湖北省仙桃市届高三理综上学期期末考试试题.docx
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湖北省仙桃市届高三理综上学期期末考试试题
仙桃市2013年秋季学期高三年级期末考试
理科综合试题
★祝考试顺利★
注意事项:
本试卷分第I卷(选择题)第II卷(非选择题)两部分,第I卷为1—5页,第II卷为6—16页。
本试卷考试时间150分钟,满分300分。
答题前请将答题卡密封线内项目填写清楚,所有答案按规定书写在答题卡上,交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12Cu:
64O:
16Fe:
56Ca:
40N:
14Na:
23
第Ⅰ卷(选择题共126分)
一、选择题:
本大题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.视网膜母细胞瘤为恶性肿瘤,其发病与RB基因有关。
RB基因编码的
蛋白质称为Rb蛋白,分布于细胞核内,能抑制细胞增殖。
正常人体细
胞中含有一对RB基因,当两个的RB基因同时突变产生突变蛋白时,
会产生视网膜母细胞瘤。
下列叙述正确的是
A.RB基因为致癌基因,能使细胞癌变
B.上述RB基因发生的突变属于显性突
C.突变蛋白的产生体现了细胞分化的实质
D.突变蛋白可以缩短细胞周期
2.某一细胞能够通过细胞膜从环境中吸收物质Q。
通过实验得到下列结果:
①当溶液中Q的浓度低于细胞中Q的浓度时.也会发生Q的吸收;
②只在有氧时才发生Q的吸收;
③物质Q的吸收随温度而变化,而且有一最适温度。
哪些实验说明Q的吸收不是以扩散作用为主的?
A.①和②能说明B.只有②说明
C.只有①能说明D.只有③能说明
3.如下图所示,下列说法正确的是
A.该图表示DNA控制蛋白质合成的翻译过程
B.图中的转运RNA上只有3个碱基,就是反密码子
C.肺炎双球菌侵染人体,此过程可以表示人体细胞的核糖体在合成
肺炎双球菌的蛋白质
D.真核细胞内此过程只能在细胞质基质中进行
4.大约一万年前,某大峡谷中的松鼠被一条河流分隔成两个种群,两个种
群现在已经发生了明显的分化,过程如图所示,相关说法正确的是
.
A.地球上新物种的形成都必须先经历a过程
B.b过程的实质就是定向改变种群的基因频率
C.物种1和物种2的基因能自由交流
D.①②③或④⑤⑥的形成是基因突变的结果
5.下列有关植物激素及相关实验的叙述中,错误的是
A.达尔文设计实验探究向光性的原因时采用了排除法。
B.探究生长素类似物促进插条生根的最适浓度,可以先设计一组梯度
比较大的预实验进行摸索,再在预实验的基础上设计细致的实验
C.植物的生长发育和对环境变化的适应过程是多种激素相互作用,
共同调节的。
D.1935年,科学家从赤霉菌培养基的滤液中提取出赤霉素,此实验证
明了赤霉素是具有促进细胞伸长,引起植株增高的植物激素。
6.科学方法是生物学研究的精髓之一。
下列生物学研究所选择的方法中,
正确的是
A.用样方法调查植物的种群密度时,样方大小应为1m×1m
B.采用标志重捕法调查动物种群密度时,尽量防止标志物脱落
C.用血球计数板计数酵母菌数量时,应统计方格内和四边上的菌体
D.用取样器取样法调查土壤中小动物类群的丰富度时,不可以用目测
估计法统计各种群的数量
7.化学在生产、生活、国防、环境等各方面都有着重要的应用。
下列叙述
正确的是
A.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属
元素
B..以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分与从石油分馏得到的柴
油成分不同
C.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非
金属材料
D.将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰,焚烧是一种较为理想的秸秆处
理办法
8.反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6mol·L–1,对
此反应速率的表示,正确的是
A.用A表示的反应速率为0.4mol·L–1·min–1
B.分别用A、B、C、D表示的反应速率其比值为4:
3:
2:
1
C.在2min末的反应速率,用B表示是0.3mol·L–1·min–1
D.在这2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小的
9.下列离子方程式书写正确的是
A.少量H2S气体通入硫酸铜溶液:
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B.将NO2气体通入NaOH溶液中:
3NO2+2OH–=2NO3–+NO+H2O
C.ICl和Cl2的化学性质相似,将ICl通入KOH溶液中:
ICl+2OH–=I–+ClO–+H2O
D.1.5mol/L100mL的FeBr2溶液中通入3.36L(标准状况)Cl2:
2Br–+Cl2=Br2+2Cl-
10.某烃的相对分子质量为86,其结构中含有1个—CH2—和4个—CH3,则该烃的二氯代物有
A.5种B.6种C.7种D.8种
11.常温时,下列各组离子在指定溶液中,能大量共存的是
①无色溶液中:
K+、Cl–、Ca2+、CO32–、SO42–、NO3–
②pH=11的溶液中:
CO32–、Na+、AlO2–、NO3–、S2–、SO32–
③水电离的H+浓度为10–12mol·L–1的溶液中:
Cl–、CO32–、NO3–、NH4+、
SO32–
④加入Mg能放出H2的溶液中:
Mg2+、NH4+、Cl–、K+、SO42–、S2O32–
⑤使石蕊变红的溶液中:
Fe2+、MnO4–、NO3–、Na+、SO42–
⑥中性溶液中:
Fe3+、Al3+、NO3–、I–、Cl–、S2–
A.②B.①③⑥C.②④D.②⑤
12.著名化学家徐光宪2008年国家最高科学技术奖,以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。
已知金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。
(注:
铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:
Ce4+>Fe3+)下列说法正确的是
A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:
Ce+4HI=CeI4+2H2↑
B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:
Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
C.在一定条件下,电解熔融状态的CeO2制Ce,在阳极获得铈
D.四种铈的核素
Ce、
Ce、
Ce、
Ce,它们互称为同位素
13.已知在25℃时,FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10-18、1.3×10
-36。
常温时下列有关说法正确的是
A.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强
B.将足量CuSO4溶解在0.1mol/LH2S溶液中,Cu2+的最大浓度为
1.3×10-35mol/L
C.因为H2SO4是强酸,所以反应:
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能
发生
D.除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂
二、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。
14~18五个小题只有一个选项符合题目要求.19~21三个小题有多个选项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有错的或不答的得0分。
)
14.静止在光滑水平面上的物体,突然受到一个如图所示的水平外力的作用,则
A.物体沿水平面做往复运动
B.物体始终沿水平面朝一个方向运动
C.物体沿水平面先做匀加速运动,后做匀减速运动
D.物体沿水平面一直做匀加速运动
15.如图所示为甲、乙两辆车从同一位置由静止开始沿同一方向运动的速度-时间图象.则下列判断正确的是
A.t0时刻甲、乙两车相遇
B.两辆车再次相遇前,t0时刻两车相距最远
C.t0时刻甲车运动的加速度等于乙车运动的加速度
D.0~t0时间内,甲车的平均速度大于乙车的平均速度
16.物体A、B都静止在同一水平面上,它们的质量分别为mA、mB,与水平面间的动摩擦因数分别为
μA、μB,用水平拉力F分别拉物体A、B,所得加速度a与拉力F关系图线如图中A、B所示,则
A.μA>μB,mA>mB
B.μA<μB,mA<mB
C.μA>μB,mA<mB
D.μA<μB,mA>mB
17.如图所示,一半径为R的圆形区域内有垂直于纸面向里的匀强磁场,一质量为
,电量为
的正电荷(重力忽略不计)以速度
沿正对着圆心o的方向射入磁场,从磁场中射出时速度方向改变了
角。
磁场的磁感应强度大小为
A.
B.
C.
D.
18.
