广东学业水平化学知识点总结材料.docx
- 文档编号:26309610
- 上传时间:2023-06-17
- 格式:DOCX
- 页数:33
- 大小:74.66KB
广东学业水平化学知识点总结材料.docx
《广东学业水平化学知识点总结材料.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《广东学业水平化学知识点总结材料.docx(33页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
广东学业水平化学知识点总结材料
2018年广东省高中学业水平测试物理知识点归纳
一、物质的量
1.物质的量
(1)物质的量的单位是摩尔(mol)。
(2)1mol任何微粒所含的微粒数=0.012kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数=6.02×1023
(3)阿伏加德罗常数(NA):
约为6.02×1023mol-1。
(4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间的关系:
n=
。
2.摩尔质量
(1)定义:
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M),单位为g•mol-1。
(2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。
(3)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量之间的关系:
n=
。
3.气体摩尔体积
(1)定义:
一定的温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(Vm),单位为L•mol-1。
(2)标准状况下,Vm≈22.4L•mol-1。
(3)物质的量(n)、气体的体积(V)和气体摩尔体积(Vm)之间的关系:
n=
。
4.物质的量浓度
(1)定义:
以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度(cB),单位为mol•L-1。
(2)在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量(n)、溶液的体积(V)和溶质的物质的量浓度(cB)之间的关系:
n=cB•V。
(3)容量瓶:
常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
二、胶体
1.定义:
分散质的微粒直径介于1~100nm之间的分散系称为胶体。
2.溶液、浊液、胶体的本质区别:
分散质粒子的大小不同。
3.丁达尔现象:
当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔现象。
4.丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。
5.聚沉:
胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
6.引起胶体聚沉的条件:
加入可溶性盐、加热、搅拌等。
三、离子反应
1.电解质:
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
2.酸、碱、盐是电解质;其它化合物为非电解质。
3.离子反应:
有离子参与的反应称为离子反应。
4.将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。
四、氧化还原反应
1.定义:
在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
2.氧化还原反应的本质:
电子转移。
3.化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/具有还原性;
化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性。
五、原子结构
1.对一个原子来说:
核电荷数=质子数=核外电子数
2.质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
3.一般用符号AZX表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。
4.具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
六、元素周期律
1.元素周期律:
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化,这个规律叫做元素周期律。
2.元素周期律是由门捷列夫发现的。
3.原子、离子等粒子的半径大小比较:
电子层数越多,半径越大;若电子层数相等,核电荷数越大,半径越小。
5.在元素周期表中,行称为周期,列称为族。
6.最外层电子数=周期序数;电子层数=主族序数。
7.同周期从左向右,元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强;
同主族从上到下,元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。
8.元素原子的失电子能力越强,最高价氧化物的水化物碱性越强;
元素原子的得电子能力越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,气态氢化物的稳定性越强。
七、化学键
1.定义:
相邻原子间的强相互作用称为化学键。
2.共价键:
原子间通过共用电子形成的化学键,叫做共价键。
3.离子键:
阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键,叫做离子键。
4.金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键,非金属元素原子间形成共价键。
5.含有离子键的化合物称为离子化合物;只含有共价键的化合物称为共价化合物。
