福建省三明市建宁县第一中学学年高三化学模拟试题.docx

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福建省三明市建宁县第一中学学年高三化学模拟试题

福建省三明市建宁县第一中学2019-2020学年高三化学模拟试题

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）

1.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：

   X（g）+2Y（g）

2Z（g），此反应达到平衡的标志是

      A．容器内密度不随时间变化                         

      B．容器内各物质的浓度不随时间变化           

      C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：

2：

2

      D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

参考答案：

B

略

2.下列排列的顺序正确的是

A．常温下在水中溶解性：

硬脂酸钠>纤维素>蔗糖

B．常温下跟钠反应的剧烈程度：

乙醇>水>食盐水

C．氧化性：

Cu

>Fe

>Zn

D．原子半径：

Mg>Li>Cl

参考答案：

D

3.科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术，即在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯

COOR

  CH2－CH

 n与水的混合物，使其与沙粒结合，形成既能阻止地下的盐分上升又能拦截、蓄积雨水作用。

下列对聚丙烯酸酯的叙述中正确的是（　　）

A．聚丙烯酸酯的单体的结构式为CH2＝CHCOOR   

B．聚丙烯酸酯没有固定的熔沸点        C．聚丙烯酸酯能发生加成反应                 

D．合成聚丙烯酸酯的反应属于缩聚反应

参考答案：

A

略

4.下列有关实验的说法不正确的是

A．在右图装置的稀硫酸中加入适量重铬酸钾或高锰酸钾晶体，可以使灯泡亮度增大，持续时间变长

B.金属材料电镀时，通常以待镀金属制品为阴极，以镀层金属为阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电解质溶液

C．用0.1mol／L的酸性KMnO4溶液配成的溶液滴定一定质量的草酸晶体（H2C2O4·nH2O）以测定其n值，若终点仰视读数，则n值偏大

D．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管

参考答案：

C

略

5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A．使甲基橙变红的溶液中：

Na+、Cl-、CH3COO-、Fez+

B．水电离的OH-浓度为10-12mol／L的溶液中：

Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32-

C．无色溶液中：

Al3+、NO3-、Cl-、SO42-

D. c（K2C2O4）=0.5mol／L溶液中：

Na+、K+、MnO4-、Cl-

参考答案：

C

6.已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。

某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。

该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用图所示装置电解，其中某电极增重ag，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。

下列说法正确的是（）

 A．黑色粉末X是铁粉

  B．铜电极连接电源正极

  C．石墨电极上发生的反应是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O

  D．铜的相对原子质量的计算式是

参考答案：

C

略

7.有一种测定阿伏加德罗常数的方法需测定一定量NaCl晶体的体积，具体步骤为：

准确称出一定量NaCl晶体置于定容仪器a中，用滴定管向仪器a中滴加某液体b至a仪器的刻度线，即可测出NaCl晶体的体积。

上述操作中的a、b分别指

A．量筒、水                                          B．容量瓶、四氯化碳

C．量筒、苯                                          D．容量瓶、水

参考答案：

B

略

8.下列实验报告记录的实验现象正确的是（  ）

参考答案：

B

A项，石蕊会变红色，A、D错误；加入HNO3、Ba（NO3）2溶液中会生成白色沉淀BaSO4，B正确。

9.下列说法正确的

A．MgSO4晶体中只存在离子键

B．含Ca2+、Mg2+的水都是硬水

C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应

D．玻璃是氧化物，成分可表示为

参考答案：

C

解析：

MgSO4中SO42－内部为共价键，故A项错；硬水和软水中均含有Ca2+、Mg2+，只是硬水中含量较多，B项错。

C项，雾属于胶体，故可以发生丁达尔效应，C项正确；玻璃属于混合物，D项错。

10.下列叙述正确的是

    ①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路

    ②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定

    ③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L

    ④在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大

    ⑤蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

      ⑥标准状况下，将lg铝片投入20mL18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解

      A．①②④                  B．①③⑤                  C．②③⑥                  D．②④⑤

参考答案：

A

略

11.下图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。

该装置可用于（　　）

A.锌和盐酸生成氢气                    B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气

C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳            D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢

参考答案：

A    

略

12.有四组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：

第一组

He -268.8

（a） -249.5

Ar -185.8

Kr  -151.7

第二组

F2 -187.0

Cl2 -33.6

（b）   58.7

I2   184.0

第三组

（c）  19.4

HCl -84.0

HBr -67.0

HI   -35.3

第四组

H2O 100.0

H2S -60.2

（d） -42.0

H2Te  -1.8

下列各项中正确的是（  ）

A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF   

B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性

C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键

D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：

H2O>H2S>H2Se>H2Te

参考答案：

D

略

13.西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南子?

