智浪教育普惠英才文库高中化学竞赛模拟试题十一第1题6分写.docx
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智浪教育普惠英才文库高中化学竞赛模拟试题十一第1题6分写
高中化学竞赛模拟试题(十一)
第1题(6分)
写出下列化学反应方程式:
1.Na4[Co(CN)6]晶体,加入NaOH溶液中,在微热条件下有氢气放出。
2.K3[Fe(CN)6]晶体加入KOH溶液中,加热,有氧气放出。
3.固体KMnO4在200℃加热,失重10.8%。
4.固体KMnO4在240℃加热,失重15.3%。
5.TiCl3溶液与CuCl2溶液混合后稀释,有白色沉淀析出。
6.将NH4Cl加入TiCl4的浓HCl溶液中,有白色沉淀析出。
经分析该沉淀中仅含有正四面体和正八面体离子。
第1题(8分)
1.1941年Anderson用中子轰击196Hg和198Hg,实现了把廉价的金属转变为金的梦想,前者形成了稳定的197Au后者形成核发生β衰变后得到199Hg,写出以上3个反应式。
2.某金属能形成几种氧化物,它在其中一种氧化物中的氧化态为“n”,在另一种氧化物中为“n+5”。
后者转化为前者时失36.1%(质量)的氧。
确定金属种类及其氧化物。
第3题(12分)
某化学元素M,其常见化合价是+2、+3、+6;其单质银灰色,硬而脆,硬度9,熔点1857±20℃;立方体心晶格,原子半径1.25×10-10米;标准电极电位(E0M3+/M)-0.74伏。
不溶于水、硝酸、王水,溶于稀硫酸、盐酸。
在空气中生成抗腐蚀性的致密氧化膜;在加热条件下能与卤素、硫、氮、碳、硅、硼及一些金属化合。
主要矿物有Fe(MO2)2矿等。
M用于制备电热丝、不锈钢、特种钢等,也用于电镀。
M能形成许多色彩鲜艳的化合物,可用于做颜料;M(Ⅲ)的氢氧化物难溶于水,可溶于强酸和强碱。
1.M的元素符号是,列举M的+3、+6常见化合物各一例。
2.利用M的原子半径,计算其单质的密度。
3.为什么M能溶于稀硫酸、盐酸,却不溶于硝酸、王水?
4.写出M(Ⅲ)的氢氧化物溶于强酸和强碱时的离子方程式:
5.M有一种重要的矾,属于复盐,含有10.41%的M(Ⅲ)和7.83%的另一种金属离子。
请确定该矾的化学式。
6.Fe(MO2)2矿在Na2CO3碱性介质中,利用高温灼烧氧化,可以实现实现M(Ⅲ)向M(Ⅵ)转化,写出化学方程式。
第4题(10分)
配位化学是化学的一个重要分支。
在十九世纪,维尔纳的老师认为:
六配位化合物是一种链式结构,如:
M—A—B—C—D—E—F或M—B—A—C—D—E····;而维尔纳认为:
六配位化合物是一种八面体。
1.请你设想一下:
维尔纳是如何否定老师的论断得出他的正确结论的?
在配合物中,乙酰丙酮(CH3COCH2COCH3)是常见的一种配体。
试回答:
2.乙酰丙酮()可作双齿配体。
请从有机化学的角度加以解释。
3.某同学用乙酰丙酮与CoCl2、H2O2在一定条件下反应得到一晶体A。
为测定晶体组成,该同学设计以下实验:
准确称取A晶体0.4343g,煮沸溶解后,用氢离子交换树脂(即HR型)充分交换至看不出有Co2+的红色,过滤;用0.1013mol/L的NaOH标准溶液滴定,用去24.07mL。
(原子量请用:
Co:
58.93、H:
1.01、C:
12.01、O16.00、CI:
35.45)求:
(1)A中Co的质量分数。
(2)预测A的化学式,画出A的结构并写出Co的杂化形态。
(3)写出制备A的化学反应方程式。
(4)在铁粉的催化下,A能与液溴发生取代反应。
试写出其化学反应方程式。
阐述其原因。
第5题(12分)
使4.9052g金属M的氯化物和过量的微带颜色的液体A作用,放出气体,同时形成无色结晶化合物B。
B十分温和地加热到170℃时转变为中性盐C,同时放出密度以氢计为24.9的褐色气体D。
盐C继续加热转变为含金属64.04%的产物E。
E继续加热时得到3.2582g金属氧化物。
此外还知道1mol化合物B在水溶液中能与7mol氢氧化钾反应。
1.M为何种金属?
