届高三第一次阶段性检测化学试题.docx
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届高三第一次阶段性检测化学试题
2020届高三第一次阶段性检测化学试题
注意事项:
1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:
每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39
Si28Ba137Fe56
一、选择题(每小题3分,共48分)
1.下面的“诗”情“化”意,分析正确的是()
A.“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间”只发生了物理变化
B.“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应
C.“试玉要烧三日满,辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐,该句诗表明玉的
硬度很大
D.“绿蚁新醅酒,红泥小火炉”,“新醅酒”即新酿的酒,在酿酒过程中,葡萄糖发生了
水解反应
2.中国药学家屠呦呦因发现青蒿素,开创了治疗疟疾的新方法,荣获了诺贝尔奖。
已知青蒿素的分子式为C15H22O5。
下列有关说法正确的是()
A.青蒿素的摩尔质量为282g·mol-1
B.青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5
C.1mol青蒿素的体积约为22.4L
D.1mol青蒿素中含11molH2
3.下列说法不正确的是()
A.“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关
B.酒精、次氯酸钠消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
C.一束平行光线射入蛋白质溶液里,从侧面可以看到一条光亮的通路
D.氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸,先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
4.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()
A.c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中:
NH
、Cu2+、NO
、SO
B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中:
NH
、K+、Cl-、I-
C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:
Fe3+、K+、Cl-、SO
D.水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中:
Na+、Al3+、Cl-、NO
5.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA
B.常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1NA
C.0.2molAl与足量NaOH溶液反应,生成氢气的体积为6.72L
D.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
6.一定温度和压强下,用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球,下列说法中正确的是()
A.气球②中装的是O2
B.气球①和气球③中气体分子数相等
C.气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1
D.气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
7.把图b的碎纸片补充到图a中,可得到一个完整的离子方程式。
下列有关该离子方程式的说法正确的是()
A.配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3
B.若有1molS被氧化,则生成2molS2-
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
D.2molS参加反应有3mol电子发生转移
8.已知2Fe3++2I-===I2+2Fe2+、2Fe2++Br2===2Br-+2Fe3+。
现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述中正确的是()
①氧化性:
Br2>Fe3+>I2②原溶液中Br-一定被氧化
③通入氯气后,原溶液中的Fe2+一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+
⑤若取少量所得溶液,加入CCl4后静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化
A.①②③④B.①③④⑤C.②④⑤D.①②③④⑤
9.在含有Na+的中性溶液中,还可能存在NH
、Fe2+、Br−、CO
、I−、SO
六种离子中的一种或几种,进行如下实验:
(1)原溶液加足量氯水后,有气泡生成,溶液呈橙黄色;
(2)向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成;(3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。
由此推断溶液中一定不存在的离子是()
A.NH
、Br−、CO
B.NH
、I−、SO
C.Fe2+、I−、SO
D.Fe2+、I−、CO
10.某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液,标签上标有“CaCl20.1mol·L-1”的字样,下面是该小组成员对溶液的叙述,正确的是()
A.配制1L溶液,可将0.1mol的CaCl2溶于1L水
B.取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍,所得溶液c(Cl−)=0.1mol·L-1
C.Ca2+和Cl-的浓度都是1mol·L-1
D.取该溶液的一半,则所取溶液c(CaCl2)=0.05mol·L-1
11.分别向体积均为100mL、浓度均为1mol/L的NaClO、NaOH、CH3COONa的三种溶液中通入CO2,测得各溶液中n(HCO
)的变化如下图所示:
下列分析正确的是()
A.CO2通入NaClO溶液的反应:
2ClO−+CO2+H2O=CO
+2HClO
B.CO2通入CH3COONa溶液的反应:
CO2+H2O+CH3COO−=HCO
+CH3COOH
C.通入n(CO2)=0.06mol时,NaOH溶液中的反应:
2OH−+CO2=CO
+H2O
D.通入n(CO2)=0.03mol时,三种溶液中:
n(HCO
)+n(CO
)+n(H2CO3)=0.03mol
12.向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。
下列有关说法不正确的是( )
A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况
B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol·L-1
C.当通入Cl22mol时,溶液中已发生的离子反应可
表示为2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3
13.某溶液可能含有Cl-、SO
、CO
、NH
、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到1.60g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中( )
A.至少存在5种离子
B.Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4mol·L-1
C.SO
、NH
一定存在,Cl-可能不存在
D.CO
、Al3+一定不存在,K+可能存在
14.把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份,取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全;取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全。
该混合溶液中c(Na+)为( )
A.(10b-5a)mol·L-1B.(2b-a)mol·L-1
C.(
-
)mol·L-1D.(5b-
)mol·L-1
15.下列离子方程式正确的是( )
A.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:
CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,至混合溶液恰好为中性:
Ba2++2OH-+2H++SO
===BaSO4↓+2H2O
C.向次氯酸钙溶液中通入SO2:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO
D.FeCl3溶液与Cu的反应:
Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+
16.8.34gFeSO4·7H2O(相对分子质量:
278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示,下列说法正确的是()
A.温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O
B.取适量380℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650℃得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成,Q的化学式为Fe3O4
C.在隔绝空气条件下,N得到P的化学方程式为FeSO4·H2O
FeSO4+H2O
D.温度为159℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O
2020届高三第一次阶段性检测化学试题
化学第Ⅱ卷(非选择题共52分)
注意事项:
