安徽省安庆市潜山县卫民初级中学学年九年级上学期月考化学试题 答案和解析.docx
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安徽省安庆市潜山县卫民初级中学学年九年级上学期月考化学试题答案和解析
安徽省安庆市潜山县卫民初级中学【最新】九年级上学期月考化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.【最新】2月2日上午,仅用10天建成武汉火神山医院交付使用。
这就是中国速度,中国力量。
下列施工过程中一定发生了化学变化的是()
A.砂石回填B.钢筋帮扎
C.焊接管道D.安装板房
2.【最新】世界环境日中国的主题是“美丽中国,我是行动者”。
下列做法不可取的是( )
A.生活垃圾分类放置,处理
B.用自备的布袋取代塑料袋购物
C.夏天将空调温度调到26℃以上
D.短途出行乘坐私家汽车取代自行车
3.下列图示实验操作中正确的是
A.点燃酒精灯
B.滴加液体
C.称量一定质量的食盐
D.读出液体的体积
4.有一次上课时,小丽觉得很闷,呼吸不畅。
是不是教室里二氧化碳的含量高呢?
小丽分别收集了250mL教室内、外的气体样本,向其中分别加入10mL澄清石灰水,充分振荡后观察现象。
在此过程中,没有应用的科学方法是( )
A.猜想B.实验C.控制变量D.归纳
5.下列实验现象,描述准确的是
A.碳在氧气中燃烧生成黑色固体
B.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射
C.磷在空气中燃烧产生大量白烟
D.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
6.深圳大运会主场馆等三个体育馆的屋面建设太阳能板发电项目,可以提供节能与遮阳的效果。
太阳能电池是利用半导体材料多晶硅转化成光伏发电,多晶硅产能将建立国家准入制。
依据硅元素在元素周期表中所处位置,下列认识中不正确的信息是()
A.硅元素原子的质子数为14
B.硅元素属于非金属元素
C.硅元素一个原子的原子核外有14个电子
D.硅元素的相对原子质量为28.09g
7.科学家已经在实验室中制造出了冰7.这种冰需要在含有大量水源和极高的压强下才能够生成,水分子会整齐排列成排或排成一列非常整齐有规律的冰晶,像是一个立方体的牢笼聚合物。
下列说法不正确的是()
A.冰7中分子之间的距离比普通冰中的小
B.海水在一定条件下可以形成冰7
C.冰7中的分子永不停息地运动
D.冰7和水的化学性质不完全相同
8.如图为某粒子结构示意图,下列说法错误的是
A.该粒子属于非金属元素
B.该粒子核外电子数为17
C.该粒子具有3个电子层
D.在化学反应中,该元素原子易得电子形成Cl-
9.推理是学习化学的一种重要方法,但推理必须科学、严谨,下列推理正确的是( )
A.木炭在氧气中能燃烧,所以氧气具有可燃性
B.催化剂在反应前后质量不变,因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
C.工业上分离液态空气可以得到氧气和氮气,因此分离液态空气的过程发生了分解反应
D.冰水共存体中有冰也有水,但它属于纯净物而不是混合物
10.如图所示四种途径都可以得到O2(反应条件已省略),下列说法错误的是
A.根据绿色化学理念,甲途径是实验室制O2的最佳方案
B.为了使甲、乙两种途径更快地得到O2,还需要加入催化剂
C.甲、乙和丙途径中发生化学变化的基本反应类型都是分解反应
D.工业上采用途径丁制取大量O2,主要是利用了N2和O2的密度不同
11.实验前恰当处理实验用品是保证实验成功的关键,下列处理方法错误的是
A.用酒精灯加热试管里的液体时,试管外壁应先干燥
B.称量氢氧化钠,需先在两个托盘中各放一张相同质量的纸
C.做细铁丝在氧气中燃烧实验,先把铁丝打磨光亮盘成螺旋状
D.加热高锰酸钾制氧气且用排水法收集气体,应在加热药品之前将集气瓶装满水
12.小军同学用量筒量取液体,视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平,读数为14mL;倒出部分液体后,俯视凹液面的最低处,读数为8mL。
则该同学实际倒出的溶液体积为()
A.小于6mLB.大于6mL
C.等于6mLD.无法确定
二、科普阅读题
13.阅读下面科普短文.
