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化学与生活打印
化学与生活
第一节人类重要的营养物质
1.六大营养素:
蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水
前四者是有机物,而无机盐和水是无机物。
维生素、无机盐和水可被人体直接吸收。
2.蛋白质
⏹功能:
是构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料。
成人每天需60~70g。
⏹存在:
动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分;植物的种子(如花生、大豆)。
⏹构成:
由多种氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)构成。
⏹人体蛋白质代谢:
人体通过食物获得的蛋白质,在胃肠道里与水发生反应,生成氨基酸。
氨基酸通过肠壁进入血液循环,一部分氨基酸被氧化,生成尿素、二氧化碳和水等排出体外,同时放出热量供人体活动的需要。
另一部分氨基酸再重新组成人体所需要的各种蛋白质,维持人体的生长发育和组织更新。
⏹几种蛋白质(维持生长发育,组织更新)
◆血红蛋白:
由血红素(含亚铁离子)和蛋白质构成
作用:
运输氧气和二氧化碳的载体(血红蛋白+O2→氧合血红蛋白)
●一氧化碳中毒的原因:
血红蛋白与一氧化碳的结合能力比与氧气结合的能力强200倍。
结合了一氧化碳的血红蛋白不能再与氧气结合,人就会缺氧窒息而死亡。
●香烟烟气中含有一氧化碳、尼古丁、焦油等有毒物质。
◆酶:
酶是生物催化剂。
特点:
高效性、选择性、专一性
⏹蛋白质的变性(不可逆):
破坏蛋白质的结构,使其变质。
⏹引起蛋白质变质的因素:
◆物理:
高温、紫外线等
◆化学:
强酸、强碱、重金属盐(银离子、铜离子、汞离子、钡离子)、有机物(甲醛、酒精)等
◆应用:
用甲醛水溶液(福尔马林)制作动物标本,使标本长期保存。
⏹蛋白质的检验:
点燃,如果有烧焦羽毛的气味,就说明有蛋白质。
3.糖类
⏹作用:
是生命活动的主要供能物质(食物供给的总能量中60%~70%来自糖类)。
⏹组成:
由C、H、O三种元素组成。
又叫做碳水化合物。
⏹常见的糖
◆淀粉:
存在于植物种子或块茎中。
如稻、麦、马铃薯等。
食物淀粉在人体内经酶的作用,与水发生一系列反应,最终变成葡萄糖。
葡萄糖经过肠壁吸收进入血液成为血糖,输送到人体的各个组织器官,为人体组织提供营养,又在酶的作用下,转变为糖原贮藏在肝脏和肌肉中。
◆葡萄糖(人体可直接吸收的糖)
呼吸作用:
C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O
◆蔗糖:
主要存在于甘蔗、甜菜中。
生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖。
⏹富含淀粉的食物容易发生霉变(产生黄曲霉素)。
只有温度达到280℃以上才能破坏黄曲霉素,所以霉变食物绝对不能食用。
4.油脂
⏹分类:
在常温下,植物油脂呈液态,称为油;动物油脂呈固态,称为脂肪。
⏹功能:
提供大量能量。
⏹在正常情况下,每日需摄入50~60g油脂。
⏹作用:
维持生命活动的备用能源,是重要的供能物质;促进脂溶性维生素的吸收;保护内脏。
5.维生素
⏹存在:
水果、蔬菜、鱼类等。
⏹作用:
调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。
⏹缺维生素A会引发夜盲症;缺维生素C会引发坏血症。
⏹多数在人体中不能直接合成,需从食物中摄取。
6.糖类、蛋白质、油脂的热值:
脂肪>蛋白质>糖类
7.人体内含量最多的物质是水。
第二节化学元素与人体健康
●组成人体的元素共50多种。
人体中含量较多的元素有11种。
在人体内含量超过0.01%的元素,称为常量元素。
如氧、碳、氢、氮、钙等。
含量在0.01%以下的元素,称为微量元素。
如铁、铜、锌、氟、碘、硒等。
●人体中的常量元素
⏹钙
◆来源:
奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类
◆钙摄入量过多的表现:
结石、骨骼变粗
◆缺钙的表现:
(青少年)佝偻病、发育不良;(老年人)骨质疏松
◆99%存在于骨骼和牙齿中。
◆成人体内约含钙1.2kg,主要以羟基磷酸钙的形式存在。
⏹钠和钾
◆Na+:
存在于细胞外液,人体内含钠80~120g。
◆K+:
存在于细胞内液,成人每千克含钾约2g。
◆作用:
维持人体内的水分和维持体液恒定的pH。
●人体中的微量元素
⏹必需元素(20多种)
⏹铝、钡、钛等微量元素是人体的非必需元素。
汞、铅、镉等是对人体有害的元素。
⏹即使是必需元素,也要合理摄入。
元素
对人体的作用
摄入量过高、过低对人体的影响
铁
血红蛋白的成分,能帮助氧气的运输
缺铁会引起贫血
锌
影响人体发育
缺锌会引起食欲不振,生长迟缓,发育不良
硒
有防癌、抗癌作用
缺硒可能引起表皮角质化和癌症。
如摄入量过高,会使人中毒
碘
甲状腺素的重要成分
缺碘会引起甲状腺肿大,幼儿缺碘会影响生长发育,造成思维迟钝。
过量也会引起甲状腺肿大
氟
能防治龋齿
缺氟易产生龋齿,过量会引起氟斑牙和氟骨病
第三节有机合成材料
●有机化合物
化合物可分为有机化合物和无机化合物,有机化合物都含有碳元素。
碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等具有无机化合物的特点,属于无机化合物。
⏹生活中常见的有机物
