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高中化学会考复习整理
会考复习整理
1、物质的分类
1物质的分类方法和举例
2物质变化(即化学反应)的分类标准和分类结果
①四种基本反应类型
化合反应(两种或两种以上物质生成另一种物质的反应.即多变一),
分解反应(由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应.即一变多),
置换反应(由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应.都属于氧化还原反应),
复分解反应(由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应.都属于非氧化还原反应).
②氧化反应,还原反应:
氧化还原反应和非氧化还原反应.
3分散系的分类标准、分类结果
溶液
胶体
浊液
<1nm
1nm~100nm
>100nm
4生活中常见的胶体(课本中的例子)
气溶胶:
烟,云,雾
液溶胶:
蛋白溶液,淀粉溶液
固溶胶:
烟水晶,有色玻璃,水晶
5区分溶液和胶体的方法、操作和现象的文字描述
方法:
丁达尔效应
操作和现象:
手电筒(激光)照射,垂直光线方向观察,有光亮通路
6Fe(OH)3的制备过程
在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即停止加热
二、钠及其化合物的性质
1Na/NaOH/Na2O/Na2O2的物理性质
Na:
银白色金属,ρ<水,质软
NaOH:
白色片状晶体
Na2O:
白色粉末
Na2O2:
淡黄色粉末
2Na和水的反应
(1)化方
2Na+2H2O===2NaOH+H2
(2)离方
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
(3)现象+原因
钠浮在水面上(钠的密度比水小)
钠熔成一个闪亮的小球(钠与水反应放出热量,钠的熔点低)
钠在水面上四处游动(有气体生成)
发出嘶嘶的响声(生成了气体,反应剧烈)
当有酚酞时:
溶液变红(生成碱性物质)
3Na和O2的反应
(1)两种条件、两个化方
4Na+O2=2Na2O
2Na+O2==加热==Na2O2
(2)上述两种产物之间的转化
Na2O2+2Na=2Na2O
2Na2O+O2=2Na2O2
4钠的氧化物
(1)Na2O和Na2O2分别和H2O反应的化方对比
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(2)Na2O2和H2O离方
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
(3)Na2O和Na2O2分别和CO2反应的化方对比
Na2O+H2O=2NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(4)Na2O2和CO2离方+应用
2Na2O2+2CO2=4Na++CO32-+O2↑
5Na2CO3和NaHCO3
(1)用物理性质区分Na2CO3和NaHCO3两种固体的方法(3种)
①两个放入水中,NaHCO3的溶解性不太好,Na2CO3比较好
②配成等浓度(质量)的溶液,在同等条件下恒温减压蒸发,先析出晶体者为NaHCO3
③碳酸钠与盐酸反应放热为主,能感觉试管发热,碳酸氢钠与盐酸反应,吸热为主,可以感觉到试管凉
(2)用化学性质区分Na2CO3和NaHCO3两种固体的方法
加热,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是Na2CO3
(3)用化学性质区分Na2CO3和NaHCO3两种溶液的方法
①向两种溶液中加入CaCl2溶液,NaHCO3不与CaCl2反应,而Na2CO3则与CaCl2反应生成CaCO3溶液
②向两种溶液中滴加稀HCl,Na2CO3溶液中滴加稀HCl,只有少量气体生成,甚至无气体放出,NaHCO3中滴加稀HCl则立即有气体(大量)放出
③加AgNO3,没有沉淀的是NaHCO3,有沉淀的是Na2CO3
④加入BaCl2,有沉淀是Na2CO3.没有沉淀的是NaHCO3
(4)NaHCO3固体-Na2CO3固体化方
2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑
(5)NaHCO3aq-Na2CO3aq化方
NaOH+NaHCO3=H2O+Na2CO3
(6)Na2CO3aq—NaHCO3aq化方+离方
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
(7)碳酸钠晶体的风化过程
碳酸钠晶体首先会风化(失去结晶水),变成碳酸钠,由于碳酸钠会在空气中变潮,又与空气中含有的CO2发生化学反应,最终生成NaHCO3
6钠在空气中放置的一系列变化过程(流程)
首先空气中O2在不加热的条件下与Na反应只能生成Na2O(我们看钠表面的灰黑色正是生成的Na2O),而不能生成Na2O2;Na2O继续与H2O反应生成NaOH,再与CO2反应生成Na2CO3和水(反应有水生成所以直接生成水合物),生成水合物(由于CO2不足,基本上没有NaHCO3生成),最后风化失去结晶水。
三、铝及其化合物的性质
1铝的性质
(1)能说明Al的熔点比AlO3低的实验现象
加热,铝变为红热的液体,可以自由流动,但是不掉下来
(2)能说明Al在加热时生成AlO3的实验现象
加热,铝变为红热的液体,可以自由流动,但是不掉下来
(3)Al和O2的反应(2个化方)
4Al+3O2=2Al2O3
(4)Al和非氧化性强酸的反应(离方)