谈到氨气(NH3),首先让我们想到的是它的刺激性气味,其实NH3在生活生产中的应用十分广泛.
NH3与食品工业
黄曲霉毒素具有很强的致癌性,广泛存在于霉变的花生、玉米等粮油及其制品中.在食品工业生产中,常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素.该方法是利用NH3与食物中的水反应生成一水合氨,一水合氨再与黄曲霉毒素反应,从而有效的降低黄曲霉的毒性.
实验人员通过实验寻找氨气熏蒸法的最佳条件.将50g花生破碎成粉末,包裹密封并注入NH3,置于恒温箱进行熏蒸.图1是在相同熏蒸时间、NH3浓度和花生含水量的条件下,熏蒸温度对降解某种黄曲霉毒素的影响.
NH3与无机化工
近年来,CO2捕集与封存被认为是减少CO2排放的有效途径.NH3溶于水后形成的氨水可作为吸收CO2的新型吸收剂.
图2为工业吸收CO2的装置示意图.实验研究表明,CO2的脱除率受到反应温度、氨水流量、氨水浓度等多种因素影响.当喷雾塔内的反应温度低于40℃时,CO2的脱除率随着氨水流量和氨水浓度的增加而明显升高,最高可达到85%,大大减少了CO2的排放,降低其对环境的影响.
至此,你对NH3是不是又有了新的认识呢?
希望在今后的化学学习中你还会对NH3有更全面的认识!
依据文章内容回答下列问题.
(1)请列举出NH3的物理性质________________(答1条即可).
(2)氨气熏蒸法中,NH3与食物中水的结合过程属于_________(填“化学变化”或“物理变化”).
(3)依据图1回答:
①当温度为40℃和45℃时,降解率分别为84.34%和84.35%,考虑到经济性原则,应选取的最佳熏蒸温度为_____________.
②在25℃~45℃的范围内,随着熏蒸温度的升高,黄曲霉毒素的降解率逐渐_________(填“增大”或“减小”).
(4)喷雾塔中利用氨水吸收CO2.氨水以雾状喷洒的目的是_________________.
三、填空题
14.元素周期表是学习和研究化学的重要工具,它的内容十分丰富。
下表是元素周期表的部分内容,请认真分析并回答后面的问题:
(1)表中14号元素的名称是________________,空气中含量最多的元素的原子核中有___________个质子,从上表中查出铝的相对原子质量为____________,核电荷数为9的元素属于_________元素(填“金属”或“非金属”)。
(2)通过分析,同一周期元素之间的排列有一定的规律,如:
__________________(举一个规律)。
(3)元素周期表中,原子序数为12的镁元素的原子绪构示意图如右图,该原子在化学反应中易_________(填“得到”或“失去”)电子。
说明元素的化学性质与原子的__________关系密切。
四、实验题
15.实验室制取气体所需装置如图所示,请回答下列问题.
(1)指出图中标有数字的仪器名称:
①____________,②___________.
(2)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时应选用的发生装置是___________(填字母标号,下同).写出该反应的符号表达式________________.
(3)实验室用氯酸钾制取氧气时,在该实验中:
用排水法收集气体时,实验结束后先把导管移出水面,再熄灭酒精灯,原因是_________________.
(4)若将B装置中长颈漏斗改成分液漏斗,改进后装置的优点是_______________.
(5)F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置,若将F装置内装满水,再连接量筒,就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积,则气体应从_____________(填“a”或“b”)进入F中.
