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完整版大学分析化学试题和答案docx
分析化学
试卷一
一.填空(每空
1分。
共35分)
1.写出下列各体系的质子条件式:
(1)
c(mol/L)NH
+
]+[H
-
]+[NH
]+[HPO
2-
]+2[PO
3-
]
1
4
2
4
3
4
3
4
4
(2)
1
2
(mol/L)H
33
+
23
-
-
]
c(mol/L)NaAc+c
BO
[H]+[HAc]=[H
BO
]+[OH
2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液,当有色物质的浓度增大时,其最大吸收波长不变,透射比减小。
3.检验两组结果是否存在显著性差异采用t检验法,检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法。
4.二元弱酸HB,已知pH=1.92时,δ
=δ
;pH=6.22
时δ
=δ
则
2
H2B
HB-
HB-
B2-
H2B的pKa1=1.92
,pKa2=6.22
。
5.已知
3+
2+
4+
3+
)=1.44V,则在
1mol/L
2
4
溶液中用
(Fe
/Fe)=0.68V,
(Ce
/Ce
HSO
0.1000mol/LCe4+滴定0.1000mol/LFe2+,当滴定分数为
0.5时的电位为
0.68V,
化学计量点电位为
1.06V,电位突跃范围是
0.86-1.26V
。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用
Zn2+滴定EDTA,终点
时溶液颜色由___黄______变为____红______。
7.某溶液含Fe3+10mg,用等体积的有机溶剂萃取一次后,该溶液中剩余
0.1mg,
则Fe3+在两相中的分配比=
99:
1
。
8.容量分析法中滴定方式有
直接滴定,反滴定,置换滴定和间接滴定
9.I
与NaSO的反应式为
I
+2SO
2-
=2I
-
+SO
2-
。
2
2
2
3
2
2
3
4
6
10.以波长为横坐标,吸光度为纵坐标,测量某物质对不同波长光的吸收程度,
所获得的曲线称谓吸收光谱曲线;光吸收最大处的波长叫做
最大吸收波长,可
用符号λmax表示。
11.紫外可见分光光度计主要由光源,单色器,吸收池,检测部分四部分组成.
12.桑德尔灵敏度以符号S表示,等于M/ε;桑德尔灵敏度与溶液浓度有关,与波长无关。
13.在纸色谱分离中,水是固定相。
14..定量分析过程包括:
采样与制样,(称样);样品分解;分离与测定;结果计算和数据处理
二、简答题(每小题4分,共20分,答在所留空白处)
1.什么是基准物质?
什么是标准溶液?
答:
能用于直接配制或标定标准溶液的物质;是一种已知准确浓度的的溶液。
2.分别简单阐述酸碱滴定指示剂,络合滴定指示剂,氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理.
答:
酸碱指示剂变色是随着酸度的变化,指示剂结合或离解出H+,结构发生变化,从而发生颜色改变;络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同,游离的试剂为一种颜色,与金属离子形成络合物又一种颜色;氧化还原指示剂变色分为几种情况:
一种是随氧化还原电位变化的试剂,在氧化态和还原态,结构不同,各有不同颜色,如二苯胺磺酸钠,还原态无色,氧化态紫红色;另一种自身指示剂,
分析化学
如高锰酸钾;还有显色指示剂如I2,与淀粉显兰色。
沉淀滴定指示剂,是根据溶度积大小,在化学计量点被测物质沉淀基本完全后,指示剂与被测离子形成有色沉淀或有色络合物指示终点。
还有吸附指示剂,吸附在沉淀表面后发生颜色变化
3.在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?
答:
络合滴定过程中,随着络合物的生成,不断有H+释放出,使体系酸度增大,会降低络合物的条件稳定常数,使滴定突跃减小;也会使指示剂变色范围改变,
导致测定误差大。
所以,要加入缓冲溶液控制溶液pH;还用于控制金属离子的水解。
4.吸光光度法中测量条件的选择应注意哪几点?
答:
测量波长选具有最大光吸收,干扰最小;吸光度读数在0.2-0.8范围,最好
接近0.4343;选择适当参比溶液。
5.分析化学中常用的分离和富集方法有哪些?