万毕术》一书中有一段文字记载：

“曾青得铁则化铜”．“曾青”（铜的化合物）是指（    ）

A．CuCl2B．CuSO4C．Cu（OH）2D．CuCO3

参考答案：

B

【分析】“曾青得铁则化为铜”是指铁和可溶性的铜溶液反应生成铜和相应的盐．

【解答】解：

“曾青得铁则化为铜”是指铁和可溶性的铜溶液反应生成铜和相应的盐，反应的化学方程式为：

Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，所以这里的“曾青”是指CuSO4；

故选B．

【点评】本题考查了铜及其化合物的性质，题目难度不大，注意把握常见铜的化合物及其性质，侧重于考查学生的分析能力．

14.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

已知：

①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是（   ）

A.甲溶液含有OH－    B.乙溶液含有SO42－   

 C丙溶液含有Cl－     D.丁溶液含有Mg2＋

参考答案：

D

略

15.下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）

A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯

D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+

参考答案：

D

考点：

常见阳离子的检验；常见气体的检验；常见阴离子的检验．.

专题：

物质检验鉴别题．

分析：

A、二氧化硫通入澄清石灰水也会变浑浊；

B、钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰；

C、溴水中溴单质是强氧化剂，通入的气体只要是还原性气体都可以使溴水褪色；

D、依据亚铁离子的检验方法分析判断．

解答：

解：

A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液，故A错误；

B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰，该溶液不一定是含钠元素的溶液，故B错误；

C、将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，通入的气体只要是还原性气体或能发生加成的有机气体都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氢等，该气体不一定是乙烯，故C错误；

D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离子，遇到硫氰酸钾溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含Fe2+，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查了常见离子检验方法和现象判断，主要是碳酸盐、亚硫酸盐、溴单质、亚铁离子等物质性质的分析应用，焰色反应的实验方法应用，题目难度中等．

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.为分析某盐的成分，做了如下实验：

请回答：

（1）盐M的化学式是_________；

（2）被NaOH吸收的气体的电子式____________；

（3）向溶液A中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，写出反应的离子方程式________（不考虑空气的影响）。

参考答案：

（1）Fe（ClO4）3   

（2）

  （3）2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

解析：

，证明有氧气产生。

能被氢氧化钠吸收的气体为Cl2.,说明含有O和Cl元素，

说明红棕色固体为Fe2O3，说明含有Fe元素。

根据数值关系知Fe2O3为0.1mol,O2为33.6L/22.4L.mol-1=1.5mol。

含Cl为70.9g-1.5mol×32g/mol-16g=6.9g,通过确定个原子的物质的量比，确定去分子式为Fe（ClO4）3

（2）被NaOH吸收的气体为氯气，其电子式为：

。

（3）A为FeCl3溶液,向溶液A中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，反应的离子方程式

2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（15分）图1是以芳香烃A为原料合成有机高分子化合物甲和乙的路线图．

已知：

①图2是A通过检测所得的质谱图；

②A分子中有5种不同化学环境的氢原子，它们的个数比为1：

2：

2：

2：

3；

③A的分子结构中苯环上只有一个取代基；

请根据信息，回答下列问题：

（1）A的化学式为　   　；

（2）C中所含官能团的名称是　  　；

（3）反应④的反应类型为　  　；

（4）甲的结构简式为　　   ；

（5）写出有关反应的化学方程式：

③的反应方程式　　                  ，

⑥的反应方程式　　                  ；

（6）含有苯环、与F具体相同官能团的F的同分异构体有　 　种（不考虑立体异构、不含F），其中核磁共振氢谱为5组峰，面积比为2：

2：

2：

1：

1的为　　  （写结构简式）．

参考答案：

（1）C9H10；

（2）羟基；

（3）消去；

（4）

；

（5）

；

；

（6）4；

考点：

有机物的推断．

分析：

通过质谱法测得芳香烃A的相对分子质量为118，其苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱中有5个峰，峰面积之比为1：

2：

2：

2：

3；则A物质只能为：

，A与溴的四氯化碳溶液可发生加成反应得到卤代物B，B为

，卤代物在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应生成物质：

C

，醇在铜做催化剂，与氧气反应生成对应的醛即物质：

D

；醛与氢氧化铜做氧化剂的条件下，被氧化生成对应的酸：

E

，

而E物质在浓硫酸条件下，

可脱去羟基，生成物质F为

，物质F在浓硫酸的条件下，能与甲醇发生酯化反应生成物质：

G为2﹣苯基丙烯酸甲酯；物质G可发生加聚反应生成物质乙：

；

化合物E

含羧基和羟基，发生缩聚反应生成甲为

，据此分析解答．

解答：

解：

通过质谱法测得芳香烃A的相对分子质量为118，其苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱中有5个峰，峰面积之比为1：

