北京市朝阳区学年第一学期期末考试高三化学试题含答案解析.docx
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北京市朝阳区学年第一学期期末考试高三化学试题含答案解析
北京市朝阳区2020〜2021学年度第一学期期末质量检测
高三年级化学试卷2021.1
(考试时间:
90分钟满分:
100分)
可能用到的相对原子质M:
H1C12O16Na23S32CI35.5Fe56
第一部分
本部分共14题,每题3分,共42分。
在每题列出的四个选项中,选岀最符合题目要求的一项。
I.2020年12月17日,“嫦娥五号”返回器携带月壤成功返回,“可上九天揽月”成为现
实。
下列涉及火箭发射及“嫦娥五号”的系列材料中,主要成分均为非金属单质的是
A.“长征五号”发
动机推进剂
一一液氧和液氢
B.制作月面展开的
国旗材料之一一一
髙强度芳纶纤维
C.返回器减速伞材
料一一高强度
锦纶纤维
D.返回器表面所贴“暖宝宝”主要成分一
一铁粉.碳粉等
2•油脂在人体内的变化过程如图所示。
下列说法不正确的是
••♦
A.
油脂不属于高分子
B.甘油分子中含有疑基,沸点低于丙醇
C.酶催化下1mol油脂完全水解的产物是
1mol甘油和3mol高级脂肪酸
D.反应②是人体内脂肪酸的氧化反应,为人体提供能虽:
3・双碱法脫硫过程如图所示。
下列说法不正确的是
•♦•
A.
过程I中,SO2表现还原性
B.过程II中,ImolOz可氧化2molNa2SO3
C.双碱法脱硫过程中,NaOH可以循环利用
D•总反应为2Ca(OH)2十2SO2十02=2CaSO4+2H2O
4.用下列装置不能达到实验目的的是
高三化学第I页(共12页)
实验室制氨气
海水蒸馅制淡水
证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯
用CuSOd溶液净化乙烘气体
2UCI和CaKXih1
扌
全—
U
1皐愴和水
虽』
CuSO4
MM
A
B
C
D
5.设Na为阿伏加徳罗常数的值,下列说法正确的是
A・1mol-OH和1molOFT含有的电子数均为10心
B・室温下,lL0・lmol・L「NH4C1溶液中NH;数为0・1必
C.标准状况下,“A个NO分子和0.5NA个6分子充分反应后气体体积为22.4L
D.常温常压下,1.6gCH4中含有的共价键总数为0.4Na
6.
某同学用2%的AgNCh溶液和2%的稀氨水配制银氨溶液并进行乙醛的银镜反应实验,过程如图:
下列解释事实的方程式不正确的是
••••
A.氨水显碱性:
NH3•H2O一NH4++OH*
B.①中产生沉淀:
Ag++OH-—AgOHI
C・①中滴加氨水使沉淀消失:
AgOH+2NH3•H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O
D.③中出现银镜:
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH仝CH3COONH4+2AgI+3NH3+H2O
7.由下列实验及相应事实推理所得的结论,不能用元素周期律解释的是
••
实验
事实
结论
A
将体积相同的Na和K分别投入冷水中
K与H2O反应更剧烈
金属性:
K>Na
B
将足量硫酸与NasPOq溶液混合
生成H3PO4
非金属性:
S>P
C
分别加热HC1气体和HI气体
HI气体更易分解
稳定性:
HC1>HI
D
分别加热NazCOs固体和NaHCOj固体
NaHCCh固体更易分解
热稳定性:
Na2CO3>NaHCO3
高三化学第2页(共12页)
8.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCL利用反应a可实现氯的循环利用:
反应a:
4HCl(g)+02(g)—2C12(g)+2IbO(g)AZ//=-115.6kJ•mol"
己知:
i.
0)佶Y©
厂243kJ^mol'1/*、厂、
ii.H2O(g)=H2O
(1)A//2=-44kJ•moF
F列说法不正确的是
•••
A・反应a中反应物的总能量高于生成物的总能量
B.反应a中涉及极性键、非极性键的断裂和生成
C.4HCl(g)+O2(g)=2C12(g)+2H2O
(1)一159.6kJ•mol"1
D.断开1molH-0键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为31.9kJ
9.
