精品解析贵州省遵义习水县一中学年高二考试化学试题精校Word版.docx

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精品解析贵州省遵义习水县一中学年高二考试化学试题精校Word版

贵州省遵义习水县一中2018-2019学年11月份考试

高二化学

一、单选题（共28小题,每小题2.0分,共56分）

1.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（　　）

A.15B.33C.35D.51

【答案】B

【解析】

试题分析：

根据核外电子排布规律可知，15、33、35、51的核外电子排布分别是1s22s22p63s23p3、1s22s22p63s23p63d104s24p3、1s22s22p63s23p63d104s24p5、1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p3，所以4p轨道电子排布达到半充满的元素是33号元素As元素，答案选B。

考点：

考查核外电子排布的判断

2.在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）

A.sp，范德华力B.sp2，范德华力C.sp2，氢键D.sp3，氢键

【答案】C

【解析】

在硼酸[B（OH）3]分子中，硼原子最外层只有3个电子，B原子与3个羟基相连，与氧原子形成3对共用电子对，即形成3个σ键，无孤对电子对，杂化轨道数为3，B原子采取sp2杂化；在硼酸[B（OH）3]分子中，氧原子与氢原子形成1对共用电子对，氧元素的电负性很强，不同硼酸分子中的氧原子与氢原子之间形成氢键，硼酸分子之间存在范德华力，氢键比范德华力更强，硼酸分子之间主要是氢键；答案选B。

点睛：

明确氢键、分子间作用力的含义以及对物质性质的影响是解答的关键。

答题要时注意氢键的形成是由于电负性很大的元素F、O、N与氢原子结合，共用电子对偏离H原子，使H原子几乎成为裸露的质子，而发生电性吸引。

注意氢键不是化学键，不能影响物质的稳定性，主要是影响物质的物理性质。

3.通常情况下，元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候，元素的性质一般更稳定，称为洪特规则的特例。

下列事实不能作为这个规则证据的是（　　）

A.元素硼（B）的第一电离能大于元素铍（Be）的

B.元素磷（P）的第一电离能大于元素硫（S）的

C.基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2

D.26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，26Fe2＋表现出较强的还原性

【答案】A

【解析】

【分析】

第一电离能在同一周期中，随原子序数的增大有增大的趋势，但元素外围电子处于充满或半充满时，比后一元素的第一电离能大。

【详解】A.元素Be的外围电子排布式为2S2，2S能级为全充满，更稳定，元素B的外围电子排布式为2S22P1，故第一电离能：

铍>硼，A错误；

B.元素P的外围电子排布式为3S23P3，3P能级为半充满，更稳定，元素S的外围电子排布式为3S23P4，故第一电离能：

P>S，B正确；

C.基态铜（Cu）原子的电子排布式为3d能级为全充满，4S为半充满，此时Cu原子最稳定，C正确；

D.26Fe2＋的外围电子排布式为3d6，不够稳定，而26Fe3＋的外围电子排布式为3d5，能级为半充满，很稳定，D正确；答案为A

4.下列元素的第一电离能依次减小的是：

A.H、Li、Na、KB.I、Br、Cl、F

C.Na、Mg、Al、SiD.Si、Al、Mg、Na

【答案】A

【解析】

A．正确；B．I、Br、Cl、F第一电离能依次增大；C、D．不正确，应为Si、Mg、Al、Na；选A。

5.下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。

示例：

根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是（　　）

A.上述结构图中共出现6种元素

B.甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子

C.甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物

D.向CaCl2溶液中加入（或通入）丙有白色沉淀产生

【答案】C

【解析】

各物质的元素都是前二周期元素，根据图示中最外层电子数及成键情况可知，甲为：

HF、乙为：

N2、丙为：

CO2、丁为：

NH3，则A、上述结构图中共出现的元素有：

H、F、N、C、O五种元素，A错误；B、氮气和二氧化碳属于非极性分子，而HF、氨气中正负电荷的重心不重合，属于极性分子，B错误；C、甲为氟化氢、丁为氨气，二者反应生成了氟化铵，属于离子化合物，C正确；D、氯化钙与二氧化碳不发生反应，不会生成白色沉淀，D错误；答案选C。

