百强校高一化学上学期第三次月考试题最新1.docx
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百强校高一化学上学期第三次月考试题最新1
【百强校】高一化学上学期第三次月考试题最新
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列图示与操作名称不对应的是
A.升华
B.分液
C.过滤
D.蒸馏
2.下列实验事故的处理方法不正确的是()
A.不慎将酒精灯碰翻,酒精在实验台上燃烧起来,应用湿抹布盖灭。
B.少量的酸或碱的溶液滴在实验台上,应用大量水冲洗,再用抹布擦干。
C.不慎将少量碱溶液溅入眼中,应立即用大量水冲洗,边洗边眨眼睛。
D.较多的酸沾到皮肤上,应立即用大量的水冲洗,在涂上3%~5%的NaHCO3溶液
3.下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是
A.容量瓶上的标志有温度、容量、刻线
B.量筒的“0”刻度在下面
C.用10mL量筒去量取7.50mL稀盐酸
D.用托盘天平称量5.85gNaCl晶体
4.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是
A.乙醇和水B.汽油和煤油
C.植物油和水D.碘和四氯化碳
5.下列物质中,属于电解质的是()
A.硫酸铜溶液B.干冰C.熔融的烧碱D.铁丝
6.下列说法正确的是( )
A.1mol氯含有6.02×1023个微粒
B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023
C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.H2O的摩尔质量是18g
7.下列各物质所含原子数目,按由大到小顺序排列的是
①0.5molNH3②标准状况下22.4LHe③4℃9mL水④0.2molH2SO4
A.①③④②B.④③②①C.②③④①D.①④③②
8.下列溶液中c(Cl—)与120mL2mol·L—1KCl溶液中c(Cl—)相等的是()
A.60mL1mol·L—1MgCl2溶液B.60mL2mol·L—1ZnCl2溶液
C.40mL2mol·L—1AlCl3溶液D.480mL1mol·L—1NaCl溶液
9.铁与稀硫酸反应的离子方程式书写正确的是
A.2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.Fe+2H+=Fe2++H2↑
C.Fe+2H++SO42-=FeSO4↓+H2↑
D.2Fe+6H++3SO42-=Fe2(SO4)3↓+3H2↑
10.能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是
A.氢氧化镁和稀盐酸反应B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反应D.氢氧化钠和稀醋酸反应
11.下列反应的离子方程式不正确的是
A.澄清石灰水与Na2CO3溶液混合:
Ca2++CO32-=CaCO3↓
B.碳酸钠与足量的醋酸反应:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C.少量金属钠加到冷水中:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D.氢氧化铜加到盐酸中:
Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
12.在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是
A.KMnO4→O2B.CO2→COC.Br-→Br2D.Fe2O3→Fe
13.下列反应中属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型的是
A.CuO+H2
Cu+H2OB.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
C.Fe2O3+3CO
2Fe+2CO2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O
14.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;②2F2+2H2O=4HF+O2;③4NO2+O2+2H2O=4HNO3;④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
A.①③B.②③C.③④D.②④
15.氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应:
4NH3+5O2
4NO+6H2O,对于该反应判断正确的是
A.O2被氧化
B.该反应是置换反应
C.NH3是氧化剂
D.若有17gNH3参加反应,则反应中转移的电子数为5mol
16.下列说法正确的是
A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:
2Na+O2═Na2O2
B.钠与盐酸反应的离子方程式:
2Na+2H+═2Na++H2↑
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.Na的金属活动性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
17.常温下,下列物质可以用铝制容器存放的是
A.浓盐酸B.浓硫酸C.稀硝酸D.氢氧化钠溶液
18.可用于治疗胃酸过多的物质是
A.碳酸氢钠B.氯化钠C.氯化钾D.氢氧化钠
19.将0.2mol钠、镁、铝、铁分别放入100m1mol·L-1的盐酸中,产的气体体积比是(同温同压下)
A.1:
2:
3:
2B.6:
3:
2:
3C.1:
1:
1:
1D.2:
1:
1:
1
20.把镁粉中混有的少量铝粉除去,应选用的试剂是
A.稀盐酸B.烧碱溶液
C.硫酸铝溶液D.硫酸镁溶液
21.做焰色反应实验用的铂丝,每试验一种样品后都必须()
A.用水洗涤2~3次后再使用B.用滤纸擦干后才可使用
C.用盐酸洗涤后,经蒸馏水冲洗,方可使用D.用盐酸洗涤后,再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色,才可使用
22.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量减少了0.93g,则原混合物中碳酸钠的质量为
A.2.48gB.2.58gC.4.16gD.4.41g
二、实验题
23.实验室用密度为1.25g/mL,质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.5mol/L的稀盐酸,请填空并回答下列问题:
(1)浓盐酸的物质的量浓度为__________________列出算式)
(2)配制250mL0.5mol/L的稀盐酸用量筒量取浓盐酸的体积____________mL,应选用容量瓶的规格_________mL
(3)配制时,其正确的操作顺序是_________________(用下列字母表示,每个字母只能用一次)
A.用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡。
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀。
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中。
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀。
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切。
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1—2cm处。
(4)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是____________________________________,
若实验过程E中加蒸馏水时不慎超过了刻度线,该如何处理?