(回答不能少于8种方法)
答:
蒸馏,挥发,萃取,沉淀,离子交换,薄层色谱,纸色谱,电泳,毛细管电泳,气浮分离法,超临界流体萃取,反相分配色谱,超临界流体色谱;膜分离;固相微萃取等
三、分析方法设计(共15分,写在答题纸上)
1.设计测定含有中性杂质的Na2CO3与Na3PO4混合物中二组分质量分数的分析
方案。
用简单流程表明主要步骤、滴定剂、指示剂、结果计算公式。
(7分)
答:
Na2CO3+Na3PO4
│甲基橙为指示剂
↓用标准HCl滴定,消耗V1(mL)
H2CO3+NaH2PO4
│煮沸除尽CO2
│百里酚酞为指示剂
│用标准NaOH滴定,消耗V2(mL)
↓
Na2HPO4
c(NaOH)V2M(Na3PO4)
w(Na3PO4)=────────────×100%
m样
分析化学
(c(HCl)V1-2c(NaOH)V2)M(Na2CO3)
w(Na2CO3)=─────────────────────
×100%
2m样
2.某矿样溶液含有Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+,Mn2+,Cr3+,Cu2+,Co3+,Ni2+等离子,其中铁,铝,
钙,镁等含量较高,而锰,铬,铜,镍属万分之一级含量。
用学过的知识试设计分离、测定它们的分析方法,(用简单流程方框图表达,并尽可能写出分离方法和测定方法及条件和所用的主要试剂与用途)。
答:
除去标准答案外,下列情况也可以:
1.用草酸沉淀钙,重量法,2.用8-羟基
喹啉沉淀分离,重量法测定铝3.铜试剂萃取光度测定铜,4.氧化Mn2+为MnO4
2-
(1)在铵盐存在下,用氨水调节矿样溶液
pH为8-9,高价金属离子Fe3+,Al3+沉
淀;Cr3+,Cu2+,Co3+,Ni2+氨络合物和Ca2+,Mg2+存在溶液中;Mn2+部分沉淀。
使分离。
→
(2)过滤,沉淀用浓盐酸酸溶解,定容,取一定体积,用SnCl2还原Fe3+为Fe2+,过量SnCl2用高汞氧化,在1-2mol/L硫酸-磷酸混酸中,用K2Cr2O7标准溶液氧化还原滴定,二苯胺磺酸钠为指示剂。
测定Fe3+。
→计算结果
(3)分取含有Fe3+,Al3+的试液一定体积,调到pH5-6,,加入过量EDTA,XO(二甲酚橙)为指示剂,Zn标准溶液返滴测定Al3+。
→计算结果
(4)取含有Cr3+,Cu2+,Co3+,Ni2+氨络合物和Ca2+,Mg2+溶液一定体积,在pH=10
的氨性缓冲溶液中,铬黑T为指示剂,EDTA络合滴定Ca2+,Mg2+。
。
→计算结果
(5)再取含有Cr3+,Cu2+,Co3+,Ni2+氨络合物和Ca2+,Mg2+溶液一定体积,pH9的氨性缓冲溶液中,丁二肟显色,光度法测定。
同条件作工作曲线。
→计算结果
四.计算(共40分,写在答题纸上)
1.称取含KBr和KI的混合试样1.000g,溶解并定容至200mL后,作如下测
定:
(1)移取50.00mL试液,在近中性条件下,以溴水充分处理,此时I-量转变为IO3-。
将溴驱尽,加入过量KI溶液,酸化,生成的I2采用淀粉指示剂,以0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点时,消耗30.00mL。
(2)另取50.00mL试液,用H2SO4酸化,加入足量K2Cr2O7溶液处理,将生成
的I2和Br2蒸馏并收集在含有过量KI的弱酸性溶液中,待反应完全后,以
0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定其中的I2至终点时,消耗15.00mL。
计算混合试样中KI和KBr的质量分数。
[Mr(KI)=166.0,Mr(KBr)=119.0]
解:
(1)1KI1IO3-3I26S2O32-(5分)
分析化学
1
──×0.1000×30.00×166.0
6
w(KI)=───────────────×100%=33.20%50.00
1.000×───×1000
200.0
(2)2KI1I22Na2S2O3
2KBr1Br21I22Na2S2O3
n(KBr)=0.100015×.00-1/60×.1000×30.00=1.000(mmol)
1.000×119.0
w(KBr)=────────────×100%=47.60%50.00
1.000×────×1000
200.0
2.在pH=10.00的氨性溶液中,以铬黑T(EBT)为指示剂,用0.020mol·L-1EDTA滴定0.20mol·L-1Ca2+溶液,若事先向Ca2+溶液中加入了0.010mol·L-1Mg2+-EDTA(即为含0.20mol·L-1Ca2+和0.010mol·L-1Mg2+-EDTA的混合溶液),则终点
误差为多少?
