贵州省遵义市务川中学学年高一上学期第一次.docx
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贵州省遵义市务川中学学年高一上学期第一次
2016-2017学年贵州省遵义市务川中学高一(上)第一次月考化学试卷
一、选择题(共16小题,每个小题只有一个正确选项,每小题3分共48分)
1.下列实验仪器不能用来加热的是( )
A.试管B.坩埚C.分液漏斗D.烧杯
2.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )
A.
B.
C.
D.
3.下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是( )
A.燃着的酒精灯打翻失火,立即用水浇灭
B.若不慎将浓碱液沾在皮肤上,立即用大量水冲洗,再涂上适量的稀硼酸溶液
C.用氢气还原氧化铜时,先加热再通入氢气,以免浪费氢气
D.配制稀硫酸时,可先在量筒中加入一定量的水,再在搅拌下缓慢加入浓硫酸
4.水资源非常重要,联合国确定2003年为国际淡水年.海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段,所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐),其方法较多,如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等.下列方法中也可以用来进行海水淡化的是( )
A.过滤法B.蒸馏法C.萃取法D.蒸发法
5.用可溶性钡盐检验SO42﹣的存在时,先向待测液中加入盐酸,再加可溶性钡盐.先加盐酸的作用是( )
A.形成的沉淀纯度更高
B.形成较多的白色沉淀
C.排除CO32﹣、SO32﹣和Ag+等离子的干扰
D.盐酸加与不加对实验结果不影响
6.下列实验操作中,错误的( )
A.蒸发操作时,不能使混合物中的水分完全蒸干后,才停止加热
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
7.某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液.
A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①
8.为了提纯下列物质(括号内为杂质),所选除杂试剂,分离方法,必用仪器都正确的是( )
选项
不纯物质
除杂试剂
分离方法
必用仪器
A
碘(水)
四氯化碳
萃取
分液漏斗
B
氯化钾(氯化钙)
适量盐酸
过滤
玻璃棒
C
硝酸铜(硝酸银)
适量铜粉
结晶
酒精灯
D
硫酸钾(碳酸钾)
适量盐酸
蒸馏
温度计
A.AB.BC.CD.D
9.下列说法正确的是( )
A.摩尔质量就是物质的相对分子质量
B.摩尔质量就1mol物质所具有的质量
C.HNO3的摩尔质量是63g
D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等
10.下列说法错误的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( )
A.32gO2所含的原子数目为2NA
B.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
C.在标准状况下,22.4LCH4与18gH2O所含有电子数均为10NA
D.22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等
11.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )
A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D.相同物质的量的气体摩尔体积也相同
12.下列说法正确的是( )
A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2:
1
B.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2:
1
C.1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5:
1
D.在标准状态下等质量的甲烷和氧气的体积比为1:
1
13.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3:
2:
1时,三种溶液中c(Cl﹣)之比为( )
A.1:
1:
1B.3:
2:
1C.1:
2:
3D.3:
4:
3
14.下列关于容量瓶的相关叙述中正确的是( )
A.容量瓶上标有:
①浓度、②容量、③刻度线
B.使用容量瓶前应先检查它是否漏水
C.容量瓶先用蒸馏水洗净,再用待配液润洗
D.氢氧化钠溶解后可马上转移到容量瓶中
15.已知Q与R的摩尔质量之比为9:
22,在反应X+2Y═2Q+R中,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( )
A.46:
9B.32:
9C.23:
9D.16:
9
16.如果ag某气体中含有分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是( )
A.
LB.
LC.
LD.
L
二、非选择题(共3小题,共33分)
17.粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质,某同学自制的简易净水器中放置物质的顺序错误,使净水效果不理想.
(1)请按由上到下的顺序重新排列 (填字母).
调整后净化的盐水仍含可溶性杂质,他设计了如图2的除杂流程:
(2)步骤①②都需要进行 操作,步骤④需要进行 操作.
(3)已知试剂X是碱溶液,则沉淀I为 (写化学式),下列碱溶液不符合要求的是 (填序号).
