湖北省武汉市部分学校届高三化学起点质量检测试题.docx
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湖北省武汉市部分学校届高三化学起点质量检测试题
湖北省武汉市部分学校2021届高三化学9月起点质量检测试题
本试题卷共20题,全卷满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,用签字笔或钢笔将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Cl35.5Fe56
一、选择题:
本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.聚焦生态文明建设,守护蓝天碧水净土。
下列物质不属于空气污染物的是
A.臭氧B.氮的氧化物C.PM2.5D.二氧化碳
2.中华文化源远流长。
下列诗句或谚语中不涉及氧化还原反应的是
A.蜡炬成灰泪始干B.爆竹声中一岁除
C.烈火焚烧若等闲D.雷雨发庄稼
3.下列有关化学用语的描述错误的是
A.用于考古测定文物年代的原子为146CB.新戊烷的化学名称为2−二甲基丙烷
C.氮分子的电子式为
D.氯离子结构示意图为
4.用下列装置进行相应的实验,不能达到实验目的的是
A.用甲装置制取乙酸乙酯B.用乙装置除去I2中混有的泥沙
C.用丙装置探究温度对化学平衡的影响D.用丁装置验证石蜡油分解的产物中含有不饱和烃
5.下列各组物质性质的比较,结论正确的是
A.物质的沸点:
HF 金刚石<晶体硅 C.分子的极性: BCl3 CCl4 6.物理方法鉴定有机物结构具有微量、快速、准确、信息量大等特点。 下列不属于鉴定有机物结构的物理方法是 A.色谱法B.质谱法C.红外光谱法D.核磁共振氢谱法 7.元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不超过20。 W、X、Y最外层电子数之和为15, Z+[Y−W≡X]−是实验室常用的一种化学试剂。 下列说法正确的是 A.最简单氢化物沸点高低: W>XB.常见单质的氧化性强弱: W>Y C.简单离子半径大小顺序: Z>YD.化合物Z2Y的水溶液呈碱性 8.NA是阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4LCHCl3中分子数为NA B.常温常压下,28gN2含有的原子数为2NA C.1L0.1mol•L−1CH3COOH的水溶液中含氧原子数为0.2NA D.常温下,28g铁片投入足量浓H2SO4中生成SO2为0.5NA 9.一定温度下,AgCl(s) Ag(aq)+Cl(aq)体系中, c(Ag+)和c(Cl−)的关系如图所示。 下列说法错误的是 A.a、b、c三点对应的K相等 B.d点的溶液为AgCl的不饱和溶液 C.AgCl在c点的溶解度比b点的大 D.AgCl溶于水形成的饱和溶液中,c(Ag)=c(Cl 10.在Zr2O+4催化作用下CO与N2O的循环反应路径如图所示,下列叙述错误的是 A.Zr2O+3是反应中间产物B.反应过程中Zr的成键数目未改变 C.Zr2O+3转化为Zr2O+4的氧化剂是N2OD.催化循环的总反应为CO+N2O N2+CO2 二、选择题: 本题共5小题,每小题4分,共20分。 每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。 11.2021年6月,我国化学家实现了首例基于苯炔的高效不对称催化,为构建手性化合物提供了一种简便的方法。 下列说法正确的是(−Ph为苯基) A.苯炔中所有原子共平面B.该反应为加成反应 C.化合物M中碳原子有3种杂化方式D.化合物N中含有2个手性碳原子 12.现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂,某同学为了确认其成分,取部分制剂作为试液,设计并完成了如下实验。 已知: 控制溶液pH=4时,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。 该同学得出的结论正确的是 A.根据现象1可推出该试液中含有Na+ B.根据现象2可推出该试液中不含有葡萄糖酸根 C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+,但没有Mg2+ D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+ 13.下图分别代表溴甲烷和三级溴丁烷发生水解的反应历程。 下列说法错误的是 Ⅰ: CH3Br+NaOH→CH3OH+NaBr Ⅱ: (CH3)3CBr+NaOH→(CH3)3COH+NaBr A.反应I的△H>0 B.反应Ⅱ有两个过渡态 C.增加氢氧化钠的浓度可使反应Ⅰ和Ⅱ速率都增大 D.反应过程中反应Ⅰ和Ⅱ都有C−Br的断裂和C−O键的形成 14.氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料,可利用干燥的氮气与晶体硅的粉末在1300~1400℃下反应制得。 