浙江初三化学期末检测试题初三化学试题模拟题.docx
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浙江初三化学期末检测试题初三化学试题模拟题
2021年浙江初三化学期末检测试题2021初三化学试题模拟题
20XX年浙江的中考就快到来,初三化学都复习了吗?
化学的期末检测考的怎么样了呢?
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20XX年浙江初三化学期末检测选择题
一.选择题
1.下列转化过程属于化学变化的是(
)
A.冰雪消融B.核能发电C.煤矿自燃D.干冰升华
2.利用厨房用品能完成的实验是()
A.检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙
B.检验自来水中是否含有氯离子
C.测定蔬菜中农药的残留量
D.比较食用油与水的密度大小
3.实验室为了收集干燥的二氧化碳气体,让制取的气体先后经过甲、乙两装置.下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是()
A.a接cB.a接dC.b接cD.b接d
4.通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化,表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是()
XYZ
ACO2Na2CO3CaCO3
BCuOCu(NO3)2Cu(OH)
2
CHClBaCl2NaCl
DMgMgOMgCl
2
A.AB.BC.CD.D
20XX年浙江初三化学期末检测非选择题
二.填空题
5.20XX年6月,国际纯粹与应用化学联合会宣布,合成化学元素113号(Nh鉨),115号(Mc镆),117号(Ts)和118号(Og)为化学新元素.其中,“115号(Mc镆)”中115表示原子的
数,Mc表示的微观意义是 .
6.钛(Ti)被称为“21世纪金属”,工业上可利用钛酸亚铁(FeTiO3)在一定条下通过下面两步反应制得:
①2FeTiO3+6C+7Cl2
2FeCl3+2TiCl4+6X,②2Mg+TiCl4
2MgCl2+Ti
(1)X的化学式为
(2)反应②属于基本反应类型中的 反应.
7.1886年,法国化学家莫瓦桑第一次制得了氟的气态单质,并确定其化学式为F2,它几乎可以与所有金属直接化合,且在化合物中氟几乎都呈﹣1价
(1)F元素属于
元素(选填“金属”或“非金属”).
(2)科学家还用Xe(氙气)和PtF6﹣首次合成了含稀有气体元素的化合价XePtF6,其中PtF6﹣为带一个单位负电荷的原子团,XePtF6中Pt元素的化合价为
.
三、实验探究题 8.科学兴趣小组在探究酸的性质时,做了如图实验:
向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸,观察到黑色粉末很快溶解,并得到蓝绿色溶液,而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液,常温下无明显现象,为什么会产生这种差异呢?
【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同.(注:
pH相同,则单位体积溶液中H+数目相同)
②两种酸溶液中的
不同.
【实验过程】
实验次数试剂实验条实验现象
10.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸常温黑色粉末很快溶解,溶液呈蓝绿色
20.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸常温无明显现象
30.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl常温黑色粉末很快溶解.溶液呈蓝绿色
40.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35
常温无明显现象
【实验结论】常温下,pH相同的盐酸和硫酸溶液于CuO反应现象出现差异的原因是由于 促进了反应的进行.
9.科学课上,老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”.有“通常”就有“例外”,能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢?
科学兴趣小组进行了探究.
【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度(单位体积溶液中离子数目的多少)减少的方向进行.
②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色.
【实验取证】取一支试管,加入少量AgNO3溶液,再加入过量NaCl溶液,有白色沉淀生成.
再往该试管中加入少量KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀.
【分析讨论】
(1)为什么要加入过量的NaCl溶液?
请说明理由.
(2)写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式.
(3)该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力
AgCl(选填“大于”、“等于”或“小于”).【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应.
20XX年浙江初三化学期末检测答案
一.选择题
1.下列转化过程属于化学变化的是(
)
A.冰雪消融B.核能发电C.煤矿自燃D.干冰升华
【考点】E3:
化学变化和物理变化的判别.
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化.物理变化是指没有新物质生成的变化.化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成
【解答】解:
A、冰雪融化是由固态变为液态,只是状态发生了变化,属于物理变化,故A错; B、核能发电是由核能转化为电能,没有新物质生成,属于物理变化,故B错;
C、煤矿自燃包含着煤炭的燃烧,生成了二氧化碳等新物质,属于化学变化,故C正确;
D、干冰升华是由固态直接变为气态,只是状态发生了变化,属于物理变化,故D错.故选C.