(已知pH=10.00时lgY(H)
0.45,lgEBT(H)
1.6;lgKMgY
8.7,
,
lgKCaEBT
5.4
,
lgKMg-EBT
7.0
)
解:
根据题意:
lgK’=10.7-0.45=10.25,
lgK’=8.7-0.45=8.25,
CaY
MgY
lgK’=5.4-1.6=3.8,
lgK’=7.0-1.6=5.4,
CaIn
MgIn
pMg
ep
MgIn
2+
-5.4
=lgK’=5.4,
[Mg]=10
[Y]=[MgY]/
MgY
2+
]=0.010/(2
8.25
-5.4
-5.85
;
K’[Mg
10××10
)=5×10
2+
]ep=[CaY]/K’CaY[Y]=0.020/(2
10.25
-5.85
-7.4
[Ca
10××5×10
)=2×10.
Et=([Y’]-[Ca2+]-[Mg2+])/cCasp×100%
=(5×10-5.85-2×10-7.4-10-5.4)/0.010100%=0×.03%
3.25ml溶液中含有2.5μgPb2+,用5.0ml二苯硫腙三氯甲烷溶液萃取,萃取率约
为100%,然后在波长520nm,1cm比色皿,进行测量,测得透光率为0.445,求摩尔吸光系数和桑德尔灵敏度。
(MPb=207.2)
解:
根据A=-lgT,求A=-lg0.445=0.352
分析化学
根据题意2.5μgPb进入5.0ml氯仿中,其浓度为:
该萃取法的摩尔吸光系数为
=1.46×105(L·mol-1·cm-1)
桑德尔灵敏度
5
-2
S=M/ε=207.2/(1.46×10)=0.0014
μg?
cm
4.某矿石含铜约0.12%,用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。
试样溶解后转入
100ml容量瓶中,在适宜条件下显色,定容.用1cm比色皿,在波长600nm测定吸光度,要求测量误差最小,应该称取试样多少克?
ε=1.68×104
(L·mol-1·cm-1),MCu=63.5)
解:
根据光度测量误差公式可知:
当吸光度A=0.434时,误差最小,已知b=1,ε=1.68×104,根据A=εbc
c=A/εb=0.434/(1.68×104×1)
=2.58×10-5(mol/L)(5分)
100ml有色溶液中Cu的含量为m=cVM=2.58×10-5×100×10-3×63.5
=1.64×10-4(g)
已知某矿含铜约0.12%,则应称取试样质量为:
(1.64×10-4/ms)×100=0.12ms=0.14g
试卷二
一.填空
1.定量分析过程包括
取样
试样分解
分离测定
和
分析结果计算及评价
四个步骤。
2.
根据有效数字计算规则计算:
1.683+37.427.33÷21.40.056=14.4
。
3.
2
A
的水溶液中,若δH2A为
,δHA
-=5
δA
2-,那么δA
2-为0.12
。
某酸H
0.28
4.含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液,欲在pH=5~5.5的条件下,用EDTA标准
溶液滴定其中的Zn2+,加入一定量六亚甲基四胺的作用是
控制酸度;加入NH4
的作用是消除Al3+干扰,起掩蔽作用
F
。
5.NaOH滴定HCl时,浓度增大10倍,
则滴定曲线突跃范围增大
2个pH单位;
若为滴定H34
则突跃范围增大
0
个
pH
单位
.
PO,
6.对于实验数据中的异常值的取舍,通常可根据
4d法
、Q检验法
和Grubbs法
方法来判断。
分析化学
7.莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为铬酸钾(K2CrO4)、铁铵钒(NH4Fe(SO4)2)。
8.紫外可见分光光度计由光源,单色器,样品池(比色皿)和检测及读出
装置四部分组成.
9.检验两组结果是否存在显著性差异采用t检验法,检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法。
10.吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH无关,与波长有关。
11.以波长为横坐标,吸光度为纵坐标,测量某物质对不同波长光的吸收程度,
所获得的曲线称谓吸收光谱曲线;光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长,可用符号max表示。
12.光度法测定某物质,若有干扰,应根据吸收最大和干扰最小原则选择波长。
二.简答和名词解释(每题2分,共16分,答在试卷纸上)1.什么是准确度?
什么是精密度?
答:
准确度指分析结果与真值的接近程度。
精密度指平行测定分析结果间的靠近程度。
2.用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时,常向溶液中加入H3PO4,为什么?
答:
降低Fe3+/Fe2+电对的电极电位,减少终点误差;消除
3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01mL,若滴定时耗去
Fe3+的黄色。
30.00mL溶液,
则该溶
液体积的相对标准偏差为多少?
