安徽省马鞍山市学年高一下学期期末考试化学试题.docx
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安徽省马鞍山市学年高一下学期期末考试化学试题
安徽省马鞍山市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.化学与生产、生活密切相关,下列有关说法不正确的是
A.将适量SO2添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用
B.氢氧燃料电池符合绿色化学理念
C.CO2、SO2大量排放都会形成酸雨
D.84消毒液、医用酒精等都可以用于新冠病毒的消毒
2.下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是
A.“玉兔号”月球车太阳能电池的主要材料是二氧化硅
B.传统硅酸盐材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃
C.氢氟酸可用于蚀刻普通玻璃
D.北斗导航系统计算机的芯片材料是单质硅
3.下列各组物质只含有离子键的是
A.CaCl2B.CO2C.HClD.NaOH
4.属于氧化还原反应且能量变化与如图一致的是
A.NH4Cl
NH3↑+HCl↑
B.HCl+NaOH=NaOH+H2O
C.2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O=2NH3↑+BaCl2+10H2O
D.CO2+C
2CO
5.钯(
)是航天、航空、航海、兵器和核能等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。
钯原子核内中子数与核外电子数之差是
A.106B.60C.46D.14
6.下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A.浓硫酸与碳反应过程中体现了酸性和强氧化性
B.浓硫酸能使蔗糖炭化体现了浓硫酸有吸水性
C.浓硫酸干燥氨气体现了脱水性
D.常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸
7.元素周期表中,在金属元素与非金属元素的分界线附近最容易找到的材料是()
A.制催化剂的材料B.耐高温、耐腐蚀的合金材料
C.制农药的材料D.半导体材料
8.下列实验不能达到目的的是
A.用甲装置制取少量氨气B.用乙装置收集NO
C.用丙装置可以验证碳的非金属性比硅强D.用丁装置收集SO2并进行尾气处理
9.在下列溶液中离子一定能大量共存的是
A.Na+、Ba2+、SO
、CO
B.Fe3+、Na+、I–、SCN–
C.K+、Fe3+、NO
、Cl–D.NH
、Al3+、SO
、OH–
10.下列说法正确的是
A.在化学反应过程中不一定发生能量变化
B.需要加热才能发生的化学反应,一定是吸热反应
C.化学反应可以通过多种形式释放或吸收能量
D.化学反应放出的能量越多说明反应速率越快
11.已知反应A(g)+3B(g)
2C(g)+D(s),在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为2mol/(L·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A.0.5mol/(L·min)B.4mol/(L·min)
C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)
12.下列化学用语中正确的是
A.HCl的形成过程:
B.Na2S的电子式:
C.N2的结构式:
︰N≡N︰D.Cl–结构示意图:
13.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是
A.氯化铝液中滴加氨水,生成沉淀:
Al3++3OH–=Al(OH)3↓
B.氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞:
SiO2+2OH–=SiO
+H2O
C.铜溶于浓硝酸:
Cu+4HNO3=Cu2++2NO
+2H2O+2NO2↑
D.84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体:
ClO–+Cl–+H+=Cl2↑+OH–
14.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法正确的是
A.NaCl固体(I2):
加热固体
B.SiO2固体(Al2O3):
加入足量氢氧化钠溶液后过滤
C.NO2气体(NO):
通过盛有水的洗气瓶
D.SO2气体(HCl):
通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
15.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是
A.最简单气态氢化物的热稳定性:
R>Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Q>W
C.原子半径:
T>Q>R
D.单质T既可以与盐酸反应又能与NaOH溶液反应
16.在2A(气)+3B(气)=C(气)+4D(气)反应中,表示该反应速率最快的是
A.
(A)=0.5mol/(L·s)B.
(B)=0.6mol/(L·s)
C.
(C)=0.8mol/(L·s)D.
