人教版九年级化学第四单元第三节难度偏大尖子生题.docx

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人教版九年级化学第四单元第三节难度偏大尖子生题

人教版九年级化学第四单元第三节难度偏大尖子生题

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题

1.修建“娄新高速”公路是我市“十一五”期间的重大建设项目，在修建公路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时反应如下：

S+2KNO3+3C=K2S+X+3CO2。

其中X的化学式为

A．N2

B．NO2

C．NO

D．N2O

2.将丙醇（）

和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。

下列判断正确的是（）

物质

X

反应前质量/g

6.0

12.8

0

0

0

反应后质量/g

0

0

7.2

8.8

A

A．X是该反应的催化剂

B．X是该反应的反应物

C．X可能含有氧元素

D．X不可能含有氢元素

3.下图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（）

A．该反应中，Z是由Y分解生成的

B．参加反应的X与生成Z的质量比15:

14

C．化学反应前后，氢原子数目减少

D．一个Y分子和一个W分子均含10个电子

4.如图是小凡的OK手势，竖直手指上标识的物质燃烧可生成水（如图中的CH4、H2），则物质X是

A．CO

B．C2H5OH

C．H2CO3

D．C

5.下列有关催化剂的说法中正确的是（）

A．在化学反应前后催化剂的质量和性质都不变

B．催化剂可能加快或减慢化学反应速率

C．分解过氧化氢加二氧化锰能使生成氧气的质量增加

D．二氧化锰是催化剂

6.下列化学反应既属于氧化反应，又属于化合反应的是（）

A．铜+氧气

氧化铜

B．水

氢气+氧气

C．石蜡+氧气

二氧化碳+水

D．氨气+氯化氢

氯化铵

7.下列实验不能达到实验目的是

A．①测定空气中氧气的含量

B．②探究燃烧条件

C．③探究质量守恒定律

D．④探究金属和合金的硬度

8.下列现象不宜用质量守恒定律解释的是 （）

A．镁片投入稀盐酸中质量减小

B．细铜丝在酒精灯火焰上灼烧后质量增大

C．水汽化变成质量相同的水蒸气

D．蜡烛在燃烧过程质量不断减小

9.下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）

A．水结成冰前后，质量保持不变

B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL

C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水

D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳

10.室内装修有时会产生有害的物质——甲醛。

可用O3除去甲醛，反应方程式为：

R+2O3=CO2+H2O+2O2,其中R代表甲醛的化学式，试确定R的化学式为（）

A．CH2O

B．C2H4O

C．C2H4

D．CHO2

11.下列操作正确的是（）

A．

    氧气的验满

B．

      探究分子运动

C．

  将河水变为纯水

D．

    验证质量守恒定律

12.A和B反应生成C和D的微观示意图如图所示：

则下列说法正确的是

A．该化学反应属于置换反应

B．反应前后三种元素的化合价都没有改变

C．恰好完全反应时，反应前后各原子种类不变，数目减少

D．恰好完全反应时A与B两物质的化学计量数之比为1：

1

13.密闭容器中有一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表所示：

有关说法正确的是（）

物质

甲

乙

丙

丁

反应前的质量/g

8.0

16.8

3.4

2.0

反应后的质量/g

11.4

10

x

2.0

A．该反应中甲与乙的质量比是57:

50

B．x=3.4

C．该反应属于分解反应

D．丁一定是催化剂

14.黑洞是爱因斯坦广义相对论预言在字宙中存在的一种天体，2019年4月10日人类发布了首张黑洞照片（如下图）。

其形成过程类似于中子星的形成：

恒星在灭亡时，在自身重力作用下塌缩，巨大的压力使电子被压入原子核中，并与质子结合为中子。

当这一过程完成后，形成一个由中子构成的密实星体——中子星。

当恒星的质量大到使塌缩过程无法停止时，中子会被“碾碎”，最终会形成一个密度无限大，引力大到光都无法逃逸的天体一一黑洞。

根据以上描述，判断下列说法错误的是

A．原子是构成物质的一种粒子，由质子、中子和电子构成

B．在一定条件下一种元素的原子可以转化成另一种元素的原子

C．中子星由中子组成，密度巨大

D．无论是在中子星还是黑洞中，物质间的变化仍然遵循质量守恒定律

15.如图表示某化学反应的微观过程，有关该反应的说法正确的是（）。

A．该反应属于置换反应

B．反应前后原子、分子种类和数目都不变

C．该反应不遵循质量守恒定律

D．参加反应甲、乙物质的分子个数比为4：

5

16.下列实验的现象和结论不合理的是（）

A．①铜片上有划痕，黄铜的硬度比铜大

B．②试管中黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊，木炭具有还原性

C．③烧杯内壁上有无色液滴出现，生成物是水

D．④将稀盐酸倒入烧杯后，有气泡产生，天平失去平衡，质量不守恒

17.下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的是

选项

实验目的

实验操作

A

验证可燃性气体中含有H2

点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现水雾

B

除去NaCl中的CaCl2

加水溶解，再加过量Na2CO3溶液后过滤、蒸发、结晶

C

检验NaOH是否完全变质

取样加水后滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡冒出

D

鉴别氮肥CO（NH2）2和NH4NO3

取样与熟石灰混合研磨，闻气味

A．A

B．B

C．C

D．D

18.在密闭的容器中有A、B、C、D四种组成元素不同的物质，对其加热后发生了化学反应，反应前后四种物质的质量数据如下表，则下列叙述正确的是（）

A

B

C

D

反应前的质量（g）

12

16

5

8

反应后的质量（g）

16

m

5

16

A．物质B一定为化合物

B．该反应为化合反应

C．物质C一定是该反应的催化剂

D．m的值为12

二、选择填充题

19.四种物质在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中正确的是________________________。

A乙一定是这个反应的催化剂

B参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和

C生成的甲、丙两物质的质量比为19：

41

D丁一定属于______________（选填“单质”或“化合物”）

三、填空题

20.质量守恒定律是一条重要规律,请利用该规律的相关知识回答下列问题。

（1）化学反应前后肯定没有变化的是_________________（填字母序号）

①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量

A．①④⑥

B．①③⑤⑥

C．①②

D．②③⑤

（2）舍勒是最早制得氧气的化学家之一,他获得氧气的其中一种方法是:

用二氧化锰与浓硫酸加热:

物质X化学式为__________；

（3）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁固体（只考虑氧气参加反应,下同）,化学方程式为______，若固体质量变化用图1表示,则m2与m1之差表示_________的质量。

（4）实验过程中,镁条点燃后实验现象如图2所示,镁条完全燃烧后,称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻,其原因可能是___________。

21.在“宏观、微观、符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，工业上生产尿素[CO（NH2）2]的反应微观示意图如图所示：

（1）从微观角度看，图中

可表示___，

的化学式为___。

（2）从宏观的角度看，图示四种物质中属于氧化物的有___（填字母序号）。

（3）写出工业上生产尿素的化学方程式___。

22.分类、类比是学习化学常用的方法。

（1）物质的用途主要是由它们的性质决定的，请根据下列物质的用途所体现出物质的具体的化学性质将它们分类，并参照实例完成空白处内容_______ _____填一条即可）。

①氧气用于医疗急救

②工业上用一氧化碳炼铁

③用沼气煮饭

④氧气用于炼钢

⑤一氧化碳用作燃料

⑥用氢气去除铜粉中混有的氧化铜

（2）初中化学有许多实验，若按照实验的主要目的可将实验分为：

探究化学反应前后物质的质量关系、探究物质的性质、探究物质的含量等。

据此应将下列实验中的A与①_____（填“B”或“C”或“D”）归为一类，依据是②_____。

23.某化学反应的微观示意图如下所示，据图回答问题：

（1）甲物质中硫元素的化合价为___________；

（2）丙分子中硫元素和氧元素的质量比是___________；

（3）请写出这个反应的化学方程式：

______________________________。

24.