答:
0.046%或0.067%
4写出浓度为cmol/L(NH
)CO溶液的质子条件式。
4
2
3
答:
-
+
-
]+2[H2CO3]
[NH3]+[OH
]=[H
]+[HCO3
5.摩尔吸光系数
答:
A=kbc中浓度c用mol/L时,k即为摩尔吸光系数,表示浓度为
溶液厚度为1cm的溶液的吸光度。
6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图,根据图写出Rf值计算式。
1mol/L,
答:
Rf=a/b
7.光度分析中,当浓度较高时,工作曲线逐渐偏离直线,这是什么原因?
答:
单色光不纯,介质不均匀
8.在螯合物萃取体系中,影响液-液萃取分离的因素有哪些?
答:
pH值,萃取平衡常数,萃取剂浓度
三.回答问题(每题4分,共24分,答在试卷纸上)
1.为满足重量分析的要求,晶型沉淀的沉淀条件是什么,并简述其原因。
答:
稀(降低CQ,降低相对过饱和度)、热溶液(提高s,降低相对过饱和度)、搅拌下缓慢加入沉淀剂(防止局部过浓)、陈化(大及完整晶粒);利用
Vonweimarn公式解释。
2已知lgKCuY=18.8,lgKCaY=10.7,lgKCu-PAN=16,试说明为何可以CuY-PAN为指
分析化学
示剂,指示Ca的滴定?
答:
CuY+PAN+Ca→CuPAN+CaY
CuPAN+Y→CuY+PAN
到化学计量点时发生置换反应,CuPAN变为PAN显色指示终点。
3.质子化氨基乙酸的pKa1和pKa2分别为2.3和9.6,能否用NaOH滴定氨基乙酸,为什么?
答:
不行,氨基乙酸的pKa=9.6小于7。
4.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些?
答:
溶液酸度,显色剂用量,显色时间,温度,溶剂。
5.在721型吸光光度计上读数刻度示意图如下:
问:
(1)图中的字母T、A分别代表什么?
(2)图中上面的刻度代表什么?
下面的刻度代表什么?
(3)下面的刻度为什么不均匀?
答:
(1)T透过率,A吸光度;
(2)上面代表T透过率,下面代表,A吸光度;(3)由于A与T间为A=-logT
6.分析化学中常用的分离和富集方法有哪些?
(回答不能少于8种方法)
答:
沉淀,蒸馏,萃取,纸层析,薄层色谱,气相色谱,液相色谱,气浮分选法,离子交换等
四.计算题(每题8分,共32分,答在试卷纸上)
1.计算pH=4.0,含有0.1000mol/L的草酸溶液和0.0100mol/LEDTA的溶液中CaC2O4的溶解度(KspCaC2O4=2.010-9,lgKCaY=10.69,草酸的解离常数为pKa1=1.23,pKa2=4.19,pH=4.0时lgY(H)=8.44)
答案:
Ca=1+KcaY[Y]=1+KCaYcY/Y(H)=2.78
草酸=1+β1[H+]+β2[H+]2=2.55
’
-8
Ksp=Ksp
Ca草酸=1.4210×
’
-7
mol/L
S=Ksp/C草酸=
1.42
×
10
2.称取0.2357gSb2S3试样,让其燃烧,产生的SO2用FeCl3溶液吸收.然后用
0.002000mol.L-1
KMnO4溶液滴定溶液中生成的Fe2+,消耗KMnO430.20mL,求
试样中Sb的质量分数.(已知Mr(Sb)=121.7g.mol-1)
答案:
1Sb2S3
—2Sb—3S—6Fe2+—6/5KMnO4
nSb=2×5/6×0.002000×30.20=0.1007mmol
Sb%=(0.1007/1000)×121.7/0.2357×100%=5.20%
分析化学
3.在pH=5.0的缓冲溶液中,以二甲酚橙(XO)为指示剂,用0.020mol/LEDTA
滴定浓度均为0.020mol/L的Cd2+和Zn2+混合溶液中的Zn2+,加入过量的KI,使其终点时的[I]=1.0mol/L。
试通过计算判断Cd2+是否产生干扰?
能否用XO作
指示剂准确滴定Zn2+?
(已知pH=5.0时,lgKCdIn=4.5,lgKZnIn=4.8;CdI42
的lg1
lg
4为
,
,
,
;
ZnY
,
CdY
。
要求
TE
2.103.434.49
5.41lgK
=16.5lgK
=16.64
0.3%,pM=
0.2。
)
答案:
(1)Cd(I)=1+102.1+103.43+104.49+105.41=105.46
[Cd2+]sp=0.010/105.46
=10–7.46mol/L
pCdsp=7.46,
因为此时,
[Cd2+]sp<<[Cd2+]ep,故Cd2+
被掩蔽,不与XO显色,因而不产
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