聚麻具有防腐、防水、耐磨等特性,合成方法如下:
下列说法不正确的是
•••
A.P和M通过加成反应形成聚豚
B.「定条件下聚腺能发生水解反应
C.M苯环上的一氯代物有2种
D・M与◎"NHm互为同系物10•工业上利用CO和H2合成二甲M:
3C0(g)+3H2(g)—CH3OCH3(g)+CO2(g)H
其它条件不变时,相同时间内CO的转化率随温度厂的变化情况如图所示。
下列说法
不正确的是
A・AHV0
B・状态X时,v;«i(C0)=V4:
4C0)
C・相同温度时,增大压强,可以提高CO的转化率
D.状态X时,选择合适催化剂,可以提高相同时间内CO的传化率
11.一种三室微生物燃料电池污水净化系统的原理如图所示,图中含酚废水中的有机物可用
CaHsOH农示。
下列说法不正确的是
•••.
A・右室电极为该电池的正极
B.右室电极附近溶液的pH增大
C.左侧离子交换膜为阳离子交换膜
D.左室电极反应式可表示为C6H5OH+1lH2O-28e"—6CO2t+28H+
12.常温下,用0.10molL_,NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10molL_,CH3COOH
溶液和HCN溶液,所得滴定曲线如图。
下列说法不正确的是
•••
A•点①所示溶液中,CN_的水解程度大于HCN的电离程披
B.点①和点②所示溶液中:
c(CN_)>f(CH3COO_)
C.点③所示溶液中:
c(Na+)=c(CH3COO^)>c(H+)=c(OH-)
D.点④所示溶液中:
c(Na+)>c(CH3COO~)>c(OH_)>c(H+)
13.锂电池具有广泛应用。
用废铝渣(含金属铝.锂盐等)获得电池级Li2COj的种工艺
流程如下(部分物质已略去):
A1(OH)3沉淀Ca(OH)册液厂A1(OH)JM体
SCO」沉淀-®~DOH溶液虫geo風体
④
下列说法不正确的是
•••
A.①中加热后有心生成
B.②生成A1(OH)3的离子方程式:
2A13++3COj2-+3H2O=2A1(OH)3I+3CO2t
C.由③推测溶解M:
CaCO3>Li2CO3
D.④中不宜通入过多CO2,否则会造成Li2CO3产率降低
14・实验小组研尤金属电化学腐蚀,实验如下:
序号
实验
5min
25min
附肚溶»4.K>[Fe(CN)JiS液
◎
铁仃表面及周边未见明显变化
铁钉周边零星、随机出现
实验I
钉
培养皿
极少量红邑和蓝邑区域,有
少量红棕邑铁锈生成
铁钉周边出现红色区域,
铁钉周边红色加深,区域变
实验II
耒•见蓝色出现
大,未见蓝色出现
培养皿'锌片
锌片周边未见明显变化
锌片周边未见明显变化
下列说法不正确的是
••■
A.实验II中Zn保护了Fe,使铁的腐蚀速率比实验I慢
B.实验II中正极的电极反应式:
O2+2H2O+4e-=40H'
C.实验I的现象说明K3[Fe(CN)6]溶液与Fe反应生成了Fe2+
D.若将Zn片换成Cu片,推测Cu片周边会出现红色,铁钉周边会出现蓝色
第二部分
本部分共5题,共58分。
15.(10分〉用FeS04・7H2O晶体配制FeSOq溶液,放置一天后发现产生黄色固体。
实验小组同学研究固体成分及产生的原因。
(1)①配制lOOmLOJOOmol・L?
