山东省各地市高考化学最新试题分类大汇编17专题十化学实验二.docx
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山东省各地市高考化学最新试题分类大汇编17专题十化学实验二
专题十化学实验
(二)
【山东省郓城一中2012届高三4月检测考试】
6.下列实验设计和结论不相符的是:
A.某无色无味气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,则该气体为CO2
B•某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则该气体水溶液显碱性
C.某无色溶液中加入盐酸酸化的BaCI2溶液,产生白色沉淀,则该溶液中一定有SO42-
D•用可见光束照射某红褐色液体产生丁达尔现象,则该液体为胶体
【答案】C
【山东省郓城一中2012届高三4月检测考试】
13.下列与实验相关的叙述中,正确的是
A•将碘水倒入分液漏斗,再加适量乙醇,充分振荡、静置,可从碘水中萃取碘
B.从CuS04溶液中结晶得到CuSO4・5H2O的操作是加热浓缩,冷却结晶并过滤
C.酸碱中和滴定时,加入待测液前锥形瓶中有水,测定结果偏低
D•向某溶液中滴加氯水后,滴加KSCN溶液,溶液变红,证明溶液中含有Fe2+
【答案】B
【山东省郓城一中2012届高三4月检测考试】
14.下列有关推断中,不正确的是
事实
结论
A
CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca
+CO2T+H2O
酸性:
CH3COOH>
H2CO3
B
氢硫酸(H2S)放置在空气中变浑浊
氧化性:
O2>S
C
Al(OH)3既溶于强酸又溶于强碱
Al元素既有金属性也有非金
属性
D
反应A+2B—C达平衡后,升高温度,平衡正
向移动
升咼温度,使v正增大、v逆
减小
【答案】D
【山东省郓城一中2012届高三4月检测考试】
19.(13分)下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
(1)仪器a的名称是
(2)禾9用上图装置制备纯净、干燥的氯气。
1圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为
2装置B中的溶液为;烧杯中溶液的作用为
3E装置发生反应的离子方程式为。
(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳,a中加入浓硫酸,开始实验,加热产生的气体缓慢通
过后续装置完成如下实验:
实验1:
证明S02具有漂白性和还原性
实验2:
证明碳元素的非金属性比硅元素的强
1B中为少量品红溶液,C中为少量酸性KMnO4溶液,则证明S02具有漂白性的现象为
2D中应加入足量的(填溶液名称),E中加入(填溶液名称),
证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为。
3为提高实验2的准确性,必须改进的装置为。
(填装置代号)
【答案】
(1)分液漏斗(1分)
(2)©MnO2+4HCI(浓)=Mn2++CI21+H2O(2分)
②饱和食盐水(1分)吸收多余的氯气,防止污染空气(1分)
③CI2+2OH-=CI-+CI0-+H20
⑶①B中品红潛確褪色(2分)
2醍性高襦酸爾容航!
分%硅酿訓容襪(1稣
D中高不褪色,E中溜菠变浑浊Q分)
@E(Z分)
【山东省德州市2012届高三第一次模拟考试】
10•下图所示的实验,能达到实验目的的是()
【答案】B
【山东省德州市2012届高三第一次模拟考试】30.(16分)有色金属冶炼厂剩下的废料中,含有金、银、铂、钯等贵重金属,为提高经济效益,某科技小组要从废料中提取金、银、铂、钯等贵重金属,步骤设
计如下图甲,试回答下列问题:
5
用甲
(填化学式),常用足
(1)实验步骤中,浓硫酸浸煮产生尾气的主要成分是-
量NaOH溶液进行尾气处理,发生的离子反应方程式为
(2)在实验室中操作I中需要的玻璃仪器有。
(3)实验过程中所需的氯气在制备中,会混有杂质(H2O和HCI),科技小组设计了
图乙所示的实验装置,证明水蒸气和HCI杂质的存在,请根据设计示意图完成
下列有关问题:
中发生的化学反应方程式
为。
2实验装置的接口顺序为:
b接,接,接a;
3装置D的作用是;
4在实验中,一组员认为该实验设计存有缺陷:
不能证明最终通人AgN03溶液中的气体只有一种。