16.某学习小组利用如图1所示装置对氯酸钾制氧气进行探究学习。
资料:
①KClO3的熔点约为356℃,MnO2在加热条件下不分解;②KClO3分解时,传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图及使用不同催化剂时的固体残留率分别如图2和图3所示。
(1)由图2可知,KClO3分解温度______________(填“高于”、“等于”或“低于”)其熔点。
(2)图2中A→B段氧气浓度逐渐降低的可能原因是____________。
(3)分析图3可知,对KClO3分解催化效果更好的催化剂是_____________。
(4)为证实MnO2的催化作用,小组同学利用如图4装置进行如表所示的实验,请完成填表。
步骤
实验操作
实验现象
Ⅰ
检查装置气密性
(气密性良好)
Ⅱ
分别在“Y”形管两支管中加入少量MnO2和KClO3,塞紧橡皮塞,用带火星木条放在导管口
没有_______
Ⅲ
分别先后加热MnO2和KClO3,用带火星木条放在导管口,加热_______(填“左”或“右”)侧支管后,带火星木条复燃
_______
Ⅳ
冷却后,将“Y”形管左侧支管中部分MnO2混入右侧支管中,振荡“Y”形管,加热,用带火星木条放在导管口
_______
(5)步骤Ⅳ的实验现象不能说明MnO2是KClO3分解的催化剂,因为还需要证明______________。
17.空气中氧气的体积含量测定。
(交流讨论)
(1)同学们讨论后认为,选择的药品既要能消耗氧气,又不会跟空气中的其它成分反应,而且生成物为固体他们应该选择(填编号)______________(选填①蜡烛②红磷③硫粉)。
为了充分消耗容器中的氧气,药品的用量应保证_____________。
(2)小组同学共同设计了如图1的两套装置,你认为合理的是(填编号)_____________。
(分组实验)在讨论的基础上,他们分组进行了实验。
(数据分析)实验结束后,整理数据如下:
注:
集气瓶容积为100mL)
组别
1
2
3
4
5
6
进入集气瓶中水的体积(mL)
20
21
19
20
22
18
(3)通过对实验结果的交流,大多数同学都验证出氧气约占空气体积的___________。
通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是_____________、______________。
(写两点)
(实验拓展)
(4)某兴趣小组的同学选用了40mL的试管作反应容器(如图2)和量程体积足够大且润滑效果很好的针筒注射器,将足量的白磷(其化学性质与红磷相似,40℃时就可以燃烧)放入试管后,用橡皮塞塞紧试管,并夹紧弹簧夹。
用酒精灯加热白磷,燃烧结束后,等到试管冷却后松开弹簧夹,观察现象。
①正式开始实验前,该兴趣小组同学打开弹簧夹,将注射器活塞从20mL刻度处推至15mL处,然后松开活塞,观察到活塞返回至20mL刻度处。
该操作的主要目的是实验前要检查_____________。
②实验中,在松开弹簧夹前,大试管中可以观察到白磷燃烧时的现象为______________。
③实验后,可以观察到针筒活塞会从原来的20mL刻度处慢慢移到约____________处。
④下列实验操作,对实验结果几乎没有影响的是____________。
A装置有点漏气
B白磷的量不足
C用干燥的红磷代替白磷做实验
⑤若不使用弹簧夹,用酒精灯加热白磷,充分反应直至燃烧结束,试管冷却。
可观察到白磷燃烧时的现象,同时还观察到活塞先向右移动,最终稳定在约______________的刻度线上。
参考答案
1.C
【分析】
有新物质生成的变化叫化学变化,没有新物质生成的变化叫物理变化;化学变化的特征是:
有新物质生成。
【详解】
A、砂石回填过程中没有生成新物质,属于物理变化,不符合题意;
B、钢筋帮扎过程中没有生成新物质,属于物理变化,不符合题意;
C、焊接管道过程中燃料燃烧生成新物质,属于化学变化,符合题意;
D、安装板房过程中没有生成新物质,属于物理变化,不符合题意;
故选C。
【点睛】
判断物理变化和化学变化的依据是:
是否有新物质生成。
2.D
【详解】
A、生活垃圾分类放置,处理既能够减缓环境污染,还能够实现资源的重新利用,做法可取,不符合题意;
B、用自备的布袋取代塑料袋购物可以减少塑料的使用量,可以减缓白色污染的发生,做法可取,不符合题意;
C、夏天将空调温度调到26℃以上可以减少电能的使用量,能够节约资源,做法可取,不符合题意;
D、短途出行乘坐私家汽车取代自行车会增加机动车尾气的排放量,会加重空气的污染,做法不可取,符合题意。
故选D。
3.D
【详解】
A、不能用一盏酒精灯去点燃另外一盏酒精灯,容易引发火灾,A错误。
B、胶头滴管滴加液体,垂直悬空滴加,B错误。
C、托盘天平称量药品质量,左物右码,图示错误,C错误。
D、读取液体体积,视线与凹液面最低处相平,D正确。
故选:
D。
4.D
【解析】
“是不是教室里二氧化碳的含量高呢?
