湖北省武汉市江岸区七一华源中学学年九年级下学期月考化学试题解析版.docx

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湖北省武汉市江岸区七一华源中学学年九年级下学期月考化学试题解析版

2020—2021学年度下学期四月质量检测九年级化学试题

可能用到的相对原子质量：

H-1，O-16，N-14，C-12，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ba-137

第I卷（选择题，共24分）

一、选择题（每小题只有一个正确选项，请把正确的选项填到答题卡中，每小题3分，共60分）

1.下列物质属于纯净物的是（　　）

A.稀盐酸B.金刚石C.自来水D.钢

【答案】B

【解析】

【分析】由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。

【详解】A、稀盐酸含有氯化氢和水，混合物；

B、金刚石是一种物质，属于纯净物；

C、自来水中含有许多可溶性杂质，混合物；

D、钢是含碳铁合金，混合物。

故选B。

2.下列化学用语表示正确的是（　　）

A.氮气分子：

2NB.三个碳酸根离子：

C.氯化钠中钠元素的化合价：

D.氯酸钾的化学式：

【答案】C

【解析】

【详解】A.氮气是由氮气分子构成的，一个氮气分子是由2个氮原子构成的，符号为N2，错误；

B.离子所带的电荷标在元素符号右上方，数字在前，符号在后；1个碳酸根离子带2个单位负电荷，三个碳酸根离子表示为

，错误；

C.元素化合价标注在对应元素的正上方，符号在前，数字在后，氯化钠中钠元素的化合价为正一价，

，正确；

D.氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，化学式为KClO3，错误；

故选C。

3.化学与生活息息相关。

下列关于化学知识在生产生活中应用的说法不正确的是（　　）

A.在自行车链条上涂油，可以防止金属生锈

B.化石燃料燃烧后的气体物质，都会形成酸雨污染环境

C.用醋酸除去水垢发生了化学变化

D.工业上用空气作原料制氧气的过程中，没有发生化学变化

【答案】B

【解析】

【详解】A、在自行车链条上涂油隔绝氧气和水，可以防止金属生锈，正确；

B、化石燃料有煤、石油、天然气；燃烧后的气体物质二氧化碳是空气成分之一，不会形成酸雨，错误；

C、醋酸除去水垢，是酸和碳酸钙反应生成可溶性钙盐和二氧化碳的反应，生成了新物质，发生了化学变化，正确；

D、工业上用空气作原料制氧气的过程中，是利于物质沸点不同进行分离物质的过程，没有发生化学变化，正确。

故选B。

4.下列几种溶液敞口久置于空气中，溶质的成分不变，但溶液中溶质质量分数减小，且溶液质量增加的是（　　）

A.浓硫酸B.浓盐酸C.浓氨水D.氢氧化钠溶液

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A、浓硫酸具有吸水性，敞口久置于空气中，溶液中

水的质量增加，溶液的质量随之增大，溶质硫酸不变，溶质质量分数减小，选项正确；

B、浓盐酸具有挥发性，敞口久置于空气中，溶液中的溶质氯化氢不断挥发，溶质质量减少，溶液的质量随之减少，溶液的溶质质量分数减小，选项错误；

C、浓氨水具有挥发性，敞口久置于空气中，溶液中的溶质氨气不断挥发，溶质质量减少，溶液的质量随之减少，溶液的溶质质量分数减小，选项错误；

D、氢氧化钠能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，敞口久置于空气中，溶液中的溶质氢氧化钠逐渐变为碳酸钠，溶质质量增加，溶质质量分数逐渐变大，选项错误，故选A。

