长春市普通高中高三质量监测二.docx

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长春市普通高中高三质量监测二

长春市普通高中2016届高三质量监测

（二）

理综化学能力测试（试卷类型A）

注意事项：

1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码、试卷类型填写答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的原子量：

H1O16Na23P31S32

第Ⅰ卷

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列说法中正确的是

A．高纯度的单晶硅可用于制造太阳能电池板和光导纤维

B．石油可以通过裂解、裂化等物理变化获得重要化工原料乙烯

C．鸡蛋清和淀粉溶液都属于胶体，遇到硫酸铜溶液可以发生胶体聚沉

D．植物油中由于含有碳碳双键，因此在空气中长时间放置容易氧化变质

8．异戊烷（CH3）2CHCH2CH3的一氯代物与二氯代物的同分异构体数目分别是（不含立体异构）

A．4，10B．5，11C．4，9D．4，11

9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=7的溶液中：

K+、Na+、Fe3+、SO42－

B．饱和NaHCO3溶液中：

Al3+、NO3－、I－、Cl－

C．水电离产生的c（H+）＝10－13mol·L－1的溶液中：

Na+、I－、NO3－、HCO3－

D．0.1mol·L－1FeSO4溶液中：

K+、Zn2+、Br－、I－

10．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是

A．常温下，1LpH=3的硫酸溶液中，SO42－离子的数目约为5×10－4NA

B．1mol氨基（NH2）中含有电子的数目为10NA

C．一定条件下，1molN2与3molH2充分反应，转移电子的数目可能为2NA

D．3molNO2和H2O完全反应，被还原的NO2分子数目为1NA

11．镁-次氯酸盐燃料电池，具有比能量高、安全方便等优点。

该电池的正极反应式为：

ClO－+H2O+2e－=Cl－+2OH－，关于该电池的叙述正确的是

A．该电池中镁为负极，发生还原反应

B．电池工作时，OH－向正极移动

C．该电池的总反应为：

Mg+ClO－+H2O=Mg（OH）2↓+Cl－

D．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小

12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X的一种同素异形体具有杀菌、消毒能力，Y单质与X单质在不同条件下反应会生成2种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，H2在W单质中燃烧产生苍白色火焰。

下列说法正确的是

A．简单离子半径：

W>Y>X

B．Z与W形成的化合物在熔融状态下能导电

C．电解Y、W形成的化合物，无论是熔融状态下还是水溶液中，都能得到单质W

D．单质X与单质Y加热条件下能生成白色固体

13．下列实验能达到预期目的的是

编号

实验内容

实验目的

A

取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液4mL，记录褪色时间

证明草酸浓度越大，反应速率越快

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀

证明在相同温度下的Ksp：

Mg（OH）2＞Fe（OH）3

D

测定相同条件等物质的量浓度的NaHSO3溶液与Na2CO3溶液的pH，后者较大

证明非金属性S＞C

第Ⅱ卷

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（共129分）

26．（14分）工业废弃物对环境的危害极大，硫酸工业废渣废弃物的主要成分为MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2。

某同学设计以下方案，变废为宝提取废渣中的金属元素。

已知常温条件下：

①阳离子以氢氧化物形式完全沉淀（阳离子浓度低于105mol·L-1）时溶液的pH：

沉淀物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Mg（OH）2

pH

3.4

5.2

11

②饱和氨水溶液中c（OH－）约为1×10-3mol·L-1。

请回答：

（1）写出A与氢氟酸反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）上述流程中两次使用试剂X，推测试剂X是　　　　（填“氨水”或“氢氧化钠”）其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）写出F→H的反应离子方程式：

　　　　　　　　　　　　；

（4）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是　　　　　。

（5）固体C跟HI反应的离子方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　。

（6）试计算Mg（OH）2的Ksp=。

27．（15分）硫代硫酸钠（Na2S2O3），俗名海波、大苏打。

通常为无色晶体，易溶于水，难溶于酒精，受热、遇酸易分解．医学上用于抢救氰化物中毒，常用于碘化法的测量。

工业制备的反应原理为：

2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：

（1）c中试剂为　　。

（2）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是　　。

（3）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有　　（写出一条）。

（4）控制c中的溶液的pH接近7，停止通入SO2。

若未控制好，导致溶液pH＜7，会影响产率，原因是（用离子方程式表示）　　。

（5）d装置盛放的氢氧化钠溶液的作用是　　。

（6）停止通入SO2后，向c中加入适量的氢氧化钠溶液，将溶液转移到蒸发皿中，水浴加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤，洗涤晶体所用的试剂为（填化学式）　　。