点睛：

本题考查了离子化合物判断、极性分子和非极性分子的判断。

解题关键是根据图示结构和信息推断出甲、乙、丙、丁的分子组成，然后根据化学键的类型、极性分子和非极性分子的概念进行判断。

6.下列原子半径的大小顺序正确的是（　　）

①2s22p2　②3s23p3　③2s22p4　④3s23p2

A.③＞④＞②＞①B.④＞③＞②＞①

C.④＞③＞①＞②D.④＞②＞①＞③

【答案】D

【解析】

由核外电子排布式可知，①、②、③、④四种元素分别是C、P、O、Si，结合原子半径的递变规律：

元素周期表中同周期元素从左到右原子半径依次减小；同主族元素从上到下原子半径依次增大可知，大小顺序为④＞②＞①＞③。

答案选D。

7.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（）

A.①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积

B.每个晶胞含有的原子数分别为：

①1个，②2个，③2个，④4个

C.晶胞中原子的配位数分别为：

①6，②8，③8，④12

D.空间利用率的大小关系为：

①＜②＜③＜④

【答案】B

【解析】

试题分析：

A．①为简单立方堆积、②为体心立方堆积，③为六方最密堆积、④为面心立方最密堆积，A错误；B．①中原子个数=8×

=1、②中原子个数=1+8×

=2、③中原子个数=1+8×

=2、④中原子个数=8×

+6×

=4，B正确；C．晶胞中原子的配位数分别为：

①6，②8，③12，④中配位数=3×8×

=12，C错误；D．空间利用率：

①52%、②68%、③74%、④74%，所以原子利用率顺序：

①＜②＜③=④，D错误；答案选选B。

考点：

考查金属晶胞的有关判断

8.下列各能层中不包含p能级的是（　　）

A.NB.MC.LD.K

【答案】D

【解析】

分析：

含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，同一能层中能级ns、np、nd、nf的能量依次增大。

详解：

A．N能层是第四能层，含有4个能级，分别是3s、3p、3d、4f能级，选项A不选；B．M能层是第三能层，含有3个能级，分别是3s、3p、3d能级，选项B不选；C．L能层是第二能层，含有2个能级，分别是2s、2p能级，选项C不选；D．K能层是第一能层，只有1个能级，1s能级，选项D选；答案选D。

点睛：

本题考查核外电子排布规律，明确能层和能级个数的关系是解本题关键，难度不大。

9.用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。

下列关于R的描述中正确的是

A.R的氧化物都能溶于水B.R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3

C.R都是非金属元素D.R的氧化物都能与NaOH反应

【答案】C

【解析】

试题分析：

短周期元素中，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个，则p能级的电子数可能是2也可能是4，若为2，则R是第ⅣA族元素，若为4，则是第ⅥA族元素。

A、若R是第ⅣA族元素Si，二氧化硅不溶于水，A错误；B、若R是S元素，则S的最高价氧化物的水化物的化学式为H2RO4，B错误；C、无论是第ⅣA族还是第ⅥA族元素，前三周期中，二者都是非金属元素，C正确；D、若R是C元素，CO不能与氢氧化钠溶液反应，D错误；答案选C。