5.在初中化学已经学过的化学反应中，当一般形式为A+B→C+D时，下列推理正确的是（　　）

A.若B是稀硫酸且C

溶液是浅绿色，则A一定是单质铁

B.若B是硫酸铜且该反应是置换反应，则该反应前后溶液的质量一定减少

C.若A是氧化铜且D是水，则B一定是氢气

D.若A是二氧化碳且D是水，则B一定是可溶性碱或微溶性碱

【答案】D

【解析】

【详解】A、若B是稀硫酸且C的溶液是浅绿色，则A可能是单质铁或氧化亚铁或氢氧化亚铁，错误；

B、

若B是硫酸铜且该反应是置换反应，若是锌和硫酸铜的反应，则反应前后溶液的质量变大，错误；

C、若A是氧化铜且D是水，则B可能是氢气或稀硫酸，错误；

D、碱和非金属氧化物反应生成盐和水；若A是二氧化碳且D是水，则B一定是可溶性碱如氢氧化钠或微溶性碱如氢氧化钙，正确。

故选D。

6.将苯和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一氧化碳。

已知反应前后各物质的质量如下：

物质

苯

氧气

二氧化碳

水

一氧化碳

反应前的质量/g

3.9

9.6

0

0

0

反应后的质量/g

0

0

6.6

2.7

m

则下列有关说法正确的是（　　）

A.m的值为3.2

B.生成物中二氧化碳和水的分子个数比为2：

1

C.苯中碳元素与氢元素的质量比为1：

1

D.若使m=0，则需要使氧气的质量增加到12.0g

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A、由质量守恒定律可得：

，求得

，此选项错误；

B、CO2的相对分子质量为44，H2O的相对分子质量为18，生成CO2和H2O的分子个数比为：

，此选项错误；

C、苯中的碳元素反应后转移到CO2和CO中，氢元素转移到H2O中，碳元素质量为：

，氢元素质量为：

，所以，苯中碳元素和氢元素质量比=3.6g:

0.3g=12:

1，此选项错误；

D、设需要氧气的质量为

故一共需要氧气的质量为：

2.4g+9.6g=12.0g，此选项符合题意。

故选：

D。

7.小华在验证“CO2能与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下实验：

已知：

①20℃、101KPa时，1体积H2O中最多可溶解1体积CO2；1体积酒精中最多可溶解0.3体积CO2；②20℃，在酒精中，NaOH易溶，Na2CO3难溶；③气压减小时，水的沸点会降低。

下列说法正确的是（　　）

①用两套图甲装置进行实验，在第一套装置中注入3mL浓氢氧化钠溶液；在第二套装中注入等体积的H2O，振荡试管。

当观察到第一套装置中锥形瓶内水沸腾时，可证明CO2与NaOH发生了反应；

②装置乙中，将胶头滴管内的氢氧化钠溶液挤入试管后，观察的现象是：

注射器活塞向右移动，试管内出现白色沉淀；

③装置乙中，若注射器中最终剩余3mL酒精，则与氢氧化钠反应的CO2的体积一定为17mL；

④若将装置乙中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，将水挤入试管后，注射器活塞的位置不会发生改变。

A.①②B.①④C.②③D.①②④

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】①气压减小时，水的沸点会降低，第一套装置中注入3mL浓氢氧化钠溶液，观察到第一套装置中锥形瓶内水沸腾时，说明装置中的气体减少，说明CO2与NaOH发生了反应，选项正确；

②装置乙中，将胶头滴管内的氢氧化钠溶液挤入试管后，氢氧化钠与二氧化碳发生反应，装置中的气体减少，装置中的压强减小，观察到注射器活塞向左移动，注射器中的酒精被压入到试管中，生成的碳酸钠难溶于酒精中，试管内出现白色沉淀，选项错误；

③20℃、101KPa时，1体积H2O中最多可溶解1体积CO2，1体积酒精中最多可溶解0.3体积CO2，装置乙中，若注射器中最终剩余3mL酒精，由于酒精溶于水，则与氢氧化钠反应的CO2的体积一定小于17mL，选项错误；

④20℃、101KPa时，1体积H2O中最多可溶解1体积CO2，将装置乙中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，将水挤入试管后，溶解的二氧化碳与水的体积相同，剩余气体产生的压强不变，则注射器活塞的位置不会发生改变，选项正确；

故选B。

8.某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的一种或多种物质，取mg该固体粉末按下列流程进行实验（本流程涉及到的反应均为初中化学已经学习过的反应，且各步均恰好完全反应）。

下列说法中正确的是（　　）

A.溶液N中只含一种溶质B.原固体粉末中一定含有碳酸钙

C.原固体粉末中可能含有氧化铜D.原固体一定含有碳和氧化铁，气体W一定含有氢气

【答案】D

【解析】

【分析】根据题意得：

固体粉末高温得到5.6g固体Z和气体X，根据上面

质量关系，如果是一定质量的木炭粉和氧化铁反应，可得到5.6g铁，一定质量的碳酸钙反应，可得到5.6g的氧化钙；5.6g固体Z与7.3g的HCl恰好完全反应，生成气体W和浅绿色溶液N，5.6g固体Z可能是：