_____________________。
(5)向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面,则浓度_______(偏大、偏小、不影响)。
三、填空题
24.设NA为阿伏加德罗常数的数值,完成下列填空:
(1)1molCH4含碳原子________mol,含氢原子___________mol。
(2)标准状况下,0.5mol个CO2分子所占有的体积为________。
(3)标准状况下,33.6LH2所含的分子数目为________。
(4)34gH2O2的物质的量为________;0.5molH2SO4的质量为________________。
25.写出下列反应的离子方程式:
(1)二氧化碳通入碳酸钠溶液中:
________________________________________________
(2)在硫酸铝溶液中滴加氨水制备氢氧化铝:
_____________________________________
(3)氢氧化钡与硫酸铜溶液反应:
________________________________________________
(4)金属钠与水反应:
________________________________
26.根据反应Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O,回答下列问题:
(1)用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目________________。
(2)请用化学式写出该反应中的还原剂是__________;氧化剂是__________;氧化产物是__________。
(3)还原剂和还原产物物质的量之比__________。
四、推断题
27.某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰,得到淡黄色固体B,A暴露在空气中足够长时间变为C,B和酸性气体D能生成C,A和B都能与水生成E,E和D也能生成C。
回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式:
C_____________,D_____________,E_____________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
①A和水生成E:
______________________________________________________;
②B和D生成C:
______________________________________________________;
③A在空气中加热:
___________________________________________________。
参考答案
1.A
【解析】
【详解】
A、升华是从固体变为气体的过程,图中操作名称是加热,选项A不对应;B、由图中装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体,可知本实验操作名称是分液,选项B对应;C、由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物,可知本实验操作名称过滤,选项C对应;D、由图中装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物,可知本实验操作名称蒸馏,选项D对应。
答案选A。
2.B
【解析】
【分析】
化学实验过程中要做到:
操作规范、注意安全,如果发生意外也要冷静处理.从常用酸和碱的性质,灭火的原理和方法等方面解答.
