酸2Al+6HCl==2AlCl+3H?
Fe+2HCl=FeCl+H?
3222
与碱2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H?
222
氧化物
NaONaOAlOFeO2222323性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体状态
与水NaO+HO=2NaOH2NaO+2HO=4NaOH+O?
222222反应
与
COO+CO=NaCO2NaO+2CO=2NaCO+ONa22223222232
反应
与酸
AlO+6HCl=2AlCl+3HOFeO+6HCl=2FeCl+3HO23322332溶液
与碱AlO+2NaOH=2NaAlO+H2322溶液O
5
氢氧化物
Fe(OH)Fe(OH)化性NaOHAl(OH)323
属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物
与酸+2HCl==Fe(OH)2NaOH+HCl=NaCl+HOAl(OH)+3HCl=AlCl+3HO+3HCl=FeCl+3HOFe(OH)2332332溶液FeCl+2HO22
与碱Al(OH)+NaOH=NaAlO+2HO322溶液
稳定+O+2HO4Fe(OH)222稳定2Al(OH)==AlO+3HO==FeO+3HO2Fe(OH)32323232性==4Fe(OH)32NaOH+CO=NaCO+HO2232其他NaOH+CO(过量)=NaHCO23
亚铁盐溶液与氢
制备金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水氧化钠溶液(液铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液
面下)
盐
NaCONaHCO233溶解度较大较小溶液碱性使酚酞变红,溶液呈碱性。
使酚酞变淡粉色,溶液呈较弱的碱性。
与酸反应迅速反应更迅速?
?
NaCO+2HCl=2NaCl+2HO+CONaHCO+HCl=NaCl+HO+CO2322322与碱--------------------------------NaHCO+NaOH=NaCO+HO3232稳定性稳定,加热不分解。
2NaHCO==NaCO+HO+CO32322相互转化NaCO溶液中通入大量CO232==NaCO+HO+CO2NaHCO32322NaCO+HO+CO=2NaHCO23223
八、《非金属及其化合物部分》考点揭秘
(一)、硅以及硅的化合物的用途
物质用途
硅单质半导体材料、光电池(计算器、人造卫星、登月车、探测器)SiO饰物、仪器、光导纤维、玻璃2
硅酸盐玻璃、水泥、陶瓷
SiC砂纸、砂轮的磨料
(二)氯
6
点燃与金属钠反应方程式2Na+Cl2NaCl2
点燃与金属铁反应方程式2Fe+3Cl2FeCl23
与氢气反应方程式H+Cl2HCl,H+Cl2HCl2222
与水反应方程式HO+Cl==HCl+HClO22
制漂白液反应方程式Cl+2NaOH==NaCl+NaClO+HO22
制漂白粉反应方程式2Cl+2Ca(OH)==CaCl+Ca(ClO)+2HO22222
(三)硫、氮
浓硫酸和浓硝酸的性质
浓硫酸浓硝酸
(浓)==Cu(NO)+2NO?
+2HOCu+4HNO?
33222与CuCu+2HSO(浓)CuSO+2443Cu,8HNO(稀)==3Cu(NO)+2NO?
+4HO3322反应SO?
+2HO22
强?
?
与木C+2HSO(浓)CO?
(浓)CO?
+4NO?
+2HOC+4HNO2423222氧炭反
+2SO?
+2HO22化应
性与铁
铝反发生钝化现象,所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸
应
吸水性——干燥剂王水:
浓硝酸和浓盐酸,1:
3,异同点脱水性——蔗糖变黑
《有机化学部分》一(基础知识
1、烃
可燃性:
CxHy+(x+y/4)O?
xCO+y/2HO222
(1)烷烃
取代反应(条件“光照”):
CH+Cl?
CHCl(g)+HCl423
CHCl+Cl?
CHCl(l)+HCl3222
CHCl+Cl?
CHCl(l)+HCl223
7
CHCl+Cl?
CCl(l)+HCl324
1、烯烃(C=C)、炔烃(C?
C)
氧化反应:
使酸性KMn0溶液褪色4
加成反应:
烯烃CH=CH+BrCHBrCHBr22222
催化剂CH=CH+HOCHCHOH22232
炔烃CH?
CH+BrCHBr=CHBr2
CHBr=CHBr+BrCHBrCHBr222
加聚反应:
烯烃
nCH=CH--CH-CH--22n
ClCl
炔烃
催化剂CHCH+HClCH=CHCl2?
