高考化学一轮单元训练金卷第二单元化学计量在实验中的应用B卷含答案解析.docx

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高考化学一轮单元训练金卷第二单元化学计量在实验中的应用B卷含答案解析

单元训练金卷·高三·化学卷（B）

第二单元化学计量在实验中的应用

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：

用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39

一、选择题（每小题3分，共48分）

1．下列说法中正确的是

A．1molS和O2的摩尔质量都是32g

B．7.8gNa2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.02×1022个

C．1mol任何气体中都含有相同的原子数

D．22.4LCO2气体中含有3NA个原子

2．用36.5%的浓盐酸（密度为1.2g·cm－3）配制1mol·L－1的稀盐酸100mL，配制过程中需要用到的下列仪器有

①100mL量筒　②10mL量筒　③50mL烧杯　④托盘天平　⑤100mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒

A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．③⑤⑦⑥④D．④③⑦⑤⑥

3．下列叙述正确的是

A．含NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L

B．通常情况下，80gSO3的体积大于22.4L

C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA

D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

4．NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA

B．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

C．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA

5．一定温度和压强下，30L某种气态纯净物质中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是

A．该温度和压强可能是标准状况

B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4L

C．每个该气体分子含有2个原子

D．若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L

6．下列说法正确的是

A．同温同压下，相同体积的两物质，它们的物质的量必相等

B．1LCO气体的质量一定比1LO2的质量要小

C．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等

D．任何条件下，等物质的量的N2和CO所含的分子数必相等

7．100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO

的物质的量浓度为

A．0.20mol·L－1B．0.25mol·L－1C．0.40mol·L－1D．0.50mol·L－1

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．

固体含有离子的数目为3NA

B．常温下，

的醋酸溶液中H+数目为0.1NA

C．13g由

C和

组成的碳单质中所含质子数一定为6NA

D．

与足量

在一定条件下化合，转移电子数为0.2NA

9．下列有关溶液配制的说法正确的是

A．在50mL量筒中配制0.1000mol·L－1碳酸钠溶液

B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液

C．用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸

D．配制一定物质的量浓度的溶液时，称量药品时，若砝码生锈会导致所配溶液浓度偏低

10．下列说法中，正确的是

A．将2gH2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2NA

B．1molNa218O2与足量水最终水溶液中18O原子为2NA个

C．常温下，46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NA

D．100mL12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA

11．有BaCl2和NaCl的混合溶液0.5L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀，反应中消耗1.5molH2SO4、3.8molAgNO3。

据此得知原混合溶液中的c（Na＋）为

A．1.6mol·L－1　　B．3.2mol·L－1C．4.8mol·L－1　　D．9.6mol·L－1

12．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是

A．1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－的数目小于0.1NA

B．同温同压下，体积均为22.4L的卤素单质中所含的原子数均为2NA

C．1mol苯中含有的碳碳双键数为3NA

D．78g过氧化钠固体中所含的阴、阳离子总数为4NA

13．将一定量的Na2CO3与NaHCO3的混合物充分加热，可收集到标况下aL的气体，若将同样的混合物投入到足量盐酸中，会收集到标况下bL的气体，则Na2CO3物质的量分数为

A．

B．

C．

D．

14．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol·L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是

A．配制1L溶液，可将0.1mol的CaCl2溶于1L水

B．取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液c（Cl−）=0.1mol·L-1

C．Ca2+和Cl-的浓度都是1mol·L－1

D．取该溶液的一半，则所取溶液c（CaCl2）=0.05mol·L-1

15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molFe与过量稀HNO3反应，电子转移数为3NA

B．常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH

的数目均为0.5NA

C．标准状况下，22.4L己烷含有的共价键总数为19NA

D．100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.5NA

16．将17.9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）。

另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72LNO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为

A．33.2gB．25.4gC．22.4gD．19.6g

二、非选择题（共6小题，52分）

17．按要求填写下列空白

KOH是实验室里常用的一种试剂，实验室里配置KOH溶液时，既可以使用浓溶液稀释法配制也可以使用固体KOH来配制。

实验室现在需要配制480mL2.0mol/L的KOH溶液，请回答下列问题：

（1）若用固体KOH配置，则需用托盘天平称取KOH的质量________________g

（2）若用10mol/LKOH的浓溶液来配置，则使用量筒量取该溶液的体积为__________mL

（3）容量瓶上需标有以下五项中的__________________________。

①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线

（4）浓溶液稀释法中配制KOH过程中，若使用量筒量取一定体积的浓KOH溶液时，读数时俯视刻度线，则所配制溶液的物质的量浓度会_________（填偏高、偏低或不变）

