最新潮阳一中月考化学模拟题 精品.docx
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潮阳一中2018年4月月考化学模拟题
第Ⅰ卷(选择题共68分)
一.选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.2018年夏季奥运会将在北京举行,届时要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念。
绿色奥运是指()
A.加大反恐力度,并讲求各国运动员的营养搭配,使他们全身心投入比赛。
B.严禁使用兴奋剂,使运动员公平竞争
C.把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件
D.奥运场馆建设均使用天然材料,不使用合成材料
2.“纳米材料”(1nm=10-9m)是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。
“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料,如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,对于所得分散系的叙述正确的是()
①所得物质一定是溶液②能全部透过半透膜③有丁达尔现象④所得液体可以全部透过滤纸
A.①②B.②③C.①④D.③④
3.在化学学科中经常使用下列物理量,其中跟阿佛加德罗常数(NA)无关的组合是:
①相对原子质量(Mr)②摩尔质量(M)③原子半径(r)④键能(E)⑤物质的量(n)⑥化学反应速率(v)⑦气体摩尔体积(Vm)⑧溶解度(S)⑨燃烧热(△H)⑩溶质的质量分数(w)()
A.①③⑧⑩B.②④⑤⑥⑦⑨C.①②③④⑤D.⑥⑦⑧⑨⑩
4.下列叙述正确的是()
A.有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
B.生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应
C.生成阳离子的反应一定是氧化反应
D.有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示
5.下列实验操作会引起测定结果偏高的是()
A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中,晶体加热完全失去结晶水后,将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却
B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后,再加少量蒸馏水稀释
C.为了测定一包白色粉末的质量,将药品放在右盘,砝码放在左盘,并需移动游码使之平衡
D.配制物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线
6.常温下单质硫主要以S8形式存在。
加热时,S8会转化为S6、S4、S2等。
当温度达到750℃时,硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。
下列说法中正确的是()
A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
B.不论哪种硫分子,完全燃烧时都生成SO2
C.常温条件下单质硫为原子晶体
D.把硫单质在空气中加热到750℃即得S2
7.下列数据是对应物质的熔点
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
920
801
1291
190
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
-107
2073
-57
1723
据此做出的下列判断中错误的是()
A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
8.两瓶气体分别为NO2和Br2蒸气,外观均相同,某同学设计了各种鉴别法,①用湿润的淀粉KI试纸②加少量NaCl溶液③加少量AgNO3溶液④加少量水后再加适量苯⑤一定条件下改变温度()
A.只能采用①③④B.只能采用②③④
C.能采用②③④⑤D.都可以
二.选择题(本题包括11小题,每小题4分,共44分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给满分,但只要选错一个,该小题就为0分)
9.在给定条件下,下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是()
A.用50mL8mol·L—1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气
B.标准状况下,将1g铝片投入20mLl8mol·L—1的硫酸中
C.向100mL3mol.L—1的硝酸中加入5.6g铁
D.在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下,用氮气和氢气合成氨
10.已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应:
①NaHB==Na++HB-,
②HB-
H++B2-,③HB-+H2O
H2B+OH-且溶液中c(H+)>c(OH-),则下列说法一定正确的是()
A.NaHB为强电解质 B.H2B为强酸
C.H2B为弱电解质 D.HB-的电离程度小于HB-的水解程度
11.在常温下,在由水电离出来的c(H+)=10—2.5mol/L的溶液中,下列各组离子可能大量共存的是()
A.Ag+、K+、Ba2+、I—B.AlO2—、S2—、PO43—、Na+
C.NH4+、Fe3+、Br—、SO42—D.Fe2+、Cu2+、Mg2+、NO3—
12.下列离子方程式或化学方程式中正确的是()
A.氯气通入水中Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—
B.向Fe(OH)3中加入氢碘酸:
Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O
C.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸:
3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+2H2O
D.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的苛性钠溶液:
Mg2++2HCO3-+2OH-==MgCO3↓+CO32-+2H2O
13.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃;或加入少量CaO,但温度仍保持40℃,在这两种情况下均未改变的是()
A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量B.溶液中溶质的质量分数
C.溶液的质量、水的电离平衡
D.溶液中Ca2+的数目、Ca(OH)2的溶解平衡
14.根据等电子原理:
由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,可互称为等电子体,它们具有相似的结构特征。
以下各组微粒结构不相似的是()
A.CO和N2B.O3和NO-
C.CO2和N2OD.N2H4和C2H4
15.在25ºC时,将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解,当电路中有amol电子转移时,溶液中析出mgNa2SO4·10H2O晶体。
若温度不变,在剩余溶液中溶质的质量分数为()
A.