【详解】
A、因为降温和隔绝空气可灭火,洒在桌面上的酒精燃烧起来,立即用湿抹布或沙子扑灭,做法正确,故A正确;
B、少量酸或碱滴到实验台上,应用湿抹布擦净,再用水冲洗抹布,做法不正确,故B错误;
C、不慎将少量碱溶液溅入眼中,应立即用大量水冲洗,边洗边眨眼睛,必要时就医,故C正确;
D、稀酸飞溅到皮肤上,立即用大量水冲洗再涂上3%~5%的小苏打溶液,做法正确,因为小苏打溶液呈碱性,可以中和残余在皮肤上的酸液,减少伤害,故D正确;
故选B。
【点睛】
解题关键:
熟记常用酸和碱的性质,灭火的原理和方法;难点:
学会处理常见意外事故的方法技巧。
3.A
【解析】
【分析】
容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器,常温使用,容量瓶上标有:
温度、刻线、容量规格。
量筒的精确度为0.1ml,量筒没有零刻度,量筒内底即零刻度。
托盘天平精确度为0.1g。
【详解】
A.容量瓶上的标志有温度、容量、刻线,A正确;
B.量筒没有零刻度,量筒内底即零刻度,B错误;
C.量筒的精确度为0.1ml,用10mL量筒只可量取7.5mL稀盐酸,C错误;
D.托盘天平精确度为0.1g,用托盘天平无法称量5.85gNaCl晶体,D错误。
4.C
【解析】
【分析】
分液是把两种互不相溶、密度不同的液体分离开的方法。
要求两种溶液互不相溶且密度不同。
可根据两种溶液的溶解性和密度进行判断。
【详解】
A.乙醇和水互溶,分液不能使两者分离,A错误;
B.汽油和煤油互溶,不能用分液的方法分离,B错误;
C.植物油和水,互不相溶,且植物油密度小于水的密度,C正确;
D.碘和四氯化碳,碘可溶于四氯化碳,不能用分液的方法分离,D错误。
5.C
【解析】
【分析】
水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质,酸、碱、盐都是电解质,电解质导电必须是自身电离;
在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质,蔗糖、乙醇等都是非电解质,大多数的有机物都是非电解质;
单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
【详解】
A.硫酸铜溶液是硫酸铜和水的混合物,既不是电解质,也不是非电解质,故A错误;
B.二氧化碳常温下为气体,只有CO2分子,没有自由移动的离子,虽CO2在水溶液中与水反应,生成碳酸,碳酸电离出自由移动的离子,溶液能够导电,但自由移动的离子不是CO2自身电离,故CO2不属于电解质,故B错误;
C.熔融的NaOH中含有自由移动的氢氧根离子、钠离子能导电,是化合物,所以它是电解质,故C正确;
D.铁丝是金属单质,既不是电解质,也不是非电解质,故D错误;
故选C。
【点睛】
本题考查了电解质的判断,解题关键:
对电解质概念的理解。
易错点A,注意电解质和非电解质都必须是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质.
6.B
【解析】
试题分析:
A、没有指明是什么微粒,A不正确;B、阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023,B正确;C、应该是如果用g/mol作单位时,摩尔质量在数值上等于相对原子质量,C不正确;D不正确,D、摩尔质量的单位是g/mol,D错误,答案选B。
考点:
考查物质的量的有关判断与计算
7.A
【解析】
【分析】
计算物质含有的原子的物质的量,原子的物质的量越大含有的原子越多,以此分析。
【详解】
①0.5molNH3含有原子物质的量为2mol;
②标准状况下22.4LHe的物质的量为1mol,氦气是单原子分子,每个氦气分子含有1个原子,含有的原子的物质的量为1mol;
③4℃9mL水的质量为9g,物质的量为0.5mol,每个水分子含有3个原子,含有的原子的物质的量为1.5mol;
④0.2molH2SO4含有原子物质的量为1.4mol。
所以含有的原子数目由大到小顺序为①③④②。
所以A选项是正确的。
8.A
【解析】
【分析】
电解质离子浓度=电解质浓度×电解质电离出的该离子数目,与溶液的体积无关,120mL2mol·L—1KCl溶液中c(Cl—)=2mol·L-1,据此结合计算判断.