6.反应物生成物E1>E2反应吸收能量;E1 7.常见的放热反应有燃烧反应、中和反应、金属和酸的反应; 吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应。 八、化学反应速率 1.定义: 化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化: v= 。 2.决定化学反应速率大小的因素: 物质本身的性质。 3.提高化学反应速率的条件: 增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积、使用催化剂等。 十一、无机物 1.无机物 钠Na 银白色金属,硬度小,熔点低,密度小 过氧化钠Na2O2 淡黄色固体 氯气Cl2 黄绿色气体,有刺激性气味,有毒 氢氧化亚铁Fe(OH)2 白色 氢氧化铁Fe(OH)3 红褐色 亚铁离子溶液Fe2+ 浅绿色 铁离子溶液Fe3+ 黄色 一氧化氮NO 无色气体 二氧化氮NO2 红棕色、有刺激性的有毒气体,易溶于水;形成光化学烟雾的原因 氨气NH3 无色气体,有刺激性气味,极易溶于水 硝酸HNO3 无色、易挥发、有刺激性气味的液体 硫S 黄色固体,不溶于水,易溶于二硫化碳(CS2) 二氧化硫SO2 无色、有刺激性气味的有毒气体,易溶于水,有漂白性,能使品红退色,是形成酸雨的主要物质 溴、碘Br2、I2 可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出来,这种操作属于萃取。 溴化银AgBr 常被用作感光材料 晶体硅Si 灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体,常用作半导体 二氧化硅SiO2 沙子、石英的主要成分,熔点高,硬度大;常被用来制造光导纤维 氧化亚铜Cu2O 红色 硫酸铜晶体CuSO4•5H2O 蓝色 硫酸铜固体CuSO4 白色 2.化学反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠投入水中现象: 钠浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”的响声,加入酚酞后溶液变红 4Na+O2=2Na2O 钠放置在空气中表面变暗 2Na+O2 Na2O2 钠燃烧,产生黄色火焰,生成淡黄色固体 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源 2Fe+3Cl2 2FeCl3 产生棕色的烟 Cu+Cl2 CuCl2 产生棕黄色的烟 H2+Cl2 2HCl 产生苍白色火焰 Cl2+H2O=HCl+HClO HClO有漂白作用,Cl2可用作漂白剂(Cl2不能使干燥的红纸条退色) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 Fe3++3SCN-→显红色 可用KSCN溶液检验Fe3+ Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe具有还原性 2Fe3++Fe=3Fe2+ Fe3+具有氧化性 Fe2++Zn=Fe+Zn2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe2+既有氧化性又有还原性 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ N2+O2 2NO N2+3H2 2NH3 使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定(固氮) 2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO NH3+H2O=NH3·H2O NH3·H2O NH4++OH- NH3·H2O呈弱碱性,氨水能使酚酞溶液变红 NH3+HCl=NH4Cl 产生白烟 4NH3+5O2 4NO+6H2ONH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ NH4Cl NH3↑+HCl↑NH4++OH- NH3↑+H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 实验室制氨气,用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O 为了防止硝酸见光分解,一般将它保存在棕色试剂瓶里 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 常温下,浓硝酸可使铁、铝钝化 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O C+4HNO3(浓) CO2↑+2NO2↑+2H2O 浓、稀硝酸有强氧化性 Fe+S FeSS+O2 SO2 SO2+O2 2SO32H2S+SO2=3S+2H2O Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 在常温下,浓硫酸使铁、铝钝化 C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O 浓硫酸表现强氧化性 2Mg+CO2 2MgO+C Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2KI=2NaCl+I2 Br2+2KI=2KBr+I2 氧化性: Cl2>Br2>I2 Si+O2 SiO2 SiO2+2C Si+2CO↑ 工业制硅 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+CaO CaSiO3 SiO2属于酸性氧化物 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 此反应常被用来刻蚀玻璃 SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑ 生产玻璃发生的主要的化学反应 4Al+3O2 2Al2O3 铝在氧气里燃烧,发出耀眼的白光 Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe 铝热热反应,常用于焊接钢轨 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+6H2O=2[Al(OH)4]+3H2↑ AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- Al(OH)3属于两性氢氧化物,既能与强酸反应,又能与强碱反应 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- Al2O3属于两性氢氧化物,既能与强酸反应,又能与强碱反应 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 2Cu+O2 2CuO2Cu+S Cu2S 4CuO 2Cu2O+O2↑ 黑色固体变红 CuSO4•5H2O CuSO4+5H2O↑ 蓝色固体变白 十二、有机物 1.有机物 有机物 仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃。 化合物具有相同的分子式,但具有不同结构的现象,叫做同分异构现象; 具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体(如正丁烷和异丁烷)。 