中考化学总复习必考重点知识要点速记手册精心整理.docx

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中考化学总复习必考重点知识要点速记手册精心整理

2020年中考化学总复习必考重点知识要点速记手册（精心整理）

一、物质颜色

1、红色固体：

铜、氧化铁

2、黑色固体：

碳、氧化铜、四氧化三铁、铁粉、二氧化锰

3、蓝色固体：

氢氧化铜

4、红褐色固体：

氢氧化铁

5、黄色固体：

硫磺

6、蓝色溶液：

硫酸铜等可溶性铜盐

7、黄色溶液：

硫酸铁等可溶性铁盐

8、浅绿色溶液：

硫酸亚铁等可溶性亚铁盐溶液

二、物质用途小结

1、CO2：

气体：

灭火、汽水、温室施肥干冰：

人工降雨、制冷剂

2、Ca（OH）2：

建筑材料、改良酸性土壤、漂白粉

3、CaCO3：

建筑材料

4、CaO：

食品干燥剂、建筑材料

5、NaCl：

调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水（0.9％）

6、CuSO4：

农业杀菌剂、泳池消毒、波尔多液（与石灰水混合使用）

7、Na2CO3：

洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软

8、NaOH：

肥皂、石油、造纸、（固体可用作干燥剂）

9、O2：

（航天、登山、潜水、救病人、富氧炼铁）

10、H2：

清洁能源、冶炼金属

11、CO：

燃料、冶炼金属、（注意：

煤气可导致中毒）

12、醋酸（CH4COOH）：

调味、（厨房中可用其区别食盐与纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋）

13、工业酒精：

有毒（含甲醇CH3OH）

14、工业用盐：

亚硝酸钠NaNO2有毒

三、物质俗称

1、CaO：

生石灰

2、NaOH：

火碱、烧碱、苛性钠

3、Na2CO3：

纯碱（不是碱）、苏打

4、干冰：

（不是冰）固态二氧化碳

5、大理石、石灰石的主要成分是CaCO3

6、食盐的主要成分是NaCl

7、盐酸是氯化氢气体的水溶液

8、硫酸铜晶体：

CuSO4、5H2O胆矾、蓝矾（无水硫酸铜用来检验水）

四、关于洗气瓶

（1）检验并吸收少量CO2，：

瓶内盛石灰水，气体从A进

除去并吸收大量O2，瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从A进

（2）除去HCl：

瓶内盛溶液或硝酸银溶液，气体从A进

检验HCL：

瓶内盛氢氧化钠溶液或硝酸银溶液，气体从A进

（3）除去水蒸气：

瓶内成氢氧化钠溶液，气体从A进

（4）用排空气法收集气体：

密度比空气大：

气体从A进

密度比空气小：

气体从B进

用排水法收集气体：

瓶内盛满水，气体从B进

（5）输氧：

氧瓶接长端（观察输氧速度，控制输氧速度）

（6）集气瓶：

瓶内盛满气体，要把气体导出，应从A进水

★注：

气体检验及除杂和干燥：

先检再除杂后干燥

五、重要知识提示

1、检某溶液中是否含有SO42-、CO32-、Cl-、的顺序为：

取样品加入过量的稀硝酸（有气泡说明有碳酸根，过量的目的是除尽碳酸根

离子），然后再加入过量硝酸钡（如有沉淀说明有硫酸根，过量为除尽硫酸根离子），最后加入硝酸银（如出沉淀为氯离子）

2、NaOH固体：

吸水和酸性气体（如少量的二氧化碳、二氧化硫、氯化氢、硫化氢）

NaOH溶液：

吸酸性气体（CO2、SO2、HCL等）

浓硫酸：

水和碱性气体（NH3等）

3、用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时，生产气体通入澄清石灰水，不变浑浊，原因是生成CO2气体中含有氯化氢

4、相对分子质量最小的物质是H2；相对分子质量最小的氧化物是水；相对分子质量是100的是CaCO3；相对分子质量为106的是Na2CO3；最简单的或相对分子质量最小的有机物是CH4