×100%B.
×100%
C.
×100%D.
×100%
16.已知:
(l)
=H2O(g);△H1=akJ·
(2)
=2H2O(g);△H2=bkJ·
(3)
=H2O(l);△H3=ckJ·
(4)
=2H2O(l);△H4=dkJ·
下列关系式中正确的是()
A.a<c<0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>0
17.现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液,若以不同顺序将它们中的两种混合起来,出现沉淀后过滤,再将滤液与第三种溶液混合起来,最终所得的溶液()
A.一定呈酸性B.可能呈碱性
C.可能呈中性D.一定呈中性
18.1.92g铜投入一定量浓HNO3中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到672mL气体(标况)。
将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水中,则通入O2的体积()
A.504mLB.168mLC.336mLD.224mL
19.反应2NO2
N2O4(正反应放热),把充入一密闭容器中,一定条件下平衡后,若单独改变下列条件,能使平衡混合气体平均相对分子质量增加的是()
A、通入NO2B、升温C、通入N2O4D、通入N2
第Ⅱ卷(选择题共82分)
三.(本题包括2小题,共20分)
20.(5分)将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如右图所示)。
在每次实验时,记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下:
金属
电子流动方向
电压(V)
A
A→Cu
+0.78
B
Cu→B
–0.15
C
C→Cu
+1.35
D
D→Cu
+0.30
已知:
构成两电极的金属其金属活泼性相差越大,电压表的读数越大。
请依据表中数据判断:
(1)(填字母,下同)金属可能是最强的还原剂;金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。
(2)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润,则在滤纸上能看到的蓝色沉淀析出的是(填字母)金属。
其对应的原电池的电极反应式为:
负极,正极。
21.(15分)某研究性学习小组为证明在同温同压下,相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时,生成氢气的体积相同而反应速率不同,同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。
设计的简易实验装置如下:
该实验的主要步骤如下:
1配制浓度均为1.00mol/L的盐酸和醋酸溶液;
2用 量取10.00mL1.00mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中
3分别称取除去表面氧化膜的镁带ag,并系于铜丝末端,a的数值至少为 ;
4在广口瓶中装足量的水,按图连接好装置;检验装置的气密性;
5将铜丝向下移动,使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触),至反应完全,记录 ;
6反应结束后待温度恢复至室温,若丙中液面高于乙中液面,读取量筒中水的体积前应 ,读出量筒中水的体积为VmL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题:
(1)用文字表述④检验该装置气密性的操作与观察方法 。
(2)本实验中应用 (填序号)的量筒。
A.100mLB.200mLC.500mL
(3)若水蒸气的影响忽略不计,在实验室条件下,气体摩尔体积的计算式为:
Vm= 。
(4)简述速率不等的原因:
;铜丝不与酸接触的原因是:
。
四.(本题包括2小题,共22分)
22.(12分)
(Ⅰ)在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色,反应的离子方程式是。
若先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液,再滴加KSCN溶液,则不呈红色,若再加入足够量FeCl3溶液.又会呈现红色.对这一现象有三种解释:
(1)F—能还原Fe3+,使之转化为Fe2+,
(2)F—能与Fe3+结合成难电离的物质,
(3)F—能与SCN—反应,消耗了加入溶液中的SCN—。
对以上三种解释,你认为错误的是,理由是。
(Ⅱ)工业上为从4J29合金(铁钴镍合金)废料中提取钴和镍,一般先用硫酸溶解合金使其成为Fe2+、Co2+、Ni2+离子,再Fe2+把氧化成Fe3+,从而使Fe3+转化为某种沉淀析出,达到与Co2+、Ni2+分离的目的。
生产上要使Fe2+氧化为Fe3+,而不使Co2+、Ni2+氧化,使用的试剂是NaClO或NaClO3(均含少量H2SO4)溶液,反应式部分如下(A为还原剂):
NaClO+A+B=NaCl+C+H2O
NaClO3+A+B=NaCl+C+H2O
(1)完成上述方程式:
,
(2)实际生产上采用来氧化比较合算的理由是:
23.(10分)2018年7月30日,位于秦皇岛海港区涂庄的一化学试剂厂,发生氯气泄露事故,泄露出的氯气迅速向周围的居民区蔓延,所到之处草木枯黄、大片蔬菜被毁。
请回答下列问题:
(1)如果你当时在现场,你应该往哪里撤离?
(山坡上/低洼处)
(2)如果你在该厂实验室准备撤离时,应该准备什么样的简易“防毒面具”避免吸入较多的氯气?
