高一化学下册期中检测试题10.docx

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高一化学下册期中检测试题10

化学试题

满分100分，考试时间100分钟

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Br-80Ag-108Ba-137

一、选择题（共12小题，每小题2分，共24分，每小题有一个选项符合题意）

1.在“十二五”期间，江苏省将大力实施“清水蓝天”工程。

下列不利于“清水蓝天”工程实施的是

A．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用

B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化

C．加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展

D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染

2.下列说法中正确的是

A．SO2和SO3互为同分异构体B．二氧化碳和干冰互为同素异形体

C．金刚石和石墨互为同位素D．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体

3.有关化学用语正确的是

A．次氯酸的电子式：

H∶Cl∶O∶B．二氧化硅的分子式：

SiO2

C．氮气的结构式：

∶N≡N∶D．氯化镁的电子式：

4．对于下列事实的解释错误的是

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性

5．限用一种试剂,经过一次性实验就能鉴别下列四种溶液：

Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4Cl、KNO3,应选用：

　A．AgNO3溶液　　　B．NaOH溶液

　C．Ba（OH）2溶液　　D．盐酸

6．用稀硫酸与铁片反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是

A．给反应体系适当加热B．向反应体系中加水稀释

C．向反应体系中加入少量氧化铜固体D．将铁片换成铁粉

7．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是C

A．Na+、K+、Cl-HCO3-、B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-

C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D．Ba2+、Fe2+、NO3-、K+

8．对于反应中的能量变化，表述正确的是

A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

B．断开化学键的过程会放出能量

C．加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．氧化反应均为吸热反应

9．对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g），能说明反应已达到平衡状态的是：

A．各物质体积分数相等B．c（NH3）保持不变

C．各物质浓度相等D．c（NH3）∶c（N2）∶c（H2）=2∶1∶3

10．如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是

A．铜电极上的反应为Cu－2e－==Cu2＋

B．放电时溶液中的阳离子向锌片移动

C．电池工作一段时间后溶液的pH值减小

D．该电池的负极材料是锌片

11.下列除杂质方法（括号内为杂质）中，所用试剂或操作不正确的是

A．固体Na2CO3（NaHCO3）：

加热B．NO（NO2）：

通入装水的洗气瓶

C．NH3（H2O）：

通过盛有浓硫酸的洗气瓶D．Fe2O3（Al2O3）：

加入氢氧化钠溶液后再过滤

12．燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能中间形式，现已广泛使用。

如甲烷燃料电池，其电极反应为：

负极：

CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

正极：

2O2+8e-+4H2O=8OH-。

今欲得27g水，则电池中电子转移的物质的量为

A．1molB．2molC．4molD．6mol

二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意）

13．下列物质中含有共价键的离子化合物是

A．H2B．Na2O2C．NaOHD．H2S

14．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图

如右图。

下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是

A．该电池工作时电能转化为化学能

B．该电池中电极a是正极

C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

D．该电池的总反应：

15．在一条件下，反应N2+3H2

2NH3在10L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内N2的化学反应速率为

A．1.2mol/（L·min）B．1.0mol/（L·min）

C．0.6mol/（L·min）D．0.4mol/（L·min）

16．4P（红磷s）P4（白磷s）；△H＝+17kJ·mol－1。

根据以上方程式，下列推论正确

的是：

A．当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量

C．正反应是一个放热反应D．白磷热稳定性比红磷小

17．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。

若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．X的气态氢化物比Y的稳定

B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C．Z的非金属性比Y的强

D．X与Y形成的化合物都易溶于水

18、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A、常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA　

B、1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA

C、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

D、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

19、下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是

20、下列离子方程式书写正确的是

A．铝粉投入氢氧化钠溶液中：

2Al+2OH-2AlO2-+H2↑

B．氯化铝溶液中加入足量的氨水：

Al3++3NH3·H2OAl（OH）3↓+3NH4+

C．氯化铁溶液中加入铁粉：

Fe3++Fe2Fe2+

D．碳酸钙与盐酸反应：

CO

+2H+CO2↑+H2O

21．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。

现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断中正确的是

A．肯定有SO2和NOB．可能有SO2、O2和NO

C．可能有Cl2和O2D．Cl2和SO2至少有一种、肯有NO

22．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：

K＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、

Cl－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测正确的是

A．K＋一定存在B．100mL溶液中含0.01molCO32－

C．Cl－可能存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

第Ⅱ卷

23.下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为酸式盐，A是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，C是能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的无色气体，请回答：

（1）写出A的电子式。

干燥C所用药品是。

（2）X形成的化合物为化合物（填“离子”或“共价”）；检验X中阳离子的方

法是

（3）写出反应的化学方程式

C→E：

____________________________

F→G：

____________________________

（4）X与足量烧碱反应的离子方程式

24.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

（1）X元素是（填名称）,W在周期表中的位置。

（2）X与Y形成化合物的电子式为，X与W组成的化合物中存在

键（填“离子”“共价”）。

（3）①写出实验室制备YX3的化学方程式：

②工业上也可以选择合适的条件进行YX3的合成，若已知在该条件下每生成2molYX3气体时放出92.4kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A

已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。

则A的名称

是。

（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1molB中含有6mol结晶水。

对化合物B进行如下实验：

a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。

过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

则B的化学式为。

25．下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：

（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式______。

实验室用法收集NO气体。

（2）I实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体______________（填“能”或“不能”），简述理由____________。

（3）若用Ⅱ实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察到干燥管内的现象是_________________________________________________________

。

反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是_________________。

（4）上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是_________________________________。

26.为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），（不考虑N2O4的生成）并测得溶液中的c（H+）=1mol/L。

假设反应后溶液的体积仍为80mL。

试计算：

（1）被还原的硝酸的物质的量；

（2）合金中银的质量分数。

参考答案

选择题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

C

D

D

C

C

B

C

A

B

D

C

C

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

BC

D

C

AD

B

A

AD

B

A

AC

23．

（1）略（1分）碱石灰（1分）

（2）离子（1分）取样，加入烧碱溶液加热，若产生一种能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的气体，证明是铵根。

（2分）

（3）4NH3+5O2

4NO+6H2O,（2分）

3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）

（4）NH4++HCO3-+2OH—

CO32-+2H2O+NH3↑（2分）

24

（1）H（1分）第三周期第ⅥA族（1分）2）略（1分）共价（1分）

（3）①2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O，（2分）

②N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol（2分）

（4）①硫酸铵（2分）

（5）（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（3分）

25．

（1）3Cu+2NO3–+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）排水（1分）

（2）不能，（1分）因为圆底烧瓶中有空气，空气中的氧气会与NO反应生成NO2，出现红棕色。

（2分）

（3）铜片溶解，且表面有无色气泡产生，溶液变成蓝色，液面下降。

（2分）

有红棕色气体产生。

（2分）

（4）吸收尾气，防止污染环境。

（2分）

26.共10分

（1）0.3mol（5分）

（2）36.0%（5分）（说明：

方程式正确得1分）