高三化学上学期期中试题新人教版.docx
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高三化学上学期期中试题新人教版
2019-2020年高三化学上学期期中试题新人教版
可能用到的相对原子量:
H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Ba-137
一、单项选择题(本题共25小题,每小题2分,每小题仅有一个选项符合题意)
1.德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍:
某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”,用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”,一种磷酸盐作“瓶盖”,恰好可将一个水分子关在里面。
下列说法正确的是( )
A.水、双氧水、水玻璃都是纯净物B.石墨和C60互称为同位素
C.磷酸钙是可溶性强电解质D.一定条件下石墨转化为C60是化学变化
2.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
①CaCO3
CaO
Ca(OH)2
②AlCl3(aq)
NaAlO2(aq)
Al(OH)3
③FeS2
SO3
H2SO4
④NH3
NO
NO2
HNO3
⑤饱和NaCl(aq)
Na
Na2O2
A.①③ B.①④ C.②④ D.③⑤
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.标准状况下,11.2L乙烯含有的极性共价键数为NA
B.常温下,5.6LNO和5.6LO2的混合气体中含有的分子数为0.5NA
C.16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.2NA
D.含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA
4.关于物质分类的正确组合是( )
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
烧碱
氧化铝
二氧化碳
B
烧碱
硫酸
食盐
氧化镁
一氧化碳
C
苛性钠
醋酸
碳酸铵
过氧化钠
二氧化硫
D
苛性钾
盐酸
小苏打
氧化钠
三氧化硫
5.某溶液中可能存在Br-、CO
、SO
、Al3+、I-、Mg2+、Na+7种离子中的几种。
现取该溶液进行实验,得到如下现象:
①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出;②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成;③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。
据此可以判断:
该溶液中肯定不存在的离子是( )
A.Al3+、Mg2+、I-、SO
B.Mg2+、Na+、CO
、I-
C.Al3+、Na+、SO
、I-D.Al3+、CO
、Br-、SO
6.某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。
现有10.8g镁铝合金,下列说法正确的是( )
A.常温下与足量18mol·L-1H2SO4溶液反应,最多可放出0.6molH2
B.常温下与足量2mol·L-1HNO3溶液反应,最少可放出0.45molH2
C.常温下与足量2mol·L-1H2SO4溶液反应,放出H2的物质的量在0.45~0.6mol之间
D.常温下与足量2mol·L-1NaOH溶液反应,放出H2的物质的量在0.45~0.6mol之间
7.如图课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。
下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )
A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹
B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹
C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
8.用如图装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述正确的是( )
A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色
B.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛澄清石灰水,则C中溶液不变浑浊
9.下列有关叙述正确的是( )
A.元素原子最外层电子数的多少是判断金属性和非金属性强弱的依据
B.OH-与H3O+组成元素相同,所含质子数相同
C.结构示意图为和两种粒子为同一种元素
D.H、D、T具有相同的质子数,是氢元素的三种同位素
10.下列叙述正确的是( )
A.NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2
B.离子化合物中一定不含共价键
C.某主族元素的最高价含氧酸为HnROm,则其气态氢化物一般是H2m-nR
D.元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等
11.将固体NH4Br置于密闭容器中,在某温度下,发生下列反应:
NH4Br(s)===NH3(g)+HBr(g),2HBr(g)Br2(g)+H2(g)。
两分钟后,反应达到化学平衡,测知H2浓度为0.5mol·L-1,HBr的浓度为4mol·L-1,若上述反应速率用v(NH3)表示,下列速率正确的是( )
A.0.5mol·L-1·min-1B.2.5mol·L-1·min-1
C.2mol·L-1·min-1D.5mol·L-1·min-1
12.化学是一门实用的、中心的学科,如果运用不当也会产生负面的影响。
下列有关叙述不正确的是( )
A.次氯酸和臭氧都是强氧化剂,都能杀死水中的细菌。
自来水常用氯气来杀菌消毒,是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好,且不会残留有毒、有害物质
B.废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害,所以废旧电池必须回收再利用
C.明矾常用作净水剂,但人体摄入大量铝盐,易患“老年性痴呆症”,所以饮用水不能大量采用明矾作净水剂
D.氟氯烃是制冷效果极佳的致冷剂,但它会破坏臭氧层,科研人员正在积极研发环保型的替代产品
13.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1,则氢气的标准燃烧热为-241.8kJ·mol-1
B.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.65kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1
D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1 2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2
14.氢化铝钠(NaAlH4)是最有研究应用前景的络合金属氢化物,氢化铝钠储放氢时发生反应:
3NaAlH4
Na3AlH6+2Al+3H2↑。
下列说法正确的是( )
A.NaAlH4中氢元素为+1价
B.每生成11.2L(标准状况下)H2,转移2NA个电子
C.在反应中有50%的氢被氧化
D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1