FeS04溶液,需耍称取gFeSO4・7H2O晶体。
(已知:
FeSO4・7H2O的摩尔质量为278g•mol」)
②需要的主要玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和。
(2)小组同学推测放置一天后的FeS04溶液中存在Fe3\将产生Fe#的离子方程式补充
完整:
□卩。
2・+口屮+口=0^+4-□
<3)分离出黄色固体,经多次洗涤后完成如下实验:
证实黄色固体中含Fe3十和SCVS试剂1和试剂2分别是、o
(4)实验测定FeSO4^液放星过程中溶液的pH和黄色固体的虽的变化,结果如下:
1小时
6小时
24小时
溶液的pH
2.39
235
1.40
黃色固体的量
几乎没有
少量
大量
分析黄色固体中除Fe”、SOF•还可能含有离子。
(5)查阅资料:
不同pH下Fe?
+的氧化率随时间变化的关系如下图。
为避免Fe?
+被氧化,
配制FcSO4溶液时,需要添加o
16・(12分)氮氧化物会造成环境污染,我国科学家正着力研究SCR技术(NH)选择性催
高三化学笫6页(共12页)
化还原氮氧化物)对燃煤电厂烟气进行脱硝处理。
(1)氮氧化物(以NO为主)直接排放到空气中会形成硝酸型酸雨,反应的化学方程
式为。
(2)NH3催化还原NO的化学方程式为。
(3)铁基催化剂在260〜300°C范围内实现SCR技术的过程如下:
反应ii
(慢反应)
1反应iv中消耗的NO2(NHZ)2与NO的物质的虽:
之比为o
2适当增大催化剂用量可以明显加快脱硝速率,结合上述过程解释原因;
3向反应体系中添加NH4NO3可显著提高NO脱除率。
原因如下:
NO3一与NO发生反应NO3"+NO=NO2+NO2-;
NO2与NHf发生反应iii和反应iv转化为N?
;
NO2一与NHf发生反应(填离子方程式)转化为2口
(4)相比于铁基催化剂,使用猛基催化剂(活性物质为MnO2)时,烟气中含有的SO?
会明显降低NO脱除率。
1推测SO2与MnO2会发生反应使催化剂失效,其化学方程式是。
2
持续通入含SO2的烟气。
不同温度下,每隔lh测定NO脱除率,结果如下:
相同时间,200°C时NO脱除率低于100C,原因是
17.(12分)花椒毒素对血液中多种病海有很好的灭活作用,还可用丁•治疗皮肤顽疾。
花椒
18.
毒素的一种中间体L的合成路线如下:
(1)A属于芳香矩,其名称是—
(2)D为顺式结构。
B-D的化学方程式是
(3>下列关于E的说法正确的是(填序号)。
a.E的酸性弱于G
b.E在水中的洛解度大于A
c.一定条件下,E能形成网状高分子化合物
(4)G-J的反应类型是o
(5)已知:
J-K+2CH3CH2OH,且K分子含两个环状结构。
1J中含有的官能团是醞键、
2K的结构简式是
(6)F与K反应生成L的步骤如下:
加成反应:
中间
r-
•
」中间:
K.
1:
:
睨2:
•
•
中间产物I和中间产物2的结构简式分别是
19.(12分)研究人员将钛(Ti)掺杂进硅沸石中,得到催化剂TS—1,该催化剂能催化丙烯与过氧化氢合成环氧丙烷(CH3-(弋产址)的反应。
已知:
i.H2O2在酸性溶液中比较稳定,在碱性溶液中易分解。
ii.环氧丙烷中C-O键活性较強,易断键发生反应。
(1)丙烯转化为环氧丙烷的反应类型是。
(2)以甲醇为溶剂,有利于催化剂形成活性中心,可能的催化历程如下。
1甲醇中疑基的氢原子与“Ti—OOH”中的氧原子能形成氢键,体现出氧的非金
属性(填“强”或“弱”)。
2硏究催化历程常用同位素示踪法。
用9标记H2O2中的所有氧原子,上图所示
历程中存在门0的物质除H2O2外,还有(填序号)。
3反应生成的环氧丙烷中含有CHa-^H-C^OCHj,这可能是因为环氧丙烷和
0H
发生了副反应产生的。
(3)溶液中适当添加某些碱性物质,能提髙环氧丙烷选择性,但会使反应速率明显下降,
原因可能有:
i.碱性较强时,催化剂活性降低;
ii.碱性较强时,°
(4)用环氧丙烷生产具有较高反应活性的碳酸二甲餡,主要过程如下。
V
r~*CII3O-C-OCII3CH3-CH-CH>5・物质A-E史丄彊酸二甲阳
・加成反应取代反应
4物质
一定条件
1C6的电子式为o
2A的分子式为C4H6O3(含五元环),其结构简式为
19-(12分)实验小组研%Ag2S的生成与转化。
已知:
i.AgCl(s)+3C1(aq)AgCl?