A.氢氧化钠溶液B.氢氧化钡溶液C.氢氧化钾溶液D.氢氧化钙溶液
(4)步骤②除去氯化钙的反应方程式 ;步骤③中该同学添加了某溶液,你分析该同学添加的可能是 ;添加该试剂的作用是 .
18.如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置,(加热及固定仪器略),其原理与教材中实验完全相同.回答下列问题:
①左边试管中要加入几片碎瓷片,其作用是
②该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是 ;
③烧杯中还要盛有的物质是 ,作用是:
.
19.欲用18.4mol/L的浓硫酸配制成浓度为0.5mol•L﹣1的稀硫酸250ml.
(1)本实验使用的仪器已有:
托盘天平,药匙,量筒,玻璃棒,试剂瓶,还缺少的仪器是① ,② ,③ .
(2)所需浓硫酸的体积为 mL
(3)请将下列各操作,按正确的序号填在横线上.
A.用量筒量取浓H2SO4B.反复颠倒摇匀C.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D.将溶液转入容量瓶E.稀释浓H2SO4其操作正确的顺序依次为
(4)下列情况都会使所配溶液浓度有偏差,用(“偏高”、“偏低”、“无影响”)
填写下列空白:
①浓硫酸稀释后直接转入容量瓶并定容,会使浓度 ;
②定容摇匀后发现液面低于刻度线,继续加水至刻度线 ;
③用量筒量取浓硫酸若俯视量筒会使浓度 ;溶液定容时仰视容量瓶则使浓度 .
三、计算题:
20.在标准状态下,某3.2g气体中所含的分子数约为3.01×1022.试计算:
此气体的摩尔质量是多少?
其所具有的体积是多少?
21.将4ml37%的浓硫酸(密度为1.19g/cm3)加水稀释至200ml,求稀释的物质的量浓度.
2016-2017学年贵州省遵义市务川中学高一(上)第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(共16小题,每个小题只有一个正确选项,每小题3分共48分)
1.下列实验仪器不能用来加热的是( )
A.试管B.坩埚C.分液漏斗D.烧杯
【考点】N1:
直接加热的仪器及使用方法.
【分析】分液漏斗用于分层液体混合物的分离,不能加热,以此来解答.
【解答】解:
A.试管可直接加热,故A不选;
B.坩埚用于固体的灼烧或结晶水含量的测定,可直接加热,故B不选;
C.分液漏斗不能加热,故C选;
D.烧杯需要垫上石棉网加热,故D不选;
故选C.
2.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )
A.
B.
C.
D.
【考点】F8:
浓硫酸的性质;O1:
化学试剂的分类.
【分析】浓硫酸具有强腐蚀性,不能用手拿,以此来解答.
【解答】解:
浓硫酸具有强腐蚀性,不能用手拿,选择
作警示标记,而B中为剧毒标志、C中易燃标志、D中禁止标志,
故选A.
3.下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是( )
A.燃着的酒精灯打翻失火,立即用水浇灭
B.若不慎将浓碱液沾在皮肤上,立即用大量水冲洗,再涂上适量的稀硼酸溶液
C.用氢气还原氧化铜时,先加热再通入氢气,以免浪费氢气
D.配制稀硫酸时,可先在量筒中加入一定量的水,再在搅拌下缓慢加入浓硫酸
【考点】U5:
化学实验方案的评价;OE:
化学实验安全及事故处理.
【分析】A.酒精易溶于水;
B.浓碱液沾在皮肤上,立即用大量水冲洗,可降低浓度,涂上适量的稀硼酸溶液,起到中和作用;
C.应先通入氢气;
D.不能在量筒中稀释.
【解答】解:
A.酒精易溶于水,加入水不能扑灭,应用湿抹布盖灭,故A错误;
B.浓碱液沾在皮肤上,立即用大量水冲洗,可降低浓度,涂上适量的稀硼酸溶液,起到中和作用,操作符合要求,故B正确;
C.为避免不纯的氢气加热爆炸,应先通入氢气,将装置内的氢气排出,故C错误;
D.量筒只能用于量取一定体积的液体,不能在量筒中稀释浓硫酸,故D错误.
故选B.