”这一过程,属于科学探究环节中猜想;“小丽分别收集了250mL教室内、外的气体样本,向其中分别加入10mL澄清石灰水,充分振荡后观察现象”这一过程,属于科学探究环节中实验和控制变量,在此过程中,没有应用的科学方法是归纳。
故选D。
5.C
【详解】
A、木炭在氧气中燃烧发出白光,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,故选项说法错误。
B、铁丝在空气中不能燃烧,故选项说法错误。
C、红磷燃烧,产生大量的白烟,故选项说法正确。
D、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰,故选项说法错误。
故选:
C。
【点睛】
本题难度不大,掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答,在描述物质燃烧的现象时,需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
6.D
【分析】
根据图中元素周期表可以获得的信息:
左上角的数字表示原子序数;字母表示该元素的元素符号;中间的汉字表示元素名称;汉字下面的数字表示相对原子质量。
【详解】
A、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为14,表示原子序数为14;根据原子中,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则该元素的原子质子数为14,故A正确;
B、由元素名称“硅”,可知,它为非金属元素,故B正确;
C、根据“原子序数=核内质子数=核外电子数”,则该元素一个原子的原子核外有14个电子,故C正确;
D、硅元素的相对原子质量为28.09,相对原子质量的单位是“1”,通常省略不写,单位不是克,故D错误。
故选:
D。
7.D
【详解】
A、需要在含有大量水源和极高的压强下才能够生成,所以压强增大,冰7中分子之间的距离减小,比普通冰中的小,故A说法正确,不符合题意;
B、冰7需要在含有大量水源和极高的压强下形成,海水中含有大量的水,故B说法正确,不符合题意;
C、分子在不断运动,所以冰7中的分子永不停息地运动,故C说法正确,不符合题意;
D、同种分子性质相同,不同分子性质不同,冰7和水都是由水分子构成,所以化学性质相同,故D说法错误,符合题意。
故选D。
8.B
【详解】
A、该粒子的质子数是17,属于氯元素,其原子的最外层电子数为7,多于4个,易得电子,氯元素属于非金属元素,选项A正确;
B、由图可知该粒子核外电子数为18,选项B错误;
C、由图可知该粒子具有3个电子层,选项C正确;
D、原子中,质子数=核外电子数,因此氯原子的最外层电子数为7。
在化学反应中,1个氯原子易得1个电子形成Cl-,选项D正确。
故选B。
9.D
【详解】
A.木炭在氧气中能燃烧,说明氧气能够支持燃烧,但是不具有可燃性,该选项说法不正确;
B.催化剂在反应前后质量不变,但反应前后质量不变的物质不一定是催化剂,也可能是没有参与反应的杂质,该选项说法不正确;
C.分离液态空气法获取氧气和氮气的过程中,没有生成新物质,发生的属于物理变化,不是分解反应,该选项说法不正确;
D.冰水共存物中只含一种物质,属于纯净物,该选项说法正确。
故选D。
10.D
【分析】
甲途径为过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解生成水和氧气,
乙途径为氯酸钾在二氧化锰做催化剂并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气,
丙途径为高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,
