中考化学专项训练常见的酸和碱提高能力提升卷附答案.docx
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中考化学专项训练常见的酸和碱提高能力提升卷附答案
中考化学专项训练:
常见的酸和碱提高能力提升卷附答案
一、初中化学常见的酸和碱选择题
1.下列有关量的描述正确的是()
A.氧原子的相对原子质量是16gB.用10mL量筒量取9.5mL蒸馏水
C.pH试纸测得某溶液的pH为7.8D.空气中氧气的质量分数约为21%
2.在一次实验室开放日活动中,小刚同学取出一无色溶液,向其中滴加酚酞试液后溶液变成红色。
小刚同学作出的下列结论中正确的是
A.该溶液的pH小于7B.该溶液能使石蕊试液变成蓝色
C.该溶液一定是碱的溶液D.该溶液显酸性
3.金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4,下列说法错误的是( )
A.该反应属于置换反应B.金属R的活泼性比Cu要强
C.该金属可以是金属铝D.该金属可能是铁
4.浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。
下列气体混有水蒸气时,既可用浓硫酸作干燥剂,又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是
A.O2B.NH3C.CO2D.SO2
5.有四瓶无色溶液,他们分别是:
①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液。
某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验,结果如下表:
实验操作
甲
乙
丙
丁
加入无色酚酞试液
不变色
变红
不变色
不变色
加入硝酸钡溶液
白色沉淀
无明显现象
白色沉淀
无明显现象
加入锌粒
无明显现象
无明显现象
产生无色气体
产生无色气体
则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是( )
A.④③②①B.②③④①C.③④①②D.①②④③
6.在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯,把天平调到平衡,在左边烧杯中加入6.5g锌粒,为使天平最终保持平衡,右边的烧杯中应放入铝粉的质量为()
A.5.4gB.5.68gC.6.5gD.7.09g
7.从物质分类的角度看,下列说法正确的是( )
A.澄清石灰水属于纯净物B.纯碱属于碱
C.过氧化氢属于氧化物D.干冰属于冰
8.小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质,并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。
下列小明的观点正确的是
A.若X为金属铜,则Y是氢气B.若X为铁,则盐是Fe2(SO4)3
C.若X为BaCl2,则生成白色沉淀D.若Y为水,该反应一定是中和反应
9.向pH为5的白醋中加入下列物质,混合溶液的pH肯定增大的是( )
A.硫酸B.硝酸C.pH为5的溶液D.烧碱溶液
10.推理是研究和学习化学的一种重要方法,下列推理正确的是( )
A.浓盐酸具有挥发性所以浓硫酸也具有挥发性
B.某固体中加入稀盐酸,生成无色无味的气体,证明该物质一定是碳酸盐
C.向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液,溶液变成红色,说明碳酸钠属于碱类
D.点燃氢气前需要检验纯度,所以点燃甲烷前也需要检验纯度
11.下列实验设计不能达到其对应实验目的的是()
选项
实验
现象
结论
A
铁片表面有少量气泡,锌丝表面有较多气泡
说明铁与锌的活泼性Fe B 硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰 说明硫磺在氧气中燃烧更旺盛 C ①试管中没有明显现象 ②试管中铁钉生锈 说明铁生锈需要水 D 试管中白磷燃烧,热水中白磷不燃烧 说明燃烧需要氧气 A.AB.BC.CD.D 12.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程,测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。 下列说法错误的是( ) A.图中a点所示溶液中,溶质是NaCl和HCl B.