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离子反应
离子反应
【知识要点】
一、电解质
1、电解质、非电解质:
在能够导电的叫电解质;酸、碱、盐、水、金属氧化物及少数有机物属于电解质,或者说离子化合物和部分共价化合物。
在都不能够导电的叫非电解质;多数有机物和非金属氧化物属于非电解质。
2.强电解质与弱电解质:
在里能电离成自由离子的电解质叫强电解质,在里能电离成自由离子的电解质叫弱电解质。
二.电离方程式的书写
1.电离:
电解质在状态下,离解成的过程叫电离。
2.电离方程式的书写:
强电解质电离,用表示,如:
NaHSO4
弱电解质电离,用表示,如CH3COOH,而多元弱酸的电离是进行的,如:
H2CO3HCO3-,而多元弱碱的电离一步写出,如Fe(OH)3
Fe3++3OH-,弱酸根不能拆开,如NaHCO3。
三、离子反应
1.概念:
反应称为离子反应。
本质:
是某种或某些离子浓度的。
2.离子反应的发生条件
(1)生成;(2)生成;(3)生成;
(4)发生反应,原电池、电解池中的离子反应属于这一类型。
(5)其它条件:
还应注意有少数离子可形成络合离子的情况。
如Fe3+和SCN-、C6H5O-,发生如下络合反应Fe3++SCN-
[Fe(SCN)]2+;能水解的阳离子跟能水解的阴离子(如Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-)在水溶液中也能发生双水解反应等。
四、离子方程式的书写
1.概念:
用表示离子反应的式子。
2.书写步骤:
①写:
;②拆:
把拆写成离子形式,仍用化学式表示;③删:
删去方程式两边;④查:
检查离子方程式两边元素的和是否相等。
3.意义:
不仅可以表示,而且可以表示。
4、点播:
离子方程式的正误判断:
①.看离子方程式是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应。
如HNO3溶液与金属反应没有H2生成;Fe发生置换反应只生成+2价的亚铁离子;②.元素原子是否守恒,反应前后各种元素的原子个数应该相等。
如过量锌与
溶液反应:
,正确的是
;③.电荷是否守恒,在离子方程式中,两边的电荷数必须守恒,如
与
反应,不能写成
,而写成
;④.氧化还原反应是否遵守得失电子守恒原理;⑤.拆分是否恰当,在离子方程式中,强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式;难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分,要写成化学式,如
不能写成
;
通常要写成
;⑥.是否漏掉离子反应,如
溶液与
溶液反应,既要写
与
的离子反应,又要写
与
的离子反应,应为
;⑦是否符合题设条件,题设条件往往有“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼,解题是要特别留心,反应物或生成物的配比是否合理,即量的问题,如盐酸和Na2CO3.⑧.判断各种符号是否正确
及离子符号写成价态符号等。
5、与量有关的离子方程式书写:
(1)酸式盐与碱反应涉及到的“量”,例如:
Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:
足量NaOH溶液反应:
此外,NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液、Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液等反应均与“量”有关。
(2)酸性氧化物与碱溶液反应涉及到的“量”例如:
NaOH溶液与少量CO2反应:
NaOH溶液与足量CO2反应:
;类似的还有SO2与碱的反应。
(3)反应物混合顺序不同涉及到的“量”,如盐酸和Na2CO3
(4)氧化还原反应中涉及到的“量”,例如:
①FeBr2溶液与不同量的氯水混合
当氯水足量时:
当氯水少量时:
当FeBr2与Cl2物质的量为1∶1时:
②铁和稀HNO3的反应,铁不足:
铁过量:
【常见考点】
考点1区分强弱电解质
例题1
下列说法正确的一组是()
①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②盐都是强电解质
③0.5mol·L-1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol·L-1
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥C.只有⑤D.只有⑥
考点2电离方程式的书写
例题2
向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:
(1)写出反应的离子方程式________。
(2)下列三种情况下,离子方程式与
(1)相同的是______(填序号)。
A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的____________________(填序号)曲线表示。
(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央,如图所示。
向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。
在此实验过程中,小球将_____。
考点3离子方程式正误判断
例题3
下列反应离子方程式正确的是( )
A.过量石灰水与碳酸氢钙反应:
Ca2++2HCO
+2OH-===CaCO3↓+CO
+2H2O
B.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:
4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O
C.向氯化铝溶液中滴加过量氨水:
Al3++4NH3·H2O===AlO
+4NH
+2H2O
D.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++OH-+H++SO
===BaSO4↓+H2O
例题4
下列反应的离子方程式正确的是
A.苯酚与碳酸钠溶液的反应
B.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合
C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液
D.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝
【经典练习】
1、1、下列叙述中正确的是()
A、氯化镁固体之所以不导电的原因是氯化镁固体中不含阴、阳离子;
C、在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子;
C、氯化钾固体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和氯离子;
D、氯化钾固体不能导电的原因是构成氯化钾固体的钾离子和氯离子不能自由移动,而溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的钾离子和氯离子,所以其水溶液能导电。
2、2、下列离子方程式正确的是()
A、澄清石灰水与稀盐酸反应
Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H20
B、碳酸钠溶液与盐酸反应
Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑
C、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
H++OH-+Ba2++SO42-=H2O+BaSO4↓
D、氢氧化铜与稀硫酸反应
Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
3、下列离子方程式中正确的是()
A、碳酸钙与盐酸反应:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液:
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C、向稀硫酸溶液中加铁:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、向硝酸银溶液中加盐酸:
Ag++Cl-=AgCl↓
4、下列离子方程式中错误的是()
A、铁与稀硫酸反应
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、碳酸镁与H2SO4反应
MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
C、向澄清石灰水中通入过量的CO2气体
CO2+2OH-=HCO3-
D、澄清石灰水与盐酸的反应
H++OH-=H2O
5、下列叙述中正确的是()
A、氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质;
B、固体氯化钠不导电,所以氯化钠不是电解质;
C、氯化氢溶液能导电,所以氯化氢是电解质;
D、氯气(Cl2)溶于水能导电,所以氯化氢是电解质,
6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.FeCl3溶液与Cu的反应:
Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+
B.NO2与水的反应:
3NO2+H2O==2NO3-+NO+2H+
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:
CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:
2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-
【小试锋芒】
1、下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是