（5）取出配置好的KOH溶液100mL，与标准状况下4.48LCO2充分反应，请写出该反应的化学方程式_________。

18．

（1）______molCO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。

（2）0.4molSiH4分子中所含原子数与_________gHCl分子中所含原子数相等。

（3）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.60g，则混合气体中甲烷的体积为______；一氧化碳的质量为_________。

19．欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置（每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积）。

填写下列各项（气流从左到右）：

（1）各种仪器连接的先后顺序是__________接________、________接________、________接________、________接________（用小写字母表示）。

（2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是________________（填序号）。

①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为VamL；

②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为mg，并将其投入试管B中的带孔隔板上；

③检查装置的气密性；

④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水VbmL。

（3）根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为___________________。

（4）若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（5）仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如下图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是_________________________。

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。

则产生氢气的体积为______mL。

20．取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出．计算：

（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为________mol·L－1；

（2）产生的气体在标准状况下的体积为________L；

（3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度（设反应前后溶液的密度均为1g·cm－3，反应前后溶液体积变化忽略不计）___________________。

21．下图是100mgCaC2O4·H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。

试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：

（1）温度分别为t1和t2时，固体

产物的化学式A是______________，B是______________。

（2）由CaC2O4·H2O得到A的化学方程式为______________________。

（3）由A得到B的化学方程式为____________________________。

单元训练金卷·高三·化学卷（B）

第二单元化学计量在实验中的应用

答案

一、选择题（每小题3分，共48分）

1．【答案】B

【解析】1molS和O2的摩尔质量都是32g·mol－1，A错误；Na2S与Na2O2的相对分子质量相同，均是78，且阴阳离子的个数之比均是1∶2，因此7.8gNa2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.02×1022个，B正确；1mol任何气体中不一定都含有相同的原子数，例如氧气和臭氧，C错误；不知是否为标准状况下，无法根据气体摩尔体积求算其物质的量，D错误。

2．【答案】B

【解析】先计算出需要量取的浓盐酸的体积，确定量筒的规格，所需36.5%的浓盐酸的体积为

≈8.3mL，故应选取10mL量筒，还需要的仪器有50mL烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。

3．【答案】A

【解析】氦为单原子分子，含NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L，A正确；80gSO3的物质的量为1mol，通常情况下呈液态，其小于22.4L，B错误；常温常压下气体摩尔体积不是22.4L·mol－1，C错误；标准状况下，水不是气体，不能用22.4L·mol－1计算水的体积，D错误。

4．【答案】B

【解析】A．P4中所含P—P键数目为6，则124gP4即1molP4中所含P—P键数目为6NA，故A错误；B．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5mol，甲烷和乙烯分子中氢原子数目均为4，则0.5mol甲烷和乙烯混合气体中含氢原子数目为2NA，故B正确；C．1molFeI2与足量氯气反应生成I2和FeCl3，共转移电子数为3NA，故C错误；D．H2+I2

2HI这是一个反应前后分子总数不变的可逆反应，则反应后分子总数仍为0.2NA，故D错误；故答案为B。

5．【答案】A

【解析】若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为22.4L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1mol，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm＝30L·mol－1，D项正确。

6．【答案】D

【解析】A．没有明确是否气体物质，如果不是气体物质，则物质的量不一定相等，故A错误；B．如果不是相同条件下，两种气体的密度不确定，则质量不能确定，故B错误；C．如果分别是一元酸和二元酸，虽然酸的物质的量相等，但H+数一定不相等，故C错误D．根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比，物质的量相等，其分子数一定相等，故D正确。

故选D。

7．【答案】C

【解析】由c1V1＋c2V2＝c混（V1＋V2）可知，100mL×0.3mol·L－1＋50mL×0.2mol·L－1×3＝c混（SO

）×（100mL＋50mL），解得c混（SO

）＝0.40mol·L－1。

8．【答案】A

【解析】A项、78gNa2O2固体物质的量为1mol，1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，故A正确；B项、未说明溶液的体积，无法确定pH=1的醋酸溶液中H+的个数，故B错误；C项、12C和14C组成的碳单质中两者的个数之比不明确，故碳单质的摩尔质量不能确定，则13g碳的物质的量无法计算，其含有的质子数不一定是6NA个，故C错误；D项、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子的个数小于0.2NA个，故D错误。