如图,EOF和
为空间一匀强磁场的边界,其中
,
,且EO⊥OF;
为∠EOF的角平分线,
间的距离为l;磁场方向垂直于纸面向里。
一边长为l的闭合正方形导线框沿
方向匀速通过磁场,t=0时刻恰好位于图示位置。
规定导线框中感应电流沿逆时针方向时为正,则感应电流i与时间t的关系图线可能正确的是
19.如图所示,光滑绝缘斜面的底端固定着一个带正电的小物块P,将另一个带电小物块Q在斜面的某位置由静止释放,它将沿斜面向上运动。
设斜面足够长,则在Q向上运动过程中
A.物块Q的动能一直增大
B.物块P、Q之间的电势能一直增大
C.物块P、Q的重力势能和电势能之和先减小后增大
D.物块Q的机械能一直增大
20.a、b是x轴上的两个点电荷,电荷量分别为Q1和Q2,沿x轴a、b之间各点对应的电势
高低如图中曲线所示.从图中可看出以下说法中正确
的是
A.把带正电的检验电荷沿x轴由a移到b的过程中,电场力对该电荷先做负功后做正功
B.a、p间和p、b间各点的电场方向都指向p点
C.电势最低的p点的电场强度为零
D.a和b一定是同种电荷,但是不一定是正电荷
21.如图所示是某卫星绕地飞行的三条轨道,轨道1是近地圆形轨道,2和3是变轨后的椭圆轨道。
A点是2轨道的近地点,B点是2轨道的远地点,卫星在轨道1的的运行速率为7.7km/s,则下列说法中正确的是
A.卫星在2轨道经过A点时的速率一定大于7.7km/s
B.卫星在2轨道经过B点时的速率可能大于7.7km/s
C.卫星分别在1、2轨道经过A点时的加速度相同
D.卫星在3轨道所具有的机械能等于2轨道所具有的机械能
第Ⅱ卷(非选择题共174分)
三、非选择题(全部是必考题。
)
22.(6分)某实验小组在“探究加速度与物体受力的关系”实验中,设计出如下的实验方案,其实验装置如右图所示.已知小车质量M=400g,砝码盘质量m0=10g,所使用的打点计时器交流电频率f=50Hz.其实验步骤是:
A.按右图中所示安装好实验装置;
B.调节长木板的倾角,接通电源后,轻推小车,使小车能沿长木板 向下做匀速运动,断开电源;
C.取下轻细绳和砝码盘,记下砝码盘中砝码的质量m;
D.再接通电源,然后放开小车,打出一条纸带,断开电源,由纸带求得小车的加速度a;
E.重新挂上细绳和砝码盘,改变砝码盘中砝码质量,调节垫块的位置,改变倾角,重复B~D步骤,求得小车在不同合外力F作用下的加速度.
回答下列问题:
(g=10m/s2)
(1)按上述方案做实验,是否要求砝码和砝码盘的总质量远小于小车的质量?
_______(填“是”或“否”).
(2)实验中打出的其中一条纸带如左图所示,由该纸带可求得小车的加速度a=________m/s2.此时砝码盘中所加砝码质量为________g。
23.(9分)在“测定金属丝的电阻率”的实验中,若用欧姆表粗测得知电阻丝Rx的阻值约为5Ω,为较精确的测量金属丝的电阻,并要求金属丝发热功率P<1.28W,需要另行设计电路进行测量,实验室备有的部分仪器有:
A.电动势6V的电池组E
B.两档电流表A(量程:
0~0.60A,内阻约0.13Ω;量程:
0~3.0A,内阻约0.025Ω)
C.两档电压表V(量程:
0~3.0V,内阻约3kΩ;量程:
0~15V,内阻约15kΩ)
D.滑动变阻器R1(0~100Ω,最大允许电流lA)
E.滑动变阻器R2(0~20Ω,最大允许电流lA)
①上述器材中应选用的是:
滑动变阻器应选用。
②在虚线框内画出实验电路图。
③实验时,电流表、电压表指针位置如图甲所示;螺旋测微器测金属丝的直径、米尺测金属丝的长度如图乙所示,由图可知各物理量的测量值为:
伏特表的读数为____V,安培表读数为____A,金属丝直径的测量值d=mm;金属丝长度的测量值L=cm。
根据上述数据,可以计算出所测金属丝的电阻率ρ=____Ω˙m(计算结果保留两位有效数字)。
24.(15分)薄木板长L=1m,质量M=9kg在动摩擦因数μ1=0.1的水平地面上向右滑行,当木板速度v0=2m/s时,在木板的右端轻放一质量m=1kg的小铁块(可视为质点)如图所示,当小铁块
刚好滑到木板左端时,铁块和木板达到共同速度。
取g=10m/s2,求:
(1)从铁块放到木板上到它们达到相同速度所用的时间t;
(2)小铁块与木板间的动摩擦因数μ2。
25.(15分)如图所示,两根完全相同的“V”字形导轨OPQ与KMN倒放在绝缘水平面上,两导轨都在竖直平面内且正对、平行放置,其间距为L,电阻不计。
两条导轨足够长,所形成的两个斜面与水平面的夹角都是α.两个金属棒ab和
的质量都是m,电阻都是R,与导轨垂直放置且接触良好.空间有竖直向下的匀强磁场,磁感应强度为B.