2Al+6H+==2Al3++3H2↑
(5)Al和NaOHaq的反应(分步2个化方,总化方,总离方)
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
总:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlOH+3H2↑
2氧化铝的性质
(1)能说明Al2O3具有碱性氧化物性质的反应(离方)
Al2O3+6H+==2Al3++3H2O
(2)能说明AlO3具有酸性氧化物性质的反应(离方)
Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4
(3)能说明AlO3熔点高的应用
防火材料
(4)能说明Al2O3是离子化合物的工业应用(化方)
在此应用中,如何解决ALO3熔点高的弊端
2Al2O3=通电=4Al+3O2↑
加冰晶石
3氢氧化铝的性质
(1)能说明Al(OH)3具有碱性氢氧化物性质的反应(离方)
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
(2)能说明Al(OH)3具有酸性氢氧化物性质的反应(离方)
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(3)能说明氢氧化铝受热不稳定的反应(化方)
2Al(OH)3==加热==Al2O3+3H2O
(4)氢氧化铝的制备(化方+离方)
2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑
Al2(SO4)3+6Na[Al(OH)4]+12H2O=8Al(OH)3↓+3Na2(SO4)
四、铁及其化合物
1Fe/Fe2O3/Fe3O4/FeO/Fe2+/Fe3+/Fe(OH)2/Fe(OH)3的颜色
Fe:
银白色
Fe2O3:
红色
Fe3O4:
黑色
FeO:
黑色
Fe2+:
浅绿色
Fe3+:
棕红色
Fe(OH)2:
灰绿色
Fe(OH)3:
棕红色
2铁的性质
(1)
①铁和3种不同单质氧化剂反应(3化方)
Fe+S==FeS
Fe+I2==△==FeI2
2Fe+3Cl2=(点燃)=2FeCl3
②3种单质的氧化性强弱排序
S>I2>Cl2
(2)铁和水蒸气的反应
①化方
3Fe+4H2O==高温==Fe3O4+4H2
②检验反应发生的操作和现象
生成的气体通入肥皂水,用火焰接触气泡,可观察到淡蓝色火焰和爆鸣声
(4)铁和非氧化性强酸的反应(离方)
Fe+2H+====Fe2++H2
(5)铁和盐溶液的反应(3个离方)
Fe+Cu2+═Fe2++Cu
2Fe3++Fe=3Fe2+
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag
3铁的氧化物的性质
(1)3种铁的氧化物分别和稀盐酸反应(3个离方)
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
(2)某种铁的氧化物和稀硝酸反应(1个氧还离方)
Fe2O3+6H++6NO3-=2Fe3++6NO3-+3H2O
4铁的氢氧化物的性质
(1)2种铁的氢氧化物分别和稀盐酸反应(2个离方)
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
(3)Fe(OH)2→Fe(OH)3(化方+现象)
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
由白色絮状物变灰绿再变红褐色
5Fe2+→Fe3+
(1)列出上述转化中可行的5种氧化剂
O2/Cl2/H2O2/KMnO4/HNO3
(2)写其中2个离方
2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
4Fe2++O2+4H+==2H2O+4Fe3+
6Fe3+→Fe2+
(1)列出上述转化中可行的4种还原剂
Fe/Cu/S2-/I-
(2)写其中2个离方
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
五、
1电解质概念、类别、举例(每类两个)
概念:
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。
类别:
根据其水溶液或熔融状态下导电性的强弱,可分为强电解质和弱电解质。
举例:
强电解质:
强酸、强碱,活泼金属氧化物和大多数盐,如:
硫酸、盐酸、碳酸钙、硫酸铜等。
弱电解质:
弱酸、弱碱,少部分盐,如:
醋酸、一水合氨(NH3-H2O)、醋酸铅、氯化汞。
另外,水是极弱电解质。
2复分解反应发生的条件
发生复分解反应的两种物质能在水溶液换离子,结合成难电离的物质(沉淀、气体或弱电解质)。
①碱性氧化物+酸:
酸的酸性较强(如HCl、H2SO4、HNO3等),可发生反应。
②酸+碱(中和反应):
当酸、碱都很弱时,不发生反应。
③酸+盐:
强酸制弱酸;交换离子后有沉淀;强酸与碳酸盐反应;满足一个条件即可发生反应。
④碱+盐:
强碱与铵盐反应;两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一;满足一个条件即可发生反应。
⑤盐+盐:
两种反应物都可溶,交换离子后有沉淀、水、气体三者之一,满足一个条件即可发生反应。
3离子反应发生的条件
生成难溶物、生成难电离的物质、生成挥发性物质。
4离子方程式的书写过程中,可以拆成离子的物质类别
可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)
5Cl-,SO42-,Fe3+的检验