(3)如果你当时在距离化工厂较近的居民家中,如何利用家中现成物质来制作简易“防毒面具”?
(4)消防官兵赶到现场处理,他们先把泄露的氯气钢瓶投入一盛有某物质水溶液的水缸中,该物质是
(5)对于弥漫在空气中没有散去的氯气,消防队员喷洒了一种挥发性化学物质水溶液进行处理,该化学物质是.
五.(本题包括2小题,共20分)
24.(8分)中国是《日内瓦协定书》的缔约国,一贯反对使用化学武器,反对任何形式的化学武器扩散。
苯氯乙酮是一种具有荷花香味且有强催泪作用的杀伤性化学毒剂,它的结构简式为:
,试回答下列问题:
(1)苯氯乙酮分子中,在同一平面上的碳原子最多有个。
(2)苯氯乙酮不可能具有的化学性质是:
_____________(填序号)。
A.加成反应B.取代反应C.消去反应D.水解反应E.银镜反应
(3)与苯氯乙酮互为同分异构体,且能发生银镜反应,分子有苯环但不含—CH3,的化合物有多种,它们的结构简式是:
请写出与上述不同的两种同分异构体:
;。
25.(12分)苯甲酰甲酯是重要的有机合成原料,该有机物
可以用乙苯经下列路线合成:
(1)反应①应在 的条件下进行。
(2)反应②属于 反应。
(3)C的结构简式为:
。
(4)反应④的化学方程式为 。
(5)反应⑤的化学方程式为 。
(6)E与新制的Cu(OH)2共热时的化学方程式为 。
六.(本题包括2小题,共20分)
26.(5分)现有100mLH2SO4和HCl的混合溶液,用酸式滴定管取20.00mL该混合溶液注入锥形瓶中,再滴加2滴酚酞试液,然后向其中逐滴加入0.05000mol/LBa(OH)2溶液至溶液恰好变为红色,共消耗Ba(OH)2溶液20.00mL,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后精确称量得质量为0.1165g。
1)试计算原溶液的pH
2)试计算原混合溶液中H2SO4和HCl的物质的量浓度
27.(15分)用废铁屑与稀硫酸反应,可制得硫酸亚铁。
在100C和500C时,FeSO4在100g水中的溶解度分别为20.5g和48.6g.常温下,从溶液中析出的晶体是FeSO4·7H2O。
现取200ml0.500mol/LH2SO4溶液,将8.00g废铁屑加入到上述稀H2SO4中,并不断搅拌,反应约15min后过滤。
滤液在80℃经蒸发、浓缩,冷却至10℃后析出FeSO4·7H2O晶体。
(1)若加入的废铁不是粉状而是块状,对反应的影响是。
A.会降低反应速率B.会减少绿矾产量
C.需要加热才反应D.将增大反应体系的PH值
(2)反应15min后过滤,其目的是。
(3)滤液中除FeSO4和可能未反应完全的H2SO4外,最可能存在的无机杂质是。
它是由而产生的,其检测的方法是。
(4)设H2SO4与铁完全反应,当将滤液蒸发浓缩后,冷却至500C时,溶液的体积约为50.0ml,该溶液是否达饱和?
试通过计算加以说明。
(500C时,FeSO4饱和溶液的密度为1.36g/cm3)
(5)若要计算在800C下将溶液蒸发至体积为70.0ml,再冷却至100C时,所得到的FeSO4·7H2O的质量,你认为(填编号),并简述所选之理由。
答。
A.前面提供的数据已经足够
B.还需要提供100C时饱和溶液的密度:
1.42g/cm3
C.还需要提供800C时溶液的密度:
1.30g/cm3
D.还需要提供结晶后剩余溶液的体积:
52.0ml
(6)根据第(5)小题你的选择项(如选A则直接计算,如选B、C或D则可选用其数据)计算从100C50.0ml溶液中结晶析出的FeSO4·7H2O的质量。
(本大题计算结果保留3位有效数字)
潮阳一中2018年4月月考化学模拟题
答案卷
班级 姓名 座号 评分
三.(本题包括2小题,共20分)
20.(5分)
(1)(填字母,下同);。
(2):
负极 ,正极。
21.(15分)⑦用 量取。
⑧a的数值至少为 ;⑩记录 ;
读取量筒中水的体积前应 。
(1) 。
(2) 。
(3)Vm= 。
(4)简述速率不等的原因:
;铜丝不与酸接触的原因是:
。
四.(本题包括2小题,共22分)
22.(12分)
(Ⅰ)离子方程式是 。
错误的是,理由是 。
(Ⅱ)
(1):
,
(2)理由是:
23.(10分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5) .
