广西壮族自治区高一化学学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题必修1II卷.docx
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广西壮族自治区高一化学学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题必修1II卷
广西壮族自治区高一化学2019-2020学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题(必修1)(II)卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题(共16题;共32分)
1.(2分)证明生石灰中既混有石英,又混有石灰石的方法是()
A.加入过量盐酸,观察是否有气泡冒出
B.加入过量烧碱溶液,观察是否有固体溶解
C.加热至高温,观察是否有气泡冒出,是否有硅酸钙生成
D.先加过量盐酸搅拌,观察是否有不溶物剩余及气泡出现;若有不溶物则滤出,投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解
2.(2分)(2017高二上·岐山期末)随着建筑装饰材料进入百姓家庭,某些装饰不久的居室由于装饰材料释放出来的污染物浓度过高,影响人体健康.这些污染物最常见的是()
A.一氧化碳
B.二氧化硫
C.臭氧
D.甲醛、苯等挥发性有机物
3.(2分)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,下列图示对应的有关操作规范的是()
A.
称量
B.
溶解
C.
转移
D.
定容
4.(2分)下列溶液中的Cl﹣浓度与150mL、1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是()
A.300mL、1mol•L﹣1NaCl溶液
B.75mL、2mol•L﹣1CaCl2溶液
C.150mL、2mol•L﹣1KCl溶液
D.75mL、1mol•L﹣1AlCl3溶液
5.(2分)(2018高二上·浙江月考)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()
A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂
B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维
C.SO2具有还原性,可用于漂白纸张
D.CaO能与水反应,可用于食品干燥剂
6.(2分)(2017高一上·宝坻期中)下列说法正确的是()
A.反应中,被氧化的物质是氧化剂
B.氧化还原反应的本质是电子的转移
C.某物质的元素在反应中失去电子,则此物质是氧化剂
D.离子反应可能是复分解反应,但离子反应一定不是氧化还原反应
7.(2分)(2016高三上·怀仁期中)下列有关NH4Fe(SO4)2水溶液的叙述正确的是()
A.该溶液中,H+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣可以大量共存
B.该溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝,反应的离子方程式为:
Fe3++2I﹣═Fe2++I2
C.该溶液和足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为:
Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe(OH)3↓+BaSO4↓
D.该溶液与足量铜粉反应的离子方程式为:
3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+
8.(2分)(2019高三上·衡阳月考)下列有关图像的说法正确的是()
A.图甲表示:
向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系
B.图乙表示:
向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系
C.图丙表示:
在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量,溶液中Fe3+物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系
D.根据图丁,除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸发浓缩,趁热过滤”的方法
9.(2分)(2018高三上·徐州月考)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()
A.NaClO(aq)
HClO(aq)
HCl(aq)
B.H2SiO3
SiO2
SiCl4
C.Al
Al(OH)3
Al2O3
D.Fe2O3
Fe(OH)3
Fe2(SO4)3(aq)
10.(2分)将9.58gNa2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液,测得c(Na+)=1mol/L。
再取同质量的混合物,充分加热至质量不变时,所得固体的质量为:
()
A.5.30g
B.7.78g
C.6.72g
D.6g
11.(2分)下列物质相互混合后,不会发生离子反应的是()
A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液
B.Na2CO3溶液和稀硫酸
C.NaOH溶液和Fe(SO4)3溶液
D.Ca(OH)2溶液和盐酸
12.(2分)(2017高二下·邯郸期中)下列物质与其用途完全符合的是()
①Na2O2﹣供氧剂②晶体Si﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧SO2﹣食品漂白剂⑨NH3﹣制冷剂.