①铁，②铁和氧化钙的混合物；故原混合物中一定含有木炭、氧化铁，可能含有碳酸钙；固体粉末如果含有氧化铜，会和木炭反应生成铜单质，铜和稀盐酸不反应，则固体Z不会全部溶解，故原固体粉末中一定不含有氧化铜。

【详解】由分析得：

A、5.6g固体Z是：

①铁，溶液N中只含一种溶质；②铁和氧化钙的混合物；溶液N中含有二种溶质，错误；

B、原固体粉末中可能含有碳酸钙，不是一定含有碳酸钙，错误；

C、原固体粉末中一定不含有氧化铜，错误；

D、原固体一定含有碳和氧化铁，气体W一定含有氢气，正确。

故选D。

9.水是维持生命活动最重要的物质。

请完成下列问题。

（1）实验室进行水的净化实验中，除去难溶性杂质的操作是______；

（2）活性炭净化水是______变化；

（3）写出一个有水生成

化合反应的化学方程式：

______。

【答案】

（1）.过滤

（2）.物理（3）.2H2+O2

2H2O

【解析】

【分析】

【详解】

（1）能够将难溶性固体与液体进行分离的操作是过滤，所以净化水时，除去水中的难溶性杂质的操作是过滤，故填过滤。

（2）活性炭具有吸附性，能够吸附水的色素和具有异味的物质，活性炭吸附杂质时，没有生成新物质，属于物理变化，故填物理。

（3）有水生成的化合反应是氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，故反应的化学方程式写为：

2H2+O2

2H2O。

10.甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

（1）30℃时，丙的溶解度是______

（2）取甲、乙、丙中的某一种固体进行如下图所示的实验，操作M为单一操作，请回答：

①溶液a、b、C、d、e中一定是饱和溶液的是______；

②取用的固体是______（填甲、乙、丙）；

③图中关于溶液d和溶液e的说法正确的是______。

A．溶质质量可能相等

B．溶液d中溶质质量可能大于溶液c

C．溶液的溶质质量分数可能相同

D．溶质的溶解度可能变大

【答案】

（1）.10g

（2）.d（3）.甲（4）.ACD

【解析】

【详解】

（1）由图可知，30℃时，丙的溶解度是10g。

（2）由操作图结合溶解度曲线可知，40℃时，100g水中加入10g+20g=30g物质全部溶解，故不可能是物质丙；改变温度时有晶体析出，由于乙物质溶解度始终大于30g，故不是乙，该物质为甲；由分析得：

①甲物质溶解度随温度升高而变大；10℃时甲物质溶解度大于10g，40℃时甲物质溶解度大于30g，故abc溶液为不饱和溶液；d溶液有晶体析出为饱和溶液，不确定e溶液状态情况，故一定是饱和溶液的是d。

②取用的固体是甲。

③A．操作M若为过滤，则溶质质量相等，正确；

B．溶液c析出晶体得到d，故溶液d中溶质质量不可能大于溶液c，错误；

C．操作M若为过滤，溶液中溶剂质量不变、溶质质量不变，则溶液的溶质质量分数相同，正确；

D．操作M若为升温，甲物质溶解度变大，晶体溶解，正确。

故选ACD。

11.已知A、B、C、D、E、F均为初中化学常见的物质，其中，A、B、C三种物质含有同种金属元素，A是石灰石的主要成分，C为碱；D、E、F三种物质都是由非金属元素组成。

它们之间的转化关系如图所示（所涉及到的化学反应仅限初中化学课本中出现过的，部分反应物、生成物、反应条件已略去）。

回答以下问题：

（1）C的俗称是：

______；该物质在农业生产中的用途是______

（2）B→C的反应现象为______；

（3）A→D的化学反应方程式为______；

（4）有关图中物质的推断，以下说法中正确的是______。

①A→B的转化属于分解反应

②D和E一定能够相互转化

③F可能是不属于酸、碱、盐、氧化物的其他化合物

④F→E的转化可能是放热反应也可能是吸热反应

⑤若F为固体单质，则E可以与金属氧化物发生置换反应

⑥若F由两种元素组成，则D、E、F的组成中可能含有同一种元素

【答案】

（1）.熟石灰、消石灰

（2）.改良酸性土壤（3）.放出大量热（4）.