五.(本题包括2小题,共20分)
24.(8分)
(1)有个。
(2)_____________(填序号)。
(3)
两种同分异构体:
; 。
25.(12分)
(1) 。
(2) 反应。
(3)C的结构简式为:
。
(4)反应④ 。
(5)反应⑤ 。
(6)化学方程式为 。
六.(本题包括2小题,共20分)
26.(5分)
(1)试计算原溶液的pH
(2)试计算原混合溶液中H2SO4和HCl的物质的量浓度
27.(15分)
(1)。
(2)目的是 。
(3)无机杂质是 。
它是由
而产生的,其检测的方法是 。
(4)
(5)你认为(填编号),理由
。
(6)(本大题计算结果保留3位有效数字)
潮阳一中2018年4月月考化学模拟题
参考答案
第Ⅰ卷(选择题共68分)
一、二选择题:
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
D
A
B
C
B
B
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
答案
C
AC
BC
C
B
D
D
C
B、C
C
AC
第Ⅱ卷(选择题共82分)
20.
(1)C(1分),B(1分)
(2)B(1分)负极:
2Cu-4e-=2Cu2+(2分)正极:
2H2O+O2+4e-==4OH-(2分)
21.②酸式滴定管 ③0.12 ⑤反应起讫时间 (各1分)⑥将量筒缓缓向下移动,使乙丙中液面相平
(1)两手贴紧锥形瓶外壁一会,如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面,表明装置气密性良好。
(2)B (3)0.2VmL (4)酸的浓度相同时,c(H+)I不同。
防止形成原电池,干扰实验现象的观察。
(各2分)
22.(Ⅰ)离子方程式(略)
(1)、(3);
(1)中F-还原性很弱,不能使Fe3+还原为Fe2+;
(3)中F-不与SCN-反应,SCN-没有被消耗,所以当再加入足量的FeCl3溶液时,溶液又呈血红色。
(2分×3)
(Ⅱ)
(1)NaClO+2FeSO4+H2SO4=NaCl+Fe2(SO4)3+H2O
NaClO3+6FeSO4+3H2SO4=NaCl+3Fe2(SO4)3+3H2O
(2)每摩尔NaClO3能氧化6molFeSO4,而每摩尔NaClO只能氧化2molFeSO4,故实际生产上采用NaClO3来氧化Fe2+比较合算。
(各2分)
23.
(1)山坡上;
(2)碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液浸湿毛巾;
(3)肥皂水(或洗衣粉)浸湿毛巾;
(4)氢氧化钠溶液或者氢氧化钙溶液;
(5)浓氨水。
(2分×5)[其它合理答案也可]
24、(8分)
(1)8;(2分)
(2)C、E;(2分)
(3)每写对一个给2分(4分)。
26、(5分)
(1)1
(1)c(H2SO4)=0.025mol/L;c(HCl)=0.05mol/L;
27.解答:
(1)AB(2分)
(2)除去过量的铁屑(1分)(3)Fe2(SO4)3;废铁屑中含有氧化生成Fe2O3(或Fe3O4)被H2SO4溶解生成Fe2(SO4)3。
FeSO4被空气氧化生成Fe2(SO4)3;取少许滤液,加KSCN溶液,观察溶液是否变血红色。
(3分)
(4)解法一:
若反应后得到的FeSO4在50℃时配成饱和溶液,其体积为x则,
x=
==34.17(mL)<50mL
所以,蒸发后溶液尚未饱和.(3分)
解法二:
若该溶液是饱和的,则其所含的FeSO4溶质的质量为y则
y==50×1.36×
==22.24(g)
按题意H2SO4完全反应得到的FeSO4的质量为:
0.5×200×10-3×152=15.2
因15.2g<22.24g,则溶液尚未达到饱和.
(5)C;(4)中求证50℃时溶液饱和否,涉及溶解度的计算.用到了1.36g/cm3
(50℃时)的密度数据。
同理,涉及80℃时溶解度的计算也要用到80℃时对应的溶液的密度数据。
(3分)
(6)(3分)解法一:
①(5)中所给80℃时50.0ml溶液中含溶剂水的质量为:
50.0ml×1.30g/cm3—15.2g=49.8g
②设析出的FeSO4·7H2O的质量为X,则可列出
=
x=11.0g
解法二:
10℃,饱和溶液中FeSO4的质量分数=
×100%=17.0%
则(50.0×1.30-x)×
+x×
=15.2
x=11.0(g)
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