(D)=1.6mol/(L·s)
17.化学反应处于平衡状态时,下列说法正确的是
A.反应已停止B.反应物浓度等于生成物浓度
C.化学平衡是一种动态平衡,v正=v逆≠0D.反应物全部转化成生成物
18.下列检验方法、现象和结论均正确的是
序号
检验方法和现象
结论
A
向未知溶液中加入盐酸酸化BaCl2溶液,有白色沉淀生成
该未知溶液中一定含有SO
B
向未知溶液中加入浓NaOH溶液,微热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该未知溶液中一定含有NH
C
向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
该未知溶液中一定含有Cl–
D
向未知溶液中加入盐酸,生成的气体使澄清石灰水变浑浊
该未知溶液中一定含有CO
A.AB.BC.CD.D
19.在给定的条件下,下列物质间的转化能一步实现的是
A.S
SO3
H2SO4B.Si
SiO2
H2SiO3
C.NH3
NO2
HNO3D.Cl2
Br2
I2
20.34.4g铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应,放出的气体与3.36L的O2(标准状况)混合,通入水中,恰好完全吸收,则合金中Cu与Ag的物质的量之比为
A.1:
1B.1:
2C.2:
1D.3:
1
二、有机推断题
21.下表列出了①~⑦七种元素在周期表中的位置:
ⅠA
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
请按要求回答下列问题。
(1)元素①的元素符号是______;元素②和⑤形成的化合物的电子式是________;元素⑥的原子结构示意图是__________。
(2)这七种元素中,原子半径最大的是(填元素符号)______;非金属性最强的是______(填元素符号);元素③、⑥对应的最简单气态氢化物热稳定性较高的是__________(填氢化物的化学式)。
(3)写出元素④和⑦的最高价氧化物对应的水化物之间反应的化学方程式______________。
三、填空题
22.图1是铜锌原电池示意图。
(1)该装置中的能量转化方式是________能转化为电能。
(2)铜棒为______极(填“正”或“负”),该极上发生_____反应;负极反应式为:
_____。
(3)图2中,x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y轴可以表示___________。
A.锌棒的质量B.c(Zn2+)
C.c(H+)D.c(SO
)
四、计算题
23.某温度时在2L的密闭容器中,X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)该反应的化学方程式为_____________。
(2)用Z的浓度变化表示0~2min间的平均反应速率v(Z)=_______________。
(3)反应达平衡时,容器内混合气体的总压强是起始时________倍。
24.一定条件下,铜与浓硫酸反应的化学方程式为:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O。
现将一定量的铜与20mL18mol/L浓硫酸反应,当铜全部溶解时测得生成气体体积为448mL(标况下)。
试计算:
(1)加入铜的质量是多少?
(2)将反应后的溶液稀释至100mL,求稀释后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度?
五、实验题
25.下图为实验室制取纯净、干燥的氯气,并验证氯气性质的装置。
其中E瓶放有干燥红色布条;F中为红色的铜网,其右端出气管口放有脱脂棉。
(1)仪器A的名称为____________。
(2)写出B中反应的离子方程式____________。
(3)装置C中盛装的溶液是_________。
(4)E中的红色布条_______(填“褪色”或“不褪色”);F中反应的化学方程式为_______。
(5)H中的试剂为__________溶液,用来吸收多余氯气。
工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,该反应的化学方程式为___________。
26.某探究性学习小组用相同质量的镁和锌与相同浓度足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示:
实验编号
金属
形态
反应温度/℃
收集100mL氢气所需时间/s
Ⅰ
锌
薄片
15
200
Ⅱ
锌
薄片
25
90
Ⅲ
锌
粉末
a
10
IV
镁
薄片
25
42
(1)实验Ⅰ和Ⅱ表明______________,化学反应速率越大。
(2)实验Ⅱ和IV表明_____________,化学反应速率越大。