4.水资源非常重要,联合国确定2003年为国际淡水年.海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段,所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐),其方法较多,如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等.下列方法中也可以用来进行海水淡化的是( )
A.过滤法B.蒸馏法C.萃取法D.蒸发法
【考点】PE:
物质的分离、提纯和除杂.
【分析】淡化海水就是将海水中的可溶性杂质除去的过程,可根据淡化原理进行分析解答.
【解答】解:
淡化海水的方法有加热蒸发、结冰脱盐、淡化膜法、多级闪急蒸馏法,共同点都是使海水脱盐.
A.过滤法只能除去水中的不溶性杂质,而海水淡化的过程是除去海水中的可溶性杂质,通过过滤不能把水中的氯化钠等物质除去,不能使海水淡化,故A错误;
B.蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来,得到纯净的水,故B正确;
C.海水中的氯化钠无法用萃取分离,故C错误;
D.加热蒸发可以把水从海水中分离出来,需要冷却后才能得到纯净的水,该方法耗能量多不适于大量使用,故D错误.
故选:
B.
5.用可溶性钡盐检验SO42﹣的存在时,先向待测液中加入盐酸,再加可溶性钡盐.先加盐酸的作用是( )
A.形成的沉淀纯度更高
B.形成较多的白色沉淀
C.排除CO32﹣、SO32﹣和Ag+等离子的干扰
D.盐酸加与不加对实验结果不影响
【考点】DG:
常见离子的检验方法.
【分析】可溶性钡盐检验SO42﹣,生成硫酸钡沉淀,若含银离子、碳酸根离子也可生成白色沉淀,从而干扰硫酸根离子的检验,以此来解答.
【解答】解:
用可溶性钡盐检验SO42﹣的存在时,先向待测液中加入盐酸,先加盐酸的作用排除CO32﹣、SO32﹣和Ag+等离子的干扰,观察到无现象后,再加可溶性钡盐,若生成白色沉淀可说明存在SO42﹣,反之不含,与A、B、D中因素无关,
故选C.
6.下列实验操作中,错误的( )
A.蒸发操作时,不能使混合物中的水分完全蒸干后,才停止加热
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
【考点】P2:
蒸发和结晶、重结晶;P3:
蒸馏与分馏;P4:
分液和萃取.
【分析】A.在蒸发操作的过程中,当加热到有少量液体剩余时停止加热,利用余热蒸发干;
B.温度计测量蒸气的温度;
C.活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体;
D.萃取剂的选择与密度无关.
【解答】解:
A.在蒸发操作的过程中,当加热到有少量液体剩余时停止加热,此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干,故A正确;
B.蒸馏操作时,温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处,故B正确;
C.活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体.如果将上层液体也从下口放出,残留的下层液体会一起被放出,上层液体就不纯净了,故分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,故C正确;
D.萃取的基本原则两种溶剂互不相溶,且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多,密度也可以比水小,故D错误.
故选:
D.
7.某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液.
A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①
【考点】PH:
常见阴离子的检验.
【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液,检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液,检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液,用三种试剂将三种离子检验出来,每加一种试剂能够检验出一种离子,此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合,来选择加入试剂顺序及操作步骤.
【解答】解:
Cl﹣用含有AgNO3溶液检验,二者反应生成白色沉淀AgCl;
CO32﹣用Ba(NO3)2溶液检验,二者反应生成白色沉淀BaCO3;
OH﹣用Mg(NO3)2溶液检验,二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2;
Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应,CO32﹣、OH﹣都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀;
只有CO32﹣和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀,为了防止干扰,应该先检验CO32﹣、再检验OH﹣;故选B.
8.为了提纯下列物质(括号内为杂质),所选除杂试剂,分离方法,必用仪器都正确的是( )
选项
不纯物质
除杂试剂
分离方法
必用仪器
A
碘(水)
四氯化碳
萃取
分液漏斗
B
氯化钾(氯化钙)
适量盐酸
过滤
玻璃棒
C
硝酸铜(硝酸银)
适量铜粉
结晶
酒精灯
D
硫酸钾(碳酸钾)
适量盐酸
蒸馏
温度计
A.AB.BC.CD.D
【考点】U5:
化学实验方案的评价.