15.Cl2是纺织工业中常用的漂白剂,Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。
S2O
和Cl2反应的产物之一为SO
。
下列说法中不正确的是( )
A.该反应中氧化剂是Cl2
B.根据该反应可判断还原性:
S2O
>Cl-
C.上述反应中,每生成1molSO
,可脱去2molCl2
D.SO2与氯气的漂白原理相同,所以也可以用SO2作纺织工业的漂白剂
16.下列相关离子方程式书写正确的是( )
A.NaClO溶液与FeCl2溶液混合:
2Fe2++ClO-+4OH-+H2O===2Fe(OH)3↓+Cl-
B.用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在:
CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
C.FeCl2酸性溶液放在空气中变质:
2Fe2++4H++O2===2Fe3++2H2O
D.电解MgCl2水溶液的离子方程式:
2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
17.有关海洋部分资源的利用(如图)的说法不正确的是( )
A.工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉
B.用MgCl2·6H2O晶体制无水MgCl2,需在HCl气流中加热脱水
C.SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr
D.粗碘中混有少量ICl和IBr,可加入KI进行升华提纯
18.将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是( )
A.稀硝酸 B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠
19.无色的混合气体甲,可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100mL甲气体经过如图实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为( )
A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2
C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2
20.有4种燃料电池:
A.固体氧化物燃料电池 B.碱性氢氧燃料电池 C.质子交换膜燃料电池 D.熔融盐燃料电池
下面是工作原理示意图,其中正极反应的产物为水的是( )
21.根据下列热化学方程式
(1)C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1
(2)H2(g)+
O2(g)===H2O(l) ΔH2=-285.8kJ·mol-1
(3)CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-870.3kJ·mol-1
可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为( )
A.ΔH=+244.1kJ·mol-1B.ΔH=-488.3kJ·mol-1
C.ΔH=-996.6kJ·mol-1D.ΔH=+996.6kJ·mol-1
22.在1LK2SO4、CuSO4的混合溶液中,c(SO
)=2mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后(电解完全),两极均收集到22.4L气体(标准状况),原溶液中c(K+)为( )
A.0.5mol·L-1B.1mol·L-1C.1.5mol·L-1D.2mol·L-1
23.已知反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0。
某温度下,将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。
则下列说法正确的是( )
A.由图甲知,A点SO2的平衡浓度为0.4mol·L-1
B.由图甲知,B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2
C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图象可以用图乙表示
D.压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>T1
24.已知某化学反应的平衡常数表达式为K=
,在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示:
t℃
700
800
830
1000
1200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列有关叙述不正确的是( )
A.该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B.上述反应的正反应是放热反应
C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol,5min后温度升高到830℃,此时测得CO2为0.4mol,该反应达到平衡状态
D.某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式:
=
,判断此时的温度是1000℃
25.固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2S、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2SO4、K2CO3、NaNO2中的若干种。
为确定该固体粉末的成分,现取X进行连续实验,实验过程及产物如下:
根据上述实验,以下说法正确的是()
A.原混合物中一定含有Fe2O3B.气体A一定均为纯净物C.气体C是纯净的氯气
D.溶液甲中一定含有K2S、K2SO3、NaNO2、K2SO4可能含有KAlO2、K2CO3
卷Ⅱ(非选择题,共计50分)
26.(12分)下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据。
请回答下列问题:
元素性质
元素编号
A
B
C
D
E
F
G
H
原子半径(nm)
0.102
0.117
0.074
0.110
0.071
0.075
0.077
0.099
最高化合价
+6
+4
+5
+5
+4
+7
最低化合价
-2
-4
-2
-3
-1
-3
-4
-1
(1)元素G在周期中的位置是__________________;元素F所形成的常见单质的电子式为______________。
(2)A、B、C、E的简单氢化物稳定性顺序是________(用化学式回答)。
(3)分子组成为ACH2的物质在水中会强烈水解,产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。
该反应的化学方程式是_________________________。
(4)请写出B的单质的一种重要用途:
______________;工业上制取该单质的原理反应为________________。
27.(12分)某研究性学习小组根据反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如下原电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol·L-1,溶液的体积均为200mL,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。
回答下列问题:
(1)此原电池的正极是石墨________(填“a”或“b”),发生________反应。
(2)电池工作时,盐桥中的SO