ChemPaster
nCH=CH--CH-CH--22n
ClCl
2、苯
催化剂+BrBr+HBr2ChemPaster,取代反应:
浓HSO24+HO-NO2NO+HO22?
ChemPaster
加成反应:
催化剂+3H2?
ChemPaster
3、苯的同系物
氧化反应:
使酸性KMn0溶液褪色4
加成反应:
主要是与H的加成(与苯相似)2
取代反应:
8
CHCH33
浓HSOON242NO2+3HO-NO2+3HO?
2
NO2
2、烃的衍生物
(1)卤代烃
NaOHCH-Br+H-OHCHOH+HBr2525?
水解反应(取代反应):
醇+NaOHCH-CHCH=CH+NaBr+HO?
22222?
HBrChemPaster,消去反应:
4(醇
与Na反应:
2CHCHOH+2Na2CHCHONa+H?
32322
消去反应:
浓硫酸CH-CH-OHCH=CH+HO?
32222170?
ChemPaster
催化氧化:
催化剂2CHCHOH+O2CHCHO+2HO32232?
取代反应:
OO
浓HSO24CH-C-OH+H-O-CH+HOCH-C-O-CH3252325?
?
酯化反应:
5(酚
OH+NaOHONa+HO2ChemPaster,弱酸性:
ONa+CO+HOOH+NaHCO223
取代反应:
9
OHOH
BrBr?
+3HBr+3Br2
BrChemPaster
显色反应:
与FeCl溶液显紫色3
6(醛
氧化反应:
a催化氧化
O
催化剂+OCH-C-H2CHCOOH2233?
b银镜反应
水浴CHCHO+2Ag(NH)OHHO+2Ag?
+3NH+CHCOONH3322334
c与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀
O
催化剂CH-C-H+HCHCHOH3232?
ChemPaster,加成反应(还原反应):
7(羧酸
酸的通性:
2CHCOOH+NaCO2CHCOONa+CO?
+HO323322
CHCOOH+NaHCOCHCOONa+CO?
+HO33322
OO
浓HSO24CH-C-OH+H-O-CH+HOCH-C-O-CH3252325?
酯化反应:
8(酯
无机酸水解反应:
CHCOOCHCH+HOCHCOOH+CHCHOH3232332
RCOOR'+NaOHRCOONa+R'OH
3、合成有机高分子化合物的反应
(1)加聚反应:
10
nCH=CH--CH-CH--22n
ClCl
2)缩聚反应:
(
二、知识归纳:
1、常温常压下为气态的有机物:
1,4个碳原子的烃,一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;
液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、酯(乙酸乙酯)都难
溶于水;苯酚在常温微溶于水,但高于65?
时,与水以任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;溴苯、溴代烷烃、卤代烃、硝基化合物的密度一
般都大于水。
4、结构
甲烷CH:
正四面体,最多3个原子共平面4
乙烯CH:
平面形,6个原子共平面24
乙炔CH:
直线型,4个原子共平面22
苯CH:
正六边形,12个原子共平面66
5、能与活泼金属反应置换出氢气的物质:
醇、酚、羧酸。
6、常见有机物的通式:
烷烃:
CH;烯烃与环烷烃:
CH;n2n+2n2n
炔烃与二烯烃:
CH;苯的同系物:
CH;n2n-2n2n-6
饱和一元卤代烃:
CHX;饱和一元醇:
CHO或CHOH;n2n+1n2n+2n2n+1
苯酚及同系物:
CHO或CHOH;醛:
CHO或CHCHOn2n-6n2n-7n2nn2n+1
酸:
CHO或CHCOOH;酯:
CHO或CHCOOCHn2n2n2n+1n2n2n2n+1m2m+17、发生加聚反应的:
含C=C双键的有机物(如烯)
8、大合成材料的是:
塑料、合成橡胶、合成纤维
9、通入过量的CO溶液变浑浊的是:
CHONa溶液265
10、四中结构
甲烷:
正四面体
乙烯:
平面型
乙醛:
直线型
苯:
平面型(12个原子位于同一平面上)
11
三、有机物的推断
1、根据反应物性质推断官能团:
1、根据反应物性质推断官能团:
反应条件可能官能团
能与NaHCO反应的羧基3
能与NaCO反应的羧基、酚羟基23
能与Na反应的羧基、(酚、醇)羟基与银氨溶液反应产生银镜醛基
与新制氢氧化铜悬浊液产生醛基(若溶解则含—COOH)红色沉淀(溶解)
使溴水褪色C,C、C?