【分析】A.碘易溶于有机溶剂;
B.加入盐酸,与氯化钙不反应;
C.加入铜粉,应该用过滤的方法分离;
D.加入盐酸,引入新杂质.
【解答】解:
A.碘易溶于有机溶剂,可加入四氯化碳萃取,然后分液、可进一步蒸馏,故A正确;
B.加入盐酸,与氯化钙不反应,不能除去杂质,故B错误;
C.加入铜粉,置换出银,应该用过滤的方法分离,然后将滤液再进行蒸发结晶,故C错误;
D.加入盐酸,引入新杂质,应加入适量的稀硫酸,故D错误.
故选A.
9.下列说法正确的是( )
A.摩尔质量就是物质的相对分子质量
B.摩尔质量就1mol物质所具有的质量
C.HNO3的摩尔质量是63g
D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等
【考点】54:
物质的量的相关计算.
【分析】摩尔质量指单位物质的量的物质所具有的质量,当单位为g/mol时在数值上等于物质的相对分子质量.
【解答】解:
A、摩尔质量以g/mol为单位时在数值上等于物质的相对分子质量,故A错误;
B、摩尔质量与1mol该物质的质量数值上相等,单位不同,故B错误;
C、HNO3的摩尔质量是63g/mol,故C错误;
D、H2SO4和H3PO4的摩尔质量均为98g/mol,故D正确;
故选D.
10.下列说法错误的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( )
A.32gO2所含的原子数目为2NA
B.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
C.在标准状况下,22.4LCH4与18gH2O所含有电子数均为10NA
D.22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等
【考点】4F:
阿伏加德罗常数.
【分析】A、氧气由氧原子构成;
B、物质的量n=
;
C、根据每个CH4、H2O分子含有10个电子,在标准状况下,22.4LCH4与18gH2O的物质的量都是1mol计算;
D、没有告诉在标准状况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算一氧化碳的物质的量.
【解答】解:
A、氧气由氧原子构成,故32g氧气中含有的氧原子的物质的量n=
=2mol,即2NA个,故A正确;
B、物质的量n=
=
=0.5mol,故B正确;
C、每个CH4、H2O分子含有10个电子,在标准状况下,22.4LCH4与18gH2O的物质的量都是1mol,所含有电子数均为10NA,故C正确;
D、不是标准状况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LCO的物质的量,故D错误;
故选D.
11.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )
A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D.相同物质的量的气体摩尔体积也相同
【考点】4D:
气体摩尔体积.
【分析】A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积;
B、气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体;
C、标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol;
D、根据V=nVm来回答.
【解答】解:
A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积,故A正确;
B、气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体,故B错误;
C、标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol,故C错误;
D、气体摩尔体积只与气体的存在条件有关,与物质的量无关,故D错误.
故选A.
12.下列说法正确的是( )
A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2:
1
B.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2:
1
C.1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5:
1
D.在标准状态下等质量的甲烷和氧气的体积比为1:
1
【考点】54:
物质的量的相关计算.
【分析】A.同温同压下气体的密度之比等于其相对分子质量之比;
B.根据m=nM计算质量之比;
C.根据n=
计算物质的量之比,结合分子式计算含有原子数目之比;
D.根据n=
计算物质的量之比,相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比.
【解答】解:
A.同温同压下气体的密度之比等于其相对分子质量之比,则同温同压下甲烷和氧气的密度之比为16:
32=1:
2,故A错误;
B.根据m=nM可知,等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为16g/mol:
32g/mol=1:
2,故B错误;
C.根据n=
可知,1g甲烷和1g氧气的物质的量之比为32g/mol:
16g/mol=2:
1,结合分子式可知二者含有原子数之比为2×5:
1×2=5:
1,故C正确;
D.根据n=
可知,等质量的甲烷和氧气的物质的量之比为32g/mol:
16g/mol=2:
1,相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比,则在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为2:
1,故D错误,
故选:
C.
13.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3:
2:
1时,三种溶液中c(Cl﹣)之比为( )
A.1:
1:
1B.3:
2:
1C.1:
2:
3D.3:
4:
3
【考点】4E:
物质的量浓度.