1.第Ⅱ卷共4大题,共52分。
2.考生用0.5毫米黑色签字笔将答案和计算步骤、过程填写在试卷上。
题号
17
18
19
20
总分
得分
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
17.(14分)“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂,被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。
某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。
请回答下列问题:
图1图2
(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol/L。
(计算结果保留一位小数)
(2)某同学量取100mL此“84消毒液”,按说明要求稀释后用于消毒,则稀释后的溶液中c(Na+)=________mol/L。
(3)该同学参阅读该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。
①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是______(填仪器序号),还缺少的玻璃仪器是__________________________________________。
②下列操作中,容量瓶不具备的功能是__________(填序号)。
a.配制一定体积准确浓度的标准溶液b.贮存溶液
c.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液d.准确稀释某一浓度的溶液
e.用来加热溶解固体溶质
③请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为________g。
(4)若实验遇下列情况,导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是__________。
(填序号)。
A.定容时俯视刻度线B.转移前,容量瓶内有蒸馏水
C.未冷至室温就转移定容D.定容时水多用胶头滴管吸出
18.(12分)欲测定金属镁的相对原子质量,请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次,假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。
填写下列各项(气流从左到右):
(1)各种仪器连接的先后顺序是__________接________、________接________、________接________、________接________(用小写字母表示)。
(2)连接好仪器后,要进行的操作有以下几步,其先后顺序是________________(填序号)。
①待仪器B中的温度恢复至室温时,测得量筒C中水的体积为VamL;
②擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量,得质量为mg,并将其投入试管B中的带孔隔板上;
③检查装置的气密性;
④旋开装置A上分液漏斗的活塞,使其的水顺利流下,当镁完全溶解时再关闭这个活塞,这时A中共放入水VbmL。
(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量,其数学表达式为___________________。
(4)若试管B的温度未冷却至室温,就读出量筒C中水的体积,这将会使所测定镁的相对原子质量数据________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)仔细分析上述实验装置后,经讨论认为结果会有误差,于是又设计了如下图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是_______________________
。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。
则产生氢气的体积为
______mL。
19.(12分)在Na+浓度为0.5mol·L-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子
K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子
NO
、CO
、SiO
、SO
现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定):
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色沉淀并放出0.56L(标准状况下)气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量
固体质量为2.4g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
请回答下列问题。
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是_______________。
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为______________________________。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要的计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?
”)。
阴离子
NO
CO
SiO
SO
c/(mol·L-1)
(4)判断K+是否存在(填“存在”或“不存在”),
若存在求其最小浓度________mol·L-1,若不存在说明理由:
_____________
。
20.(14分)Ⅰ.某厂废水中含KCN,其浓度为0.01mol·L-1,现用氯氧化法处理,发生如下反应(化合物中N化合价均为-3价):
KCN+2KOH+Cl2===KOCN+2KCl+H2O。
(1)上述反应中被氧化的元素是__________(用元素符号表示)。
(2)投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气,请配平下列化学方程式:
KOCN+____Cl2+____
===K2CO3+____N2+____KCl+____
(3)若将10L含KCN的浓度为0.01mol·L-1的废水中KCN氧化除去,最少需要氯气________mol。
Ⅱ.某实验小组为了测定(3)中溶液多余Cl2的含量,常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定。
(4)现实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液,配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外,还需。
(5)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO
,因此Na2S2O3常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为
______________________________________________。
(6)现取(3)中溶液20.00mL,用amol·L-1Na2S2O3溶液进行滴定,经过平行实验测得消耗Na2S2O3标准溶液bmL,计算废液中Cl2的浓度为________mol·L-1(用含a、b的表达式表示)。
2020届高三第一次阶段性检测化学试题参考答案
1-5BABAA6--10DBBCB11-15DBBAB16C
12、A.次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子,所以反应生成次氯酸和碳酸氢根离子,则少量二氧化碳通入NaClO溶液中反应的离子方程式为:
CO2+H2O+ClO−=HCO
+HClO,A错误;B.碳酸的酸性比醋酸弱,CO2通入CH3COONa溶液不反应,B错误;C.n(NaOH)=0.1mol,通入n(CO2)=0.06mol,反应产物为碳酸氢钠和碳酸氢钠,反应的离子方程式:
5OH−+3CO2=2CO
+HCO
+2H2O,C错误;D.通入n(CO2)=0.03mol,三种溶液中存在碳元素的物料守恒得到:
n(HCO
)+n(CO
)+n(H2CO3)=0.03mol,D正确;故合理选项是D。
16、本题看似推断化学式,实则考查以物质的量为核心的计算,解答该题的关键是求出FeSO4·7H2O失去全部结晶水后的质量及对应的温度。
8.34gFeSO4·7H2O样品的物质的量为8.34g÷278g·mol-1=0.03mol,其中m(H2O)=0.03mol×7×18g·mol-1=3.78g,如果晶体失去全部结晶水,固体的质量应为8.34g-3.78g=4.56g,可知在加热到373℃之前,晶体失去部分结晶水。
可根据不同温度下失水的质量计算相应的化学式:
373℃之后为FeSO4分解生成的产物为铁的氧化物,根据铁原子守恒和质量守恒计算出氧原子的物质的量,确定Fe与O原子数之比来判断分解后氧化物的化学式。
17、(每空2分共14分)
(1)3.8
(2)0.038 (3)①CDE 玻璃棒和胶头滴管
②bcde ③141.6 (4)AC
18、(每空2分共12分)
(1)a h g b c f e d
(2)③②④①(3)
(4)偏小(5)①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等,打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下;可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差 ②V1-V2
19.(每空2分共8分)
(1)Ag+、Mg2+、Ba2+
(2)SiO
+2H+=H2SiO3↓
(3)(每空1分共4分)
阴离子
NO
CO
SiO
SO
c/(mol·L-1)
?
0.25
0.4
0
(4)存在 0.8
20.(每空2分共14分)
(1)C
(2)2 3 8KOH 2 1 6 4H2O(3)0.25(3分)(4)500mL容量瓶(5)S2O
+4Cl2+5H2O===2SO
+8Cl-+10H+(6)0.2ab(3分)
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