甲烷(最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物)、乙醇(俗名:
酒精)、乙酸(俗名:
醋酸)、葡萄糖、蔗糖、蛋白质、淀粉等
⏹有机物数目庞大的原因:
原子的排列方式不同。
⏹在有机物中,碳原子可以和氮、氢、氧等原子直接结合,而且碳原子之间可以互相连接起来,形成碳链或碳环。
⏹根据相对分子质量大小,有机物可分为小分子(如甲烷、乙醇、乙酸、葡萄糖)和有机高分子化合物(如蛋白质、淀粉等)
⏹含碳、氢(含碳、氢、氧)的有机物在充分燃烧时,产物都是二氧化碳和水。
而在不充分燃烧时,产物是一氧化碳和水。
●有机合成材料
⏹有机高分子材料
◆有机高分子材料可分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料。
◆棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等属于天然有机高分子材料。
棉花点燃后产生烧纸气味。
◆塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料。
◆高分子材料的结构和性质
链状结构——热塑性——如:
聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料
网状结构——热固性——如:
酚醛塑料(电木)、脲醛塑料(电玉)
具有热塑性的塑料可以进行热修补。
◆鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料:
点燃后闻气味,有刺激性气味的为聚氯乙烯塑料。
◆聚氯烯塑料袋有毒,不能装食品。
◆鉴别羊毛线和合成纤维线:
物理方法:
用力拉,易断的为羊毛线,不易断的为合成纤维线。
化学方法:
点燃,产生烧焦羽毛气味,不易结球的为羊毛线;无气味,易结球的为合成纤维线。
●“白色污染”及环境保护
⏹危害:
①破坏土壤,污染地下水;
②危害海洋生物的生存;
③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体,从而对空气造成污染。
⏹解决途径:
①减少使用不必要的塑料制品;
②重复使用某些塑料制品,如塑料袋、塑料盒等;
③使用一些新型的、可降解的塑料,如微生物降解塑料和光降解塑料等;
④回收各种废弃塑料。
⏹塑料的分类是回收和再利用的一大障碍。
●我们要控制使用保鲜膜。
常见物质的化学式----单质
氢气
H2
氦气
He
氧气
O2
氮气
N2
碳(石墨、金刚石)
C
氖气
Ne
钠
Na
硅
Si
铝
Al
镁
Mg
硫
S
氯气
Cl2
钾
K
氩气
Ar
红磷、白磷
P
钛
Ti
铁
Fe
铜
Cu
锌
Zn
汞
Hg
氪气
Kr
银
Ag
镉
Cd
锡
Sn
铅
Pb
氙气
Xe
钡
Ba
铂
Pt
金
Au
钙
Ca
硒
Se
碘
I2
臭氧
O3
化合物------氧化物
水
H2O
过氧化氢
H2O2
一氧化碳
CO
二氧化碳
CO2
一氧化氮
NO
二氧化氮
NO2
氧化钠
Na2O
氧化镁
MgO
氧化铝
Al2O3
二氧化硅
SiO2
五氧化二磷
P2O5
二氧化硫
SO2
三氧化硫
SO3
二氧化氯
ClO2
氧化钙
CaO
二氧化锰
MnO2
氧化亚铁
FeO
氧化铁
Fe2O3
四氧化三铁
Fe3O4
氧化铜
CuO
氧化银
Ag2O
氧化汞
HgO
一氧化二氮
N2O
酸
硝酸
HNO3
盐酸
HCl
硫酸
H2SO4
亚硫酸
H2SO3
碳酸
H2CO3
氢氟酸
HF
氢硫酸
H2S
乙酸(醋酸)
CH3COOH
碱
氨水
NH3·H2O
氢氧化钾
KOH
氢氧化钠
NaOH
氢氧化钡
Ba(OH)2
氢氧化钙
Ca(OH)2
氢氧化镁
Mg(OH)2
氢氧化铝
Al(OH)3
氢氧化铜
Cu(OH)2
氢氧化铁
Fe(OH)3
盐
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
NH4+
NH4NO3
硝酸铵
NH4Cl
氯化铵
(NH4)2SO4
硫酸铵
(NH4)2CO3
碳酸铵
K+
KNO3
硝酸钾
KCl
氯化钾
K2SO4
硫酸钾
K2CO3
碳酸钾
Na+
NaNO3
硝酸钠
NaCl
氯化钠
Na2SO4
硫酸钠
Na2CO3
碳酸钠
Ba2+
Ba(NO3)2
硝酸钡
BaCl2
氯化钡
BaSO4
硫酸钡
BaCO3
碳酸钡
Ca2+
Ca(NO3)2
硝酸钙
CaCl2
氯化钙
CaSO4
硫酸钙
CaCO3
碳酸钙
Mg2+
Mg(NO3)2
硝酸镁
MgCl2
氯化镁
MgSO4
硫酸镁
MgCO3
碳酸镁
Al3+
Al(NO3)3
硝酸铝
AlCl3
氯化铝
Al2(SO4)3
硫酸铝
Zn2+
Zn(NO3)2
硝酸锌
ZnCl2
氯化锌
ZnSO4
硫酸锌
ZnCO3
碳酸锌
Fe2+
Fe(NO3)2
硝酸亚铁
FeCl2
氯化亚铁
FeSO4
硫酸亚铁
FeCO3
碳酸亚铁
Fe3+
Fe(NO3)3
硝酸铁
FeCl3
氯化铁
Fe2(SO4)3
硫酸铁
Cu2+
Cu(NO3)2
硝酸铜
CuCl2
氯化铜
CuSO4
硫酸铜
Ag+
AgNO3
硝酸银
AgCl
氯化银
Ag2SO4
硫酸银
Ag2CO3
碳酸银
高锰酸钾
KMnO4
氯酸钾
KClO3
锰酸钾
K2MnO4
碳酸氢钙
Ca(HCO3)2
硫酸铜晶体
CuSO4·5H2O
碳酸钠晶体
Na2CO3·10H2O
碳酸氢铵
NH4HCO3
磷酸钙
Ca3(PO4)2
磷酸二氢钙
Ca(H2PO4)2
碳酸氢钠
NaHCO3
亚硝酸钠
NaNO2
磷酸二氢铵