为了确保实验结论的可靠性,证明最终通人AgN03溶液的气体只有一种,他们提出在某两个装置之间
再加装置E,如右图所示
你认为装置E应加在之间傾装置序号),并且在广口瓶中放人(填写
所用试剂或用品名称)。
【答案】
:
MMlb分■每空2骑I
(i)SO3SO}+2OH—^50/+
斗蟻聘棒,烧杯
(3)S)4Ha{1$)+MdOj丄》时回1+2H.0
朝摟“罐證共接忒或A接雄a)
3毁收a,
4艇漣的灯聲粉试纸(戒個郦的有色布条)
【山东省济南市2012届高三第一次模拟考试】
9.下列叙述中,正确的是
A.除去FeCb溶液中少量的FeBr2,加入适量氯水
B.将C02通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入S02,产生沉淀
C.将Cl2通入淀粉KI溶液,溶液变蓝
D•在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入KNO3固体,铜粉仍不溶解
【答案】C
【山东省济南市2012届高三第一次模拟考试】
10.下列实验装置、选用的试剂或实验操作中,都正确的是
ABC
A•实验室用装置A制取氨气
B•用B装置吸收氨气,并防止倒吸
C.用C装置稀释浓硫酸
D.用D装置除去CO2中的HCI
【答案】B
【山东省济南市2012届高三第一次模拟考试】
13•实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。
以下实验设计中,不合理...或不严密的是
A•钠和镁分别与冷水反应,判断钠和镁金属性强弱
B•测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH,就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸
C•铁分别与氯气和硫反应,判断氯气与硫的氧化性强弱
D.测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,判断碳与硫的非金属性强弱
【答案】B
【山东省济南市2012届高三第一次模拟考试】
15.下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸酸化,沉淀不溶解
该溶液中一定含有SO42
B
向某溶液中冋时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水,溶液变为红色
该溶液中一定含有FW+
C
向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色
该溶液中一定含有CO32
气体
D
向某溶液加入NaOH并微热,产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体
该溶液中一定含有NH4+
【答案】D
【山东省济南市2012届高三第一次模拟考试】
19.(4分)
(1)实验是化学研究的基础,下列有关说法中,正确的是(填序号字母)。
a.可在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验
b•用pH试纸测定溶液的pH时,不需用蒸馏水润湿试纸
c.实验室中不慎将酒精撒在台面上起火,可用湿抹布覆盖灭火
d.
实验室取用少量白磷时,可将白磷取出,在空气中用小刀切割
(2)用分液漏斗和烧杯可以装配成一套简易的,能随开随用、随关随停的
气体发生装置,如右图所示。
能用此装置制备的气体有(填序号字
母)。
a.用块状大理石与盐酸反应制取CO2
b.用锌粒与稀硫酸反应制取H2
c.用过氧化钠与水反应制取02
d.用二氧化锰与浓盐酸反应制取CI2
【答案】
(1)bc(2分)
(2)ab(2分)
【山东省济南市2012届高三第一次模拟考试】
20.(13分)FeSO4?
7H2O广泛用于医药和工业领域,以下是FeSO4?
7H2O的实验室制备流
程图。
根据题意完成下列填空:
反应I
(加热)
—►
过滤
洗涤
旨
反应H
(微热)
A
趁热过滤
■
冷却结晶
过滤、洗涤
■
■
■
工业废铁屑(含有油污)
适量碳酸钠溶液适量稀硫酸
FeSO4?
7H2O
操作①
操作②
操作③
操作④
操作⑤
(1)操作①中碳酸钠溶液能除去油污,原因是
(用离子方程式表示)。
(2)下列物质分离方法的原理与过滤相同的是(填序号字母)。
a.蒸馏b.分液
c.渗析d.重结晶
(3)FeSO4?