现用下图装置(部分仪器已省略)制取少量氮化硅。 下列说法错误的是 A.加热装置I后的反应为NaNO2+NH4Cl N2↑+NaCl+2H2O B.装置Ⅱ中所盛试剂为浓硫酸,其作用是干燥 C.实验中应先点燃装置Ⅲ的热源,再点燃装置I的热源 D.该实验的缺陷是缺少尾气处理装置 15.近日,我国学者在Science报道了一种氯离子介导的电化学合成方法,能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷,电化学反应的具体过程如图所示。 在电解结束后,将阴、阳极电解液输出混合,便可反应生成环氧乙烷。 下列说法错误的是 A.Ni电极与电源正极相连 B.工作过程中阴极附近pH减小 C.该过程的总反应为 D.在电解液混合过程中会发生反应HCl+KOH===KCl+H2O 三、非选择题: 本题共5小题,共60分。 16.(12分)锌是一种应用广泛的金属,日目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。 某种含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分),以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示: 回答下列问题 (1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行,所产生焙砂的主要成分的化学式为。 (2)“焙烧”过程中产生的含尘烟气可净化制酸,该酸可用于后续的操作。 (3)浸出液“净化”过程中加入过量锌粉,锌粉的作用是。 (4)“电解沉积”过程中的阴极采用铝板,阳极采用P-Ag合金惰性电极,阳极的电极反应式为 。 (5)改进的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸浸”的全湿法流程,既省略了易导致空气污染的焙烧过程,又可获得一种有工业价值的非金属单质。 “氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为。 (6)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。 明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载: “炉甘石十斤,装载入一泥罐内,……,然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,……,冷定毁罐取出,……,即倭铅也。 ”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为 (注: 炉甘石的主要成分为碳酸锌,倭铅是指金属锌)。 17.(12分) 钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。 回答下列问题: (1)元素Ca的焰色为色。 (2)下列状态的Ca中,电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。 (3)TiCl4的熔、沸点分别为205K、409K,均高于CCl4,主要原因是。 (4)TiCl4溶于浓盐酸得到H2[TICl6]溶液,再向溶液中加入NH4Cl浓溶液可析出黄色的(NH4)2[TiCl6]晶体。 该晶体中微观粒子之间的作用力不含有。 A.离子键B.共价键C.分子间作用力D.氢键E.配位键 (5)CaTiO3的晶胞如图所示,边长为anm,晶胞中Ca、Ti、O分别处于体心、顶点、棱心位置,与T紧邻的O形成的空间结构为,O与Ca间最短距离为。 (6)CaTiO3晶胞结构的另一种表示中,Ti处于体心位置,则Ca处于位置,O处于位置。 18.(12分) 化合物G是合成一种杀虫剂的重要中间体,其合成路线如下: 回答下列问题 (1)E中含氧官能团的名称为,A生成B的反应类型为。 (2)写出B生成C的反应方程式。 (3)W的分子式为C10H7NO4F3Cl,其结构简式为。 (4)写出满足下列条件所有的A的同分异构体。 ①分子中含有苯环;②能发生银镜反应;③核磁共振氢谱有3组峰。 (5)请以 和 为原料设计合成 的路线(无机试剂任选) 19.(12分) 甲醇既是重要的化工原料,可用于制备甲醛、醋酸等产品,又可作为清洁燃料。 利用CO2与H2合成甲醇涉及的主要反应如下: Ⅰ.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H1 Ⅱ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)△H2=41kJ•mol−1 回答下列问题: (1)已知CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H3=−99kJ•mol−1, 则△H1=kJ•mol−1 (2)向刚性容器中充入一定量的CO2和H2,在不同催化剂(Cat.1,Cat.2)下反应相同时间,CO2的转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性= ×100%]随温度的变化如下图所示: ①由图1可知,催化效果Cat.1Cat.2(填“>”“<”或“=”)。 ②在210~270℃间,CH3OH的选择性随温度的升高而下降,请写出一条可能原因。 (3)一定条件下,向刚性容器中充入物质的量之比为1: 3的CO2和H2发生上述反应。 ①有利于提高甲醇平衡产率的条件是(填标号)。 A.高温高压B.低温高压C.高温低压D.低温低压 ②达到平衡时CO2的转化率为20%,CH3OH的选择性为75%,则a(H2)=;反应Ⅱ的压强平衡常数Kp=。 20.(12分) 二氯异氰尿酸钠(NaC3N3O3Cl2)是一种高效广谱杀菌消毒剂,它常温下为白色固体,难溶于冷水。 实验室利用下列装置先制备高浓度的NaClO溶液,再由三颈烧瓶上口加入氰尿酸(C3H3N2O3)固体,在10℃下反应制备二氯异氰尿酸钠。 已知: 2NaClO+C3H3N3O3→NaC3N3O3Cl2+NaOH+H2O 回答下列问题: (1)装置A中的化学反应方程式为。 (2)装置B内盛装的试剂为。 (3)装置C内制备NaClO溶液完成的现象是。 (4)反应过程中仍需不断通入气体的原因是。 (5)反应结束后,C中浊液经过滤、、干燥得粗产品二氯异氰尿酸钠。 (6)通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。 实验检测原理为: C3N3O3Cl−2+H++2H2O=C3H3N3O3+2HClO HClO+2I−+H+=I2+Cl−+H2O I2+2S2O2−3=S4O2−6+2I− 准确称取1.1000g样品,用容量瓶配成100mL溶液;取10.00mL上述溶液于碘量瓶中,加入适量稀硫酸和过量KI溶液,密封在暗处静置5min;用0.1000mol•L−1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色,加入淀粉指示剂继续滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液20.00mL。 该样品的有效氯为(计算结果保留三位有效数字。 该样品的有效氯= ×100%)。 2021~2021度 武汉市部分学校高三起点质量检测 化学试卷参考答案 一、选择题: 本题共10小题,每小题2分,共20分。 每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B A C A D B C B 二、选择题: 本题共5小题,每小题4分,共20分。 每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。 题号 11 12 13 14 15 答案 AB C AC CD AB 三、非选择题: 本题共5小题,共60分。 注: 有关反应方程式的书写中,化学式错误或未配平,不得分;同一反应中的“条件、=、↑、↓”等一处或多处错误扣1分。 16.(12分) (1)ZnO(2分)加了氧化铁不给分 (2)浸出(2分) (3)将Fe还原出来(2分)类似表达均可如除去杂质铁 (4)2H2O-4e-===4H++O2↑(2分)写氢氧根失电子不得分 (5)2ZnS+4H++O2===2Zn2++2S+2H2O(2分) (6) (2分)分步写碳酸锌高温分解一分,碳还原氧化锌一分 17.(12分) (1)砖红(或红)(1分) (2)A(2分) (3)TiCl4和CCl4晶体均为分子晶体,组成和结构相似,TiCl4相对分子质量大,分子间作用力强,熔沸点高(2分)表达不完整扣1分 (4)CD(2分)只选c或d给一分,有其他选项不给分 (5)正八面体(1分)写八面体不给分 anm(2分)没写单位扣一分 (6)顶点(1分)面心(1分) 18.(12分) (1)酯基、羟基(2分)加成反应(1分)没写反应二字不得分 (2) (2分) (3) (2分) (4) (每个1分,共2分) (5) (每一步给1分,共3分) 19.(12分) (1)-58(2分)带单位给分,单位写错扣1分 (2)①>(2分) ②温度升高,催化剂的活性降低(或温度升高,更有利于反应Ⅱ速率增大) (2分)答案合理,可给分 (3)①B(2分) ②16.7%(2分)5×10-3(2分) 20.(12分) (1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分) (2)饱和NaCl溶液(2分) (3)C装置液面上方有黄绿色气体(2分) (4)使反应生成的NaOH再次生成NaClO并参与反应,提高原料的利用率(2分) (5)冰水洗涤(2分)没有冰水或冷水表达不给分 (6)64.5%(2分)
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- 湖北省 武汉市 部分 学校 届高三 化学 起点 质量 检测 试题