（7）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5.0克的产品配制成250mL溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：

在锥形瓶中加入25mL0.01mol/LKIO3溶液，并加入过量的KI酸化，发生下列反应：

5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：

I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣，当蓝色褪去且半分钟不变色时达到滴定终点．实验数据如下表：

实验序号

1

2

3

Na2S2O3溶液体积（mL）

19.98

20.02

21.18

则该产品的纯度是　　，（用百分数表示，保留1位小数）间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是　　。

A．滴定终点时仰视读数

B．锥形瓶用蒸馏水润洗

C．滴定管未用Na2S2O3溶液润洗

D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡．

28．（14分）甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。

甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。

已知甲醇制备的有关化学反应如下

反应①：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=﹣90.77kJ•mol—1

反应②：

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2

反应③：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H3=﹣49.58kJ•mol—1

（1）反应②的△H2=　　。

（2）若500℃时三个反应的平衡常数依次为K1、K2与K3，则K3=　　（用K1、K2表示）。

已知500℃时K1、K2的值分别为2.5、1.0，并测得该温度下反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时V正　　V逆（填“＞”、“=”或“＜”）．

（3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，c（CO）随反应时间t变化如图中曲线Ⅰ所示。

若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是　　。

当通过改变压强使曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，曲线Ⅲ达到平衡时容器的体积为　　。

（4）甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。

某种甲醇燃料电池工作原理如图所示，则通入a气体的电极电极反应式为。

（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。

常温条件下，将amol/L的CH3COOH与bmol/LBa（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO—），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为。

36．【化学——选修2：

化学与技术】（15分）

磷矿石主要以[Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3，Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在，图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸，图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程：

部分物质的相关性质如下：

熔点/℃

沸点/℃

备注

白磷

44

280.5

PH3

﹣133.8

﹣87.8

难溶于水、有还原性

SiF4

﹣90

﹣86

易水解

回答下列问题：

（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的　　%；

（2）以磷矿石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F（PO4）3反应的化学方程式为：

　　。

现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸　　t。

（3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷．炉渣的主要成分是　　（填化学式）。

冷凝塔1的主要沉积物是　　，冷凝塔2的主要沉积物是　　。

（4）尾气中主要含有　　，还含有少量的PH3、H2S和HF等．将尾气先通入纯碱溶液，可除去　　；再通入次氯酸钠溶液，可除去　　。

（均填化学式）

（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是　　。

37．【化学——选修3：

物质结构与性质】（15分）

I.2015年国产C919大型客机正式下线，标志着我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段。

（1）飞机的外壳通常采用镁－铝合金材料，铝的价电子排布图为，第一电离能：

镁（填“大于”或“小于”）铝。

（2）现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料--玻璃纤维增强塑料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如下图所示：

其中碳原子的杂化方式为，个数比为。

II．大型飞机的发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”。

制造过程中通常采用碳化钨做关键部位的材料。

（3）钨元素位于周期表的第六周期第VIB族，请写出其外围电子排布式，

（4）下图为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙+固溶体，也称为填隙化合物。

在此结构中，其中钨原子有个，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有个，下列金属元素的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是。

