第九章电位分析法课后习题及答案.docx
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第九章电位分析法课后习题及答案
第九章电位分析法课后习题及答案
第九章电位分析法
测得下列电池的电动势为(25℃):
已知
,忽略液接电位,计算CdX2的Ksp。
当下列电池中的溶液是pH=的缓冲溶液时,在25℃测得电池的电动势为:
当缓冲溶液用未知溶液代替时,测得电池电动势如下:
①;②;③-。
试计算每一种溶液的pH值。
解根据公式
用标准甘汞电极作正极,氢电极作负极与待测的HCl溶液组成电池。
在25℃时,测得E=。
当待测液为NaOH溶液时,测得E=。
取此NaOH溶液,用上述HCl溶液中和完全,需用HCl溶液多少毫升
25℃时,下列电池的电动势为(忽略液接电位):
计算弱酸HA的Ka值。
已知电池
测得E=。
计算HA的离解常数(忽略液接电位)。
测得下列电池电动势为(25℃):
试计算Cd(CN)24-的稳定常数。
为了测定CuY2-的稳定常数,组成下列电池:
25℃时,测得电池电动势为,计算KCuY2-值。
有下列电池
30℃时,测得E=。
计算溶液中[Sn4+]/[Sn2+]比值(忽略液接电位)。
在60mL溶解有2mmolSn2+溶液中插入铂电极(+)和SCE(-),用mol·L-1
的Ce4+溶液进行滴定,当加入滴定剂时,电池电动势的理论值应是多少
在·L-1FeSO4溶液中,插入铂电极(+)和SCE(-),25℃时测得E=,有多少Fe2+被氧化为Fe3+
溶液在1mol·L-1H2SO4溶液中,用·L-1Ce4+溶液滴定,用铂电极(+)和SCE(-)组成电池,测得电池电动势为。
此时已加入多少毫升滴定剂
对下列电池
测得E=,计算CrO42-的浓度(忽略液接电位)。
已知Ksp,Ag2CrO4=×10-12。
设溶液中pBr=3,pCl=1,如果用溴电极测定Br-活度,将产生多大的误差已知电极的KCl-,Br-=6×10-3。
某种钠敏感电极的选择系数KNa+,H+约为30(说明H+存在将严重干扰Na+的测定)。
如用这种电极测定pNa=3的Na+溶液,并要求测定误差小于3%,则试液pH必须大于多少
以SCE作正极,氟离子选择性电极作负极,放入×10-3mol·L-1的氟离子溶液中,测得E=。
换用含氟离子试液,测得E=。
计算试液中氟离子浓度。
有一氟离子选择性电极,KF-,OH-=,当[F-]=×10-2mol·L-1时,能允许的[OH-]为多大(设允许测定误差为5%)
在25℃时用标准加入法测定Cu2+浓度,于100mL铜盐溶液中添加mol·L-1Cu(NO3)2溶液1mL,电动势增加4mV。
求原溶液的总铜离子浓度。
将钙离子选择性电极和SCE置于100mLCa2+试液中,测得电位为0。
加入2mL浓度为·L-1Ca2+标准溶液后,测得电位为。
计算Ca2+的浓度。
下列体系电位滴定至化学计量点时的电池电动势(用SCE作负极)为多少
(1)在1mol·L-1HCl介质中,用Ce4+滴定Sn2+;
(2)在1mol·L-1H2SO4介质中,用Fe3+滴定U(IV);
(3)在1mol·L-1H2SO4介质中,用Ce4+滴定VO2+。
表8-2是用mol·L-1NaOH溶液电位滴定某弱酸试液(10mL弱酸+10mL(1mol·L-1)NaNO3+80mL水)的数据。
(1)绘制pH-V滴定曲线及ΔpH/ΔV-V曲线,并求Vep。
(2)用二阶微商法计算Vep,并与
(1)的结果比较。
(3)计算弱酸的浓度。
(4)化学计量点的pH值应是多少
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