向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞,溶液不变色 C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中 D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 13.将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中,待充分反应后过滤,以下说法: ①在滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中可能有锌或铁②在滤渣中加入稀盐酸,没有气泡产生,则滤液可能呈蓝色③在滤液中加入稀盐酸,产生白色沉淀,则滤液中一定存在4种溶质④在滤液中加入稀盐酸,没有白色沉淀,则滤液中至少存在3种溶质。 其中正确的是 A.①②B.②③C.②④D.③④ 14.要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,最好选用的试剂组是() A.Cu、FeCl2、MgCl2B.Fe、CuSO4、MgCl2 C.Fe、Cu、MgCl2D.Mg、CuSO4、FeSO4 15.现有甲、乙、丙、丁四种金属,将这四种金属粉末分别投人相同浓度的盐酸中,只有丙、丁发生反应并产生气泡,而且丁产生气泡比丙的更快;将甲投入乙的硝酸盐溶液中,有金属乙析出。 这四种金属的活动性顺序是() A.丁>丙>甲>乙B.乙>甲>丙>丁 C.丙>丁>甲>乙D.丁>丙>乙>甲 16.下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是 A.氨水B.汽水C.冰水D.糖水 17.下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是( ) A.CO2B.SO2C.NH3D.NO2 18.下列对有关实验异常现象的分析中,合理的是( ) A.铁丝在氧气中燃烧时集气瓶瓶底炸裂﹣﹣铁丝没有制成螺旋状 B.测定空气中氧气含量时进水量偏少﹣﹣未冷却到常温就打开弹簧夹 C.将未打磨铝丝插入氯化铁溶液中无明显现象﹣﹣铝的金属活动性比铁弱 D.镁带在空气中燃烧的产物比燃烧的镁带质量大﹣﹣有的反应不遵循质量守恒定律 19.下列生产实践中,没有用熟石灰的是( ) A.降低土壤的酸性,改良土壤B.建筑工业上制三合土 C.干燥气体D.处理工厂中含硫酸的废水 20.为测定某样品中金属元素的质量分数,样品只含氧化铜和氧化镁,取10g该样品,向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应。 则该样品中金属元素的质量分数为() A.24%B.76%C.38%D.7.6% 21.下列物质在敞口容器中放置一段时间后,质量增加并有新物质产生的是( ) A.浓硫酸B.苛性钠固体C.浓盐酸D.碳酸钠晶体 22.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水,设计了如下图所示的四组实验方案,其中能达到目的的是() A. 盐酸B. 酚酞 C. 石蕊D. 二氧化碳 23.下列物质中,能导电的是( ) A.NaCl固体B.NaOH溶液C.蔗糖溶液D.酒精溶液 24.为探究CO2与NaOH溶液发生的反应,某兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中,用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化,结果如图1、图2所示(实验条件下,Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5)。 下列说法不正确的是 A.二氧化碳与氢氧化钠反应放热 B.图1中,BC段发生的反应是CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 C.图1中,pH=12时对应溶液中的溶质只含Na2CO3和NaHCO3 D.对于现象不明显的反应,可通过现代技术手段实现反应过程的“可视化” 25.下列图示的实验操作中,错误的是() A. 检查装置气密性B. CO2验满 C. 稀释浓硫酸D. 干燥氧气 26.酸溶液中都含有H+,因此不同酸表现出一些共同性质。 下列关于盐酸性质的描述中,不属于酸的共同性质的是( ) A.能使紫色石蕊溶液变为红色B.能与氢氧化钠溶液反应生成水 C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D.能与锌反应生成氢气 27.