【详解】
A.60mL1mol·L—1MgCl2溶液中c(Cl-)=1mol·L-1×2=2mol·L-1,与120mL2mol·L—1KCl溶液中c(Cl—)=2mol·L-1浓度相等,故A正确;
B.60mL2mol·L—1ZnCl2溶液中c(Cl-)=2mol·L-1×2=4mol·L-1,与120mL2mol·L—1KCl溶液中c(Cl—)=2mol·L-1浓度不相等,故B错误;
C.40mL2mol·L—1AlCl3溶液中c(Cl-)=2mol·L-1×3=6mol·L-1,与120mL2mol·L—1KCl溶液中c(Cl—)=2mol·L-1浓度不相等,故C错误;
D.480mL1mol·L—1NaCl溶液中c(Cl-)=1mol·L-1×1=1mol·L-1,与120mL2mol·L—1KCl溶液中c(Cl—)=2mol·L-1浓度不相等,故D错误;
故选A。
9.B
【解析】
【详解】
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铁和氢气是单质,必须写化学式,硫酸为强电解质、硫酸亚铁为强电解质且都易溶,拆成离子,反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑,答案选B。
10.C
【解析】
【分析】
根据离子反应方程式的书写条件分析。
【详解】
A.氢氧化镁是难溶性物质,写离子方程式时,不能拆成离子形式,故A错误;
B.Ba(OH)2与稀硫酸反应过程中会生成难溶性的BaSO4,故离子反应方程式:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O,故B错误;
C.澄清石灰水和稀硝酸反应实质就是溶液中的OH-和H+反应生成水,故C正确;
D.稀醋酸是弱酸,在水溶液中不能完全电离,故书写离子方程式时,不能拆开,故D错误。
故选C。
【点睛】
在书写离子反应方程式过程中,难电离的物质(如,弱酸、弱碱),难溶性物质(如,CaCO3等),易挥发性物质(如,气体),不能拆开。
11.B
【解析】
【分析】
A.澄清石灰水中的溶质氢氧化钙以及参与反应的碳酸钠都是强电解质,离子反应中都要拆开,反应实质是钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀;
B.醋酸是弱电解质,在离子反应中不能拆开;
C.少量金属钠加到冷水中,反应实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气;
D.氢氧化铜加到盐酸中,反应实质是氢氧根离子和氢离子中和反应。
【详解】
A.澄清石灰水与Na2CO3溶液混合的离子反应为:
Ca2++CO32-=CaCO3↓,A正确;
B.碳酸钠与足量的醋酸的离子反应为:
CO32-+2CH3COOH=H2O+CO2↑-+2CH3COO-,B错误;
C.少量金属钠加到冷水中的离子反应为:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,C正确;
D.氢氧化铜加到盐酸中的离子反应为:
Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O,D正确;
答案为B。
12.C
【解析】
【分析】
根据氧化还原反应中的还原剂、氧化剂中元素的化合价变化规律分析。
【详解】
A.KMnO4→O2中O元素的化合价升高,但KMnO4分解即可生成氧气,故不需要加入合适的氧化剂,故A错误;
B.CO2→CO中C元素的化合价降低,需要加入合适的还原剂来实现,如加入碳,故B错误;
C.Br-→Br2中Br元素的化合价升高,需要加入合适的氧化剂来实现,如加入氯气,故C正确;
D.Fe2O3→Fe中Fe元素的化合价降低,则需要加入合适的还原剂来实现,如加入铁粉,故D错误。
故选C。
【点睛】
氧化还原反应中,元素化合价降低,即做氧化剂,需要添加还原剂,反之,元素化合价升高,即做还原剂,需要添加氧化剂。
13.C
【解析】
【详解】
A.Cu、H元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,且属于置换反应,故A不选;B.Mn、O元素的化合价变化,属于氧化还原反应,且属于分解反应,故B不选;C.Fe、C元素的化合价变化,属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型,故C选;D.没有元素的化合价变化,不属于氧化还原反应,属于复分解反应,故D不选;故选C。
【点睛】
本题考查氧化还原反应与四类基本反应。
本题的易错点为AB,要注意审题:
属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型。
判断反应是否为氧化还原反应,常常根据反应中有无元素的化合价变化判断。
14.D
【解析】