甲烷 分子式: CH4(正四面体型)甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分 石油 石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物 可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油 乙烯 分子式: C2H4结构: CH2=CH2(平面型) 乙烯是无色、稍有气味的气体,难溶于水,可用来催熟果实 乙烯能使酸性KMnO4溶液退色(乙烯被氧化) 煤 煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物 将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏 苯 分子式: C6H6结构: 或 (平面型) 苯是无色、有特殊气味、有毒的液体,密度比水小,难溶于水 苯不能与酸性KMnO4溶液反应 苯不能与溴水反应,向溴水中加入苯,振荡,静置: 上层橙色,下层无色(萃取) 乙醇 结构: CH3CH2OH(—OH称为羟基)乙醇俗称酒精,是优良的有机溶剂 乙酸 结构: CH3(—COOH称为羧基)乙酸俗称醋酸,有酸性,能使紫色的石蕊溶液变红 油脂 油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油 糖类 由C、H、O三种元素组成 糖类分为单糖(不水解,如葡萄糖、果糖)、二糖(如蔗糖、麦芽糖)、多糖(如淀粉、纤维素) 淀粉水解最终生成葡萄糖 蛋白质 属于有机高分子化合物,水解生成氨基酸 浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出,不影响蛋白质的生理活性;紫外线照射、加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐(如铜盐、铅盐、汞盐等)会使蛋白质聚沉,蛋白质失去生理活性。 高分子材料 蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料 2.化学反应 CH4+2O2 CO2+2H2O 火焰呈淡蓝色 CH4+Cl2 CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl CHCl3+Cl2 CCl4+HCl 属于取代反应 C2H4+3O2 2CO2+2H2O 火焰明亮并伴有黑烟 BrBr CH2=CH2+Br2 CH2—CH2 属于加成反应 乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O 产生明亮而带有浓烟的火焰 —NO2 +HO—NO2 +H2O C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑ 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 属于酯化反应。 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH 酯的水解 nCH2=CH2 属于加聚反应 12、金属冶炼的一般原理: ①热分解法: 适用于不活泼金属,②热还原法: 适用于较活泼金属,③电解法: 适用于活泼金属, 13、铝及其化合物 Ⅰ、铝 ①物理性质: 银白色,较软的固体,导电、导热,延展性 ②化学性质: Al—3e-==Al3+ a、与非金属: 4Al+3O2==2Al2O3,2Al+3S==Al2S3,2Al+3Cl2==2AlCl3 b、与酸: 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑,2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 c、与强碱: 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑) 大多数金属不与碱反应,但铝却可以 高温 d、铝热反应: 2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3,铝具有较强的还原性,可以还原一些金属氧化物 Ⅱ、铝的化合物 ①Al2O3(典型的两性氧化物) a、与酸: Al2O3+6H+==2Al3++3H2Ob、与碱: Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O ②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物): 白色不溶于水的胶状物质,具有吸附作用 a、实验室制备: AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl,Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ b、与酸、碱反应: 与酸Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 与碱Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O ③KAl(SO4)2(硫酸铝钾) KAl(SO4)2·12H2O,十二水和硫酸铝钾,俗名: 明矾 KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-,Al3+会水解: Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 因为Al(OH)3具有很强的吸附型,所以明矾可以做净水剂 14、铁 ①物理性质: 银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引。 铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四。 ②化学性质: a、与非金属: Fe+S==FeS,3Fe+2O2===Fe3O4,2Fe+3Cl2===2FeCl3 b、与水: 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 c、与酸(非氧化性酸): Fe+2H+==Fe2++H2↑ 与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁 d、与盐: 如CuCl2、CuSO4等,Fe+Cu2+==Fe2++Cu Fe2+和Fe3+离子的检验: ①溶液是浅绿色的 Fe2+②与KSCN溶液作用不显红色,再滴氯水则变红 ③加NaOH溶液现象: 白色灰绿色红褐色 ①与无色KSCN溶液作用显红色 Fe3+②溶液显黄色或棕黄色 ③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 16、氯及其化合物 ①物理性质: 通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体,能溶于水,有毒。 ②化学性质: 氯原子易得电子,使活泼的非金属元素。 氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应,一般作氧化剂。 