2.气体D是单一的化合物吗?
确定它的组成。
3.B和E属于哪类化合物?
4.写出上还所有反应的化学方程式。
5.钙钛矿型复合氧化物是小分子物质氧化还原反应很有效的催化剂。
研究表明在测定温度范围内,MNiO3具有金属导电性,M2NiO4和MSrNiO4为P型半导体,电导率与CO氧化活性存在相互对应关系,其大小顺序为:
MNiO3>MSrNiO4>M2NiO4。
结构研究表明MNiO3为正常钙钛矿结构。
(1)MNiO3属于何种晶系?
晶胞中各原子(离子)的位置如何?
试画出一个晶胞。
(2)M2NiO4结构可视为MO岩盐层与MNiO3交互出现的层状结构,MO插入使得MNiO3的三维同性转变为具有一定二维平面特性。
CO在这类材料上首先吸附于Ni3+上的配位活化,然后与表面氧结合生成CO2,试写出离子方程式(可用最简单离子表示反应各物种)。
(3)与MSrNiO4相似,钇钡铜氧化物是具有钙钛矿构型和相关的一种晶体结构,且晶体中Y、Ba、Cu的原子个数比为1︰2︰3,试写出其化学式。
第6题(6分)
试剂厂在制备分析试剂醋酸锰[Mn(CH3COO)2·4H2O]时,常用MnO2作为主要原料,并控制pH在4~5以除去溶液中的杂质Fe3+。
1.写出制备过程的有关反应式;
2.通过计算说明控制pH在4~5时,即可除去溶液中的杂质Fe3+,而无其他影响。
(KspFe(OH)3=1.1×10-36;KspMn(OH)2=4.0×10-14)
第7题(8分)
仅由两种位于不同周期的元素组成的化合物X,在气态时是非极性分子,而其熔体却能导电,经测定其中存在一种四面体型的离子和一种简单离子。
将X溶于稍过量的NaOH中得一无色透明溶液,且无气体和沉淀产生。
向所得溶液中加入AgNO3溶液,生成浅黄色沉淀,经分析知道该沉淀为两种银盐的混合物。
1.写出A的化学式以及中心原子的杂化形态。
2.X熔体为什么导电?
写出电离方程式。
3.写出所有涉及到的化学反应方程式。
第8题(6分)
某绿色固体A可溶于水,在其水溶液中通入CO2即得到棕黑色沉淀B和紫色溶液C。
B与浓HCl共热时放出黄绿色气体D,溶液近乎无色。
将此溶液和溶液C混合,即得沉淀B。
将气体D通入A溶液,可得C。
试判断A是哪种钾盐,写出有关反应式。
第9题(10分)
20世纪90年代初发现了碳纳米管,它们是管径仅几纳米的微管,其结构相当于石墨结构层卷曲连接而成的。
近年来,人们合成了化合物E的纳米管,其结构与碳纳米管十分相似。
气体A与气体B相遇立即生成一种白色的晶体C。
已知在同温同压下,气体A的密度约为气体B密度的4倍;气体B易溶于水,向其浓水溶液通入CO2可生成白色晶体D;晶体D的热稳定性不高,在室温下缓慢分解,放出CO2、水蒸气和B;晶体C在高温下分解生成具有润滑性的白色晶体E1;E1在高温高压下可转变为一种硬度很高的晶体E2。
E1和E2是化合物E的两种不同结晶形态,分别与碳的两种常见同素异形体的晶体结构相似,都是新型固体材料;E可与单质氟反应,主要产物之一是A。
1.写出A、B、C、D、E的化学式。
2.写出A与B反应的化学反应方程式,按酸碱理论的观点,这是一种什么类型的反应?
A、B、C各属于哪一类物质?