2.利用厨房用品能完成的实验是(
)
A.检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙
B.检验自来水中是否含有氯离子
C.测定蔬菜中农药的残留量
D.比较食用油与水的密度大小
【考点】34:
化学实验方案设计与评价;4V:
证明盐酸和可溶性盐酸盐;9H:
盐的化学性质.
【分析】A、根据碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,进行分析判断.B、根据氯离子的检验方法进行分析判断.C、根据测定蔬菜中农药的残留量,需用特定的药品,进行分析判断.D、根据比较密度大小的方法,进行分析判断.【解答】解:
A、碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙,可用食醋完成实验,故选项利用厨房用品能完成.B、实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子,故选项利用厨房用品不能完成.C、测定蔬菜中农药的残留量,需用特定的药品,故选项利用厨房用品不能完成.D、比较食用油与水的密度大小,利用食用油和水混合即可完成,故选项利用厨房用品能完成.故选:
AD.
3.实验室为了收集干燥的二氧化碳气体,让制取的气体先后经过甲、乙两装置.下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是()
A.a接cB.a接dC.b接cD.b接d
【考点】4P:
常用气体的收集方法;4S:
气体的干燥(除水).
【分析】用浓硫酸吸收水分属于除杂质,要长进短出;由于二氧化碳的密度比空气大,用向上排空气法收集即可.
【解答】解:
用浓硫酸吸收水分属于除杂质,要长进短出,即从b管进,a管出;由于二氧化碳的密度比空气大,用向上排空气法收集即可,所以从c管进,所以a接c.
故选A.
4.通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化,表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是()
XYZ
ACO2Na2CO3CaCO3
BCuOCu(NO3)2Cu(OH)
2
CHClBaCl2NaCl
DMgMgOMgCl
2
A.AB.BC.CD.D
【考点】AF:
物质的相互转化和制备;6Q:
二氧化碳的化学性质;85:
金属的化学性质;93:
酸的化学性质;9H:
盐的化学性质.
【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质,根据所涉及物质的性质,分析能否只通过一个反应而实现即可.
【解答】解:
A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化.B、氧化铜能与硝酸反应生成硝酸铜和水,Cu(NO3)2与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠,氧化铜难溶于水,不能与水反应,不能生成氢氧化铜,故X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化.C、HCl与氢氧化钡反应生成氯化钡和水,氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化.D、Mg在氧气中燃烧生成氧化镁,镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水,故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化.故选:
B.
二.填空题
5.20XX年6月,国际纯粹与应用化学联合会宣布,合成化学元素113号(Nh鉨),115号(Mc镆),117号(Ts)和118号(Og)为化学新元素.其中,“115号(Mc镆)”中115表示原子的
原子序 数,Mc表示的微观意义是 一个镆原子 .
【考点】C3:
元素的符号及其意义;C1:
元素的概念.
【分析】根据元素周期表的意义,以及元素符号的意义进行解答.
【解答】解:
115表示原子的原子序数,根据元素符号的意义可知,Mc可表示的微观意义为一个镆原子;
故答案为:
原子序;一个镆原子;
6.钛(Ti)被称为“21世纪金属”,工业上可利用钛酸亚铁(FeTiO3)在一定条下通过下面两步反应制得:
①2FeTiO3+6C+7Cl2
2FeCl3+2TiCl4+6X,②2Mg+TiCl4
2MgCl2+Ti
(1)X的化学式为
CO
(2)反应②属于基本反应类型中的 置换 反应.
【考点】G1:
质量守恒定律及其应用;FA:
反应类型的判定.
【分析】
(1)由质量守恒定律:
反应前后,原子种类、数目均不变,据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式.
(2)根据基本反应类型的判断方法来分析解答.
【解答】解:
(1)由质量守恒定律:
反应前后,原子种类、数目均不变,由反应的化学方程式可知,反应前铁、钛、氧、碳、氯原子个数分别为2、2、6、6、14,反应后的生成物中铁、钛、氧、碳、氯原子个数分别为2、2、0、0、14,根据反应前后原子种类、数目不变,则6X分子中含有6个碳原子和6个氧原子,则每个X分子由1个碳原子和6个氧原子构成,则物质X的化学式为CO.故填:
CO;
(2)反应②是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物,属于置换反应;故填:
置换.
7.1886年,法国化学家莫瓦桑第一次制得了氟的气态单质,并确定其化学式为F2,它几乎可以与所有金属直接化合,且在化合物中氟几乎都呈﹣1价
(1)F元素属于
非金属 元素(选填“金属”或“非金属”).
