高一化学题.docx
- 文档编号:26335141
- 上传时间:2023-06-17
- 格式:DOCX
- 页数:12
- 大小:73.18KB
高一化学题.docx
《高一化学题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高一化学题.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高一化学题
迁安市2010-2011学年度第二学期期中考试
高一化学试题
说明:
本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷,第Ⅰ卷为选择题,第Ⅱ卷为非选择题,满分100分,考试时间为90分钟。
将选择题的答案涂在答题卡中。
可能用到的相对原子质量:
H-1O-16C-12N-14S-32Ag-108Na-23Cu-64Al-27Br-80Ca-40Cl-35.5Fe-56K-39Zn-65
第Ⅰ卷(选择题,共50分)
一、选择题(共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.碳化硅(SiC)俗称金刚砂,常用作砂轮及高温炉的材料,它不导电,由此可以推知碳化硅属于
A.离子晶体B.原子晶体C.分子晶体D.无法判断
2.下列各组物质中,两者既不是同位素,也不是同素异形体,还不是同分异构体的是
A.D和TB.CH3COOH和HCOOCH3
C.K和CaD.金刚石和石墨
3.下列叙述错误的是
A.原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键
B.阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫做离子键
C.化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用
D.化学键是既存在于相邻原子间,也存在于相邻分子间的相互作用
4.下列有关电池的说法不正确的是
A.手机上用的锂离子电池属于二次电池
B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D.锌锰干电池中,锌电极是负极
5.下列各微粒中,各个电子层电子数都达到2n2个的是
A.Ne、ArB.Al3+、S2-C.F-、Na+D.Ne、Cl-
6.下列微粒的结构示意图中属于ⅥA族元素原子结构示意图的是
A.B.C.D.
7.下列措施可以提高燃料燃烧效果的是
①固体燃料粉碎②液体燃料雾化③煤经气化处理④通入足量的空气
A.①③B.①②③C.①③④D.全部
8.下列微粒中:
①
②③
④
,其核外电子数相同的是
A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④
9.下列变化中,吸收的热量用于克服分子间作用力的是
A.加热氯化钠晶体使之熔化 B.液氨受热蒸发
C.加热碘化氢气体使之分解 D.加热硅晶体使之熔化
10.对于反应A+B=C,下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是
A.增加A的物质的量B.升高体系的温度
C.减少C的物质的量D.增加体系的压强
二、选择题(共10小题,每小题3分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意)
:
:
11.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A.8个中子的碳原子的核素符号:
12C B.HF的电子式:
H+[:
F:
]-
C.Cl-的结构式意图:
D.CH4分子的结构式意图:
12.科学家最近发现两种粒子:
第一种是只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”;第二种是由四个氧原子构成的分子,下列有关这两种粒子的说法不正确的是
A.“四中子”不显电性
B.“四中子”的质量数为4,其质量比氢原子大
C.第二种粒子是氧元素的另一种同位素
D.第二种粒子的化学式为O4,与O2互为同素异形体
13.下列说法中正确的是
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素
②电子数相同的微粒不一定是同一种元素
③两个原子如果核外电子排布相同,一定是同一种元素
④质子数相同,电子数也相同的两种微粒,不可能是一种分子和一种离子
⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子
⑥同种元素的原子其质量数必相等
A.①②④B.②③④C.③④⑥D.①⑤⑥
14.在密闭容器中进行可逆反应,A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)[mol·(L·s)-1]表示,且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系:
v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。
则此反应可表示为
A.2A+3B
2CB.A+3B
2C
C.3A+B
2CD.A+B
C
15.已知在25℃、1.0×105Pa条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是
A.H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+242kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-484kJ·mol-1
C.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)ΔH=+242kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH=+484kJ·mol-1
16.下列说法正确的是()
A.离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成
B.离子化合物只能存在离子键
C.盐酸能电离出氢离子和氯离子,所以HCl存在离子键
D.共价化合物中不可能存在离子键
17.右图所示是可逆反应X2+3Y2
2Z在反应过程总中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是
A.t1时,只有正向反应B.t2时反应达到限度
C.t2-t3时,反应停止D.t2-t3时,v(Y2)=v(Z)
18.短周期元素A、B、C原子序数依次递增,它们原子的最外层电子数之和为10,A与C同主族,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,则下列叙述正确的是
A.原子半径A<B<C
B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物
C.A的氧化物熔点比B的氧化物高
D.A与C可形成离子化合物
19.如图所示,先闭合S1,打开S2一段时间后,下列操作或现象描述正确的是
A.闭合S1,打开S2,经过一段时间,溶液的物质的量浓度会减小
B.闭合S1,打开S2时,甲为阳极,乙为阴极
C.闭合S2,打开S1时,甲为负极,乙为正极
D.闭合S2,打开S1时,电能转化为光能,二极管发光
20.已知断开1molN≡N键需要akJ的能量,断开1molH-H需要bkJ的能量,形成1molN-H键放出ckJ的能量。