考点：

考查原子结构与元素的关系，元素性质的判断

10.下列分子中的碳原子采用sp2杂化的是（　　）

A.C2H2B.CS2C.HCHOD.C3H8

【答案】C

【解析】

【分析】

中心原子的孤电子对数=

，孤电子对数+中心原子的化学键个数为2，则sp杂化；为3，则sp2杂化；为4，则sp3杂化。

【详解】A项C2H2中的碳原子采取sp杂化，B项CO2中的碳原子采取sp杂化。

C项HCHO中的碳原子采取sp2杂化，D项C3H8中的碳原子采取sp3杂化。

答案为C

【点睛】孤电子对数+中心原子的化学键个数为2，则sp杂化；为3，则sp2杂化；为4，则sp3杂化，关键为求解中心原子的孤电子对数。

11.下列物物质中，可证明某晶体是离子晶体的是（）

A.易溶于水B.晶体不导电，熔化时能导电

C.熔点较高D.晶体不导电，水溶液能导电

【答案】B

【解析】

试题分析：

由于在熔融状态下，共价键不能断裂，而离子键可以断裂，电离出阴阳离子，所以在熔融状态下，离子晶体可以导电，但分子晶体不能导电，据此可以进行判断，所以答案选B。

考点：

考查晶体类型、性质的有关判断

点评：

本题是基础性知识的考查，也是高考中的常见考点之一。

主要是训练思维的严谨性以及严密的逻辑思维能力，培养学生的学习能力。

12.下列有关说法正确的是（　　）

A.含阳离子的化合物一定有阴离子

B.晶格能由大到小：

NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

C.含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

D.空间利用率：

面心立方＞六方密堆积＞体心立方

【答案】AB

【解析】

【分析】

含有阳离子的化合物，则一定含有阴离子；结构相似的离子晶体，离子半径越小，晶格能越大；含有共价键的晶体可以是分子晶体、原子晶体、离子晶体；空间利用率：

面心立方=六方密堆积，都为74%，体心立方堆积为68%。

【详解】A．含有阳离子的晶体可能含有阴离子或电子，离子化合物一定由阴离子和阳离子构成，故A正确；

B．离子半径：

F-＜Cl-＜Br-＜I-，结构相似的离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，则晶格能由大到小：

NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故B正确；

C．含有共价键的晶体可能为分子晶体或原子晶体，如为分子晶体，则不一定含有较高的熔沸点和硬度，故C错误；

D．空间利用率：

面心立方=六方密堆积，都为74%，故D错误．

13.已知SO3，BF3，CCl4，PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S，NH3，NO2、SF4，BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是（）

A.ABn型分子中A，B均不含氢原子

B.A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量

C.分子中所有原子都在同一平面上

D.ABn型的价电子对数等于n

【答案】D

【解析】

根据“SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子”知，中心原子上的价电子都形成共价键的分子为非极性分子，存在孤电子对的分子为极性分子。

A、ABn型分子中A、B不一定均不含氢原子，如CH4含氢原子但甲烷分子为非极性分子，故A错误；B、A元素的相对原子质量不一定小于B元素的相对原子质量，如CH4，故B错误；C、分子中的所有原子不一定都在同一平面上，如CCl4是正四面体结构，故C错误；D、ABn型的价层电子对数等于n，如PCl5中P原子上的价层电子对是5，SF6中S原子上的价层电子对是6，故D正确；故选D。

点睛：

本题考查了极性分子和非极性分子的判断方法，明确价层电子对指分子中的中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对是解答的关键。

14.有关甲醛分子的说法正确的是（　　）

①C原子采取sp杂化②甲醛分子为三角锥型结构

③C原子采取sp2杂化④甲醛分子为平面三角形结构

A.①②B.②③C.③④D.①④

【答案】C

【解析】

甲醛的结构式为

，中性碳原子有3个σ键，无孤电子对，价层电子对数为3，空间构型为平面三角形结构，杂化轨道数等于价层电子对数，因此C原子的杂化类型为sp2，故选项C正确。

点睛：

判断杂化类型，一般根据价层电子对数等于杂化轨道数，如果是多原子分子，一般采用书写结构式，如甲醛中碳原子的杂化类型，可以书写出甲醛的结构式，然后进行判断。

15.某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示:

A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为

A.B2AB.BA2C.B7A4D.B4A7

【答案】B

【解析】

根据均摊法,该结构单元中含A的个数为8×1=8,含B的个数为

×8+

×6=4,B与A的离子数之比为4∶8=1∶2,即该晶体的化学式为BA2,故答案为B项。

16.在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）

A.sp，范德华力B.sp2，范德华力C.sp2，氢键D.sp3，氢键

【答案】C

【解析】

在硼酸[B（OH）3]分子中，硼原子最外层只有3个电子，B原子与3个羟基相连，与氧原子形成3对共用电子对，即形成3个σ键，无孤对电子对，杂化轨道数为3，B原子采取sp2杂化；在硼酸[B（OH）3]分子中，氧原子与氢原子形成1对共用电子对，氧元素的电负性很强，不同硼酸分子中的氧原子与氢原子之间形成氢键，硼酸分子之间存在范德华力，氢键比范德华力更强，硼酸分子之间主要是氢键；答案选B。