(1)如果两条导轨皆光滑,让
固定不动,将ab释放,则ab达到的最大速度是多少?
(2)如果将ab与
同时释放,它们所能达到的最大速度分别是多少?
26.(17分)如图所示,真空中有以O1为圆心,r为半径的圆形匀强磁场区域,坐标原点O为圆形磁场边界上的一点。
磁场的磁感应强度大小为B,方向垂直于纸面向外。
x=r的虚线右侧足够大的范围内有方向竖直向下、大小为E的匀强电场。
从O点在纸面内向各个不同方向发射速率相同的质子,设质子在磁场中的偏转半径也为r,已知质子的电荷量为e,质量为m。
求:
(1)质子射入磁场时的速度大小;
(2)速度方向沿y轴正方向射入磁场的质子到达x轴所需的时间;
(3)速度方向与y轴正方向成37°角且与x轴正方向成127°角射入磁场的质子到达x轴时的位置坐标。
(已知sin37°=0.6,cos37°=0.8)
27.(14分)由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下:
(1)在反射炉中,把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右,黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物,且部分Fe的硫化物转化为低价氧化物。
该过程中两个主要反应的化学方程式是、;
(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%~50%。
转炉中,将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。
冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O,生成的Cu2O与Cu2S反应,生成含Cu量约为98.5%的粗铜,该过程发生反应的化学方程式是、;
(3)海水呈弱碱性,主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、HCO3-等离子。
反射炉中所产生的有毒烟气可利用海水处理,其工艺流程如下图所示:
①向曝气池中通入空气的目的是_______。
②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比,浓度可能改变的离子是____。
(不考虑海水的体积因素)
a.Cl-b.SO42-c.Br-d.HCO3-
③若将反射炉中所产生的有毒烟气中的主要成分与NaOH溶液中的溶质按1:
1反应,所得溶液呈酸性或碱性的原因是。
28.(14分)甲烷、甲醇都是重要的燃料,都有广阔的应用前景。
(1)工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=–116kJ·mol–1
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是________。
A.随时将CH3OH与反应混合物分离B.降低反应温度
C.增大体系压强D.使用高效催化剂
②已知:
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=–283kJ·mol–1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3=–242kJ·mol–1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为。
③在容积为2L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇。
右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为2mol)与CO平衡转化率的关系。
请回答:
(I)在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是_______。
(II)利用图中a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下CO(g))+2H2(g)
CH3OH(g)的平衡常数:
K=________。
(2)右图I是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,某同学想在图II中实现铁上镀铜,则b处通入的是________(填“CH4”或“O2”),a处电极上发生的电极反应式是____________________;当铜电极的质量减轻3.2g时,消耗的CH4在标准状况下的体积为________L。
29.(14分)有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中可电离出下列离
子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子,且互不重复)。
阳离子
Na+、K+、Ba2+、NH4+
阴离子
SO42–、Cl–、OH–、CH3COO–
已知:
①A、C溶液的pH均大于7,B溶液的pH小于7。
②C溶液和D溶
液混合后生成白色沉淀;B溶液与C溶液混合后加热有气体生成。
(1)B、C的化学式分别为B:
__________,C:
__________。
(2)若要判断D溶液中的阳离子,可以进一步通过__________实验确定。
(3)25℃时,pH=9的A溶液中水的电离程度________pH=9的C溶液中
水的电离程度(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)写出单质Al与C溶液反应的离子方程式:
_______________________。
(5)25℃时,在一定体积0.2mol·L–1的C溶液中,加入一定体积的0.1mol·
L–1的盐酸时,混合溶液的pH=13。
若反应后溶液的体积等于C溶液与盐