因反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中Br的化合价从0→-1,Br2作氧化剂,S的化合价从+4→+6,SO2作还原剂,水中元素化合价没有变化,所以水既非氧化剂又非还原剂;①反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂,水既非氧化剂又非还原剂,①不符合;②反应中单质氟是氧化剂,水中氧元素化合价升高,水是还原剂,②符合;③反应中NO2是还原剂,氧气是氧化剂,水既非氧化剂又非还原剂,③不符合;④反应中水是氧化剂,④符合;答案选D。
15.D
【解析】
【分析】
主要根据氧化还原反应概念分析解题。
【详解】
A项,O2得电子,被还原,A项错误;
B项,生成物中无单质,不是置换反应,B项错误;
C项,反应中,NH3中氮失电子,NH3是还原剂,C项错误;
D项,从氮元素化合价升高或氧元素化合价降低可知,每4molNH3参加反应有20mol电子转移,D项正确。
本题选D。
【点睛】
NH3、NH3·H2O、NH4+中氮元素均为-3价。
氧化还原反应概念可简记成:
氧化剂——得、低、还;还原剂——失、高、氧。
16.B
【解析】
【详解】
A、切开的金属钠在空气中变暗是因为Na与空气中的O2反应生成Na2O,反应的化学方程式为:
4Na+O2═2Na2O,选项A错误;
B.钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气,离子方程式为2Na+2H+═2Na++H2↑,选项B正确;
C、常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O2,选项C错误;
D、钠的金属性很强,极易和水反应,不能用Na与MgCl2溶液反应制Mg,选项D错误;
答案选B。
17.B
【解析】
【分析】
常温下,Fe、Al遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化,可用铝制容器(或铁制容器)来存放浓硫酸、浓硝酸。
【详解】
Al与浓盐酸可持续反应放出氢气,不能用铝制容器存放浓盐酸,故不选A;常温下,浓硫酸与Al发生钝化,可以用铝制容器存放浓硫酸,故选B;Al与稀硝酸持续反应至反应结束,不能用铝制容器存放稀硝酸,故不选C;Al与NaOH溶液可持续反应放出氢气,不能用铝制容器存放氢氧化钠溶液,故不选D。
18.A
【解析】
【分析】
能用于治疗胃酸(含盐酸)过多的物质需具备能与盐酸反应且对人体无害的性质。
【详解】
A、碳酸氢钠可与盐酸发生反应生成氯化钠和水以及二氧化碳,可用于治疗胃酸过多,选项A正确;B、NaCl不与盐酸反应,不能用于治疗胃酸过多,选项B错误;C、KCl不与盐酸反应,不能用于治疗胃酸过多,选项C错误;D、氢氧化钠具有极强的腐蚀性,对人体有害,不能用于治疗胃酸过多,选项D错误;答案选A。
【点睛】
本题考查了常见物质的实际用途,完成此题,可以依据已有的知识进行。
19.D
【解析】
金属的物质的量均为0.2mol,n(HCl)=0.1mol,根据相关反应方程式判断反应后金属均过量。
过量的钠与水反应也生成氢气,0.2molNa生成0.1molH2,其他金属根据HCl的物质的量计算生成的氢气,均为0.05mol,故产生的气体体积比是2:
1:
1:
1,故选D。
点睛:
解答此题首先根据反应方程式结合题给数据分析哪种物质过量,根据不足的物质计算生成氢气的量,特别注意过量的钠能与水反应也放出氢气。
20.B
【解析】
【详解】
A、镁和铝都是活泼的金属,都能和酸反应,选项A不正确;
B、铝能溶解在强碱氢氧化钠溶液中,镁与氢氧化钠溶液不反应,因此把镁粉中混有少量的铝粉除去,应选用的试剂是氢氧化钠溶液,即烧碱溶液,选项B正确;
C、镁能和硫酸铝发生置换反应生成硫酸镁和铝,是消耗镁生成铝而无法除去铝,选项C不正确;
D、硫酸镁溶液与铝不反应,无法除去铝,选项D不正确。
答案选B。
21.D
【解析】
【详解】
做焰色反应实验用的铂丝,用盐酸洗涤后,再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色,才可使用,实验结束后同样要用盐酸洗涤,故答案D正确。
故选D。
22.A
【解析】
碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠,从反应方程分析可知,固体质量减少的部分就是二氧化碳和水蒸气的质量,用差量法可快速解决问题。
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O△m
16862
m(NaHCO3)0.93
m(NaHCO3)=2.52g则m(Na2CO3)=5.00g-2.52g=2.48g。
答案选A。
23.12.5mol/L10.0250B、C、A、F、E、D保证溶质全部转入容量瓶,减小误差重新配制偏小
【解析】
【分析】
(1)依据C=1000ρω/M计算浓盐酸的物质的量浓度;
(2)依据C浓V浓=C稀V稀计算所需浓盐酸的体积;
(3)依据配制一定物质的量浓度的一般操作步骤解答;
(4)(5)分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响,根据c=n/V分析判断。
【详解】
(1)浓盐酸的
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