5、化学肥料：

氮肥：

使叶浓绿（碳氨、硝酸铵、尿素等）磷肥：

使根发达钾肥：

使茎粗壮（KCL、K2CO3、K2SO4）

复合肥：

含两种或两种以上的营养元素（N、P、K）如KNO3、KH2PO4、NH4H2PO4）

6、化学与健康：

（一）营养素的生理功能及主要来源

营养素

食物来源

生理功能

注意事项

蛋白质

肉类、鸡蛋、豆类、牛奶、奶粉等

维持人体生长发育和组织更新

酶是一种重要蛋白质，是生物催化剂，一种酶只能催化一种反应

糖类

大米、玉米、小麦、马铃薯、糖果、面粉等

给机体活动提供能量

霉变大米易产生黄曲霉素，它能损坏肝脏，引发肝癌

油脂

花生油等植物油、花生、肉类等

提供能量

脂肪是人体内的备用能源

维生素

蔬菜、水果

调节新陈代谢，预防疾病20多种

缺乏维生素A，会引起夜盲症；缺乏维生素C，会引起坏血病

（二）元素与人体健康的关系

类别

元素名称

对人体的作用

缺乏对人体健康的影响

常量元素

钙

主要存在骨骼和牙齿中，是人体的必需元素，能促进肌肉和神经的正常兴奋

青少年：

佝偻病、发育不良

老年人：

骨质疏松

微量元素

铁

是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输

会引起贫血

锌

影响人体的发育

会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良

硒

有防癌、抗癌作用

可能引起表皮角质化和癌症

碘

是甲状腺素的重要成分

会引起甲状腺肿大，幼儿会影响生长发育，造成思维迟钝

氟

能防止龋齿

易产生龋齿

7、由偏二甲肼的化学式C2H8N2，你可以得到哪些信息：

（1）偏二甲肼是一种有机物

（2）偏二甲肼由碳、氢、氮元素组成

（3）一个偏二甲肼分子由12个原子组成

（4）在偏二甲肼中碳、氢、氮原子个数之比为1：

4：

1

（5）在偏二甲肼中碳、氢、氮元素质量之比为6：

2：

7

8、金刚石和石墨物理性质不同是因为原子排列顺序不同

二氧化碳和一氧化碳化学性质不同是因为分子构成不同

钠原子与钠离子不同是因为外层电子数不同或最外层电子数不同

酸与碱不同是因为所含的离子不同

生铁和钢的不同是因为质量分数不同

9、证明二氧化碳能与水反应的实验：

使紫色石蕊试液变红，或将二氧化碳通入水中测其导电性

证明二氧化碳能溶于水：

打开汽水瓶并使其冒泡，用塑料瓶收集满二氧化碳后再加入一定量的水，塑料瓶变瘪

10、把金属放入盐酸中，开始反应较慢（表面生锈）。

最后也越来越慢，是因为盐酸的质量分数变小

11、证明氯酸钾中含有氯元素：

氯酸钾与二氧化锰混合加热，冷却后将反应物物质溶于水，过滤，将滤液中加入硝酸银和稀硝酸

6、生活中的化学知识要点

（一）关于物质燃烧

1、点燃两支高度不同的蜡烛用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满真个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻并弯腰逃离火灾取，在森林火灾区逃生的办法是：

用湿毛巾堵住口鼻逆风撤离火灾区

2、为了保证安全问题，在庆典活动中可以用氦气充灌气球，而不能用氢气

3、煤气中毒是由一氧化碳引起的，防止煤气中毒的有效方法是注意通风，为防止煤气泄漏，我们常在煤气中加入具有特殊气味的硫醇（C2H5SH）以便知道煤气是否有发生泄漏，发现煤气泄漏要及时打开窗门，关闭煤气阀门（不能开灯，打电话，使用电风扇等用电品，因这些行为会产生火花从而发生煤气爆炸），当发现有人煤气中毒时要注意把病人移到通风处，进行人工呼吸，必要时送到医院救治

4、蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点一下，用扇子扇炉火越扇越旺是因为提供了足够的氧气，增加煤与氧气的接触面积