点睛：

明确氢键、分子间作用力的含义以及对物质性质的影响是解答的关键。

答题要时注意氢键的形成是由于电负性很大的元素F、O、N与氢原子结合，共用电子对偏离H原子，使H原子几乎成为裸露的质子，而发生电性吸引。

注意氢键不是化学键，不能影响物质的稳定性，主要是影响物质的物理性质。

17.下列说法错误的是（　　）

A.从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH

、PO

也为正四面体结构

B.1mol金刚石晶体中，平均含有2molC—C键

C.水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键

D.某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

【答案】D

【解析】

试题分析：

根据等电子体的概念可知选项A正确；金刚石中碳原子形成空间网状的正四面体结构，故B正确。

选项C显然是正确的。

选项D中强调该物质是气态团簇分子，即是一个大分子，因此不能用均摊法计算，直接找出分子中原子个数即得化学式，该物质的化学式应为（EF）4，选项D错。

考点：

物质结构与性质。

点评：

属于较简单题

18.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（　　）

A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C.短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

【答案】B

【解析】

试题分析：

A．处于金属与非金属交界处的元素通常表现一定的金属性与非金属性，故A错误；B．第三周期中主族元素最高正化合价等于其主族族序数，故B正确；C．氢离子核外没有电子，锂离子核外只有2个电子，不满足最外层都能达到8电子稳定结构，故C错误；D．同主族元素原子最外层电子数相同，自上而下原子半径增大，化学性质具有相似性、递变性，化学性质不完全相同，故D错误，故选B。

考点：

考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。

19.下列各组物质中,都是由极性键构成极性分子的一组是（）

A.CH4和Br2B.NH3和H2O

C.H2S和CCl4D.CO2和HCl

【答案】B

【解析】

Br2是非极性键结合成的非极性分子，H2S、HCl、NH3和H2O是极性键构成的极性分子，CH4、CCl4、CO2是由极性键构成的非极性分子。

20.下列能级中可容纳电子数最多的是（　　）

A.6sB.4pC.3dD.4f

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．6s能级自由1个轨道，最多可容纳2个电子，A错误；B．4p能级有3个轨道，最多可容纳6个电子，B错误；C．3d能级有5个轨道，最多可以容纳10个电子，C错误；D．4f能级有7个轨道，最多可以容纳14个电子，D正确，答案选D。

考点：

考查能级与轨道数和容纳电子数的关系

21.下列说法不正确的是

A.离子键没有方向性和饱和性

B.并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键

C.离子键的实质是静电作用

D.静电作用只有引力

【答案】D

【解析】

试题分析：

离子键是阴阳离子之间的静电作用，故离子键没有方向性和饱和性，故A项、C项说法正确；静电作用包括阴阳离子间的静电吸引及电子之间、原子核之间的静电排斥，故D项说法错误；离子键存在于阴阳离子之间，并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键，非金属元素组成的铵盐中阴阳离子间也是离子键故B项说法正确；本题选D。