A.用Na2S去除废水中的Hg2+:
Hg2++S2-=HgS↓
B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO:
CO+NO
C+NO2
C.向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体:
Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+
D.用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy):
CxHy+(x+
)O2
xCO2+
H2O
2、能正确表示下列反应的离子方程式为
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.少量SO2通入苯酚钠溶液中:
C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
D.大理石溶于醋酸中:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
3、能正确表示下列反应的离子方程式是
A.将铜屑加入
溶液中:
B.将磁性氧化铁溶于盐酸:
C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:
D.将铁粉加入稀硫酸中:
4、下列离子方程式表达正确的是
A.鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中:
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
C.将氨气通入硫酸溶液中:
NH3+H+=NH4+
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液:
NH4++OH-=NH3·H2O
5、下列离子方程式表达正确的是
A.用惰性电极电解熔融氯化钠:
B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:
C.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:
D.用食醋除去水瓶中的水垢:
6、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B.Na2O2与H2O反应制备O2:
Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C.将氯气溶于水制备次氯酸:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO
+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
7、下列各组离子在溶液中按一定的物质的量之比(见括号)混合,所得溶液为无色透明,且pH>7的是( )
A.Al3+、Cl-、Na+、CO
(1∶3∶2∶1)
B.HCO
、K+、H+、I-(1∶1∶1∶1)
C.Ca2+、K+、OH-、HCO
(1∶1∶1∶2)
D.NH
、Ba2+、OH-、Cl-(2∶1∶2∶2)
8、下列离子方程式表达正确的是
A.用惰性
电极电解熔融氯化钠:
[来源:
学科网]
B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:
C.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:
D.用食醋除去水瓶中的水垢:
9、能正确表示下列反应的离子方程式是
A.醋酸钠的水解反应 CH3COO—+H3O+=CH3COOH+H2O
B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—
C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O—+CO2+H2O=C6H5OH+CO32—
D.稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O
10、下列离方程式书写正确的是
A、石灰乳与Na2CO3溶液混合:
Ca2++CO32-=CaCO3
B、NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热:
NH4++HSO3-+2OH-
NH3+SO32-+2H2O
C、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:
IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
D、AgNO3溶液中加入过量的氨水:
Ag++NH3·H2O=AgOH+NH4+
【大展身手】
1、下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A.用小苏打治疗胃酸过多:
HCO
+H+===CO2↑+H2O
B.往碳酸镁中滴加稀盐酸:
CO
+2H+===CO2↑+H2O
C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳:
Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
Ba2++SO
+H++OH-===BaSO4↓+H2O
2、下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( )
A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸
B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C.Na2CO3溶液与硝酸溶液;CaCO3溶液与硝酸溶液
D.石灰石与硝酸反应;石灰石与盐酸
3、某溶液中含有大量的下列离子:
Fe3+、SO
、Al3+和M离子,经测定Fe3+、SO
、Al3+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1,则M离子可能是下列中的( )
A.Na+B.OH-
C.S2-D.Cl-
4、下列离子方程式中书写正确的是( )
A.向FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3溶液:
Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-
B.CO2通入过量的NaOH溶液:
CO2+OH-===HCO
C.大理石溶于硝酸:
CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
D.碳酸钡和稀硫酸:
BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O
5、能正确表示下列反应的离子方程式是()
A.甲酸钠溶液和盐酸反应:
HCOO-+H+HCOOH
B.硫化钠的第一步水解:
S2-+2H2OH2S+2OH-
C.醋酸钡溶液和硫酸反应:
Ba2++SO
BaSO4↓
D.氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应:
Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O
6、下列反应的离子方程式书写正确的是
A氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B澄清石灰水与少量苏打溶液混合:
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C碳酸钙溶于醋酸:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D氯化亚铁溶液中通入氯气:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
7、下列反应离子方程式正确的是
A.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:
Al3++4OH—==AlO2—+2H2O
B.向苯酚钠溶液中通入二氧化碳:
CO2+H2O+2C6H5O—→2C6H5OH+CO32—
C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液:
HCO3—+H+==CO2↑+H2O
D.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气:
Fe2++2Br—+2Cl2==Fe3++Br2+4Cl—
8、下列离子方程式书写正确的是
A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:
:
B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:
C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:
D.向
中加入足量的氢氧化钠溶液并加热:
9、某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。
有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面空白。
(1)图中标号处需加入的相应物质分别是① 、② 、③ 、④ 、⑤ 。
(2)写出①处发生反应的离子方程式 。
写出③处发生反应的化学方程式 。
(3)铁红的化学式为 ;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途:
铁红 ;氧化铜
10、以下12种为中学化学中常见的物质:
①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2
⑩Fe(OH)3 ⑪NaOH ⑫NH3·H2O
请按下列分类标准回答问题.