NH4H2PO4
磷酸氢二铵
(NH4)2HPO4
羟基磷酸钙
Ca10(PO4)6(OH)2
有机物
甲烷
CH4
乙醇(酒精)
C2H5OH
乙酸(醋酸)
CH3COOH
淀粉
(C6H10O5)n
葡萄糖
C6H12O6
蔗糖
C12H22O11
尿素
CO(NH2)2
其他:
氨气NH3
常见物质的俗名
名称
俗名
化学式
名称
俗名
化学式
碳酸钠
苏打、纯碱
Na2CO3
氧化钙
生石灰
CaO
碳酸钠晶体
天然碱、石碱、口碱
Na2CO3·10H2O
固体二氧化碳
干冰
CO2
碳酸氢钠
小苏打
NaHCO
一氧化碳和氢气
水煤气
CO和H2
氢氧化钠
烧碱、火碱、苛性钠
NaOH
硫酸铜晶体
胆矾、蓝矾
CuSO4·5H2O
氢氧化钙
熟石灰
Ca(OH)2
甲烷
沼气
CH4
常见的化学方程式
说明:
用楷体标示的内容不是重点。
化合反应
●红磷在空气中燃烧,产生白烟:
4P+5O2
2P2O5
白磷自燃:
4P+5O2=2P2O5
●木炭充分燃烧:
C+O2
CO2
●木炭不充分燃烧:
2C+O2
2CO
●硫在空气(氧气)中燃烧:
S+O2
SO2
●铁丝在氧气中燃烧:
3Fe+2O2
Fe3O4
●铝在氧气中燃烧:
4Al+3O2
2Al2O3
铝不易生锈的原因:
4Al+3O2=2Al2O3
●镁在空气中燃烧:
2Mg+O2
2MgO
●铜在空气中加热:
2Cu+O2
2CuO
●氢气在氧气中燃烧:
2H2+O2
2H2O
●将CO2变成CO:
C+CO2
2CO
●二氧化碳溶于水形成碳酸:
CO2+H2O=H2CO3
●用生石灰制取熟石灰:
CaO+H2O=Ca(OH)2
●一氧化碳燃烧:
2CO+O2
2CO2
●向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳,变浑浊的石灰水又变澄清:
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
●氢气在氯气中燃烧:
H2+Cl2
2HCl
钠在氯气中燃烧:
2Na+Cl2
2NaCl
镁在氮气中燃烧:
3Mg+N2
Mg3N2(注意氮元素的化合价)
上面三个化学方程式给我们的启示是:
燃烧不一定有氧气参与。
分解反应
●汞在空气中加热:
2Hg+O2
2HgO
●氧化汞加强热:
2HgO
2Hg+O2↑
●分解过氧化氢制取氧气(实验室制取氧气的反应原理之一):
2H2O2
2H2O+O2↑
加热高锰酸钾制取氧气(实验室制取氧气的反应原理之一):
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
加热氯酸钾制取氧气(实验室制取氧气的反应原理之一):
2KClO3
2KCl+3O2↑
分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念,是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
●电解水生成氢气和氧气:
2H2O
2H2↑+O2↑
●工业制取生石灰和CO2的反应原理:
CaCO3
CaO+CO2↑
●干粉灭火器的反应原理(碳酸氢钠受热分解):
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
●碱式碳酸铜受热分解:
Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
●过氧化氢溶液不稳定,发生分解:
2H2O2=2H2O+O2↑
●碳酸不稳定,分解成水和二氧化碳:
H2CO3=H2O+CO2↑
●碳铵(碳酸氢铵)“消失”并发出刺激性气味:
NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O
●石笋、钟乳石的形成过程:
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
置换反应
●氢气还原氧化铜:
H2+CuO
Cu+H2O
●木炭还原氧化铜:
C+2CuO
2Cu+CO2↑
●木炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑
●水煤气的形成:
C+H2O
H2+CO(注意没有气体生成符号↑)
●实验室制取氢气的反应原理:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
●金属与稀盐酸的反应
⏹2X+2HCl=2XCl+H2↑(X是+1价的金属,包括K、Na)
⏹X+2HCl=XCl2+H2↑(X是+2价的金属,包括Ca、Mg、Zn、Fe)
⏹2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
●金属与稀硫酸的反应
⏹2X+H2SO4=X2SO4+H2↑(X是+1价的金属,包括K、Na)
⏹X+H2SO4=XSO4+H2↑(X是+2价的金属,包括Ca、Mg、Zn、Fe)
⏹2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
●金属与盐溶液的反应
⏹镁
◆3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al
3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al
3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2Al
◆Mg+XCl2=MgCl2+X(X是+2价的金属,包括Zn、Fe、Cu)