(3)实验Ⅱ和Ⅲ为验证固体的表面积对反应速率的影响,则a=________。
(4)除本实验探究的因素外,影响化学反应速率的因素还有很多,试写出两个因素_____、_____。
参考答案
1.C
【详解】
A.二氧化硫具有还原性,可使蛋白质变性,可起到杀菌消毒的作用,A项正确;
B.氢氧燃料电池最终产物为水,符合绿色化学理念,B项正确;
C.SO2大量排放会形成酸雨,CO2大量排放会形成温室效应,C项错误;
D.84消毒液、医用酒精等都可以使蛋白质变性,可用于新冠病毒的消毒,D项正确;
答案选C。
2.A
【详解】
A.太阳能电池的主要材料是硅单质,A项错误;
B.传统硅酸盐材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃,B项正确;
C.普通玻璃的主要成分为二氧化硅,氢氟酸能与二氧化硅反应,故可用于蚀刻普通玻璃,C项正确;
D.计算机的芯片材料是单质硅,D项正确;
答案选A。
3.A
【分析】
一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键,据此判断。
【详解】
A. CaCl2中含有离子键,A符合题意;
B. CO2分子中含有共价键,B不符合题意;
C. HCl分子中只有共价键,C不符合题意;
D. NaOH中含有离子键,O与H之间还含有共价键,D不符合题意。
答案选A。
【点睛】
掌握离子键和共价键的形成条件、构成微粒是解答的关键。
注意活泼的金属和活泼的非金属之间不一定就形成离子键,例如氯化铝中含有共价键,为共价化合物。
4.D
【详解】
A.NH4Cl
NH3↑+HCl↑属于非氧化还原反应,A错误;
B.HCl+NaOH=NaOH+H2O属于非氧化还原反应、放热反应,B错误;
C.2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O=2NH3↑+BaCl2+10H2O属于非氧化还原反应、吸热反应,C错误;
D.CO2+C
2CO属于氧化还原反应且是吸热反应,D正确;
答案选D。
5.D
【详解】
质量数=质子数+中子数,因此钯原子核内的中子数=106-46=60,钯的核外电子数=质子数=46,钯原子核内中子数与核外电子数之差=60-46=14,故选D。
【点睛】
解答本题要注意审题,不是求中子数,也不是求电子数,是计算二者之差。
6.D
【详解】
A.浓硫酸与碳反应生成了二氧化碳、二氧化硫和水,只体现了浓硫酸的强氧化性,A错误;
B.浓硫酸能使蔗糖炭化生成碳单质,体现了浓硫酸的脱水性,B错误;
C.浓硫酸能与氨气反应,不能干燥氨气,可以干燥氯气,体现了浓硫酸的吸水性,C错误;
D.常温下铁或铝与浓硫酸能钝化,可用铁或铝制容器盛装浓硫酸,D正确;
答案选D。
7.D
【详解】
A.做催化剂的元素从过渡元素区寻找,故A不符合题意;
B.耐高温、耐腐蚀的合金材料在过渡元素区寻找,故B不符合题意;
C.制农药的元素在周期表右上方的非金属元素区寻找,故C不符合题意;
D.作半导体材料的元素,在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近寻找,故D符合题意;
答案为D。
8.D
【详解】
A.氯化铵与氢氧化钙固体在加热的情况下,可以制取氨气,A项正确;
B.NO不易溶于水,可以采用排水法收集,B项正确;
C.二氧化碳与硅酸钠溶液反应,得到碳酸钠与硅酸,酸性碳酸>硅酸,则非金属性:
C>Si,C项正确;
D.收集SO2密度比空气的大,要用向上排空气法,即长管近短管出,D项错误;
答案选D。
9.C
【详解】
A.Ba2+和SO
、CO
反应生成BaSO、BaCO沉淀,不能大量共存,A不符合题意;
B.Fe3+和SCN–反应生成血红色的Fe(SCN)3,不能大量共存,B不符合题意;
C.K+、Fe3+、NO
、Cl–之间不反应,能大量共存,C符合题意;
D.NH
和OH–反应生成NH3∙H2O,Al3+和OH–反应生成Al(OH)3沉淀,不能大量共存,D不符合题意;
答案选C。
【点睛】
离子间不反应就能大量共存,离子间若能反应生成难溶物、易挥发性物质、难电离物、配合物等,能发生氧化还原反应不能大量共存。
10.C
【详解】
A.化学反应过程都伴随着能量的变化,A项错误;
B.有的放热反应开始也需要加热,反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应,也可能是放热反应,B项错误;
C.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化,也可能是其他形式的能量,如光能、电能等,C项正确;
D.化学反应放出的能量多少,与反应速率越快没有必然联系,D项错误;
答案选C。
11.B
【详解】
相同条件下,同一反应不同物质的化学反应速率之比等于化学反应的计量数之比,计量数之比A:
C=1:
2,A的化学反应速率为2mol/(L·min),则C的化学反应速率为4mol/(L·min),答案选B。
12.B
【详解】
A.氯化氢是共价分子,故HCl的形成过程:
,A错误;
B.Na2S是离子化合物,故其的电子式:
,B正确;
C.氮气分子内存在氮氮三键,故N2的结构式:
N≡N,C错误;
D.Cl–结构示意图:
,D错误;
答案选B。
13.B
【详解】
A.氨水为弱碱,离子方程式不拆,正确为Al3++3
=Al(OH)3↓+3
,A项错误;
B.玻璃塞的主要成分为二氧化硅,则氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞离子方程式为:
SiO2+2OH–=SiO
+H2O,B项正确;
C.铜溶于浓硝酸反应,要在加热的条件下才能进行,C项错误;
D.84消毒液与洁厕灵混用产生氯气和水,离子方程式为:
ClO–+Cl–+2H+=Cl2↑+H2O,D项错误;
答案选B。
14.A
【详解】
A.I2易升华,利用加热可除去NaCl固体中I2,A正确;
B.SiO2和Al2O3都能与氢氧化钠溶液反应,可以加入足量盐酸后过滤,B错误;
C.NO2可以与水反应生成NO,通过盛有水的洗气瓶可以除去NO气体中的NO2,C错误;
D.SO2和HCl都能与NaOH溶液反应,可以通过盛有饱和NaHS03溶液的洗气瓶,D错误;
答案选A。
15.B
【分析】
由T所处的周期序数与族序数相等可知,T是Al元素;由周期表的相对位置可知,Q为Si元素、R为N元素、W为S元素。
【详解】
A项、元素非金属性越强,氢化物的稳定性越强,N元素非金属性强于Si元素,则氢化物的稳定性R>Q,故A正确;
B项、元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性Si元素弱于S元素,则最高价氧化物对应水化物的酸性W>Q,故B错误;
C项、同周期元素从左到右,原子半径依次减小,同主族元素自上而下,原子半径依次增大,则原子半径的大小顺序为T>Q>R,故C正确;
D项、单质铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气,与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,故D正确;
故选B。
【点睛】
本题考查元素周期律的应用,注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构,利用题给信息推断元素为解答关键。
16.C
【详解】
A.
=0.5mol/(L·s),则
;
B.
(B)=0.6mol/(L·s),则
;
C.
(C)=0.8mol/(L·s);
D.
(D)=1.6mol/(L·s),则
;
反应速率由快到慢的顺序为C、D、A、B,即反应速率最快的是C项,答案选C。
17.C
【详解】
A.化学平衡时动态平衡,处于平衡状态时反应不会停止,仍在进行,A错误;
B.处于平衡状态时各成分浓度保持不变,反应物浓度未必等于生成物浓度,B错误;
C.化学平衡是一种动态平衡,v正=v逆≠0,故此时各成分浓度保持不变,C正确;
D.若化学反应处于化学平衡状态,则反应为可逆反应,故反应物不可能全部转化成生成物,D错误;
答案选C。
18.B
【详解】
A.向未知溶液中加入盐酸酸化BaCl2溶液,可能生成AgCl和BaSO4白色沉淀,则该未知溶液中不一定含有SO
,A错误;
B.向未知溶液中加入浓NaOH溶液,微热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气,则该未知溶液中一定含有NH
,B正确;
C.向未知溶液中加入AgNO3溶液,可能生成AgCl和Ag2CO3白色沉淀,则该未知溶液中不一定含有Cl–,C错误;
D.向未知溶液中加入盐酸,生成的气体使澄清石灰水变浑浊,气体可能为二氧化碳和二氧化硫,则该未知溶液中可能含有CO
、HCO
、SO
、HSO
,D错误;
答案选B。
19.D
【详解】
A.S与氧气燃烧,生成SO2,不会直接生成SO3,A项错误;
B.二氧化硅不会与水反应生成硅酸,B项错误;
C.氨气在氧气的催化加热下,生成一氧化氮和水,不会直接生成二氧化氮,C项错误;
D.氧化性:
Cl2>Br2>I2,可以通过反应实现氯气制得溴单质,溴单质制得碘单质,D项正确;
答案选D。
20.A
【详解】
铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应,反应生成氮的氧化物与2.24L的O2混合,通入水中恰好完全吸收,分析整个过程可知,金属提供电子物质的量等于氧气获得电子物质的量,设Cu、Ag的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者质量及电子转移守恒,可得:
, 计算得出x=0.2、y=0.2,所以合金中Cu与Ag的物质的量之比为0.2:
0.2=1:
1,A正确;
答案选A。
21.N
NaFHFHClO4+NaOH=H2O+NaClO4
【分析】
根据元素周期表可知,①为N元素、②为O元素、③为F元素、④为Na元素、⑤为Mg元素、⑥为S元素、⑦为Cl元素。
【详解】
(1)元素①的元素符号是N;②为O元素、⑤为Mg元素,形成的化合物为MgO,电子式为
;⑥为S元素,原子结构示意图是
,故答案为:
N;
;
;
(2)同周期,原子序数小的原子半径大,同主族,电子层多的半径大,原子半径最大的是Na;非金属性最强的是F;非金属性:
F>S,非金属性强,对应的最简单气态氢化物热稳定性高,则最简单气态氢化物热稳定性更强的为HF,故答案为:
Na;F;HF;
(3)Na和Cl最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、HClO4,两者反应的化学反应方程式:
HClO4+NaOH=H2O+NaClO4,故答案为:
HClO4+NaOH=H2O+NaClO4。
【点睛】
本题重点
(2),掌握元素周期律,半径比较上:
同周期,原子序数小的原子半径大,同主族,电子层多的半径大。
22.化学正极还原反应Zn-2e-=Zn2+AC
【分析】
原电池中,还原剂在负极失去电子发生氧化反应,电子从负极流出,电子沿着导线流向正极,正极上氧化剂得到电子发生还原反应,内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极,据此分析;
【详解】
(1)该装置是原电池,故能量转化方式是化学能转化为电能;
(2)原电池总反应为锌和稀硫酸的反应,铜不活泼,铜棒为正极,氢离子在铜上得到电子,发生2H++2e-=H2
,故该极上发生还原反应;锌比铜活泼,锌作负极,负极反应式为:
Zn-2e-=Zn2+;
(3)图2中,当x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,随着x的增大,
A.据电极反应式Zn-2e-=Zn2+知:
溶解锌棒的质量随流入正极的电子的物质的量而增大,故锌棒的质量减小,A选;
B.c(Zn2+)随着流入正极的电子的物质的量增大,B不选;
C.正极反应式为:
2H++2e-=H2
,则c(H+)随流入正极的电子的物质的量而减小,C选;
D.SO
不参加反应,故c(SO
)不发生变化,D不选;
故答案选AC。
23.3X+Y
2Z0.05mol/(L·min)0.9
【分析】
由图可以看出,反应中X、Y的物质的量减小,X、Y为反应物,Z的物质的量增多,Z为生成物。
【详解】
(1)由图可以看出,反应中X、Y的物质的量减小,Z的物质的量增多,则X、Y为反应物,Z为生成物,且Δn(X):
Δn(Y):
Δn(Z)=(1.0mol-0.7mol):
(1.0mol-0.9mol):
0.2mol=3:
1:
2,根据反应时物质的量之比等于化学计量数之比,则反应的化学方程式为:
3X+Y
2Z;
(2)0~2min间生成Z为0.2mol,平均反应速率v(Z)=
;
(3)反应前混合气体的总物质的量为1.0mol+1.0mol=2mol,达平衡时混合气体的总物质的量为0.7mol+0.9mol+0.2mol=1.8mol,根据压强与物质的量成正比,得容器内混合气体的总压强是起始时
倍。
24.
(1)1.28g;
(2)3.4mol/L
【分析】
(1)根据方程式,计算出铜的质量;
(2)根据S元素守恒,计算。
【详解】
(1)根据方程式可知,
,生成SO2的物质的量为
,消耗Cu的物质的量为0.02mol,质量=
,故答案为:
1.28g;
(2)根据S元素守恒,总的硫酸根的物质的量=
,反应消耗的硫酸根的物质的量=0.02mol,则剩余的硫酸根的物质的量=0.36mol-0.02mol=0.34mol,稀释至100mL,则浓度
,故答案为:
3.4mol/L。
【点睛】
本题难点
(2),计算不完全反应的物质的浓度时,采用元素守恒法,确定最终物质的量,再计算结果。
25.分液漏斗MnO2+4H++2Cl-=2Mn2++Cl2↑+2H2O饱和NaCl溶液不褪色Cu+Cl2
CuCl2NaOH(或其他合理答案)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【分析】
(1)根据图示,作答仪器A的名称;
(2)二氧化锰与浓盐酸在加热下制得氯气;
(3)浓盐酸具有挥发性,用饱和食盐水除去;
(4)D中为浓硫酸,干燥氯气,干燥的氯气不具有漂白性;氯气与金属反应生成最高价的氯化物;
(5)实验室用NaOH溶液来吸收多余氯气;氯气与氢氧化钙反应制得漂白粉。
【详解】
(1)根据图示,仪器A的名称为分液漏斗,故答
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