以上三个反应均是由一种物质反应生成两种或两种以上的物质,属于分解反应;
丁途径是利用空气中氮气和氧气的沸点不同,分离液态空气法制氧气,发生的是物理变化。
【详解】
A、乙途径和丙途径需要加热,丁途径需要让空气液化,需要外界提供能量,根据绿色化学理念,甲途径是实验室制O2的最佳方案,A选项说法正确,不符合题意;
B、为了使甲、乙两种途径更快地得到O2,还需要加入催化剂,B选项说法正确,不符合题意;
C、甲、乙和丙途径中发生化学变化的基本反应类型都是分解反应,C选项说法正确,不符合题意;
D、工业上采用途径丁制取大量O2,主要是利用了N2和O2的沸点不同,D选项说法错误,符合题意。
故选D。
11.B
【详解】
A、用酒精灯加热试管里的液体时,为防止试管炸裂,试管外壁应先干燥,故A正确;
B、称量氢氧化钠,需先调节天平平衡,氢氧化钠既易潮解,又具有腐蚀性,不能放在纸上称量,要放在玻璃器皿中称量,故B不正确;
C、做细铁丝在氧气中燃烧实验,为增大接触面积,先把铁丝打磨光亮盘成螺旋状,故C正确;
D、加热高锰酸钾制氧气且用排水法收集气体,应在加热药品之前将集气瓶装满水,排除集气瓶中的空气,故D正确。
故选B。
12.B
【详解】
用量筒量取溶液,视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平,读数为14mL,说明液体的体积为15mL,倒出部分液体后,俯视凹液面的最低处读数为8mL,俯视读数,读取数值大于实际数值,则剩余液体的体积小于8mL,14mL-8mL=6mL,则该学生实际倒出的溶液体积大于6mL。
故选B。
13.有刺激性气味化学变化40℃增大增大氨水与CO2的接触面积,使其充分吸收
【详解】
(1)不需要通过化学变化表现出来的性质属于物理性质。
氨气是刺激性气味气体,故填:
有刺激性气味。
(2)NH3与食物中水的结合生成氨水,生成新物质,属于化学变化,故填:
化学。
(3)当温度为40℃和45℃时,降解率分别为84.34%和84.35%,考虑到经济性原则,温度高耗能高,应选取的最佳熏蒸温度为40℃,故填:
40℃。
(4)由图可知,在25℃~45℃的范围内,随着熏蒸温度的升高,黄曲霉毒素的降解率逐渐增大,故填:
增大。
(5)喷雾塔中利用氨水吸收CO2.氨水以雾状喷洒的目的增大氨水与CO2的接触面积,使其充分吸收,故填:
增大氨水与CO2的接触面积,使其充分吸收。
14.硅726.98非金属从左到右,各元素原子的原子序数依次增加失去最外层电子数
【分析】
元素周期表中一格的信息中,左上角的是原子序数/质子数/核电荷数,右上角的是元素符号,中间的是元素名称,下面的是相对原子质量;
元素周期表有7个周期,16个族。
每一个横行叫作一个周期,每一个纵行叫作一个族(VIII族包含三个纵列),共有16个族,同周期原子电子层数相同,最外层电子数依次递增,同主族原子最外层电子数相同,电子层数依次递增;
元素的化学性质与对应原子的最外层电子数有关,最外层电子数<4,容易失去电子,化学性质活泼,最外层电子数>4,容易得到电子,化学性质活泼,最外层电子数等于8(一层等于2),处于稳定状态,化学性质稳定。
【详解】
(1)根据元素周期表可知表中14号元素的名称是硅,空气中含量最多的元素是氮元素,其原子核中有7个质子,从上表中查出铝的相对原子质量为26.98 ,核电荷数为9的元素是氟,属于非金属元素;
(2)根据元素周期表可知同一周期从左到右,各元素原子的原子序数依次增加;
(3)元素周期表中,镁原子最外层电子数是2,在化学反应中易失去电子,说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切;
故填:
①硅②7③26.98④非金属⑤从左到右,各元素原子的原子序数依次增加⑥失去⑦最外层电子数
15.酒精灯集气瓶B
防止水倒流炸裂试管节约药品,控制反应速率b。