A.①④⑤⑧⑨
B.①②③⑥⑦⑨
C.①②③④⑥⑦⑨
D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
13.(2分)由下列实验事实得出的结论正确的是()
A.由SiO2不能与水反应生成H2SiO3,可知SiO2不是酸性氧化物
B.由SiO2+2C=Si+2CO↑,可知碳的非金属性大于硅
C.CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀,可知酸性H2CO3>H2SiO3
D.SiO2可与NaOH溶液反应,也可与氢氟酸反应,可知SiO2为两性氧化物
14.(2分)(2016高一上·清流期中)不能用金属跟氯气直接反应制得的氯化物的是()
A.NaCl
B.MgCl2
C.CuCl2
D.FeCl2
15.(2分)人民币一硬币有明亮的银白色的光泽且密度较大,小明同学认为一元硬币中含有铁,他这一想法属于科学探究过程的()
A.提出问题
B.获得结论
C.猜想
D.反思
16.(2分)下列说法正确的是()
A.浓硝酸和浓硫酸露置于空气中,容器内酸液的浓度都降低
B.可用铁制容器储存稀硝酸
C.SO2溶于水生成H2SO4
D.SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀
二、填空题(共3题;共20分)
17.(7分)(2018高二下·辽宁期末)传统硅酸盐材料因其耐高温、抗腐蚀、强度高等优异性能,被广泛应用于各种工业、科学研究及日常生活中。
某硅酸盐材料的主要成分为氧化钙、二氧化硅,并含有一定量铁、铝及镁的氧化物,某研究小组设计以下流程测定该硅酸盐材料中钙的含量(如下图所示)。
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
(金属离子浓度以0.1mol·L-1计)
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Ca(OH)2
Al(OH)3
Mg(OH)2
开始沉淀pH
2.7
7.6
12.3
4.0
8.0
完全沉淀pH
3.7
9.6
14.3
5.2
12.4
回答下列问题:
(1)酸浸后,加入双氧水所发生反应的离子方程式为________。
为提高钙的浸出率,可以采取的措施是________。
(任写一种)
(2)沉淀B的成份为________。
调节滤液Ⅰ的pH为4~5,加入的物质可以是________。
A.CaCO3 B.Ca(OH)2 C.氨水 D.MgO
(3)向滤液Ⅱ中加足量草酸铵溶液,在水浴上保温陈化2小时,冷却到室温,过滤、洗涤沉淀。
将得到的CaC2O4沉淀溶解在硫酸中,并稀释配成250m溶液。
用移液管量取25.00mL溶液于锥形瓶中,用KMnO4标准溶液滴定。
滴定时发生反应的离子方程式为________。
若实验中所取样品质量为4.00g,KMnO4标准溶液浓度为0.0500mol/L,平行滴定3次用去KMnO4标准溶液体积平均值为36.00mL,则该硅酸盐样品中钙的质量分数为________。
(4)在保温沉钙环节,若样品中镁的含量过高,会导致最终测定结果产生较大误差。
试从理论上计算,加草酸铵溶液沉钙时,溶液中镁离子的浓度最高不能超过________mol/L。
(已知:
Ksp(CaC2O4)=4.00×10-9,Ksp(MgC2O4)=4.83×10-6)
18.(6分)(2017高二上·徐州期末)治理环境污染、改善生态坏境已成为全人类的共识.
①在煤中加入适从的石灰石作脱硫剂,可以减少________型酸雨的发生.脱硫后产生的废料中含有的________(填化学式)可用于制造建筑材料.
②天然水中的杂质较多,常需加入明矾、氯化铁、漂白粉等处理后才能作为生活用水,氯化铁净水原理的离子方程式为________.漂白粉能杀菌消毒,其有效成分是________(填化学式).
③某工业废水中含有的铊(Tl+)具有高毒性,处理时常加入NaClO溶液,将Tl+转化为Tl3+,该反应中氧化剂是________(填“Tl+”或“NaClO”),同时加入适量氨水以调节水体的pH,从而将Tl3+转化为难溶的________(填化学式)沉淀除去.
19.(7分)(2018高一下·吉林开学考)下图表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去),其中A、C为无色气体,请填写下列空白。
(1)化合物W可能是________或________,C是________,F是________。
(2)反应①中若消耗Na2O27.8g,则转移的电子数为________。
(3)反应③的离子方程式:
________。
(4)A与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu,请写出该反应的化学方程式:
________。
三、实验题(共1题;共4分)
20.(4分)(2016高一上·吉安期中)将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中,生成沉淀的质量(m)和通入CO2体积(V)的关系如图所示:
(1)ab段发生的离子反应方程式为________.
(2)bc段依次发生两个离子反应,首先是________,其次是________.
(3)cd段发生的离子反应方程式是________.
四、推断题(共1题;共4分)
21.(4分)(2017高一下·江阴期中)在如图所示的物质转化关系中.A是常见气态氢化物,B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体,E的相对分子质量比D大17,G是一种紫红色金属单质.(部分反应中生成物没有全部列出,反应条件未列出)
请回答下列问题:
(1)B的化学式为________.
(2)A的电子式为________.
(3)反应①的化学方程式为________.
(4)反应②的离子方程式为________.
参考答案
一、单选题(共16题;共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题(共3题;共20分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
三、实验题(共1题;共4分)
20-1、
20-2、
20-3、
四、推断题(共1题;共4分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
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- 广西壮族自治区 高一化学 学年 第一 学期 期末 复习 备考 精准 模拟 必修 II