根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是() A.溶液中滴入石蕊仍为紫色 B.溶液中滴入酚酞显红色 C.溶液中滴入石蕊显红色 D.溶液中滴入酚酞不显色 28.下列实验基本操作中,错误的是() A.稀释浓硫酸 B.滴加液体 C.检验氧气 D.称氢氧化钠固体 29.下列关于溶液的说法正确的是() A.食用油加入水中,振荡后可形成溶液 B.氢氧化钠固体溶于水时吸收热量,溶液温度降低 C.稀硫酸能够导电,因为溶液中有较多自由移动的离子 D.硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体,固体不溶解 30.下列书写的对应化学方程式和对反应类型的判断,都正确的是( ) A.铝粉燃烧: 化合反应 B.电解熔融MgCl2: 分解反应 C.CO还原氧化铁: 置换反应 D.制备Ba(OH)2: 2NaOH+BaCl2=Ba(OH)2+2NaCl复分解反应 【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1.B 【解析】 本题考查的是相对原子质量的概念及其计算方法,实验操作注意事项的探究,空气的成分及各成分的体积分数。 A、相对原子质量是有单位的,其单位为“1”,只不过省略了,所以氧原子的相对原子质量是 解析: B 【解析】 本题考查的是相对原子质量的概念及其计算方法,实验操作注意事项的探究,空气的成分及各成分的体积分数。 A、相对原子质量是有单位的,其单位为“1”,只不过省略了,所以氧原子的相对原子质量是16;不是16g,故A说法错误; B、用量筒量取一定体积的液体,要选择量程比所量取液体体积略大的量筒,所以可以用10mL量筒量取9.5mL蒸馏水,故B说法正确; C、pH试纸只能粗略的测pH值的整数值,无法精确到小数点,所以pH试纸不能测得某溶液的pH为7.8,故C说法错误; D、根据空气中的成分以体积含量计算,氧气约占21%,故D说法错误。 故选B 2.B 【解析】 【分析】 取出一无色溶液,向其中滴加酚酞试液后溶液变成红色,说明溶液显碱性 【详解】 A、碱性溶液pH大于7,故A错误; B、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝,故B正确; C、碱性不一定是碱的 解析: B 【解析】 【分析】 取出一无色溶液,向其中滴加酚酞试液后溶液变成红色,说明溶液显碱性 【详解】 A、碱性溶液pH大于7,故A错误; B、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝,故B正确; C、碱性不一定是碱的溶液,比如碳酸钠是盐,其溶液也显碱性,故C错误; D、分析得知D错误; 故选B。 3.C 【解析】 【详解】 A、R是单质,硫酸铜是化合物,生成的铜是单质,硫酸R是化合物,该反应是置换反应,故A说法正确; B、R能将铜置换出来,说明R的活动性要比铜强,故B说法正确; C、铝能与硫酸铜 解析: C 【解析】 【详解】 A、R是单质,硫酸铜是化合物,生成的铜是单质,硫酸R是化合物,该反应是置换反应,故A说法正确; B、R能将铜置换出来,说明R的活动性要比铜强,故B说法正确; C、铝能与硫酸铜发生置换反应,但是铝与硫酸铜反应是生成的硫酸铝中,铝元素显+3价,而这个反应生成的盐中,R显+2价,该金属不能使铝,故C说法错误; D、铁在铜的前面,能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,故D说法正确; 故选: C。 4.A 【解析】 试题分析: 能用浓H2SO4干燥,又能用NaOH固体干燥,说明该气体不能与这两者反应;浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体;氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性 解析: A 【解析】 试题分析: 能用浓H2SO4干燥,又能用NaOH固体干燥,说明该气体不能与这两者反应;浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体;氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体;A、氧气既不与浓硫酸反应,也不与氢氧化钠反应,故既可以用浓H2SO4干燥,又可以用NaOH固体干燥;B、NH3能与浓硫酸反应,不能用浓硫酸干燥,故选项不符合题意;C、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,不能用NaOH固体干燥,故选项不符合题意;D、SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,不能用NaOH固体干燥,故选项不符合题意;故选A 