移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。
(3)两烧杯中的电极反应式分别为
甲_,乙。
(4)若不考虑溶液的体积变化,MnSO4浓度变为1.5mol·L-1,则反应中转移的电子为________mol。
28.(12分)某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一反应条件对反应[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]化学平衡的影响,得到如下图象(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量,α表示平衡转化率,φ表示体积分数):
(1)在反应Ⅰ中,若p1>p2,则此正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应,也是一个气体分子数________(填“减小”或“增大”)的反应。
(2)在反应Ⅱ中,T1________T2(填“>”、“<”或“=”),该正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)在反应Ⅲ中,若T2>T1,则此正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)反应Ⅳ中,若T1>T2,则该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。
29.(14分)某物质M具有硬度大、熔沸点高、高温下电绝缘性好、无毒等优良性能。
经检测M中只含有两种短周期元素。
现取82gM溶于适量的NaOH溶液中恰好完全反应,得到无色溶液A和44.8L气体B(气体体积为标准状况下测定),该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
往反应后的溶液中逐滴加入盐酸,可观察到溶液先变浑浊后变澄清。
气体B有如下转化关系:
E是一种强酸。
将C和D的混合物溶解在接近0℃的水中,即可得到一种弱酸F的水溶液。
请回答下列问题:
(1)物质M的化学式为,属于晶体(填“分子”、“离子”或“原子”)。
(2)无色溶液A呈碱性,其原因是(用离子方程式表示)。
(3)弱酸F是一种比醋酸酸性稍强的弱酸,很不稳定,通常在室温下易分解。
要制得F溶液,可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质,下列物质不适合使用的是。
(填序号)a.稀盐酸b.二氧化碳c.稀硫酸d.亚硫酸
(4)工业碱性废水中若含有NO2-,可用铝粉除去。
已知此反应产物中检测到B气体。
写出上述反应的离子方程式。
若改用电解法将废水中NO2-转换为N2除去,N2将在(填“阴极”或“阳极”)生成,电极反应为。
(5)C12与B以3︰1的物质的量之比反应生成HCl和一种二元化合物X(该反应中只有一种元素化合价改变)。
X大量应用于面粉的漂白和消毒,写出X与水反应的化学方程式。
舟山市田家炳中学xx第一学期高三化学学科期中考试答题卷
谢艳波
卷Ⅰ(选择题,共50分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
卷Ⅱ(非选择题,共计50分)
26.(12分)
(1)元素G在周期中的位置是__________________;元素F所形成的常见单质的电子式为______________。
(2)A、B、C、E的简单氢化物稳定性顺序是(用化学式回答)。
(3)分子组成为ACH2的物质在水中会强烈水解,产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。
该反应的化学方程式是_________________________。
(4)请写出B的单质的一种重要用途:
______________;工业上制取该单质的原理反应为。
27.(12分)
(1)此原电池的正极是石墨________(填“a”或“b”),发生________反应。
(2)电池工作时,盐桥中的SO
移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。
(3)两烧杯中的电极反应式分别为
甲_,乙。
(4)若不考虑溶液的体积变化,MnSO4浓度变为1.5mol·L-1,则反应中转移的电子为________mol。
28.(12分)
(1)在反应Ⅰ中,若p1>p2,则此正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应,也是一个气体分子数________(填“减小”或“增大”)的反应。
(2)在反应Ⅱ中,T1________T2(填“>”、“<”或“=”),该正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)在反应Ⅲ中,若T2>T1,则此正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)反应Ⅳ中,若T1>T2,则该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。
29.(14分)
(1)物质M的化学式为,属于晶体(填“分子”、“离子”或“原子”)。
(2)无色溶液A呈碱性,其原因是(用离子方程式表示)。
(3)弱酸F是一种比醋酸酸性稍强的弱酸,很不稳定,通常在室温下易分解。
要制得F溶液,可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质,下列物质不适合使用的是。
(填序号)
a.稀盐酸b.二氧化碳c.稀硫酸d.亚硫酸
(4)工业碱性废水中若含有NO2-,可用铝粉除去。
已知此反应产物中检测到B气体。
写出上述反应的离子方程式。
若改用电解法将废水中NO2-转换为N2除去,N2将在(填“阴极”或“阳极”)生成,电极反应为。
(5)C12与B以3︰1的物质的量之比反应生成HCl和一种二元化合物X(该反应中只有一种元素化合价改变)。
X大量应用于面粉的漂白和消毒,写出X与水反应的化学方程式。
舟山市田家炳中学xx第一学期高三化学学科期中考试参考答案
卷Ⅰ(选择题,共50分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
C
D
A
C
B
B
D
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
A
C
C
D
A
A
C
B
C
21
22
23
24
25
B
D
C
C
D
卷Ⅱ(非选择题,共计50分)
26.【答案】
(1)第二周期第ⅣA族 N⋮⋮N
(2)HF>H2O>H2S>SiH4 (3)SOCl2+H2O===2HCl+SO2↑ (4)半导体材料(或制造合金、光电池等,合理答案即可) SiO2+2C
Si+2CO↑
27.【答案】
(1)a 还原
(2)乙
(3)MnO
+5e-+8H+===Mn2++4H2O
5Fe2+-5e-===5Fe3+
(4)0.5
28.【答案】
(1)放热 减小
(2)< 放热 (3)放热 (4)不能
29.(14分)
(1)AlN(2分)
原子(1分)
(2)AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-(2分)
(3)b、d(2分,漏选得1分,错选不得分)
(4)2Al+NO2-+OH-+H2O2AlO2-+NH3↑(2分,可逆符号写等号不扣分)
阴(1分)
2NO2-+6e-+4H2O=N2↑+8OH-(2分)
(5)NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO(2分)
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- 化学 学期 期中 试题 新人
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