(2)科学家还用Xe(氙气)和PtF6﹣首次合成了含稀有气体元素的化合价XePtF6,其中PtF6﹣为带一个单位负电荷的原子团,XePtF6中Pt元素的化合价为
+5 .
【考点】D6:
有关元素化合价的计算;C4:
元素的简单分类.
【分析】
(1)金属元素名称一般有“钅”字旁,固态非金属元素名称有“石”字旁,气态非金属元素名称有“气”字头,进行分析解答.
(2)根据PtF6﹣为带一个单位负电荷的原子团,化合价的数值等于离子所带电荷的数值,且符号一致,结合原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价,进行分析解答.
【解答】解:
(1)F的名称是氟,带“气”字旁,属于非金属元素.
(2)PtF6﹣为带一个单位负电荷的原子团,化合价的数值等于离子所带电荷的数值,且符号一致,则PtF6的化合价为﹣1价;在化合物中氟几乎都呈﹣1价,设Pt元素的化合价为x,由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价,可得:
x+(﹣1)-6=﹣1,则x=+5价.
故答案为:
(1)非金属;
(2)+5.
三、实验探究题 8.科学兴趣小组在探究酸的性质时,做了如图实验:
向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸,观察到黑色粉末很快溶解,并得到蓝绿色溶液,而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液,常温下无明显现象,为什么会产生这种差异呢?
【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同.(注:
pH相同,则单位体积溶液中H+数目相同)
②两种酸溶液中的
阴离子 不同.
【实验过程】
实验次数试剂实验条实验现象
10.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸常温黑色粉末很快溶解,溶液呈蓝绿色
20.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸常温无明显现象
30.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl常温黑色粉末很快溶解.溶液呈蓝绿色
40.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35
克硫酸钠 常温无明显现象
【实验结论】常温下,pH相同的盐酸和硫酸溶液于CuO反应现象出现差异的原因是由于 氯离子 促进了反应的进行.
【考点】25:
探究酸碱的主要性质;99:
溶液的酸碱性与pH值的关系.
【分析】根据控制变量法的正确操作,以及表中的试剂进行分析解答.
【解答】解:
对比实验1中加入稀盐酸时,黑色粉末很快溶解,溶液呈蓝绿色,实验2中没有明显现象;实验3、4需要控制阴离子不同,所以实验4中需要加入硫酸钠,所以 【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同;
②两种酸溶液中的阴离子不同;
【实验过程】
实验次数试剂实验条实验现象
10.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸常温黑色粉末很快溶解,溶液呈蓝绿色
20.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸常温无明显现象
30.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl常温黑色粉末很快溶解.溶液呈蓝绿色
40.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克硫酸钠常温无明显现象
【实验结论】常温下,PH相同的盐酸和硫酸溶液于CuO反应现象出现差异的原因是由于氯离子促进了反应的进行.
故答案为:
【建立猜想】阴离子;
【实验过程】
实验次数试剂实验条实验现象
10.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸常温黑色粉末很快溶解,溶液呈蓝绿色
20.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸常温无明显现象
30.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl常温黑色粉末很快溶解.溶液呈蓝绿色
40.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克硫酸钠常温无明显现象
【实验结论】氯离子.
9.科学课上,老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”.有“通常”就有“例外”,能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢?
科学兴趣小组进行了探究.
【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度(单位体积溶液中离子数目的多少)减少的方向进行.
②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色.
【实验取证】取一支试管,加入少量AgNO3溶液,再加入过量NaCl溶液,有白色沉淀生成.
再往该试管中加入少量KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀.
【分析讨论】
(1)为什么要加入过量的NaCl溶液?
请说明理由.
使银离子全部沉淀
(2)写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式.
KI+AgCl=AgI↓+KCl
(3)该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力 小于 AgCl(选填“大于”、“等于”或“小于”).【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应.
【考点】F6:
复分解反应的条与实质;G5:
书写化学方程式、.
【分析】根据物质间的反应以及物质的性质进行分析解答即可.
【解答】解:
(1)加入过量的氯化钠能保证将银离子全部沉淀,故填:
使银离子全部沉淀;
(2)碘化钾能与白色氯化银反应生成碘化银沉淀和氯化钾,故填:
KI+AgCl=AgI↓+KCl;
(3)因为氯化银能转化生成碘化银,说明碘化银的溶解能力小于氯化银,故填:
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