考点: 根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体 5.A 【解析】 【详解】 分别加入无色酚酞试液后,稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠溶液分别显酸性、酸性、中性,不能使酚酞溶液变色,氢氧化钠溶液显碱性,能使无色酚酞溶液变红色,所以乙是氢氧化钠溶液;硫酸、硫酸钠能 解析: A 【解析】 【详解】 分别加入无色酚酞试液后,稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠溶液分别显酸性、酸性、中性,不能使酚酞溶液变色,氢氧化钠溶液显碱性,能使无色酚酞溶液变红色,所以乙是氢氧化钠溶液;硫酸、硫酸钠能与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀,且稀硫酸能与锌反应生成气体,硫酸钠与锌不能反应,则甲是硫酸钠溶液,丙是稀硫酸,丁是稀盐酸,则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是④③②①,故选A。 6.D 【解析】 【详解】 设左边烧杯中加入6.5g锌粒时生成氢气的质量为x, x==0.2g,6.5g锌粒可制得氢气0.2g 由此可知,天平左边增重6.5g﹣0.2g=6.3g;要想使天平最终保 解析: D 【解析】 【详解】 设左边烧杯中加入6.5g锌粒时生成氢气的质量为x, x= =0.2g,6.5g锌粒可制得氢气0.2g 由此可知,天平左边增重6.5g﹣0.2g=6.3g;要想使天平最终保持平衡,右边也要增加6.3克。 设需加入铝的质量为y, 解之得: y≈7.09g。 故选: D。 【点睛】 本题难度不大,掌握化学方程式的相关计算是解题关键。 本题中要想保持天平平衡应使两边增加重量相等,增加的质量等于加入金属的质量减去生成氢气的质量。 7.C 【解析】 【分析】 【详解】 A、澄清石灰水属于混合物,故错误; B、纯碱是碳酸钠的俗称,是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物,属于盐,故选项说法错误。 C、过氧化氢属于氧化物,故选项说法正确。 解析: C 【解析】 【分析】 【详解】 A、澄清石灰水属于混合物,故错误; B、纯碱是碳酸钠的俗称,是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物,属于盐,故选项说法错误。 C、过氧化氢属于氧化物,故选项说法正确。 D、干冰是固态的二氧化碳,故选项说法错误。 故选C。 8.C 【解析】A、金属活动顺序表中,铜在氢的后面,故铜不能与稀硫酸反应,错误; B、铁与硫酸反应置换氢气的时候生成的是硫酸亚铁和氢气,错误; C、氯化钡和稀硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀和盐酸,正确; 解析: C 【解析】A、金属活动顺序表中,铜在氢的后面,故铜不能与稀硫酸反应,错误; B、铁与硫酸反应置换氢气的时候生成的是硫酸亚铁和氢气,错误; C、氯化钡和稀硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀和盐酸,正确; D、酸与碱和金属氧化物反应都生成盐和水,故不一定是中和反应,错误。 故选C。 9.D 【解析】 【分析】 酸性溶液,pH越小,酸性越强,碱性溶液,pH越大,碱性越强,向显酸性的溶液中加入显酸性的溶液时,溶液的pH可能不变、变大或变小;向显酸性的溶液中加入显碱性的溶液时,溶液的pH 解析: D 【解析】 【分析】 酸性溶液,pH越小,酸性越强,碱性溶液,pH越大,碱性越强,向显酸性的溶液中加入显酸性的溶液时,溶液的pH可能不变、变大或变小;向显酸性的溶液中加入显碱性的溶液时,溶液的pH一定升高。 【详解】 A、pH为5的溶液显酸性,向pH为5的白醋中加入硫酸时,由于硫酸也显酸性,因此混合溶液的pH不一定增大,故A不正确; B、pH为5的溶液显酸性,向pH为5的白醋中加入硝酸时,由于硝酸也显酸性,因此混合溶液的pH不一定增大,故B不正确; C、pH为5的溶液显酸性,向pH为5的酸性溶液中加入pH=5的溶液时,溶液的pH不变,故C不正确; D、pH为5的溶液显酸性,向pH为5的酸性溶液中加入烧碱溶液时,由于烧碱溶液pH大于7,则混合液的pH一定升高,故D正确。 