A.FeCuB.TiAuC.MgZnD.CuAg

（5）假设该部分晶体的体积为Vcm3，碳化钨的摩尔质量为Mg/mol，密度为bg/cm3,则阿伏加德罗常数NA用上述数据可以表示为。

38．【化学——选修5：

有机化学基础】（15分）

分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，符合下列条件：

①其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：

2：

6：

1，

②其苯环上有四个取代基（其中两个为甲基）；且苯环上的一卤代物只有一种；

③水解酸化后的产物C能发生银镜反应，D遇FeCl3溶液显色且E能与浓溴水反应

在一定条件下可发生下述一系列反应

已知：

①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解

②

请回答下列问题

（1）X中含氧官能团的名称是　　　　　　；

（2）E可能具有的化学性质　　　　　　（选填序号）。

a．取代反应b．消去反应c．氧化反应d．还原反应

（3）在上述反应中有机物发生还原反应的是　　　　　　；

a．A→Bb．D→Ec．E→Fd．F→H

（4）写出下列反应的化学方程式：

①A→B：

　　　　　　；

②F→H：

　　　　　　；

（5）同时符合下列条件的E的同分异构体共有　　　　　　种，其中一种的结构简式为　　　　　　。

a．能发生水解反应

b．遇FeCl3溶液显色

c．含有苯环，苯环上有两个取代基且苯环上有两种不同化学环境的氢原子

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（二）（A）

高三化学试题参考答案

AB卷选择题答案

7.D8.A9.D10.B11.C12.C13.B

CD卷选择题答案

7.D8.B9.A10.D11.C12.C13.B

EF卷选择题答案

7.D8.A9.C10.B11.D12.C13.B

26.（每空2分共14分）

【参考答案】

（1）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（2分）（化学式正确未配平得1分，没写气体符号不扣分）

（2）氢氧化钠（2分）（写化学式不得分）

经过计算饱和氨水的pH=11，使用氨水不能将溶液调至pH=13，所以选择氢氧化钠调节溶液酸碱性（2分）（答出此点得2分。

若只答氨水不能溶解氢氧化铝或者氢氧化钠能溶解氢氧化铝只得1分）

（3）AlO2－+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3－（2分）

（化学式正确未配平得1分，写化学方程式不得分）

（4）镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全（2分，合理即给分）

（5）2Fe（OH）3+2I－+6H+=2Fe2++I2+6H2O（2分）

（化学式正确未配平得1分，写化学方程式不得分）

（6）10-11mol3/L3（不写单位不扣分）（2分）

【命题立意】本题以流程图推断的形式结合化学实验和元素化合物的相关知识考查学生的阅读、分析、提取信息解决问题的能力。

【试题解析】依据固体废渣的成分，不与盐酸反应的只有酸性氧化物SiO2，故A为SiO2；根据已知条件，PH=3.7时，只有三价铁沉淀，故固体C为为Fe（OH）3；调节PH=3.7时，镁离子沉淀，铝离子沉淀后由于溶液碱性较强，所以溶解生成偏铝酸根。

（1）氢氟酸腐蚀玻璃的原理，生成四氟化硅。

（2）依据已知条件，饱和氨水的PH只有11，不能达到13.（4）PH过小可能造成镁离子沉淀不完全和氢氧化铝溶解不完全。

（5）注意HI是强酸，同时三价铁具有强氧化性。

27.（除标记的空外，每空2分共15分）

【参考答案】

（1）硫化钠溶液和碳酸钠溶液（2分）（写化学式且正确得分）

（2）硫或S（2分）

（3）控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等；（2分）　（写出一条即可）

（4）S2O32﹣+2H+=S↓+H2O+SO2↑　（2分）

（化学式正确未配平得1分，没写气体符号及沉淀符号不扣分）

（5）吸收SO2等尾气，防止污染空气（1分）（写出一条即可）

（6）　CH3CH2OH、C2H5OH或者C2H6O（2分）

（7）　59.3%或者59.2%（2分），　AC（2分）（写出一个且正确得1分，只要有错误选项即为0分）

【命题立意】本题主要考查物质制备实验方案设计与探究，涉及物质的性质与现象、化学方程式的书写以及氧化还原滴定，注意反滴定误差分析的原理，难度较大．

【试题解析】

（1）装置b为二氧化硫的制取，制取二氧化硫的原料为：

亚硫酸钠和70%的浓硫酸；c装置为Na2S2O3的生成装置；d装置为尾气吸收装置，吸收二氧化硫和硫化氢等酸性气体；

（2）二氧化硫与硫化钠在溶液中反应得到S，硫与亚硫酸钠反应得到Na2S2O3；

（3）影响化学反应速率的因素的因素有浓度、温度、滴加速度等．在实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等．

（4）由于硫代硫酸钠在酸性溶液中会发生氧化还原反应生成S、SO2和水；

（5）可能逸出SO2、H2S等有污染性的酸性气体所以用氢氧化钠吸收

（6）由于硫代硫酸钠易溶于水，难溶于酒精，所以洗涤晶体所用的试剂为酒精；

（7）根据表中数据可知第三次实验的数据误差太大，舍去，因此消耗Na2S2O3溶液体积的平均值=（19.98ml+20.02ml）÷2=20.00ml．根据反应式5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O、I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣建立关系式：