Cl-:
Ag+AgNO3银白色沉淀
SO42-:
Ba2+BaCl2白色沉淀
Fe3+:
OH-NaOH红褐色沉淀
SCN-KSCN溶液变红
6、氯及其化合物的性质
1Cl2的物理性质
黄绿色,有强烈刺激性气味的剧毒气体,密度比空气大。
2Cl2与金属单质的反应
2Fe+3Cl2===点燃===2FeCl3
2Na+Cl2===点燃===2NaCl
Cu+Cl2===点燃===CuCl2
3Cl2与非金属单质的反应
H2+Cl2===点燃===2HCl
2P+3Cl2===点燃===2PCl3
4Cl2与水的反应
Cl2+H2O=HClO+HCl
离子方程式:
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
5新制氯水成分
三种分子:
Cl2(氯分子)HClO(次氯酸分子)H2O(水分子)
四种离子:
Cl-(氯离子)H+(氢离子)ClO-(次氯酸根离子)OH(氢氧根离子)[极少数]
6从Cl2与水反应推导与NaOH反应
Cl2+H2O=HCl+HClO
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HClO+NaOH=NaClO+H2O
联立方程式
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO(次氯酸钠)+H2O
7Cl2与NaOH反应、Cl2与Cu(OH)2反应应用
NaOH:
次氯酸钠溶液(漂白液)的制备
Cu(OH)2:
漂白粉的制备
8HClO三个性质,体现三个性质的反应和应用
①不稳定性:
2HClO==2HCl+O2↑
②弱酸性:
次氯酸与碱溶液反应:
HClO+NaOH=NaClO+H2O
次氯酸盐与比次氯酸强的酸反应:
Ca(ClO)2+CO2+H2O==2HClO+CaCO3↓
Ca(ClO)2+2HCl(稀盐酸)==CaCl2+2HClO
③强氧化性:
(消毒)
Ca(ClO)2+2HCl(浓盐酸)==CaCl2+2H2O+Cl2↑
八、硫及其化合物.
1S单质
(1)物理性质(颜色、溶解性)
硫为淡黄色晶体,俗称硫黄。
难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2
(2)燃烧
S+O2==点燃==SO2
2SO2及其性质
(1)物理性质
二氧化硫为无色透明气体,有刺激性臭味。
溶于水、乙醇和乙醚。
(2)体现SO2是酸性氧化物的反应(2个化方)
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(SO2少量)
SO2+NaOH===NaHSO3(SO2过量)
(3)体现SO2还原性的反应(1个化方)
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
(4)体现SO2特性的应用
①用作有机溶剂及冷冻剂,并用于精制各种润滑油。
②主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐,也用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。
③二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂。
对食品有漂白和对植物性食品的氧化酶有强烈的抑制作用。
中国规定可用于葡萄酒和果酒,最大使用量0.25g/kg,残留量不得超过0.05g/kg。
④农药、人造纤维、染料等工业部门。
⑤用于生产硫以及作为杀虫剂、杀菌剂。
3浓硫酸及其性质,
(1)只体现浓硫酸有强氧化性的反应(1个化方)
C+2H2SO4(浓)=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O
(2)体现浓硫酸有强氧化性和酸性的反应(1个化方+现象)
Cu+2H2SO4(浓)==加热==CuSO4+SO2↑+2H2O
(3)蔗糖+几滴水+浓硫酸的过程中,体现出的浓硫酸的性质
腐蚀性吸水性脱水性强氧化性
(4)工业制备硫酸的流程(原料:
S)
制取二氧化硫(沸腾炉)
①燃烧硫或高温处理黄铁矿,制取二氧化硫:
S+O2===点燃==SO2
4FeS2+11O2==高温=8SO2+2Fe2O3
②接触氧化为三氧化硫(接触室)
2SO2+O2==五氧化二钒催化并加热==2SO3(可逆反应)
③用98.3%硫酸吸收(吸收塔)
SO3+H2SO4===H2S2O7(焦硫酸)
④加水
H2S2O7+H2O===2H2SO4
⑤提纯
可将工业浓硫酸进行蒸馏,便可得到浓度95%~98%的商品硫酸。
二水法磷酸反应后,利用磷石膏,工业循环利用,使用二水法制硫酸。
(5)酸雨的形成过程流程(燃料中的S元素按单质硫处理)
酸雨多成于化石燃料的燃烧:
①含有硫的煤燃烧生成二氧化硫
S+O2=点燃=SO2
②二氧化硫和水作用生成亚硫酸
SO2+H2O=H2SO3
③亚硫酸在空气中可氧化成硫酸
2H2SO3+O2→2H2SO4
九、硅及其化合物
(1)Si/SiO2/硅酸盐的存在和应用
Si:
有无定形硅和晶体硅两种同素异形体。
晶体硅为灰黑色,无定形硅为黑色
SiO2:
结晶二氧化硅和无定形二氧化硅两种。
(2)体现SiO2属于酸性氧化物的反应(2个)
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
SiO2+CaO=CaSiO3
(3)与其他酸氧比较,SiO2特有的性质(2个)
(4)证明硅酸属于弱酸的2个反应(化方+离方)
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