酸的体积之和,则C溶液与盐酸的体积比是__________。
(6)将等体积等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为:
__________________________________。
30.(16分)茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量
金属元素,某化学研究性学习小组设计方案用以测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数并检验铁元素的存在(已知CaC2O4为白色沉淀物质)。
首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如下操作:
请回答下列有关问题:
(1)文献资料显示,某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为:
离子
Ca2+
Fe3+
完全沉淀时的pH
13
4.1
实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉,其主要目的是。
(2)写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式。
(3)为保证实验精确度,沉淀D及E需要分别洗涤,并将洗涤液转移回母液中,试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是。
(4)用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为:
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
现将滤液C稀释至500mL,再取其中的25.00mL溶液,用硫酸酸化后,
用0.10mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定,终点时消耗KMnO4溶液10.00mL。
①此步操作过程中需要用到下列哪些仪器(填写序号)________;
(A)(B)(C)(D)
②达到滴定终点时,溶液的颜色变化是_______________________。
③滴定到终点,静置后,如右上图读取KMnO4标准溶液的刻度数据,
则测定的钙元素含量将________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
(5)原茶叶中钙元素的质量分数为________。
(6)可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素,所加试剂及实验现象是______________________________________。
31.为探究不同光照强度对某植物幼苗光合作用的影响,实验小组设计了如图甲所示的实验,图中A、B分别为培植于透光气球(可膨胀、收缩)内的、质量相等的某植物幼苗,其中B已死亡,两气球内的培养液中均含二氧化碳缓冲液。
图乙为相同时间内测得的灯泡距离与指针偏转程度关系的曲线。
请分析并回答下列问题:
(1)实验开始前应将指针调节到________位置,B组的作用是_______。
(2)该实验的自变量为_______,e点的含义为______________。
(3)ac段,指针的偏转格数越来越大,说明____________________。
c点后,指针的偏转格数变小,原因是_______________________________。
(4)f点指针向________方向偏转,原因是_______________________。
(5)若将培养液中的二氧化碳缓冲液改为蒸馏水,结果与图乙相同吗?
__。
32.(10分)下图为男性性激素-睾酮(T)的调节机制。
(1)图中①②③过程体现了性激素的__________调节,过程④说明性激素也存在__________调节。
(2)图中各种激素通过体液运输到靶细胞所在位置,并与靶细胞的细胞膜表面的______________结合,完成信息传递后,这些激素就会__________,因而体内需要源源不断地产生激素。
(3)有研究表明吸食阿片类毒品(如吗啡、海洛因、可卡因等)会影响人体性腺功能,于是有研究者对某戒毒所内的吸毒人员进行相关激素的检测并与健康人比较,检测结果均值如下表。
①据表可知,吸毒者在图甲中会减弱的过程是__________(填序号)。
②为了确定吸毒者T水平低的原因是睾丸受损还是LH和FSH减少所引起的,可将体内_________的量补充到健康者水平,一段时间后测定_________的含量,与健康者比较即可确定原因。
③吸毒者的后代容易出现畸形儿、怪胎,可能的原因是毒品容易引起生殖器官中的_________过程异常。
④调查发现吸毒者容易出现怕冷、寒热交替等症状,说明吸毒使位于下丘脑的________受损。
⑤有人对该调查的科学严密性提出质疑,请写出质疑的理由____________。
33.青蒿的花色白色(只含白色色素)和黄色(含黄色色素)是一对相对性状,由两对等位基因(A和a、B和b)共同控制,显性基因A控制以白色色素为前体物合成黄色色素的代谢过程,但当隐性基因bb存在时可抑制其表达(如图所示)。
据此回答:
(1)开黄花的青蒿植株的基因型可能是______________。
(2)现有AAbb、aaBB二个纯种白花青蒿品种,为了培育出能稳定遗传的黄花品种,某同学设计了如下程序:
I.用AAbb和aaBB两个品种进行杂交,得到F1种子;
II.F1种子种下得F1植株,F1随机交配得F2种子;
III.F2种子种下得F2植株,F2自交,然后选择开黄花植株的种子混合留种;
IV.重复步骤III若干代,直到后代不出现性状分离为止。
①F1植株能产生比例相等的四种配子,原因是___________
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