考点：

离子键。

22.X2＋的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法正确的是（　　）

A.X可能为稀有元素B.X原子的核外电子排布为1s22s22p63s2

C.X原子的核外电子排布为1s22s22p62d2D.X2＋的最外电子层上有6个电子

【答案】B

【解析】

A、X2＋的核外电子排布式为1s22s22p6，因此X原子的电子排布为1s22s22p63s2，不可能是稀有元素，A错误。

B、X原子的电子排布为1s22s22p63s2，B正确。

C、X形成X2+失去的是最外层能量最高的电子，既3s的电子，C错误。

D、X原子的核外电子排布为1s22s22p63s2，最外层有2个电子，D错误。

正确答案B。

点睛：

原子失去电子形成阳离子，因此由阳离子推到原子核外电子排布时需要加上失去的电子。

23.下列关于离子晶体的晶格能的说法中正确的是（）

A.离子晶体的晶格能指形成1mol离子键所放出的能量

B.离子晶体的晶格能指破坏1mol离子键所吸收的能量

C.离子晶体的晶格能指1mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量

D.离子晶体的晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关

【答案】C

【解析】

离子晶体的晶格能强调的是气态离子结合成1摩尔离子晶体时所放出的能量,通常为正值;离子晶体的晶格能的大小影响晶体的熔点和硬度。

24.下列分子的中心原子的杂化轨道类型相同的是（　）

A.CO2与SO2B.CH4与NH3C.BeCl2与BF3D.C2H4与C2H2

【答案】B

【解析】

【详解】A.CO2中C为sp杂化、SO2中S为sp2杂化，故A错误；

B.CH4中C与NH3中N均为sp3杂化，故B正确；

C.BeCl2中Be为sp杂化，BF3中B为sp2杂化，故C错误；

D.C2H4中C为sp2杂化，C2H2中C为sp杂化，故D错误。

故选B。

25.在d轨道中电子排布成

，而不能排布成

，其最直接的根据是（）

A.能量最低原理B.泡利原理C.原子轨道构造原理D.洪特规则

【答案】D

【解析】

试题分析：

当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，称为洪特规则，根据图片知，4个电子占据不同的轨道且自旋方向相同，所以其根据是洪特规则，答案选D。

考点：

考查了洪特规则、泡利原理、能量最低原理的相关知识。

26.下列各能级不可能存在的是（　　）

A.8sB.6dC.5pD.2f

【答案】D

【解析】

【分析】

在每一个能层中，能级符号的顺序是s、p、d、f……（代表能层）。

任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数。

【详解】第一能层只有1个能级（1s），第二能层有2个能级（2s和2p），第三能层有3个能级（3s、3p和3d），依次类推。

所以2f是不可能存在的，第二个能级只有2s和2p两个能级，从第四个能级才开始出现f能级。

故答案为D

27.某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0g·cm－3。

用X射线研究该固体的结构时得知：

在边长为10－7cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的（）。

A.32B.120C.150D.180

【答案】C

【解析】

一个正方体的体积为（10－7）3＝10－21cm3，质量为5×10－21g，则1mol该元素原子的质量为

×6.02×1023≈150.5g，其数值与该元素的相原子质量相等，所以选C。

28.硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．该化合物晶体结构中的重复结构单元如图所示，12个镁原子间形成正六棱柱，两个镁原子分别在棱柱的上底和下底的中心．六个硼原子位于棱柱内，该化合物的化学式可表示为（　　）

A.Mg14B6B.MgB2C.Mg9B12D.Mg3B2

【答案】B

【解析】

【详解】Mg原子处于晶胞顶点与面心上，顶点上Mg原子为6个晶胞共用，面心上的Mg原子为2个晶胞共用，B原子处于晶胞内部，为一个晶胞独有，故晶胞中镁原子个数=12×

+2×

=3；B原子个数=6，所以镁原子和硼原子个数比为3：

6=1：

2，则其化学式为MgB2。

答案为B

【点睛】首先确定该物质为晶体结构中的重复单元，而不是分子晶体；六棱柱的顶点位置的Mg为6个晶胞共用，面心的归2个晶胞共用，可计算出一个晶胞中Mg2+的个数。

分卷II

二、填空题（共5小题,共44分）

29.C，Si、B，N、Cl在工业生产中具有重要的应用，试回答下列问题：

（1）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠________结合在一起。

（2）现在新开发出一种具有和“龙芯”主要成分一样的六角形笼状结构单质Si12，它可能在未来的量子计算机中是一种理想的贮存信息的材料，根据图示推断这种六角形笼状结构：

Si12是____晶体，它与单晶硅互称为________。

（3）SiC晶体结构与金刚石相似，碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。

其中C原子的杂化方式为____________，微粒间存在的作用力是_____________，每个Si原子周围距离最近的C原子为______个，其键角为_________。

设晶胞边长为acm，密度为bg·cm－3，则阿伏加德罗常数可表示为____________________（用含A，b的式子表示）。

（4）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BN。

由于BN与CC属于等电子体物质，其结构和性质有很大的相似性。

①BN有两种晶体，对BN两种晶体的描述中不正确的是______。

A．其中一种晶体可用作耐磨材料

B．其中一种晶体可用作润滑材料

C．其中一种晶体键角为90°

D．其中一种晶体中存在六元环

②在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的作用力为________，层间作用力为__________。

B原子和N原子的杂化类型分别是________、__________。

③六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为acm