3.分别说明E1和E2的晶体结构特征、化学键特征和它们的可能用途。
4.试写出E与氟气反应生成A的化学反应方程式。
5.化合物A与C6H5NH2在苯中回流,可生成它们的1︰1加合物;将这种加合物加热到280℃,生成一种环状化合物(其中每摩尔加合物失去2molHF);这种环状化合物是一种非极性物质。
写出它的化学式和结构式。
第10题(9分)
元素A和B的价电子构型相同,且都是稀有的非金属元素,又都是半导体元素。
元素A是人体必需的微量元素,但它的化合物有毒。
(1)元素A的二氧化物是固体,其沸点为588K。
在773K温度下,测知其气体的密度为同温下氢气的55.59倍,并发现有1.00%是双聚分子。
试通过计算说明A为何种元素。
(2)BO2的氧化能力弱于AO2,BO2能被酸性重铬酸钾溶液氧化成B的最高价的含氧酸根离子。
AO2虽不能被酸性重铬酸钾溶液氧化,但能被酸性高锰酸钾溶液氧化成A的最高价的含氧酸根离子。
现有0.1995gBO2以适量的NaOH溶液溶解后再用酸中和,直至溶液呈酸性,加入10.00mL0.05000mol·L-1的重铬酸钾溶液,然后再加入10.00mL0.05000mol·L-1的硫酸亚铁溶液,可恰好使重铬酸钾溶液完全被还原成Cr3+离子。
试通过计算说明B为何种元素。
(3)AO2和BO2相对应的含氧酸的混合溶液,试叙述通过什么样的分析才能得知这两种含氧酸各自的浓度(要写明相应的实验步骤)
(4)根据(3)中设计的实验写出两种含氧酸浓度的计算式(表达式中只需出现浓度c和体积V,分别在右下脚指明你需要的物质。
第11题(13分)
1951年,化学家首次在实验室中合成了一种无色的四面体分子气体A。
A是由KClO3在-40℃时与F2反应氟化而成的。
1.写出制备A的化学反应方程式。
2.在300℃时将A通入浓NaOH溶液中,在高压下的密封管中发生非氧化还原反应。
试写出该化学反应方程式。
3.A能与足量的NH3发生非氧化还原反应,生成等物质的量的两种铵盐B和C。
试写出化学反应方程式。
4.在B的水溶液中,加入过量的NaOH溶液,可得盐C。
经研究表明,盐C与K2SO4类质同晶。
试写出化学反应方程式。
5.在有机化学反应中,A广泛用作温和的氟化剂。
试写出A与苯基锂发生反应的化学方程式。
高中化学竞赛模拟试题(十一)
第1题(12分)
1.2Na[Co(CN)6]+2H2O=H2↑十2Na3[Co(CN)6]+2NaOH
2.4K3[Fe(CN)6]+4KOH=4K4[Fe(CN)6]+O2↑+2H2O
3.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
4.4KMnO42K2MnO3+2MnO2+3O2↑
5.TiCl3+CuCl2+H2O=TiOCl2+CuCl↓+2HCl
6.2NH4CI+TiCl4=(NH4)2TiCl6(各2分)
第2题(12分)
1.Hg+n→Au+eHg+n→Au+e(3分)
Au→Hg+e(2分)
2.R2On+5→R2On+5/2O2↑
设R2On+5摩尔质量为X,则0.361X=80(5/2O2)
X=221.8g·mol-1
R2On摩尔质量141.8g·mol-1
若n=1 X=63.1g·mol-1 (Cu?
)
n=2 X=55.1g·mol-1 (Mn?
)
n=3 X=47.1g·mol-1 (Ti?
)
其中只有Mn符合题意
2Mn2O7→4MnO+5O2↑(7分)
第3题(14分)
1.Cr(2分)Cr2O3、K2Cr2O7(2分)
2.7.18(2分)
3.因标准电极电位(E0M3+/M)-0.74V<0,可以和稀酸反应置换出H2;因在表面能被强氧化剂氧化得到抗腐蚀性的致密氧化膜,不能被硝酸、王水进一步反应。
(2分)
4.Cr(OH)3+3H+=Cr3++3H2OCr(OH)3+OH-=Cr(OH)4-(2分)
5.K2SO4·Cr2(SO4)3·24H2O或KCr(SO4)2·12H2O(2分)
6.4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑(2分)
第4题(10分)
1.链式结构无旋光异构体,而八面体具有旋光异构关系。
若发现某配合物用旋光仪测得有旋光性,且配位数为6,则该配合物一定是八面体结构。
(2分)
2.乙酰丙酮之所以可作为双齿配体,是因为该物质始终存在烯醇式和酮式的互变异构:
(1分)
3.
(1)n(Co)=n(H+)=×==0.001219
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- 教育 英才 文库 高中化学 竞赛 模拟 试题 十一
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