7H2O是某些补血剂的主要成分,实验室中为测定某补血剂中铁元素的含量,进
行了以下实验:
①配制100mL1.00X10-2molL-1的KMnO4溶液,所用的仪器有天平、
烧杯、胶头滴管及。
配制过程中下列说法中,正确的是
(填序号字母)。
a.KMnO4溶于水不放热,可以直接在容量瓶中溶解
b.容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验
c.定容后摇匀,凹液面低于刻度线,再加水至凹液面最低点与刻度线相平
d.如果定容时加水超过刻度线必须重新配制
②取2.0g克该补血剂配成溶液,进行预处理,使其中的铁元素全都是Fe2+,再用配制
好的标准KMnO4溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。
进行滴定时,标准KMnO4溶液应该盛放在
(填酸式”或碱式”之一)滴定管中,原因是
③滴定结束时,消耗浓度为1.00Xl0-2molL-1的标准KMnO4溶液26.00mL,则该补血剂中铁
元素的含量为%。
【答案】
(1)CO32_+H2O=HCO3_+OH-(2分)
(2)c(2分)
(3)①100mL容量瓶玻璃棒(2分);bd(2分)
2酸式(1分);KMnO4溶液有强氧化性能腐蚀橡胶管(2分);
33.64(2分)
【山东省日照市2012届高三第一次模拟考试】
11.下列实验方案或操作合理的是
A.用过滤法可以除去Fe(OH)3胶体中的Cl-离子
B.铜与浓硫酸反应时,可用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收逸出的气体
C.实验室需用某浓度的NaOH溶液450mL,则配制时应选用450mL的容量瓶
D.己知Ksp(CuS) 转化成硫化物沉淀除去 【答案】D 【山东省日照市2012届高三第一次模拟考试】 25.C14分)X、Y、Z三种短周期元素,其单质在常温下均为无色气体,它们的原子序数之和为16。 在适当条件下三种单质两两化合,可发生如右图所示变化。 己知I个B分子中 含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个。 请回答下列问题: (1)由X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类化合物的化学式为, 相同浓度上述水溶液中由水电离出的c(H+)由大到小的顺序是 (填写化学式)。 (2)Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料,以氢氧化钾溶液为介质, 发生如下反应: 4NH3+3O2=2N2+6H2O,试写出该电池负极的电极反应式 ,溶液中OH-向极移动(填”正”或”负")。 (3)Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙,其分子中只存在共价单键,常 温下甲、乙均为无色液体,甲随着温度升高分解速率加快。 1乙能够将CuO还原为Cu2O,已知每lmol乙参加反应有4mol电子转移,该反应的化学方 程式为。 2将铜粉末用10%甲和3.0mol•L-1H2SO4混合溶液处埋,测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表: 温度(C) 20 30 40 50 60 70 80 铜的平均溶解速率 (x10-3mol-L-1•min-1) 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76 由表中数据可知,当温度高于40C时,铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降,其主要 原因是。 ③实验室可用甲作试剂取X的单质,发生装置可选用下图中的(填装置代号) 【答案】 (1)HN@NHH20(2分)NH4NG、NHHOHNO(2分) (2)4NH+12OH-12e=2N+12HO(2分)负(2分) (3[①N2H4+4CuO=Nf+2Cu2O+2HO(2分) ②温度升高HQ的分解速率加快,导致的浓度降低从而使铜的溶解速率减慢(2分)答 出“温度升高HbQ的分解速率加快”即给分) 3C(2分) 【山东省日照市2012届高三第一次模拟考试】 26.(14分)实验室以氯化铁腐蚀印刷电路铜板后的溶液(简称"腐蚀废液”)为主要原料来制备氯 化铁晶体,从而重新用作腐蚀印刷电路铜板的试剂。 该制备流程如下: 按作ill >■溶菽1)1訐氮化扶晶区 请回答下列问题 (1)操作I和操作n相同,其中操作I加入的试剂W是,操作I和操作n使 用的玻璃仪器有。 ⑵操作n之前最好加入("少量”、”适量”或"过量”)稀盐酸,进行操作川前需要通入 气体V,该气体是,操作川应在HCI气流氛围中进行,其原因是。 (3)请写出实验室制取气体V的反应化学方程式: 。 (4)若通入的V的量不足,则最后制得的氯化铁晶体不纯净,这是因为溶液U中含有杂质 。 请设计合理的实验,验证溶液U中的成分,并判断通入的V的量是否不足(简要说明 实验步骤、现象和结论)。 供选择的试剂: 酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水。 【答案】 (1铁粉或Fe(1分)漏斗、烧杯、玻璃棒(2分) (2)过量(1分)CI2(2分)抑制Fe3+(或FeCIs)的水解(2分) (3)MnG+4HCI(浓)MnCI2+CI2T+2H2O(2分) (4)FeCl2或Fe2+(1分)取少量溶液U,加入几滴KSCN溶液,溶液显红色,则表明溶液 U中有Fe3+(或FECIs);另取少量溶液U,加入几滴酸性KMnO溶液,若KMnO溶液退色,则表明溶液U中有Fe2+(或FeCl2),说明通入的V的量不足够若KMnO溶液不退色,则说明通入的V的量充足。 (3分)
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