【分析】设NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度为c,则溶液中氯离子的浓度分别为:
c×1、c×2、c×3,据此可以计算出三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比.
【解答】解:
设NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度为c,则溶液中氯离子的浓度分别为c×1、c×2、c×3,所以三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为c:
c×2:
c×3c=1:
2:
3,
故选C.
14.下列关于容量瓶的相关叙述中正确的是( )
A.容量瓶上标有:
①浓度、②容量、③刻度线
B.使用容量瓶前应先检查它是否漏水
C.容量瓶先用蒸馏水洗净,再用待配液润洗
D.氢氧化钠溶解后可马上转移到容量瓶中
【考点】R1:
配制一定物质的量浓度的溶液.
【分析】容量瓶上标记有温度、体积和浓度,容量瓶用来配置一定物质的量浓度的溶液,使用前要先检查容量瓶是否漏液,不能用来加热,不能用容量瓶贮存配制好的溶液,以此解答该题.
【解答】解:
A.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器,容量瓶上标有使用温度,说明在一定温度范围内使用,且标有容量和刻度,没有浓度,故A错误;
B.容量瓶有瓶塞,配制过程需要摇匀,所以使用之前要检查是否漏水,故B正确;
C.容量瓶不能用待配液润洗,否则导致浓度增大,故C错误;
D.容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液,且只能在常温下使用,不能用于稀释溶液或药品的溶解,故D错误.
故选B.
15.已知Q与R的摩尔质量之比为9:
22,在反应X+2Y═2Q+R中,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( )
A.46:
9B.32:
9C.23:
9D.16:
9
【考点】54:
物质的量的相关计算;59:
质量守恒定律.
【分析】根据“反应X+2Y═2Q+R中,已知Q和R的相对分子质量之比为9:
22”,则可假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a,依据Q、R的质量比以及1.6gX,生成4.4gR,代入计算,进而得到Y、Q的质量比.
【解答】解:
可假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a,
设生成4.4gR需要Q的质量是x
X+2Y═2Q+R
18a22a
x4.4g
,解得x=3.6g,
由质量守恒可知参加反应的Y的质量为4.4g+3.6g﹣1.6g=6.4g,
所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为为6.4g:
3.6g=16:
9,
故选D.
16.如果ag某气体中含有分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是( )
A.
LB.
LC.
LD.
L
【考点】54:
物质的量的相关计算.
【分析】根据n=
计算ag气体的物质的量,质量之比等于其物质的量之比,据此计算cg该气体的物质的量,根据V=n×Vm来计算体积.
【解答】解:
a克某气体中含有的分子数为b,则c克气体含有的分子数为
,c克该气体的物质的量为
=
mol,在标准状况下Vm=22.4L/mol,则cg该气体的体积为
mol×22.4L/mol=
L,故选D.
二、非选择题(共3小题,共33分)
17.粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质,某同学自制的简易净水器中放置物质的顺序错误,使净水效果不理想.
(1)请按由上到下的顺序重新排列 BADC (填字母).
调整后净化的盐水仍含可溶性杂质,他设计了如图2的除杂流程:
(2)步骤①②都需要进行 过滤 操作,步骤④需要进行 蒸发结晶 操作.
(3)已知试剂X是碱溶液,则沉淀I为 Mg(OH)2 (写化学式),下列碱溶液不符合要求的是 C (填序号).
A.氢氧化钠溶液B.氢氧化钡溶液C.氢氧化钾溶液D.氢氧化钙溶液
(4)步骤②除去氯化钙的反应方程式 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl ;步骤③中该同学添加了某溶液,你分析该同学添加的可能是 盐酸 ;添加该试剂的作用是 除去过量的氢氧化钠、碳酸钠 .
【考点】P8:
物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.
【分析】
(1)净水时,应向颗粒较大的净水剂放在上面,最下面为蓬松棉,起到支撑作用;
调整后净化的盐水仍含可溶性杂质,应先加入过量的NaOH,以除去氯化镁,生成沉淀Ⅰ为氢氧化镁,溶液Ⅰ中含有氯化钙、氯化
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