工业上合成氨的反应是:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH<0,则该反应的ΔH为
A.-(6c-3b-a)kJ·mol-1
B.-(6c-6b-2a)kJ·mol-1
C.-(2c-3b-a)kJ·mol-1
D.-(6c-3b-a)kJ
迁安市2010-2011学年度第二学期期中考试
高一化学试题
第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
题目
21
22
23
24
25
26
总分
得分
21.(10分)实验室通过简单的“试管实验”,即可探索元素的金属性、非金属性的强弱,请你选用下列试剂,根据实验要求完成下表。
试剂:
镁条、铝条、氯水、AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaBr溶液、氢硫酸、水、NaOH溶液
实验方案(只要求填写选用试剂)
⑴
⑵
实验现象
针对方程式①②或③________
__________________________
________________________。
针对方程式④______________
________________________。
溶液由浅黄绿色变成橙黄色
有关反应的离子方程式
①Al3++3OH-==Al(OH)3↓
②Al(OH)3+OH-==AlO2-+H2O
或③Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
④Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓
结论
金属性:
Mg>Al
非金属性:
22.(10分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素
元素性质或原子结构
A
最外层电子数是次外层电子数的3倍
B
该元素是所有元素中非金属性最强的
C
L层只有5个电子
D
第3周期元素的简单离子中半径最小
⑴写出元素A的离子结构示意图________________________。
写出元素C的气态氢化物的电子式_________________。
⑵元素B与氯元素相比,非金属性较强的是____(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是______。
a.B的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
b.氯与B形成的化合物中氯元素呈正价态
c.常温下氯气的颜色比B单质的颜色深
⑶探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。
A、B、C、D四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是_____(填元素符号),理由是_________________
。
23.(7分)用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请回答:
⑴实验过程如图所示,分析判断:
_________段化学反应速率最快,_________段收集的二氧化碳气体最多。
⑵为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是
A.蒸馏水B.氯化钠固体C.氯化钠溶液D.浓盐酸
⑶除了上述方法外,你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率?
(至少回答两种)①__________________________________________________________________;
②_________________________________________________________________________;
③_______________________________________________________________________。
24.(11分)下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一化学元素。
a
b
c
d
e
f
g
h
i
j
⑴i是铁元素,其原子的最外层电子数为2,请写出铁元素的原子结构示意图
_______________。
⑵由以上元素形成的金属单质中,熔点最低的是____。
(填元素符号)
⑶NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O
NH4++OH-,试判断NH3溶于水后,形成的NH3·H2O的合理结构是________(填序号)。
⑷1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑,请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是_________(填写字母)。
⑸利用稀有气体化合物,人们实现了许多制备实验上的突破。
如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4,同时放出Xe。
写出上述反应方程式:
_____________________________________________________________________。
⑹a与g形成的化合物是________(填“离子”或“共价”)化合物。
25.(4分)由碳棒、铁片和200mL稀H2SO4组成的原电池中,当在碳棒上共放出3.36L(标准状况)气体时,消耗铁的物质的量为 ,有 个电子通过了电线。
26.(8分)某元素的同位素AZX,它的氯化物XCl21.665g溶于水制成溶液后,加入0.5mol·L-1的AgNO3溶液60mL恰好完全反应。
若这种同位素原子核内有20个中子,则:
⑴X元素在周期表中的位置为
⑵把X的单质放入水中,现象为 ,写出反应的化学方程式
⑶写出计算Z值和A值的过程。
迁安市2010-2011学年度第二学期期中考试
高一化学试题答案
1-5BCDBC6-10DDCBB11-15DCBBA16-20DBBCA
21.(10分,每空2分)
实验方案(只要求填写选用试剂)
⑴
⑵
AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaOH溶液
氯水、NaBr溶液
实验现象
试管中先生成白色沉淀,后白色沉淀消失;
试管中有白色沉淀。
有关反应的离子方程式
2Br-+Cl2==Br2+2Cl-
结论
非金属性:
Cl>Br
22.(10分,第⑵问每空1分,其余每空2分)
⑴
⑵Fb ⑶Al 具有金属性
23.(7分,第⑴、⑵问每空1分,其余每空2分)
⑴EFEF⑵AC
⑶①改用较大块的碳酸钙固体②用与盐酸不反应的物质将碳酸钙部分包住③加入醋酸钠溶液等
24.(11分,第⑵问1分,其余每空2分)
⑴ ⑵Na ⑶(b) ⑷j
⑸XeO3+3NaBrO3====3NaBrO4+Xe↑⑹共价
25.(4分,每空2分) 0.15mol;1.806×1023。
26.(8分,每空2分,计算2分) 第四周期第ⅡA族
与水剧烈反应,放出大量的热,有气体生成。
Ca+2H2O===Ca(OH)2+H2↑
解:
⑴XCl2+2AgNO3==2AgCl↓+X(NO3)2
(A+71)g 2mol
1.665g 0.5mol·L-1×0.06L
列式得:
A=40质子数Z=A-N=40-20=20X为钙元素
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学题