C或—CHO
3+加溴水产生白色沉淀、遇Fe酚显紫色
使酸性KMnO溶液褪色C=C、C?
C、酚类或—CHO、苯的同系物等4
氧化氧化A是醇(,CHOH)2BAC
2(从有机反应的特征条件突破
有机反应的条件往往是有机推断的突破口。
(1)―‖这是烷烃和苯环侧链烷烃基的氢被取代的反应条件,如:
?
烷烃的取代;?
芳香烃及其它芳香族化合物侧链烷基的取代;?
不饱和烃中烷基的取代。
浓HSO24
(2)―‖是乙醇分子内脱水生成乙烯的反应条件170?
浓HSO24
(3)―‖是乙醇分子间脱水生成乙醚的反应条件。
140?
Ni(4)―Δ‖为不饱和键加氢反应的条件,包括:
碳碳双键、碳碳叁键、羰基的加成。
浓HSO24
(5)―‖是?
醇消去HO生成烯烃或炔烃;?
酯化反应;?
纤维素的水解反应;Δ2
NaOH醇溶液
(6)―‖是卤代烃消去HX生成不饱和烃的反应条件。
Δ溶液溶液澄
NaOH水溶液澈溶液溶溶
(7)―‖是?
卤代烃水解生成醇;?
酯类碱性水解反应的条件。
Δ液
稀HSO24
(8)―‖是?
酯类水解;?
糖类水解;?
油脂的酸性水解;?
淀粉水解的反应条件。
Δ
催化剂溶液
(9)―‖是烯烃与水反应生成醇加热、加压
12
浓HSO24
(10)―‖是苯的硝化反应条件。
、55?
60?
Cu或Ag
‖为醇催化氧化的条件。
(11)―Δ
浓HSO24
浓HNO3(12)―‖为硝化反应的条件。
(13)―无条件‖,为不饱和烃与X、HX(乙炔除外)加成的条件;酚类和浓溴水取代反应的条件。
2
(14)―‖为苯及其同系物苯环上的氢被卤素取代的反应条件。
(15)―溴水或Br的CCl溶液‖,是不饱和烃加成反应的条件。
24
(16)―‖是醛氧化的条件。
(17)―‖是苯的同系物氧化成苯甲酸的条件。
(18)―甲乙丙‖,连续两次氧化,必为醇氧化成醛,醛再氧化成酸的反应条件。
3(从物质的转化关系突破
在有机框图题中,有机物烯、卤代烃、醇、羧酸、酯,在一定条件下,存在如下重要转化关系:
四、有机合成
1、官能团的引入:
引入官能团有关反应
羟基(-OH)烯烃与水加成,醛/酮加氢,卤代烃水解,酯的水解烯烃与水加成,醛/酮加氢,卤代烃水解,酯的水解
烃与X取代,不饱和烃与HX或X加成,(醇与HX取代)烃与X取代,不饱和烃与HX或X加成,(醇与HX取代)卤素原子(,X)2222碳碳双键(C=C)某些醇或卤代烃的消去,炔烃加氢某些醇或卤代烃的消去,炔烃加氢
某些醇(,CHOH)氧化,糖类水解,某些醇(,CHOH)氧化,糖类水解,醛基(-CHO)22
羧基(-COOH)醛氧化,酯酸性水解,羧酸盐酸化,(苯的同系物被强氧化剂氧化)醛氧化,酯酸性水解,羧酸盐酸化,(苯的同系物被强氧化剂氧化)
酯基(-COO-)酯化反应酯化反应
13
其中苯环上引入基团的方法:
2、官能团的消除
(1)通过加成清除不饱和键;
(1)通过加成清除不饱和键;
(,)通过消去、氧化、酯化等消除醇羟基;(,)通过消去、氧化、酯化等消除醇羟基;
(,)通过加成或氧化清除醛基。
(,)通过加成或氧化清除醛基。
3、官能团的保护
在有机合成中,当某步反应发生时,原有需要保留的官能团可能也发生反应(官能团遭到在有机合成中,当某步反应发生时,原有需要保留的官能团可能也发生反应(官能团遭到
破坏),从而达不到预期的合成目标,因此必须采取措施,保护官能团,待反应完成后再复原。
破坏),从而达不到预期的合成目标,因此必须采取措施,保护官能团,待反应完成后再复原。
官能团保护必须符合下列要求:
官能团保护必须符合下列要求:
a只有被保护基团发生反应(保护),而其它基团不反应;a只有被保护基团发生反应(保护),而其它基团不反应;
b被保护的基团易复原,复原的
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