（1）用适当的数字和化学符号填空：

①2个氢原子_________；         ②氯化钠中的阴离子________；③保持水化学性质的最小微粒__________； ④氧化镁中镁元素的化合价_________；⑤地壳中最多的金属元素与非金属元素形成的化合物_________；⑥实验室检验二氧化碳气体____________。

（2）根据右图回答下列问题：

①钠元素与氧元素的本质区别是___________；

②A、B两种元素组成的化合物的化学式为____________

③C、D、E中属于离子的是___________

（3）用“＞”或“＝”或“＜”或“≥”或“≤”填空：

①amL酒精中加入bmL水，混合后的体积为cmL，则a+b________c。

②a克铁与b克氧气充分反应，得到c克四氧化三铁，则a+b_________c。

（4）小明用蜡烛进行了下列探究活动。

活动1：

点燃蜡烛后，电子称示数逐渐减小，蜡烛减小的质量_________（填“大于”“等于”或“小于”）燃烧后生成物的总质量．

活动2：

用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中，下列说法正确的是_____（填序号）

A．可观察到蜡烛熄灭                   

B．最终杯中液面高于碗中液面

C．该方法能准确测定空气中氧气的含量

25.已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的化学方程式为4HNO3

2H2O+4NO2↑+X↑。

根据上述信息，回答下列问题：

（1）浓硝酸的化学性质：

_______（写一种）。

（2）写出X的化学式：

__________。

（3）工业明胶制成的胶囊中重铬酸钾（K2Cr2O7）的含量严重超标，重铬酸钾中铬（Cr）的化合价为__________。

26.

（1）在反应A+3B="==2C"+2D中，A和B的相对分子质量比为9：

11，已知1.8gA与一定质量B恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为________。

（2）某化合物4.6g完全燃烧，生成二氧化碳8.8g，生成水5.4g，则此反应中消耗氧气的质量为________，此化合物的化学式为________。

27.一定条件下，2.3g乙醇与4.0g氧气恰好完全反应，生成2.7g水、2.2g二氧化碳和物质X，则X的质量是________，该反应中氧气与X的化学计量数之比是________．

四、科学探究题

28.请你一起参与完成以下两个实验.

[实验一]探究“锡纸”中金属的成分:

“锡纸”中的金属是锡吗?

[查阅资料]

①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸黏合而成；

②锌粉是一种深灰色固体；

③锡（Sn）与酸或金属化合物溶液反应生成+2价的锡的化合物。

[提出猜想]

猜想I:

“锡纸”中的金属是锡；

猜想II:

“锡纸”中的金属是铝。

[进行实验]设计方案并进行实验

实验操作

实验现象

实验分析与结论

取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液

“锡纸”表面有深灰色固体析出

根据实验现象，结合金属活动性顺序可知猜想_______（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）成立；反应的化学方程式为________；

[交流讨论]

① 实验中打磨“锡纸”的目的是__________；

②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是_________.（填序号）

A氯化铜

B硫酸亚铁

C硫酸钠

[实验二]甲、乙两位同学利用图中的装置,围绕“用称量的方法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件”这一探究目的开展活动.

[实验分析]

（1）请你仿照示例,完成实验现象的记录和分析

实验现象

是否遵循质量守恒定律

甲同学

白磷_________；气球_______；托盘天平_________；

该反应遵守质量守恒定律

乙同学

烧杯内有气泡产生，反应前后托盘天平不平衡

该反应不遵守质量守恒定律

通过对上述实验的对比分析,你认为_______；（填“甲”或“乙”）的结论是错误的.在实验操作完全正确的情况下,请分析实验结论错误的原因________；

[实验结论]化学反应都遵守质量守恒定律。

[实验反思]

（2）请从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是________。

29.物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？

是增加、减小还是不变？

小刘、小李按下面的步骤进行探究：

（1）[作出假设]物质发生化学变化前后总质量不变。

（2）[设计并进行实验]小刘设计的实验装置和选用的药品如图甲所示，小李设计的实验装置和选用的药品如图乙所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

这两个实验所发生的化学反应方程式为：

小刘的实验：

______；

小李的实验：

______。

（3）[结论与解释]小刘认为：

在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量相等。

小李认为：

在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量不相等。

你认为______的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是______；请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因______。

（4）[反思与评价]在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时，若是______。

参考答案

一、单选题

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

8、

9、

10、

11、

12、

13、

14、

15、

16、

17、

18、

二、选择填充题

1、

三、填空题

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

8、

四、科学探究题

1、

2、