5、西气东输的气体是天然气，主要成分为甲烷。

煤矿“瓦斯”爆炸的主要气体也是甲烷，其原因时矿井中通风不良，使甲烷与空气混合而达到爆炸极限经点燃从而发生爆炸，所以为防止煤矿爆炸要常常保持通风，严禁烟火

海底“可燃冰”的成分是甲烷的水合物，可燃冰的燃烧即是CH4的燃烧

6、灯泡内往往会有少量红磷，主要是为了脱去灯内的氧气（即P＋O2反应）

7、发生火灾时要用湿毛巾堵住口鼻是为了防止人体吸入有毒气体。

如遇到毒气（含氯气、硫化氢、氨气等）泄漏时，也要是湿毛巾堵住口鼻，然后逃往地势较高的地方

8、

有机物：

化学式中碳、氢元素开头的化合物

最简单的有机物：

CH4

低分子有机物乙醇

醋酸

棉花

有机物天然高分子羊毛、蚕丝

天然橡胶

高分子

塑料

合成高分子合成纤维

合成橡胶

★★注意：

天然纤维和合成纤维的区分

类别

天然纤维

合成纤维

成分

植物纤维富含纤维素

动物纤维富含蛋白质

举例

棉花、麻等

动物的毛

涤纶、腈纶，锦纶等

优点

吸水性强，透气性好

强度高、弹性好、耐磨耐化学腐蚀

区分羊毛与合成纤维的方法

点燃，有烧焦羽毛味的是羊毛；无味且熔化成一团黑色小球小球的是合成纤维

（二）关于食品

1、把新鲜鸡蛋放在石灰水中可以保鲜，是因为鸡蛋呼出的二氧化碳与石灰水反应生成了碳酸钙堵住了鸡蛋表面的微孔，防止氧化而变质

2、为了防止食品受潮、变质或变形，常在食品袋内二氧化碳或氮气；在袋内放干燥剂（生石灰、氯化钙主要是吸水，铁主要是吸收氧气和水），或采取真空包装

3、鱼鳔内的气体主要是二氧化碳和氧气

4、做馒头时加些纯碱主要是为了中和面粉发酵时产生的酸，且生成的二氧化碳能使面包酥松多孔

5、蔬菜中残留的农药可以用碱性物质泡，可降低农药的药性

6、皮蛋的涩味可以加点食醋去除

7、冰箱中的异味可以用活性炭去除，利用了活性炭的吸附性

8、铝壶上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化钙）可用盐酸或食醋除去

（三）有毒物质

①煤气中毒是因为：

CO使人体缺氧从而窒息而死

②工业盐有毒是因为：

亚硝酸钠（NANO2）会引发食物中毒

③工业酒精的毒性：

甲醛，常导致人双目失明

④福尔马林浸泡的食品有毒是因为：

甲醛，破坏人体内蛋白质

⑤霉变大米有毒是因为：

黄曲霉毒素会诱发肝癌

⑥电池污染水有毒是因为：

汞（Hg，引起水俣病）

⑦使用含铅汽油引起的中毒是因为：

铅尘能引起呼吸道疾病，引发肺癌

⑧燃烧塑料引起空气污染而中毒是因为：

氯化氢（HCl）

⑨煤燃烧产生的酸性有毒气体：

SO2

⑩氟斑牙、氟骨病是因为过量的氟引起的中毒

（4）环境问题

1、酸雨是由于氮的氧化物和硫的氧化物（如SO2、NO2）的大量排放引起的，酸雨的危害有：

腐蚀建筑物、影响作物生长、污染河流、影响人体健康造成土地酸化。

减少的措施：

开发新能源、少用煤作燃料、没进行脱硫技术。

2、汽车尾气中含有CO、NO、SO2等，治理的方法是：

改变发动机结构、使燃料充分燃烧；在排气管上装上一个催化转化装置，使CO、NO转化为无毒的N2和二氧化碳。

控制城市汽车尾气对空气污染的方法有：

⑴开发新能源⑵使用电动车

3、防止水污染的方法：

⑴加强对水质的检测⑵工业三废要经过处理后排放⑶合理使用农药和化肥⑷禁止使用含磷洗衣粉⑸加强水土保护，植树造林

节约用水的方法：

水的二次利用、随手关水龙头、滴灌技术、工业水的二次利用

4、温室效应

由于煤、石油燃料的使用，空气中的二氧化碳含量不断增加。

不利影响：

全球变暖、土地荒漠化、两极冰川融化；可采取的措施是：

植树造林、禁止乱砍滥伐、减少化石燃料的燃烧，更多地利用太阳能、风能、地能、核能、水能等（我们可以节约用纸，节约能源，多栽树，随手关灯）

5、白色污染

白色污染指的是废弃塑料的增加带来的环境污染。

要解决白色污染，应该从以下几个方面着手：

①减少使用不必要的塑料制品②重复使用塑料制品③使用一些新型的、可降解的塑料④回收各种废弃塑料

7、初中化学方程式规律

⑴三个置换反应规律

1、酸＋金属＝盐＋氢气

反应条件：

①酸不能用强化氧性酸，如硝酸、浓硫酸（常用稀硫酸、盐酸）

②金属必须位于氢前（常用Mg、Al、Zn、Fe）

Mg＋2HCl==MgCl2＋H2↑Mg＋SO4==MgSO4＋H2↑2Al＋6HCl==2Al3＋3H2↑

2Al＋3H2SO4==2Al2（SO4）3＋3H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

2、盐+金属=新盐+新金属

反应条件：

①盐（反应物）必须溶于水

②金属单质（反应物）比盐中金属活泼，不用钾、钙、钠

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2Al+3CuSO4===Al2（SO4）3+3Cu

Zn+CuSO4===ZnSO4+CuCu+2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag

Cu+2HgNO3===Cu（NO3）2+2Hg

3、还原性单质+金属氧化物=金属+氧化物