故选A。

9．【答案】C

【解析】A．不能在量筒中进行溶液的配制，A项错误；B．配制一定物质的量浓度的溶液需要使用到容量瓶，B项错误；C．将pH=1的盐酸配制成pH=2的盐酸，首先要量取一定体积pH=1的盐酸，需要量筒。

将盐酸稀释，需要烧杯、玻璃棒。

转移液体时，需要100mL容量瓶。

定容时需要胶头滴管。

C项正确；D．砝码生锈，砝码的质量变大，使得称量的药品的质量也会偏大，配制的溶液的浓度偏大，D项错误；本题答案选C。

10．【答案】D

【解析】A．将2gH2与足量的N2混合，该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分反应后转移的电子数小于2NA，故A错误；B.1molNa218O2与足量水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中的氧原子转化为氢氧化钠和氧气中的氧原子，最终水溶液中18O原子为NA个，故B错误；C．NO2、N2O4的摩尔质量不同，无法计算混合气体的组成，故C错误；D．由于浓HNO3与铜反应生成NO2，而稀HNO3与铜反应生成NO，Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，100mL 12mol/L的浓HNO3完全被还原为NO2转移0.6mol电子，完全被还原为NO转移0.9mol电子，转移的电子数大于0.6NA，故D正确；答案选D。

11．【答案】B　

【解析】一份溶液加入稀硫酸，发生反应Ba2+＋SO

===BaSO4↓，消耗1.5molH2SO4，由离子方程式可知n（Ba2+）＝n（H2SO4）＝1.5mol，一份溶液加入硝酸银，发生反应Cl－＋Ag+===AgCl↓，消耗3.8molAgNO3，由离子方程式可知，n（Cl－）＝n（AgNO3）＝3.8mol，溶液呈电中性，则有2n（Ba2+）＋n（Na+）＝n（Cl－），每份溶液中n（Na+）＝3.8mol－1.5mol×2＝0.8mol，故每份溶液中c（Na＋）＝

＝3.2mol·L−1。

12．【答案】A

【解析】A．由于硫离子水解，所以1L0.1mol·L−1Na2S溶液中含有的S2-的个数小于0.1NA，选项A正确；B．同温同压下不一定为标准状况下，卤素单质不一定为气体，体积为22.4L的卤素单质的物质的量不一定为1mol，故所含的原子数不一定为2NA，选项B错误；C．苯中不含有碳碳双键，选项C错误；D．过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，78g过氧化钠固体为1mol，其中所含的阴、阳离子总数为3NA，选项D错误。

答案选A。

13．【答案】B

【解析】两次得到的二氧化碳的物质的量分别是

、

，根据方程式2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑可知碳酸氢钠的物质的量是

。

根据碳原子守恒可知碳酸钠的物质的量是

，则Na2CO3物质的量分数为

。

答案选B。

14．【答案】B

【解析】标签上标有“CaCl20.1mol·L−1”的字样，即在1L的溶液中含0.1molCaCl2；A.将0.1molCaCl2溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，无法计算浓度，故A错误；B.溶液中Cl-的浓度为0.2mol/L，将溶液稀释一倍，则浓度减半，故稀释后Cl-的浓度应为0.1mol/L，故B正确．C.在CaCl2中，Ca2+和Cl−的物质的量之比为1∶2，则浓度之比也为1∶2，故Ca2+的浓度为0.1mol/L，而Cl−的浓度应为0.2mol/L，故C错误；D.溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积是多少无关，故D错误；选B。

15．【答案】A

【解析】A．Fe与过量稀HNO3反应生成Fe（NO3）3，Fe元素由0变为+3，1molFe与过量稀HNO3反应，电子转移数为3NA，故A正确；B.常温下，NH

能水解，所以1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH

的数目均小于0.5NA，故B错误；C.标准状况下己烷是液体，无法根据气体摩尔体积计算己烷的物质的量，故C错误；D.H2O2、H2O都含氧原子，100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目大于0.5NA，故D错误。