【详解】
(1)仪器名称①是酒精灯,②是集气瓶;
(2)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时,是固液反应,不加热,故选发生装置选B;
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水:
;
(3)排水法收集气体时,实验结束后先把导管移出水面,再熄灭酒精灯,原因是防止水槽中的水倒吸进入试管,使试管炸裂;
(4)若将B装置中长颈漏斗改成分液漏斗,能控制液体的滴加速率,改进后装置的优点是可控制反应速率;
(5)气体的密度小于水,用排水法收集气体,测量排出水的体积也就是生成氧气的体积,气体应该短进长出,故气体从b端进入,水从a端出,排出的水体积等于气体的体积。
16.高于温度升高,试管中气压增大,部分空气排出纳米二氧化锰明显现象右加加热左侧支管后,带火星木条不复燃,加热右侧支管,木条复燃加热右侧支管后,带火星木条能复燃,加热时间短于步骤Ⅲ反应前后MnO2的质量和化学性质不变
【详解】
(1)由图2可知,KClO3分解温度接近400℃高于其熔点356℃,故填:
高于。
(2)图2中A→B段氧气浓度逐渐降低的可能原因是温度升高,试管中气压增大,部分空气排出,故填:
温度升高,试管中气压增大,部分空气排出。
(3)纳米MnO2,200℃时,固体开始分解,而分析纯MnO2需要500℃才分解,分析图3可知,对KClO3分解催化效果更好的催化剂是纳米二氧化锰,故填:
纳米二氧化锰。
(4)氯酸钾在加热时才能生成氯化钾和氧气,在常温下不分解,二氧化锰不分解,故分别在“Y”形管两支管中加入少量MnO2和KClO3,二氧化锰和氯酸钾都不能生成氧气,塞紧橡皮塞,用带火星木条放在导管口无现象,故填:
明显现象。
(5)分别先后加热MnO2和KClO3,氯酸钾分解生成氯化钾和氧气,二氧化锰不能生成氧气,用带火星木条放在导管口,加热右侧支管后,带火星木条复燃左侧带火星木条不复燃,故填:
右;加热左侧支管后,带火星木条不复燃,加热右侧支管,木条复燃。
(6)将二氧化锰和氯酸钾混合后,二氧化锰是催化剂加快反应速率,加热右侧支管后,带火星木条很快复燃,加热时间短于步骤Ⅲ,故填:
加热右侧支管后,带火星木条能复燃,加热时间短于步骤Ⅲ;
(7)催化剂能改变反应速率,且质量和化学性质反应前后都不变,步骤Ⅳ的实验现象不能说明MnO2是KClO3分解的催化剂,因为还需要证明反应前后MnO2的质量和化学性质不变,故填:
反应前后MnO2的质量和化学性质不变。
17.②足量A五分之一难溶于水不支持燃烧装置气密性白磷燃烧,产生大量白烟,放出大量热12mLC8mL
【详解】
(1)①蜡烛与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水,二氧化碳为气体,选项错误;
②红磷与空气中的氧气反应生成五氧化二磷粉末,不生成气体,选项正确;
③硫粉与空气中的氧气反应生成二氧化硫气体,选项错误,故填②;
为充分消耗容器中的氧气,与空气中的氧气发生反应的物质要足量,故填足量。
(2)装置B中的燃烧匙的位置太靠上,集气瓶底部的氧气不能充分反应,即A合理,故填A。
(3)由图可知,实验中进入瓶中水的体积都在20mL左右,即测得的氧气都约占空气体积的五分之一,故填五分之一;
水进入瓶体积的五分之一后不再增加,表明剩余的气体既难溶于水,也不能支持红磷燃烧,故填难溶于水、不支持燃烧。
(4)①将注射器活塞从20mL刻度处推至15mL处,然后松开活塞,观察到活塞返回至20mL刻度处,表明装置不漏气,即该操作是检查装置的气密性,故填装置的气密性。
②白磷与空气中的氧气发生燃烧时观察到的现象是白磷燃烧,产生大量白烟,
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