（注意反应条件的判断识别：

有C或铁氧化物参与的反应需高温，其他反应条件为加热）

H2+CuO

Cu+H2O3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2↑

4H2+Fe3O4

3Fe+4H2O

（二）三个分解反应规律

1、酸（含氧酸）===非金属氧化物+水

H2CO3===H2O+CO3↑

2、碱（难溶性）===金属氧化物+水

Cu（OH）2

CuO+H2O2Fe（OH）3

Fe2O3+3H2O

4、碳酸盐（难溶性）===金属氧化物+二氧化碳

CaCO3

CaO+CO2↑

（三）四个化合反应规律

1、金属+氧气===金属氧化物

2Mg+O2

2MgO3Fe+2O2

Fe3O42Cu+O2

2CuO

2、金属氧化物+水===碱（可溶性）

CaO+H2O===Ca（OH）2Na2O+H2O===2NaOH

3、非金属+氧气===非金属氧化物

S+O2

SO24P+5O2

2P2O5C+O2

CO2（碳充分燃烧）

2H2+O2

2H2O2C+O2

2CO（碳不充分燃烧）

5、非金属氧化物+水===酸

CO2+H2O===H2CO3SO3+H2O===H2SO4SO2+H2O===H2SO3（亚硫酸）

（四）五个复分解反应规律

1、酸+碱===盐+水（也称为中和反应属复分解反应中的一中，但不属于基本反应类型）

Cu（OH）2+2HCl===CuCl2+2H2OAl（OH）3+3HCl===AlCl3+3H2O

Cu（OH）2+H2SO4===CuSO4+2H2OMg（OH）2+2HNO3===Mg（NO3）2+2H2O

2、酸+盐===新酸+新盐

反应条件：

符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）

CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O

Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O

AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3

Na2CO3+H2SO4===NaSO4+H2O+CO2↑

H2SO4+BaCl2===2HCl+BaSO4↓

H2SO4+Ba（NO3）2===2HNO3+BaSO4↓

3、盐+盐===新盐+新盐

反应条件：

反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）

NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl↓

Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓

Na2SO4+Ba（NO3）2===2NaNO3+BaSO4↓

4、酸+金属氧化物===盐+水

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O

CuO+2HCl===CuCl2+H2OCuO+H2SO4===CuSO4+H2O

MgO+2HNO3===Mg（NO3）2+H2O

（五）其他反应

1、碱+非金属氧化物===盐+水（不属于四种化学反应基本类型）

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O2NaOH+SO4===Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3===NaSO4+H2OCa（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O

2、三种还原剂（H2、C、CO）跟氧化物反应

H2+CuO

Cu+H2O（置换反应）CO+CuO

Cu+CO2

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2↑C+2CuO

2Cu+CO2↑（置换反应）

C+CO2

2CO（化合反应）

3、实验室制取三种气体（常用方法）

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑（试管口要塞棉花）

2KClO3

2KCl+3O2↑2H2O2

2H2O+O2↑

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4===H2↑+ZnSO4↑

4、盐分解

CaCO3

Cao+CO2↑2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3

2KCl+3O2↑2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

NaHCO3

NH3↑+H2O+CO2↑

5、CH4+2O2

2H2O+CO2C2H5OH+3O2

3H2O+2CO2

2CH3OH+3O2

4H2O+2CO2