与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应,既作氧化剂又作还原剂。 拓展1、氯水: 氯水为黄绿色,所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO),大部分仍以分子形 式存在,其主要溶质是Cl2。 新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒 拓展2、次氯酸: 次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸,溶液中主要以HClO分子形式存在。 是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。 拓展3、漂白粉: 次氯酸盐比次氯酸稳定,容易保存,工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉,其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2,须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸,才能发挥漂白作用。 18、二氧化硫 ①物理性质: 无色,刺激性气味,气体,有毒,易液化,易溶于水(1: 40),密度比空气大 ②化学性质: a、酸性氧化物: 可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸): SO2+H2OH2SO3 可与碱反应生成盐和水: SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3 b、具有漂白性: 可使品红溶液褪色,但是是一种暂时性的漂白 c、具有还原性: SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl 18、硫酸 ①物理性质: 无色、油状液体,沸点高,密度大,能与水以任意比互溶,溶解时放出大量的热 浓硫酸的三大特性 a、吸水性: 将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂) b、脱水性: 将别的物质中的H、O按原子个数比2: 1脱出生成水 c、强氧化性: △ ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化 △ ⅱ、活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、Au除外): Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O ⅲ、与非金属反应: C+2H2SO4(浓硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O ⅳ、与较活泼金属反应,但不产生H2 三大强酸中,盐酸和硝酸是挥发性酸,硫酸是不挥发性酸 ③酸雨的形成与防治 pH小于5.6的雨水称为酸雨, 形成。 硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产 生的废气中含有二氧化硫: SO2H2SO3H2SO4 19、氮及其化合物 Ⅰ、氮气(N2) a、物理性质: 无色、无味、难溶于水、密度略小于空气,在空气中体积分数约为78% b、分子结构: 分子式——N2,电子式——,结构式——N≡N c、化学性质: 结构决定性质,氮氮三键结合非常牢固,难以破坏,所以但其性质非常稳定。 ①与H2反应: N2+3H2 2NH3 放电或高温 ②与氧气反应: N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体,有毒) 2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体,有毒) 3NO2+H2O===2HNO3+NO,所以可以用水除去NO中的NO2 两条关系式: 4NO+3O2+2H2O==4HNO3,4NO2+O2+2H2O==4HNO3 d、NH4+的检验: NH4++OH-===NH3↑+H2O。 操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,观察是否变蓝,如若变蓝则说明有铵根离子的存在。 常见物质或离子的检验方法 物质(离子) 方法及现象 Cl- 先用硝酸酸化,然后加入硝酸银溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀 SO42- 先加盐酸酸化,然后加入氯化钡溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀 CO32- 加入硝酸钡溶液,生成白色沉淀,该沉淀可溶于硝酸(或盐酸),并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2) Al3+ 加入NaOH溶液产生白色沉淀,继续加入NaOH溶液,沉淀消失 Fe3+(★) 加入KSCN溶液,溶液立即变为血红色 NH4+(★) 与NaOH溶液共热,放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体(NH3) Na+ 焰色反应呈黄色 K+ 焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃) I2 遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝 蛋白质 灼烧,有烧焦的羽毛气味 二、元素化合物: (一)、卤族元素 1.遇淀粉变蓝的物质I2(碘水、碘酒)2.使淀粉—KI溶液变蓝的物质Cl2 3.最强的含氧酸HClO4 4.最稳定的气态氢化物HF 5.描述下列实验现象: (1)铜丝在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟 (2)H2在Cl2中燃烧,产生苍白色的火焰 (3)CH4与Cl2混合光照,黄绿色变浅,瓶内壁有油状液滴 6.漂白粉的有效成分: Ca(ClO)2 7.检验Cl-先加稀HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀 (二)、氧族元素 1、能使品红褪色的气体SO2(颜色可复现)、Cl2(颜色不可复现) 2、能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2、SO2 3、浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 4、检查肠胃用作“钡餐”的BaSO4 5、
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 广东 学业 水平 化学 知识点 总结 材料
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)