故选D。 【点睛】 中和反应是指酸和碱发生反应生成盐和水的反应,属于复分解反应。 10.D 【解析】 【分析】 浓盐酸具有挥发性,浓硫酸具有吸水性和脱水性,固体中加入稀盐酸,生成无色无味的气体,可能是和碳酸盐反应生成二氧化碳,也可能和活泼金属反应生成氢气。 【详解】 A、浓盐酸具有挥发 解析: D 【解析】 【分析】 浓盐酸具有挥发性,浓硫酸具有吸水性和脱水性,固体中加入稀盐酸,生成无色无味的气体,可能是和碳酸盐反应生成二氧化碳,也可能和活泼金属反应生成氢气。 【详解】 A、浓盐酸具有挥发性,浓硫酸具有吸水性,故A不正确; B、某固体中加入稀盐酸,生成无色无味的气体,不能证明该物质一定是碳酸盐,也可能是活泼金属等,故B不正确; C、向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液,溶液变成红色,说明碳酸钠溶液显碱性,碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的,属于盐,故C不正确; D、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸,点燃氢气前需要检验纯度,甲烷具有可燃性,点燃甲烷前也需要检验纯度,故D正确。 故选D。 【点睛】 碱是能够电离出氢氧根离子的化合物,盐是由酸根离子和金属阳离子或铵根离子构成的化合物。 11.A 【解析】 【分析】 铁片表面有少量气泡,锌丝表面有较多气泡,由于铁片和铝丝状态不同,不能据此判断锌比铁活泼;硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,空气中的氧气比较少 解析: A 【解析】 【分析】 铁片表面有少量气泡,锌丝表面有较多气泡,由于铁片和铝丝状态不同,不能据此判断锌比铁活泼;硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,空气中的氧气比较少,铁钉生锈需要水、空气,燃烧必须要达到着火点,物质是可燃物,由氧气参与。 【详解】 A、铁片表面有少量气泡,锌丝表面有较多气泡,由于铁片和铝丝状态不同,不能据此判断锌比铁活泼,故A不正确; B、硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,氧气具有助燃性,说明硫磺在氧气中燃烧更旺盛,故B正确; C、①试管中铁和氧气接触,不和水接触,铁钉没有明显现象②试管中铁钉既和水接触又和氧气接触,铁钉生锈,说明生锈需要水,故C正确; D、试管中白磷和氧气接触,温度达到着火点,燃烧,而热水中白磷虽然温度达到着火点,但没有和氧气接触,不燃烧,说明燃烧需要氧气,故D正确。 故选A。 【点睛】 判断活泼性是看反应快慢,判断生成的量的多少,比较置换出的氢气的多少,生锈需要水、空气。 12.B 【解析】 【分析】 稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,如果稀盐酸过量,则溶液呈酸性,若氢氧化钠过量,则溶液呈碱性,若两者恰好完全反应,溶液呈中性。 【详解】 A、a点时,pH小于7,溶液显 解析: B 【解析】 【分析】 稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,如果稀盐酸过量,则溶液呈酸性,若氢氧化钠过量,则溶液呈碱性,若两者恰好完全反应,溶液呈中性。 【详解】 A、a点时,pH小于7,溶液显酸性,则稀盐酸过量,部分稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,则溶质是氯化钠和盐酸,故A正确; B、c点溶液显碱性,滴加无色酚酞溶液时,溶液会变红色,故B不正确; C、由pH变化情况可以看出,开始显酸性,b点时显中性,c点显碱性,故是将氢氧化钠加入到稀盐酸中,故C正确; D、由a点到b点的pH变化逐渐变大,说明酸和碱发生了中和反应,酸过量,故D正确。 故选B。 【点睛】 酸碱溶液的反应要看物质之间的量的关系,对应到图形解决问题。 13.B 【解析】 【分析】 根据金属活动性: 铁>锌>氢>铜>银,可知,铁不能与硝酸锌反应,所以溶液中一定含有硝酸锌,铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,所以溶液中一定含有 解析: B 【解析】 【分析】 根据金属活动性: 铁>锌>氢>铜>银,可知,铁不能与硝酸锌反应,所以溶液中一定含有硝酸锌,铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,所以溶液中一定含有硝酸亚铁,铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银。 