(aq)
ii.常温下一些盐在水中的溶解度及颜色如下表:
盐
AgCl
Ag2S
Ag2SO3
Ag2SO4
CuS
溶解度/g
I.5X10"4
1.3X10"16
4.6X10'4
0.796
1.08X1CP?
颜色
白色
黑色
白色
白色
黑色
(1)证明AgCl能够转化为Ag2S,实验如下:
Z-2W0」nu4・L“溶液b
4滴0.1molfMhS诸苹
0D-白色沉淀口一现象&
1tnLO.lmol・L"溶液r
1AgNO3溶液是溶液(填“a”或“b”),另一溶液是NaCI溶液。
2现象a是o
(2)研究CuC12溶液能否使Ag2S转化为AgCl,实验如下:
1白色固体含AgCl,结合平衡移动原理解释加水稀釋产生白色固体的原因:
2小组同学对Ag2S转化为AgCl的原因提出假设:
假设一:
S2-可与Cu2+形成CuS,从而降低e(S2-),加入C/+是使AgzS发生转化的主要原因:
假设二:
Ag+可与C「形成AgCl;,从而降低c(A『),加入CT是使Ag2S发生转化的主要原因。
小组同学设计对比实验,证明假设二不合理,实验操作和现象是
•••
(3)有文献表明,HNOs能使Ag2S转化为Ag2SO3,实验如下:
1加入浓氨水,溶解白色固体a的目的是o
2检验白色固体b中含有亚硫酸根的实验操作和现象是
(4)综合上述实验,溶解度较大的银盐转化为AgzS较容剔而使AgzS转化为溶解
度较大的银盐,可釆取的措施有o
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高三化学参考答案2021.1
(考试吋间:
90分钟满分:
100分)
第一部分
本部分共14题,每题3分,共42分。
在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
A
C
D
B
D
C
D
B
题号
11
12
13
14
答案
C
B
C
C
第二部分
本部分共5题,共58分。
15.(10分〉
(1)①2.78
②100mL容量瓶
(2)4Fe2++4H++O2=4Fe”+2H2O
(3)KSCN溶液BaCl2溶液
(4)OH-
(5)适量的稀硫酸和铁粉
16.(12分)
(1)2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO
(2)4NH3+6NO^^5N2+6H2O
(3)①1:
1
2反应ii为脱硝反应的决速步,增大催化剂的用虽:
可提髙反应ii的速率,进而提高脱硝反应速率
3NO27NHf=N2+2H2O
(4)①MnO2+SO2=MnSO4
②温度升高使催化剂失效速率加快,导致温度升高对NO脱除速率增大的影响不如催化剂失效对NO脱除速率降低的影响显著
17.(12分)
(1)苯
HOOCCOOH
⑵。
音0pg——,>=<
IIH
(3)be
(4)取代反应
(5)
①梵基、拨基
18.(12分)
(1)氧化反应⑵①强
2be
3CHsOH
(3)H2O2分解使反应物浓度降低
19.(12分)
(1)①b
②白色沉淀变为黑色沉淀
(2)①加水稀禅使平衡AgCl(s)+3Cl(aq)—AgCUr(aq)逆向移动,生成白色沉淀
②用2mL4mol/LNaCl溶液浸泡Ag?
S沉淀,双上层淸液,加水稀释,未见白色沉淀产生
⑶①使白色沉淀a中的SO32-进入溶液中,以便后续检验
②向白色固体b中加入足量盐酸,沉淀部分溶解
(4)加入合适的试剂,使之转化为更难溶的硫化物;
加入合适的氧化剂,将S2-氧化
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