◆Mg+XSO4=MgSO4+X(X是+2价的金属,包括Zn、Fe、Cu)
◆Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X(X是+2价的金属,包括Zn、Fe、Cu)
◆Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag
⏹铝
◆2Al+3XCl2=2AlCl3+3X(X是+2价的金属,包括Zn、Fe、Cu)
◆2Al+3XSO4=Al2(SO4)3+3X(X是+2价的金属,包括Zn、Fe、Cu)
◆2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X(X是+2价的金属,包括Zn、Fe、Cu)
◆Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag
⏹锌Zn+XCl2=ZnCl2+X(X是+2价的金属,包括Fe、Cu)
◆Zn+XSO4=ZnSO4+X(X是+2价的金属,包括Fe、Cu)
◆Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X(X是+2价的金属,包括Fe、Cu)
◆Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
⏹铁Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
◆Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
◆Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cu
◆Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
⏹铜:
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
⏹K、Ca、Na不遵循这样的置换反应,它们与盐溶液反应时,会先和水反应生成对应的碱,然后再和盐溶液反应。
如:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
●镁在二氧化碳中燃烧:
2Mg+CO2
2MgO+C
●水蒸气与铁在高温的条件下反应:
3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2(注意没有气体生成符号↑)
复分解反应
●NaOH溶液与稀盐酸反应:
NaOH+HCl=NaCl+H2O
●NaOH溶液与稀硫酸反应:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
●Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应:
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
●用胃舒平(氢氧化铝)中和过多的胃酸:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
●用氢氧化镁中和过多的胃酸:
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
●用熟石灰中和含有硫酸的污水:
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
稀盐酸除铁锈:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
●稀硫酸除铁锈:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
●稀盐酸与氧化铜反应:
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
●稀硫酸与氧化铜反应(制取CuSO4):
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
●提示:
CaO、Na2O、K2O、BaO可以直接和酸反应。
实验室制取CO2的反应原理:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
●盐酸与水垢中的主要成分发生反应:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
●实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因:
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
●泡沫灭火器的反应原理:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
●误食碳酸钡后发生中毒的原因:
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
●用小苏打治疗胃酸过多:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
●硝酸银溶液与稀盐酸反应:
AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
●钡盐与稀硫酸反应:
Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓ BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓ BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑
●硫酸和碱式碳酸铜反应:
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2↑
工业制取烧碱:
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
●氯化铵与氢氧化钠溶液反应:
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
●硫酸铵与氢氧化钠溶液反应:
(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O
●将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨,闻到刺激性气味:
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
●将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨,闻到刺激性气味:
(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O
●生成蓝色沉淀的反应:
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(参加反应的碱只能是四大强碱)
●生成红褐色沉淀的反应:
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl(参加反应的碱只能是四大强碱)
●生成白色沉淀的反应:
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl(生成物只能是弱碱)
●生成白色沉淀的反应:
MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓(硫酸盐与氢氧化钡反应)
●生成蓝白沉淀的反应:
CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
●生成红白沉淀的反应:
Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓
●配制波尔多液时发生的反应:
CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓
误食BaCO3或BaCl2发生中毒之后,要服用泻盐(MgSO4)解毒:
BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4↓
●其他常见的反应:
⏹NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
⏹CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓(CaCl2可以换成Ca(NO3)2,Na2CO3可以换成K2CO3)
⏹BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓(BaCl2可以换成Ba(NO3)2,Na2CO3可以换成K2CO3)
⏹BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓(BaCl2可以换成Ba(NO3)2,Na2SO4可以换成K2SO4)
证明NaOH变质的三种方法:
⏹Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
⏹Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
⏹Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
●证明NaOH部分变质(先用下面的方法除去Na2CO3,然后向溶液中滴加酚酞,如果溶液变红说明NaOH部分变质):
⏹Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
⏹Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
●证明Ca(OH)2变质的方法:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
●证明Ca(OH)2部分变质的方法(取两份相同的样品,分别按以下方法做)
⏹证明Ca(OH)2变质:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
⏹证明还有Ca(OH)2存在:
Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑
●证明CaO部分变质的方法(取三份相同的样品,分别按以下方法做):
⏹证明CaO仍然存在:
CaO+H2O=Ca(OH)2
⏹证明CaCO3的存在:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
⏹证明Ca(OH)2的存在:
Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+
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