【详解】 ①铁不能与硝酸锌反应,滤渣中不可能有锌,说法错误; ②在滤渣中有加入稀盐酸,没有气泡生成,说明铁反应完全,硝酸铜可能有剩余,滤液可能为蓝色,说法正确。 ③在滤液中加入稀盐酸,产生白色沉淀,说明滤液中有硝酸银,则硝酸银未被反应完,则此时溶液中一定存在的溶质为: 硝酸亚铁、硝酸锌、硝酸铜、硝酸银,说法正确。 ④在滤液中加入稀盐酸,没有白色沉淀,说明硝酸银反应完全,此时滤液中至少存在硝酸亚铁、硝酸锌,说法正确。 故选B。 【点睛】 本题考查金属活动性顺序的应用,可以根据金属活动性顺序及其意义进行分析。 14.B 【解析】 【分析】 要证明三种金属的活动性强弱,可采用金属和盐溶液反应,在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。 Mg、Fe、Cu三种金属的活动性为Mg>Fe 解析: B 【解析】 【分析】 要证明三种金属的活动性强弱,可采用金属和盐溶液反应,在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。 Mg、Fe、Cu三种金属的活动性为Mg>Fe>Cu。 【详解】 A、铜与FeCl2溶液、MgCl2溶液都不反应,没法证明,故A不正确; B、Fe可以和CuSO4溶液反应置换出铜,证明铁比铜活泼、不能和MgCl2溶液反应,证明镁比铁活泼,故B正确; C、铁、铜都不能与MgCl2溶液反应,没法证明,故C不正确; D、Mg与CuSO4、FeSO4溶液都能反应,只能说明镁的活动性比铁、铜强,没法证明铁与铜活动性强弱,故D不正确;故选: B。 【点睛】 本题难度不大,掌握金属的活动性顺序及其应用是解题关键。 验证三种金属的活动性顺序,一般利用“三取中”的方法,选取活动性处于中间的金属与其它两金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与另外两种金属单质反应。 15.A 【解析】 试题分析: 活泼金属能与酸反应生成氢气,不活泼金属不能;金属的活动性越强,反应速率越快;在金属活动顺序表中,位置靠前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 考点: 金属活动性 解析: A 【解析】 试题分析: 活泼金属能与酸反应生成氢气,不活泼金属不能;金属的活动性越强,反应速率越快;在金属活动顺序表中,位置靠前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 考点: 金属活动性 16.A 【解析】 A、氨水显碱性,能使无色酚酞试液变红色,正确;B、汽水显酸性,不能使无色酚酞试液变红色,错误;C、冰水显中性,不能使无色酚酞试液变红色,错误;D、糖水显中性,不能使无色酚酞试液变红色, 解析: A 【解析】 A、氨水显碱性,能使无色酚酞试液变红色,正确;B、汽水显酸性,不能使无色酚酞试液变红色,错误;C、冰水显中性,不能使无色酚酞试液变红色,错误;D、糖水显中性,不能使无色酚酞试液变红色,错误。 故选A。 点睛: 紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色,遇碱性溶液变成蓝色;无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变成红色(可以简记为: “紫石酸红遇碱蓝,无酚酸无遇碱红”)。 17.C 【解析】 【详解】 A.二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸,碳酸显酸性,能使紫色的石蕊试液变红色,故错误; B.二氧化硫溶于水并与水反应生成亚硫酸,亚硫酸显酸性,能使紫色的石蕊试液变红色,故错误; 解析: C 【解析】 【详解】 A.二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸,碳酸显酸性,能使紫色的石蕊试液变红色,故错误; B.二氧化硫溶于水并与水反应生成亚硫酸,亚硫酸显酸性,能使紫色的石蕊试液变红色,故错误; C.氨气溶于水并与水反应生成氨水,氨水显碱性,能使紫色的石蕊试液变蓝色,故正确; D.二氧
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