KIO3～6Na2S2O3，则20ml溶液中Na2S2O3的物质的量是：

0.025L×0.01mol/L×6=0.0015mol，则原溶液中Na2S2O3的物质的量是0.0015mol×250/20=0.01875mol，质量是0.01875mol×158g/mol=2.9625g，因此该产品的纯度是

×100%=59.3%；

A．滴定管未用Na2S2O3溶液润洗，则溶液浓度降低，因此实际消耗Na2S2O3溶液的体积增加，所以测定结果偏低，故A正确；

B．滴定终点时仰视读数，则读数偏大，因此消耗Na2S2O3溶液的体积增加，所以测定结果偏低，故B正确；

C．锥形瓶用蒸馏水润洗不会影响实验结果，故C错误；

D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡，则消耗Na2S2O3溶液的体积减小，所以测定结果偏高，故D错误；

故选：

59.3%；AB；

28.　（每空2分共14分）：

【参考答案】

（1）+41.19kJ•mol—1　（2分）（无+号不得分，无单位扣1分）

（2）K1•K2（2分）　　＞　（2分）（写汉字不得分）

（3）加入催化剂（2分）　2L　（2分）（没写单位扣1分）

（4）CH3OH—6e－+H2O=CO2+6H+（2分）

（5）　

（2分）（未化简且正确不扣分）。

【命题立意】本题考查热化学反应方程式，化学平衡及化学平衡影响因素，电化学和弱电解质的电离平衡。

【试题解析】

根据反应1和反应3求出反应2的反应热，根据反应1和反应2的k1k2求得K3根据Q和K的关系推知K3大于Q所以正反应速率大于逆反应速率，根据图象可知由I到II平衡时浓度没变，综合缩短达到平衡时间，故使用催化剂。

由I到III浓度突然改变，经计算可知是改变体积缩小到2L，根据电子流向可知左电极为负极故电极反应式为：

CH3OH—6e－+H2O=CO2+6H+

根据电荷守恒和电离平衡常数表达式可求出K=　

×10－7

36.（15分）

【参考答案】

（1）　69%；（2分）

（2）　Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑　　（2分）0.49　t（3分）

（3）　CaSiO3（1分）　，　液态白磷（1分）　，　固态白磷（1分）

（4）　SiF4、CO（1分）　，SiF4、H2S、HF（1分）　；　PH3（1分）

（5）　产品纯度高（2分）

【命题立意】本题考查了化工生产流程图，涉及磷矿石的主要用途、反应原理和有关计算，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题．试题综合性强，侧重对学生分析问题、解答问题能力的培养和解题方法的指导．

【试题解析】

（1）由图（a）可知生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的比例为：

4%+96%×85%×80%=69%，

（2）以磷矿石为原料，用过量的硫酸溶解Ca5F（PO4）3可制得磷酸，根据质量守恒定律可得反应的化学方程式为Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑；

根据P元素守恒可得关系式P2O5～2H3PO4，142份P2O5可制取196份磷酸，1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，含有P2O5的质量为0.3t，所以可制得到85%的商品磷酸的质量为

=0.49t，

（3）将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温除了反应生成白磷之外，得到的难溶性固体是CaSiO3；冷却塔1的温度是70℃，280.5℃＞t＞44℃，所以此时主要的沉积物是液态白磷；冷却塔2的温度是18℃，低于白磷的熔点，故此时的主要沉积物是固体白磷，

（4）二氧化硅和HF反应生成四氟化硅气体，过量的焦炭不完全燃烧生成CO，因此在尾气中主要含有SiF4、CO，还含有少量的PH3、H2S和HF等；将尾气通入纯碱溶液，SiF4、HF、H2S与碳酸钠反应而除去，次氯酸具有强氧化性，可除掉强还原性的PH3，

（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但是所得产品纯度大，杂质少，因此逐渐被采用．

37.（15分）

【参考答案】

（1）

（1分），大于（1分）

（2）sp2（1分）sp3（1分）,2：

1（2分）（注意前后对应，若后面与前面不符，后半部分不得分）

（3）5d46s2（（（（或者5d56s1（2分）

（4）6（1分），6（1分），C（2分）

（5）

（3分）