2：

2：

2：

3；则A物质只能为：

，A与溴的四氯化碳溶液可发生加成反应得到卤代物B，B为

，卤代物在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应生成物质：

C

，醇在铜做催化剂，与氧气反应生成对应的醛即物质：

D

；醛与氢氧化铜做氧化剂的条件下，被氧化生成对应的酸：

E

，

而E物质在浓硫酸条件下，

可脱去羟基，生成物质F为

，物质F在浓硫酸的条件下，能与甲醇发生酯化反应生成物质：

G为2﹣苯基丙烯酸甲酯；物质G可发生加聚反应生成物质乙：

；

化合物E

含羧基和羟基，发生缩聚反应生成甲为

，

（1）A的化学式为C9H10，故答案为：

C9H10；

（2）C为

，C中所含官能团的名称是羟基，故答案为：

羟基；

（3）反应④的反应类型为消去反应，故答案为：

消去；

（4）甲为

，故答案为：

；

（5）③的反应方程式为

，

⑥的反应方程式为

；

故答案为：

；

；

（6）F为

，含有苯环、与F具体相同官能团的F的同分异构体，如果存在﹣CH=CH2和﹣COOH，有邻间对三种结构，如果存在﹣CH=CHCOOH，有一种结构，所以符合条件的有4种；

其中核磁共振氢谱为5组峰，面积比为2：

2：

2：

1：

1的为

，故答案为：

4；

．

点评：

本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，正确判断A结构是解本题关键，再结合反应条件进行推断，难点是（6）题同分异构体种类判断，题目难度不大．

18.（本题8分）

（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

A（g）+3B（g）     2C（g）+D（s）ΔH，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/K

298

398

498

…

K/（mol·L－1）-2

4.1×106

8.2×107

K1

…

      请完成下列问题：

①      该反应的化学平衡常数表达式为K=                                   。

②      判断该反应的ΔH        0（填“>”或“<”）

③ 在一定条件下，不能判断该反应已达化学平衡状态的是            （填序号）。

A．3v（B）（正）=2v（C）（逆）           B．D的物质的量不变

C．容器内压强保持不变               D．混合气体的密度保持不变

④398K、1.01×105Pa在1L的密闭容器中加入1molA和3molB，达平衡时A的转化率为a，在相同条件下的另1L容器中，若要达到与前一容器中相同的气体浓度，则需加入    molC,D的取值范围为mol。

（2）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。

①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式                                。

②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序不正确的是         （填序号）。

A．c（Cl－）>c（N2H62+）>c（H+）>c（OH－）

B．c（Cl－）>c（H+）>c（[N2H5·H2O]+） >c（OH－）

C．2c（N2H62+）+c（[N2H5·H2O]+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH－）

D．c（N2H62+）>c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）

参考答案：

（1）  ① K= c（C）2 / c（A）·c（B）3 

              ② ＞

③A

④2，＞1-a

（2）① N2H62++H2O=可逆c（[N2H5·H2O]+）+c（H+）

② D

19.【化学——选修有机化学基础】

   阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。

下图是阿明洛芬的一条合成路线。

⑴反应①为取代反应，该步反应物Me2SO4中的“Me”表示      。

   ⑵E中的官能团有：

            （写名称）。

   ⑶写出反应类型：

④           。

   ⑷写出F的结构简式                              。

   ⑸反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（—CN）的完全水解反应生成羧基（—COOH），请写出第二步反应的化学方程式                                  。

   ⑹化合物

是合成某些药物的中间体。

试设计合理方案由化合物

合成

。

   【提示】①合成过程中无机试剂任选；

   ②

在400摄氏度金属氧化物条件下能发生脱羰基反应；

   ③CH2=CH-CH=CH2与溴水的加成以1，4-加成为主；

   ④合成反应流程图表示方法示例如下：

参考答案：

⑴甲基（－CH3）⑵氨基 酯键  ⑶还原

   ⑷

⑸

   ⑹

（3分）

分析整个流程图，由于反应①属于取代反应，故Me表示甲基。

反应②是苯环上发生硝化反应。

反应③是—CN在酸性条件下先水解生成羧基，然后再乙醇发生酯化反应。

反应④根据E的化学式可知是苯环上的硝基被还原为氨基。

反应⑤是氨基上的氢被氯原子取代。

反应⑥先是酯在碱性条件下水解然后酸化生成相应的酸。