16．【答案】B

【解析】最终生成的沉淀是氢氧化铁和氢氧化铜，沉淀增加的质量就是和金属阳离子结合的OH－的质量，而结合的OH－的物质的量就是金属失去的电子的物质的量，根据电子的得失守恒可知，金属失去电子的物质的量是（6.72L/22.4L·mol−1）×3mol＝0.9mol，而金属铝失去的电子的物质的量是0.3mol，则金属铝的质量是0.1mol×27g/mol＝2.7g，所以和金属阳离子结合的OH－的质量是0.6mol×17g/mol＝10.2g，则最终沉淀的质量是17.9g－2.7g＋（0.9-0.3）mol×17g/mol＝25.4g，选项B符合题意。

二、非选择题（共6小题，52分）

17．【答案】

（1）56

（2）100

（3）①③⑤

（4）偏低

（5）KOH+CO2=KHCO3

【解析】

（1）配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL2.0mol/L的KOH溶液；配制的溶液中KOH的物质的量为：

2mol/L×0.5L=1mol，需要KOH的质量为：

56g/mol×1mol=56g，所以需用托盘天平称取KOH的质量为56g，故答案为：

56。

（2）设需要10mol/LKOH体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变可得：

V×10mol/L=500mL×2mol/L，解得V=100mL；故答案为：

100。

（3）容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量、刻度线，则③⑤正确，容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确，与浓度、压强无关，所以正确的是①③⑤，故答案为：

①③⑤。

（4）用量筒量取一定体积的浓KOH溶液时，读数时俯视刻度线，看到的读数偏大，但量取的实际体积偏小，也就是说溶质少了，根据c=n/V，溶质n减少，则所配制溶液的物质的量浓度会偏低，故答案为：

偏低。

（5）标准状况下4.48LCO2的物质的量为4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，100mL配置好的KOH溶液的物质的量为2.0mol/L×0.1L=0.2mol，所以CO2与KOH的物质的量之比为1∶1，发生反应的化学方程式为：

KOH+CO2=KHCO3，故答案为：

KOH+CO2=KHCO3。

18．【答案】

（1）1.5

（2）36.5

（3）6.72L2.8g

【解析】

（1）1.806×1024个H2O分子的物质的量是1.806×1024÷6.02×1023=3mol，氧原子的物质的量是3mol，1个CO2分子中含有2个O原子，所以1.5molCO2中含有3mol氧原子；

（2）0.4molSiH4分子中所含原子的物质的量是0.4mol×5=2mol，1molHCl含有2mol原子，1molHCl的质量是1mol×36.5

g/mol=36.5g。

（3）设甲烷和一氧化碳的物质的量分别为xmol、ymol，则

，解得

，所以甲烷的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L；一氧化碳的质量为0.1mol×28g/mol=2.8g。

19．【答案】

（1）a　h　g　b　c　f　e　d　

（2）③②④①

（3）

（4）偏小

（5）①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差　②V1－V2

【解析】

（1）根据实验目的及各装置的特点可分析知：

利用A装置中的水压将E中稀盐酸压至B中，产生的气体通过将D中的水排入C中测量其体积，所以连接顺序为a→h→g→b→c→f→e→d。

（2）综合考虑各实验步骤可知先后顺序为③②④①。

（3）由题意知：

M　　　～　　H2

M　　　　　22.4L

m　　　　（Va－Vb）×10－3L

所以M＝

。

（4）由于试管B未冷却至室温，会导致Va变大，所以使Mg的相对原子质量偏小。

20．【答案】

（1）0.2

（2）1.12

（3）0.7mol·L－1

【解析】不溶于稀硝酸的4.66g沉淀为硫酸钡；所以硫酸钡沉淀的物质的量为：

4.66g÷233g/mol＝0.02mol；Na2SO4+Ba（OH）2=2NaOH+BaSO4；所以原混合溶液中Na2SO4的物质的量为：

0.02mol；则原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为0.02mol÷0.1L＝0.2mol/L；沉淀中BaCO3的质量为：

14.51g－4.66g＝9.85g，BaCO3的物质的量为：

9.85g÷197g/mol＝0.05mol，所以根据碳原子守恒可知，生成CO2的体积是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L，混合溶液中有Na2CO3为0.05mol，Na2SO4为0.02mol，Na2CO3+Ba（OH）2

=BaCO3+2NaOH、Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NaOH，所以生成NaOH的物质的量为：

2×0.05mol+

2×0.02mol＝0.14mol，乙