(1)属于电解质的是____________.
(2)能电离出H+的是____________,属于酸的是____________.
(3)属于碱的是__________,其中属于难溶性碱的是____________.
(4)属于难溶的盐是________________.
11.(11分)
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
①Ba(OH)2:
_______________________________________________________________;
②KHSO4:
________________________________________________________________;
③HNO3:
________________________________________________________________;
④Na2CO3:
_______________________________________________________________;
(2)按酸、碱、盐分类,其中,属于酸的是________,属于碱的是________,属于盐的是________.
12、某化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图A连接好线路发现灯泡不亮,按照图B连接好线路发现灯泡亮.
依据上述现象判断或回答下列问题:
(1)NaCl属于________(“酸”、“碱”或“盐”),因为__________________________.
(2)NaCl固体________(填“能”或“不能”)导电,原因是_____________________.
(3)NaCl溶液________(填“能”或“不能”)导电,原因是__________________.
(4)在NaCl固体、NaCl溶液中属于电解质的是_________________________________,
原因是____________________________________.
13、现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有K+,Ag+,Ca2+,Ba2+,Fe2+,Al3+,,
阴离子有Cl-,OH-,CH3COO-,NO3-,SO42-,CO32-,,现将它们分别配成0.1mol·L-1的溶液,进行如下实验:
①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C;
②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;
④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1)
实验②中反应的化学方程式是
(2)E溶液是,判断依据是
;
(3)写出下列四种化合物的化学式:
A、C、
D 、F.
答案
一、1、水溶液中或熔融状态下化合物水溶液中或熔融状态下化合物
2、水溶液完全水溶液部分
二、1、水溶液中或熔融状态下自由离子2.完全=NaHSO4=Na++H++SO42-
部分“
”CH3COOH
CH3COO-+H+分步H2CO3
HCO3-+H+
HCO3-
CO32-+H+NaHCO3=Na++HCO3-
三、1、有离子参加或生成的降低2、成沉淀生成弱电解质生成气体(挥发性物质)
发生氧化还原反应
四、1.实际参加反应的离子符号2、写出反应的化学方程式易溶于水、易电离的物质
难溶、难电离、气体、单质、氧化物等不参加反应的离子原子个数电荷总数
3、一定物质间的某个反应所有同一类型的离子反应
5、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:
Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应:
Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO+2H2O
NaOH溶液与少量CO2反应:
CO2+2OH-==CO32-+H2O
NaOH溶液与足量CO2反应:
CO2+OH-===HCO3-
CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+==H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑
氯水足量时:
2Fe2++4Br-+3
Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-氯水少量时:
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
FeBr2与Cl2物质的量为1∶1时:
2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-
铁不足:
Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O铁过量:
3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO↑+4H2O
例题1、C2、
(1)Ba2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O
(2
)A(3)C(4)下沉
3、B4、AD
经典练习
1、D2、D3、D4、A5、C6、B
小试锋芒
1、B2、D3、A4、C5、B6、A7、D8、C9、B10、B
大展身手
1、A2、D3、D4、C5、A6、D7、A8、A
9、
(1)①铁屑;②稀硫酸;③稀硝酸;④氢氧化钠;⑤氢氧化钠。
(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑;2Fe3++Fe=3Fe2+。
Cu2++Fe=Cu+Fe2+;2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+。
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)Fe2O3;用作红色涂料;用作制造铜盐的原料。
10、答案:
(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫
(2)③⑤ ⑤
(3)⑨⑩⑪⑫ ⑨⑩ (4)⑦⑧
11、答案:
(1)①Ba(OH)2===Ba2++2OH-
②KHSO4===K++H++SO
③HNO3===H++NO
④Na2CO3===2Na++CO
(2)③ ① ②④
12、答案:
(1)盐 NaCl是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物
(2)不能 NaCl未电离
(3)能 NaCl溶液中有能自由移动的离子
(4)NaCl固体 NaCl固体是化合物,且其水溶液可导电
13、
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