（5）.①③④

【解析】

【分析】A是石灰石的主要成分，为碳酸钙；A、B、C三种物质含有同种金属元素，C为碱能生成碳酸钙，C为氢氧化钙；碳酸钙生成B，B生成氢氧化钙，B为氧化钙；D、E、F三种物质都是由非金属元素组成，碳酸钙能生成D，D为水或二氧化碳；代入检验，推理正确；

【详解】

（1）C为氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰；该物质具有碱性，在农业生产中可用于改良酸性土壤（其它合理也可）。

（2）B→C的反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量热。

（3）A→D的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，

。

（4）①A→B的转化为碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳气体，属于分解反应，正确；

②DE若为二氧化碳、一氧化碳，可以相互转化；D若为水，D、E不一定可以相互转化；错误；

③F可以为甲烷等可燃物，故为不属于酸、碱、盐、氧化物的其它化合物，正确；

④F→E的转化可以是碳和二氧化碳高温生成一氧化碳，吸热反应；也可以是碳不完全燃烧，放热反应，正确；

⑤若F为固体单质碳，E也可以是与金属氧化物发生还原反应，例如一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，

，错误；

⑥若F为甲烷，由两种元素组成，则E、F可以为二氧化碳、水，都不含有同一种元素，错误。

故选①③④。

12.已知：

镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（Mg3N2），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，该化学反应方程式为：

Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑

（1）写出镁在空气中燃烧生成氧化镁的化学方程式______；

小刘同学对该混合物中氮化镁的质量分数进行测定，设计如下实验装置。

[查阅资料]

I、碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物，可吸收水和二氧化碳，并且可用来干燥NH3；

II、

III、NH3是一种极易溶于水的气体。

[实验步骤]

①检查装置气密性；

②精确称量镁在空气中燃烧后的固体10.00g放入锥形瓶中，称量装置C，连接好装置；

③关闭活塞K，打开A中分液漏斗活塞，逐滴加入水，至样品恰好完全反应；

④打开活塞K，鼓入空气；

⑤再次称量装置C，装置C增重0.68g。

请回答：

（2）装置B的作用是______

（3）你认为装置D中的试剂可以是下列物质中的______

a．氢氧化钙b．氢氧化钠c．氧化钙d．浓硫酸

（4）固体混合物中Mg3N2的质量分数为______（精确到0.1%）

（5）如果缺少D装置则会导致（4）中的测量结果______（选填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

【答案】

（1）.

（2）.对NH3进行除杂和干燥（3）.bc（4）.20.0%（5）.偏大

【解析】

【详解】

（1）镁和氧气点燃生成氧化镁，

。

（2）由题干可知：

碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物，可吸收水和二氧化碳，并且可用来干燥NH3；故装置B的作用是对NH3进行除杂和干燥。

（3）装置D防止空气中的水蒸气进入C装置中，排除空气中二氧化碳和水的干扰，防止导致实验误差；

a．氢氧化钙不能吸收水，错误；

b．氢氧化钠都可以吸收水和空气中二氧化碳，正确；

c．氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙和水，正确；

d．浓硫酸为液体，错误；

故选bc。

（4）

，装置C增加质量就是氮化镁反应生成氨气质量0.68g，反应前后元素种类质量不变，氮化镁中氮元素质量等于氨气中氮元素质量，故Mg3N2的质量为

，固体混合物中Mg3N2的质量分数为

。

（5）如果缺少D装置则会导致装置C的质量测量结果偏大，最终计算出Mg3N2的质量偏大，使得（4）中的测量结果偏大。

13.为了测量某种硫酸溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中产生沉淀的质量随加入氢氧化钡溶液质量的变化如图所示。

求：

（1）当滴加氢氧化钡溶液

质量为25g时所得溶液的pH______7（选填“<”或“>”或“=”）；

（2）求该硫酸溶液中溶质的质量分数。

（此步写出计算过程）

【答案】

（1）>

（2）解：

设该硫酸溶液中溶质的质量分数为x

答：

该硫酸溶液中溶质的质量分数9.8%。

【解析】

【分析】由图可知，当加入氢氧化钡溶液质量为20g时，沉淀质量不再增加，此时恰好反应。

【详解】

（1）由分析得：

当滴加氢氧化钡溶液的质量为25g时，氢氧化钡溶液过量，所得溶液显碱性，pH>7。

（2）见答案。